Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы

    Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

    Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]


    Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

    Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

    К -металлам относятся элементы, в атомах которых электронами заполняется подуровень ё при уже законченном подуровне б последующего электронного уровня (см. гл. II, с. 52), т. е. все элементы побочных подгрупп (групп В) периодической системы Д. И. Менделеева — всего 30 элементов, расположенных в серединах больших периодов 4,5 и 6, а также элемент 7-го периода — курчатовий (2=104), два /-элемента 6-го периода — лантаноиды (2= =64) и L liZ= ) и два /-элемента 7-го периода — актиноиды Ст(2=96) и Ьг(г=ШЗ).  [c.321]

    Вследствие этого последовательность в построении различных электронных слоев и подгрупп оказывается в обшем случае более сложной, чем у легких элементов. Уже в атомах калия и кальция заполнена первая подгруппа (х) четвертого слоя (подгруппа 45), хотя построение последней подгруппы третьего слоя (подгруппа 3 ) еще не началось. Это нарушение последовательности в заполнении слоев вызвано тем, что электроны подгруппы 4х, как показывает рис. 32, обладают несколько большей энергией связи с атомом, чем электроны подгруппы Зс . И только в атомах элементов, расположенных в периодической системе после кальция, т. е. у 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си, происходит последовательная постройка подгруппы Зг/. В наружном же слое ( подгруппа 45) атомы этих элементов имеют большей частью два электрона, иногда — один. Именно этим объясняется, что все элементы данного ряда периодической системы Д. И. Менделеева существенно отличаются по свойствам от выше расположенных элементов соответствующих групп. Все они являются металлами и ими начинаются побочные подгруппы в периодической системе. [c.87]


    Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р- Элементы составляют так называемую главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют элементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов. Например, IV группа периодической системы состоит из следующих трех подгрупп  [c.28]

    Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

    Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

    В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

    Элементы побочной подгруппы третьей группы и семейство, состоящее из четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, весьма близки друг к другу по своим химическим и физико-химическим свойствам. Эти элементы следуют в периодической системе после лантана и потому называются лантаноидами (или лантанидами). Иногда их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы называют редкоземельными металлами. [c.499]

    Чем отличаются конфигурации внешних электронных слоев у атомов элементов главной и побочной подгрупп третьей — седьмой групп периодической системы  [c.22]

    Степени окисления закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому в периодической системе. Высшая степень окисления элементов в группе обычно равна номеру группы таким образом, в периодах высшая степень окисления растет. П главных подгруппах при переходе от элементов сверху вниз обычно становятся более устойчивыми низкие степеннокисления,в побочных подгруппах — наоборот, более высокие. [c.45]

    В первой группе периодической системы элементов энергия ионизации атомов главной подгруппы значительно меньше энергии ионизации атомов побочной подгруппы. Можно ли считать такое соотношение выполнимым и в седьмой группе периодической системы  [c.25]

    Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает  [c.165]

    Соединения металлического характера. В целом металлическая проводимость уменьшается в следующей последовательности металл>карбид>нитрид>борид. К этой группе относятся соединения элементов побочных подгрупп четвертой, пятой и шестой групп периодической системы. Все они характеризуются высокой химической устойчивостью, твердостью и являются тугоплавкими соединениями (например, температуры плавления Hf 3890 °С ZrN 2985°С). [c.607]

    Материал пособия по изучению химических свойств элементов расположен по группам короткопериодной формы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Такое расположение материала позволяет проследить естественную связь между свойствами элементов не только главных, но и побочных подгрупп, особенно при сопоставлении свойств соединений, в которых элементы побочных подгрупп имеют высшие степени окисления. [c.3]

    VI группы периодическом системы. По многим свойствам эти элементы сильно отличаются от элементов главной подгруппы — 5, 5е. Те, вместе с тем между элементами главной и побочной подгрупп проявляется и сходство. [c.210]

    Железо находится в третьем периоде побочной подгруппы Vni группы периодической системы и, как хром, относится к -элементам. [c.277]


    Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

    В чем проявляется сходство в строении атомов элементов побочных подгрупп 1 и II группы периодической системы и отличие их от элементов главных подгрупп тех же групп  [c.43]

    Отметьте в электрохимическом ряду напряжений положение элементов главной и побочной подгруппы I группы периодической системы. [c.161]

    Элементы главной и побочной подгрупп I группы Периодической системы (Ь , Ыа, К, НЬ, Сз и Си, Ag, Ли) на внешнем энергетическом уровне имеют по одному 5-электрону. В кристаллах этих металлов валентная зона х-орбиталей заполнена наполовину и энергетическое состояние электронов легко изменяется в пределах зоны, поэтому кристаллы электропро-водны. [c.183]

    Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

    К d-элeмeнтaм относятся побочные подгруппы групп периодической системы элементов. [c.11]

    Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

    Электроотрицательные партнеры комплексных ионов поляризуются действием поля центральных атомов кроме того, электроположительная центральная составляющая может подвергаться деформации. Из этой составляющей исходят поляризуюище силы, и она сама делается поляризуемой. Как правило, металлообразующие элементы побочной подгруппы А периодической системы обладают более высокой поляризуемостью и более сильным поляризующим действием, чем металлообразующие элементы главной группы. [c.235]

    В каждой группе элементы главных и побочных подгрупп отличаются по своим свойствам. Наиболее сильно это различие выражено в 1, II, VII и VIII группах. Свойства элементов главных и побочных подгрупп середины периодической системы сближаются. Наибольшее сближение свойств наблюдается в III и IV группах. [c.80]

    Чтобы выбрать главную цепь и перенумеровать атомы углерода, необходимо прежде всего установить старшинство элементоорганических групп. Мы предлагаем считать самыми младшими элементами элементы VII главной группы периодической системы, затем следуют VI и V главные группы, а за ними IV, III, II, I и VIII группы, без учета разделения на подгруппы, и, наконец, побочные подгруппы VII, VI и V (см. схему 1, стр. 133). Внутри каждой подгруппы старше атом с большим атомным весом. Водород включается в VII группу и поэтому считается самым младшим из всех заместителей. Из функциональных групп данного элемента старшей является та, которая содержит его в состоянии высшей валентности. При одинаковой валентности старше та группа, которая содержит большее количество старших (двойных или тройных) связей. [c.218]

    Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

    Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

    Циик, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по два электрона во внешнем и восемнадцать — на иредпоследием электронных слоях (электронная [c.234]

    Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

    Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

    К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

    В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длин но пер йодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длин но пер йодной форме, хотя и устраняются противоречия связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп однако противоречия правилам изменений свойств элементов в неко торых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длин ной форме периодической системы отсутствует симметрия расположе ния элементов, особенно при разделении их на металлические и неме таллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы: [c.81]    [c.640]    [c.647]    [c.37]    [c.298]    [c.89]    [c.108]    [c.32]    [c.84]   
Смотреть главы в:

Каталитические свойства веществ том 1 -> Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Группы периодической системы

Периодическая система

Периодическая система элементо

Периодическая система элементов

Побочные

Элемент группы

Элемент периодическая

Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы скандий, иттрий, лантан, редкие земли

Элементы побочной подгруппы IV группы периодической системы титан, цирконий, гафний, торий

Элементы побочных подгрупп I и II группы Элементы побочной подгруппы I группы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте