Элементы s р d элементы

По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Естественно, что такая сокращенная форма таблицы не имеет каких-либо преимуществ перед обычной развернутой таблицей, однако она четко-выявляет дифференциацию строения двух электронных оболочек, находящихся под самыми внешними электронами, а следовательно, и причину отличия свойств водорода, лития, натрия от свойств тяжелых щелочных металлов в первой группе. Она указывает также на особую роль гелия,, являющегося не только первым наиболее легким инертным газом, но и элементом, которым начинаются почти совершенно не похожие на него во всех отношениях, кроме строения внешней электронной оболочки, щелочноземельные металлы. В этой таблице очень ясно видна значительная разница между электронным строением бериллия и магния и заметное отличие магния от щелочноземельных металлов. Чем левее расположен элемент в I и II группах этой таблицы, тем слабее связь его внешних электронов с ядром, экранированным в той или иной степени внутренними оболочками. Мерой прочности этой связи и металличности элемента может служить потенциал ионизации, т. е. энергия, которую необходимо затратить на отрыв внешних электронов. Ионизационные потенциалы, соответствующие отделению последнего валентного электрона или всех внешних электронов (см. рис. 2), подтверждают правильность смещения элементов в I и II группах на основании анализа их внешних электронных конфигураций. Эти смещения отражают различное экранирование заряда ядра внутренними электронными оболочками и дают объяснение различий свойств элементов с одинаковым строением внешних оболочек. Наиболее разительной оказывается разница между водородом и литием с одним электроном на внешней s-оболочке и между гелием и бериллием с двумя электронами на внешней s-оболочке. У более тяжелых элементов эта разница не столь велика, но также может быть весьма существенной. [c.30]

Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

После железа (см. рис. 29) распространенность элементов постепенно уменьшается, затем остается почти постоянной с небольшими максимумами, которые соответствуют изотопам, имеющим магические числа нейтронов и протонов, равные 50, 82 и 126. Мы уже обращали внимание на эти изотопы и показали, что они обладают повышенной стабильностью по сравнению с другими изотопами. Следует прежде всего отметить 2г °(М = 50) и 5п 3(2 = 50), которые обладают максимальной распространенностью по сравнению с соседними изотопами. Заметно увеличение содержания изотопов редкоземельных элементов, имеющих 82 нейтрона. Например, для Рг распространенность больше в 8 раз, для Ьа зэ—в 27 раз, — в 5 раз и Се ° — в 12 раз по сравнению со средней распространенностью изотопов редкоземельных элементов в земной коре. Из самых тяжелых элементов максимальной распространенностью обладает изотоп РЬ2° , который является дважды магическим (2 = 82, N = 126). Согласно последним данным, его средняя распространенность значительно выше распространенности многих изотопов-элементов средней части периодической системы. [c.89]

Как видно, в число основных показателей, определяющих перемещение химических элементов в биосфере в начальный период формирования ноосферы, входят сведения о техногенных геохимических барьерах. Это связано с тем, что на барьерах накапливаются громадные массы веществ, элементный состав которых определяется особенностями барьеров. Концентрация элементов на барьерах во многих случаях определяет безопасность жизнедеятельности людей [16]. Кроме того, довольно часто именно геохимические барьеры определяют преимущественное развитие процессов рассеяния, или концентрацию (вплоть до токсичных содержаний) самых различных химических элементов. [c.127]

Элементы 1А группы (Ы — Рг) — щелочные элементы Элементы ИА группы (Са — Ра) — щелочноземельные элементы Элементы У1А группы (О — Ро) — халькогены Элементы УПА группы (Р — А1) — галогены Элементы УША группы (Не — Нп) — благородные газы Элементы 1ПБ группы (Ьа — Ьи) — лантаноиды Элементы ШБ группы (Ас —Ьг) —актиноиды [c.101]

Для нагревательных элементов используют металлы и сплавы (вольфрам, молибден, нихром, хромаль и др.), обычно в виде ленты или проволоки, а также уголь, графит и карборунд — в виде стержней или трубок. Выбор материала для нагревательного элемента зависит от температуры нагрева материала или температуры печи, а также характера среды, в которой осуществляется тот или иной технологический процесс. В табл. 3 приведены данные о некоторых материалах, применяемых для нагревательных элементов и указаны условия их применения. [c.45]

Некоторые особые закономерности в свойствах атомных ядер совершенно очевидны, особенно в случае более тяжелых элементов. Элементы с нечетным атомным номером имеют лишь один или два природных (т. е. устойчивых) изотопа, в то время как элементы с четным атомным номером обладают значительно большим числом изотопов, причем многие такие элементы имеют восемь и более изотопов. Установлено также, что нечетные элементы встречаются в природе значительно реже, чем четные. Элементы, не имеющие устойчивых изотопов (технеций, астатин), характеризуются нечетными атомными номерами. [c.550]

Возможно также, что обнаруживаемый элемент присутствует в анализируемой пробе в такой низкой концентрации, что в условиях данного эксперимента его спектральные линии не вызывают в светочувствительной эмульсии заметных почернений. Может быть также, что анализируемая проба содержит трудновозбудимые элементы, которые, присутствуя даже в относительно высоких концентрациях, не могут переводиться в возбужденное состояние способами, обычно используемыми в спектральном анализе (при дуговом возбуждении и т. д.). Таким образом, отсутствие спектральных линий данного элемента еще не означает, что этого элемента действительно нет в анализируемой пробе. [c.20]

Таким образом, первой и основной особенностью топливных элементов является возможность непосредственного преобразования химической энергии в электрическую с высоким коэффициентом полезного действия. Следует указать, что эта особенность, так же как и все изложенные выше термодинамические закономерности, относится не только к топливным элементам, но и к химическим источникам тока обычного типа —гальваническим элементам и аккумуляторам. В них, как это уже отмечалось ранее, также осуществляется прямое преобразование химической энергии активных веществ в электрическую энергию. Топливные элементы отличаются от обычных гальванических элементов и аккумуляторов тем, что в них компоненты реакции (топливо и окислитель) не заложены заранее в состав электродов, а непрерывно подаются к электродам в процессе работы. Поэтому они могут работать непрерывно и сколь угодно длительно, пока осуществляется подвод реагентов и отвод [c.490]

Когда хлор, как показано в главе 11, замещает водород, тогда самая реакция, при которой такая замена происходит, идет, как замещение АН 4- СГ = АС1 НС1, т.-е. действуют два тела АН и хлор СР (не элемент, а тело) и происходит два, АС1 и НС1, и притом две частицы действуют, две и происходят. Реакции подобного рода идут часто очень легко. Но замещение одного элемента А другим X происходит не всегда с такою легкостью, ясностью и простотою. Замена между водородом и кислородом очень редко совершается прямо при действии этих простых тел, но все же замена этих элементов друг другом составляет обычнейший случай окисления и восстановления. Говоря о законе замещений, я имею в виду замену элементов друг другом, а не прямую реакцию замещения. Закон замещений определяет круг соединений данного элемента, если известны немногие его соединения, напр., водородные. Развитие понятия [c.505]

Только в 1862 г. била создана периодическая классификация элементов, приближающаяся к современным представлениям. В это время профессор геологии А. Е. де Шанкуртуа доложил во французской Академии наук ряд работ о своей теллуровой спирали, в которых указывал на связь между свойствами элементов и их атомными весами. Де Шанкуртуа наносил на поверхности вертикального цилиндра 16 линий на равных расстояниях параллельно оси цилиндра. На спирали, расположенной под углом 45° к оси цилиндра, он расположил элементы в порядке возрастающих атомных весов. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или же на число кратное 16, попадали на одну и ту же вертикальную линию. Как видно из рис. 3-1, в некоторых случаях элементы, которые расположены непосредственно один под другим, имеют сходство. Де Шанкуртуа заметил, что в дополнение к 16 вертикальным линиям могут быть проведены другие соединяющие линии и что элементы, расположенные на этих линиях, также в каком-то отношении сходны. На основании такого распределения де Шанкуртуа сделал предположение, что свойства элементов являются свойст- [c.78]

Число отражений N. О значении этих трех параметров много говорилось в основной главе. Следует, однако, отметить, что при большом числе N понятия угла падения и числа отражений принимают некое условное значение, которое можно определять через контрастность спектра. Дело в том, что при большом числе отражений и конечной апертуре подающего света в элементе НПВО распространяются пучки с разным числом отражений (Ы М) и разным энергетическим распределением в каждом элементарном пучке, распространяющемся в узком телесном угле. Тем самым каждый элементарный пучок может быть охарактеризован конкретным углом 0 = 0 Д0 и числом отражений Т АМ соответственно. Однако несовершенство в материале и изготовлении элемента НПВО (в отношении плоскостности, местной ошибки, параллельности граней, неоднородности материала и др.) затрудняет выполнение расчетов, позволяющих охарактеризовать каждый элементарный пучок. Эксперимент в этом отношении предпочтительнее. Опыт показывает, что при плохом качестве элемента НПВО апертура выходящего пучка может быть самой различной, вплоть до 180 , при полном отсутствии света в расчетном направлении, что характерно при отступлении от расчетной длины элемента НПВО. Для испытаний элементов НПВО перспективно применение лазера как источника света, имеющего параллельный пучок. Последовательно меняя угол падения пучка на входную грань элемента НПВО (в пределах апертуры падающего пучка), можно получить энергетическое распределение в пучке на выходе элемента НПВО и легко определить число отражений для отдельного элементарного пучка, [c.325]

В силу периодического закона элементы, расположенные на одной вертикали в такой таблице, будут аналогами. В этой таблице столько же горизонтальных рядов, сколько и пе- риодов, то есть семь. Особенно интересна средняя ее часть, заключающая по 10 элементов в четвертом, пятом и шестом рядах. Здесь находятся элементы от № 21 (5с) вплоть до № 30 (2п), от № 39 (У) до № 48 (Сс1) и от № 57 (Ьа) до № 80 (Hg). Все эти элементы образуют три ряда переходных металлов. [c.10]

При передаче изображения через оптический волоконный элемент функция рассеяния точки в общем случае не является пространственно инвариантной (см. статью Особенности передачи изображения пучками волокон ). Ее изменения обусловлены дискретной структурой волоконного элемента. Поэтому способность волоконного элемента передавать изображение не может быть строго определена по одной только частотно-контрастной характеристике, которая также не является пространственно инвариантной. Теоретически и экспериментально показано, что качество передачи изображения объекта зависит от ориентации волоконного элемента относительно объекта. При этом частотно-контрастная характеристика может изменяться между двумя предельными значениями. Разность между этими крайними значениями уменьшается по мере увеличения пространственного периода объекта по сравнению с диаметром волокна волоконного элемента, передающего изображение. [c.96]

Наиболее важными из таблицы энергий связей (табл. 75) являются значения энергии связей Э — Э и Э — О. Энергии связей Э — Э коррелируются с тенденцией к образованию связей между атомами одного и того же элемента, заметно убывающей при переходе по группе от С к 5п, тогда как значения для связей Э — О позволяют объяснить высокую термическую устойчивость структур со связями кремний — кислород (силиконы, силикаты). Значения электроотрицательности элементов IV группы по Полингу, как можно видеть в табл. 72, для 51, Ое, 5п и РЬ практически одинаковы. Эти значения не отражают общего характера изменения химических свойств, который обнаруживается для соединений элементов этой группы, а именно повышения основности окислов от кислой СОг [c.267]

Кроме абсолютного способа измерения, используемого обычно при определении микроконцентраций, разработан прием дифференциальной спектрофотометрии [9], позволяющий проводить определение микроконцентраций элементов с точностью, не уступающей точности гравиметрических методов, громоздкость которых является общеизвестной. Таким образом, спектрофотометрические методы применимы при определении элементов в широком диапазоне их концентраций. Однако основную роль эти методы играют при определении микроконцентраций элементов, в частности, при контроле технологических процессов получения материалов высокой чистоты. Вследствие сравнительно низкой стоимости анализа и простоты используемой аппаратуры они вполне доступны для производственных лабораторий. Эти методы особенно оправданы при определении одного элемента, например, при установлений требуемого количества легирующей добавки или изучении поведения данного примесного элемента в ходе технологической очистки металла. Применение этих методов имеет особо важное значение, когда чувствительность физических методов определения данного элемента недостаточна или когда определяемый элемент не попадает в групповой концентрат по принятым способам концентрирования. [c.171]

Прежде чем идти далее, не мешает спросить, всегда ли для атомов всех элементарных веш,еств мы можем судить о распределении химической зависимости в частице с такой определенностью, как в приведенных случаях, для углерода — Я отвечу на это нет. Углерод дает почти исключительно соединения одного типа, одной определенной степени насыш,ения, он является почти всегда четырехатомным, т. е. связывает 4 атома одноатомных элементов, каковы водород, хлор и пр., два атома двуатомных элементов, как, напр., кислород и т. п. Между тем, насыщаемость или атомность других элементов не всегда столь постоянна многоатомные элементы дают обыкновенно соединения различных типов, различных степеней насыщения. По для того, чтобы судить о химическом строении частиц, мы вовсе и не нуждаемся в постоянной насыщаемости атомов для нас важно только знать атомность элемента в данном случае, т. е. каким запасом химического влияния действует известный атом в данной химической частице. Совершенно напрасно с учением о химическом строении соединяют понятие о постоянной атомности элементов . Если насыщение элементарного атома будет в одном случае достигать одной, а в другом другой степени, то от этого ничуть не уменьшится необходимость говорить в обоих случаях о химическом строении частицы. Впрочем, что касается углерода, то здесь в огромном большинстве случаев вопрос о величине насыщаемости не подлежит сомнению, и основное положение, к которому мы приходим, состоит в том, что во всех частицах, заключающих, кроме угля, одни одноатомные элементы, эти последние все соединены или связаны непосредственно с углем. [c.375]

Названия и символы элементов 102 и 103 не являются общепринятыми. Ученые социалистических стран (во главе с академиком Г. Н. Флёровым), работающие в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна), после синтеза и химической идентификации предложили для этих элементов следующие названия и символы элемент 102 — жолиотий Л, элемент 103 —резер-фордий Rf. В американской литературе эти же элементы (без особых на то оснований, а просто якобы ввиду распространенности ) называют так элемент 102 — нобелий No, элемент 103 — лоуренсий Lr. Названия элементов 104 и 105 являются общепринятыми элемент 104 — курчатовий Ки, элемент 105 — нильсборий Ns. Для элемента 106 и синтезированных недавно элементов 107, 108 и 109 [42] названия и символы пока отсутствуют. Предложение Международного союза теоретической и прикладной химии [431 давать элементам латинские названия их порядковых номеров, например, элемент 114 —uniuni-quadium (Uuq) в СССР признано нецелесообразны . — Прим. ред. [c.551]

Из позднейших опубликованных работ Д. И. известно, что принципы короткой таблицы элементов, в противовес первоначально[1 длинной таблице, были развиты Д. И. в его сообщениях Об атомном объеме простых тел (август 1869 г.) п О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (октябрь 1869 г.). Но в полном виде короткая таблица элементов тогда Д. И. еще не была составлена. Только через год (ноябрь 1870 г.) в двух статьях — О месте церия в системе элементов (на немецком языке) и Естественная система элементов и применение ос к указанию свойств неоткрытых элементов (на русском языке) — впервые в полном виде была опубликована короткая таблица элементов, которая затем (начало 1871 г.) была приложена под наименованием Естественная система элементов Д. Менделеева ко 2-й ч. Основ химии (1-го издания). В дальнейшем обе таблицы — длинная и короткая — приводятся в статье Периодическая законность для химических элементов (июль 1871 г.) (см. соответственно таблицы I и II, изобра кенные на ф. VII и VI] , п. XI и во [c.772]

Данге после того, как были открыты инертные газы (1894) наряду с новыми элементами из группы редкоземельных металлов, а также после того, как открытие радиоактивных элементов — полония, радия, актиния и протактиния, значительно расширило число известных элементов, в периодической системе все же оставались еще пустые места. Эти пустоты определились еще яснее после открытия закона Мозли (см. стр. 226 и сл.). Этот закон позволил точно определять порядковый помер любого элемента посредством наблюдения его характеристического рентгеновского излучения (см. стр. 226). Так, между прочим, оказалось, что еще не заняты места в периодической системе, принадлежащие элементам с порядковыми номерами 72 и 75. Отвечающие им элементы были открыты в 1922 и 1925 гг. и получили название гафния и рения. Для их открытия имела решающее значение возможность идентификации их па основании характеристического рентгеновского излучения, прежде чем опи были отделены от элементов, сопутствующих им в природе. [c.27]

Методика. Закрепляют колонку в ш- ативе и заполняют ее суспензионным методом. Затем вводят в колонку 2 мл раствора 3 М соляной кислоты, содержащего по 100 мг каждого элемента железа (П1), цинка, кадмия и меди. Колонку промывают раствором 3 М H l. Кислоту пропускают со скоростью 0,5 мл/мин, собирают порции эффлюента по 10 мл. В каждой порции определяют содержание элементов железо (П1) с сульфосалициловой кислотой фотометрическим методом, цинк и кадмий комплексонометрически, а медь иодиметрически. Методики определения элементов см. в работах 4 и 7. По полученным данным строят хроматограмму в координатах содержание элемента в эффлюенте (мг/мл) — объем пропущенной подвижной фазы (мл). По хроматограмме находят К акс для каждого элемента и коэффициент распределения D. [c.162]

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

К настоящему времени получены искусств, радионуклиды почти всех встречающихся в природе элементов периодич. системы (кроме Не и й), все актиноидные, а также трансактиноидные элементы (по 109-й включительно). Развитие ядерного реакторостроения и практич. проблемы получения ядерного горючего привели к тому, что радиохим. исследования и произ-во приобрели характер важнейших государств. профамм мн. развитых стран. Расширяется само понятие Р. по сравнению с определением, данным А. Камероном. В. Д. Нефедов и др. радиохимнки ленинградской школы (старейшей отечественной радиохим. школы) определяют Р. как науку, объектами исследования к-рой являются радиоактивные элементы и продукты ядерных превращений-на изотопном, элементном и молекулярном уровнях. В более широком смысле Р. трактуют как науку, изучающую хим. превращения радиоактивных в-в, их физ.-хим. св-ва, химию ядерных превращений и сопутствующие им физ.-хим. процессы (Ан. Н. Несмеянов и сотрудники). Однако такое определение Р. не охватывает технол. проблем радиохим. произв-в. Четкое разграничение круга вопросов, относимых к Р., должно быть основано на радиоактивных св-вах атомов, к-рые определяют характер проводимых работ и их результаты. Однако на практике такого разграничения обычно не проводят. Так, в журнале Радиохимия публикуются работы по химии радиоактивных элементов, использованию изотопных индикаторов при исследовании гетерог. процессов (экстракции, хроматографии, адсорбции, сокристаллизации и т.п.), по химии РЗЭ как аналогов актиноидов и мн. др. проблемам. [c.172]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Для того чтобы зафиксировать легколетучие элементы, в начале съемки спектров силу тока в течение 1 мин следует брать несколько меньше до 5А в дуге постоянного тока, до 8А в дуге переменного. Во избежание выбросов пробы из электродов ее следует разбавить угольным порошком или пользоваться электродом с внутренним стерженьком, так как последний способствует более стабильному горению пробы в дуге постоянного тока. Съемку спектров производят на спектрографах, указанных выше. Для качественного определения элементов, присутствующих в пробах золы, рекомендуется рядом со спектром проб фотографировать спектр железа. По спектру железа и атласам спектральных линий [26 Калинин С. К- и др., 1959 г.] расшифровывают спектр золы на спектрограммах. Ввиду многолпнейности спектров золы нефтей и битумов при съемках на спектрографе дополнительно следует пользоваться для проверки обнаруженных спектральных линий отдельных элементов таблицами спектральных линий [26], проверяя возможность их перекрытий линиями основных зольных элементов (Ре, N1, V), спектры которых также многолипейны. В случае наложения на аналитические линии определяемых элементов линий других элементов необходимо проверить присутствие определяемого элемента по другим линиям, свободным от наложения. Обнаруженные элементы записывают в тетрадь одновременно можно указывать ориентировочно интенсивность линий (слабые, средние, сильные). Это позволит лучше ориентироваться при количественном анализе. [c.283]

Следовательно, для того чтобы с достаточной степенью точности оценить интенсивность спектральных линий в пробах и в соответствующих эталонах, необходимо, чтобы общий химический (петрографо-минералогический) состав эталонов был как можно ближе к общему химическому составу изучаемых, образцов, а исследуемые элементы должны входить в эталоны в виде тех же соединений, в каких они находятся в пробах.. Кроме того, условия сжигания проб и эталонов должны быть одинаковыми. Только в таком случае интенсивности аналитических линий элементов (в пробах и эталонах) могут быть сопоставимы. Лучшими эталонами являются растертые в порошок породы, руды и минералы из того же месторождения, что и поступающие на спектральный анализ пробы. Определение концентраций изучаемых элементов в эталонах из природных образований необходимо проводить надежными и различными химико-аналитическими методами. Однако приготовление таких эталонов обычно встречает большие трудности, так как точное определение химическими методами многих элементов (Li, Sr, Nb, Та, Zr, Hf и др.) является сложной и трудоемкой задачей для обычных химико-аналитических лабораторий. Поэтому в практике спектрального анализа широко применяется изготовление эталонов из химических реактивов путем расчетов. [c.111]

Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]

Полезно знать, что в некоторых группах (во И, в III, в IV) главная и побочная подгруппы близки друг к другу по свойствам своих элементов. Особенно ярко это проявляется на при-лмере III группы, обе подгруппы которой, состоящие в основном из металлов, в целом настолько близки по свойствам, что в одних вариантах таблиц в главную подгруппу включают элементы бор (В), алюминий (А1), галлий (Оа), индий (1п), таллий (Т1), а в побочную — скандий (Зс), иттрий (У), лантан (Ьа), актиний (Ас). Такая конструкция III группы, основанная на аналогии в строении атомов элементов, встречается в таблицах периодической системы, помещенных в учебниках Левченко, Глинки, Некрасова. В других вариантах таблиц (например, в таблицах, изданных для школ) в главную подгруппу включены бор (В) — алюминий (А1) — скандий (Зс) — иттрий (V)— лантан (Ьа) — актиний (Ас), а в побочную — галлий (Оа) — [c.54]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

Поглотительные элементы имеют разную конструкцию, но, E общем, они представляют собой цилиндр с двумя близко расположенными платиновыми электродами достаточно большой площади (иногда спиральные), между которыми находится слой Р2О5. Газообразные пробы пропускают через поглотительный элемент и затем проводят электролиз выделившейся НРО3. При определении воды в жидких и твердых образцах воду выдувают из пробы током сухого инертного газа (азот, гелий) и пропускают полученную газовую смесь через поглотительный элемент. Для ускорения процесса извлечения воды, особенно из твердых проб, иногда прибегают к подогреванию пробы. Такой способ используют, например, в анализаторе влажности твердых продуктов, разработанном фирмой Бекман [863]. [c.108]

Реагенты для гравиметрического определения рутения и осмия малоселективны, однако определение этих элементов не представляет больших трудностей, так как оба элемента вместе или по отдельности можно легко отделить дистилляцией четырехокисей. Так, осмий избирательна отгоняется из азотнокислых растворов, а затем из сернокислых растворов после окисления броматом отгоняется рутений [757, 758]. Такое последовательное отделение обоих элементов не удается проводить в присутствии большого количества свинца, поскольку удаление соляной и азотной кислот упариванием с серной кислотой, которое необходимо проводить перед дистилляцией рутения, в этом случае невозможно [760]. Сначала оба элемента отгоняют из раствора хлорной кислоты [39, 40] при этом четырехокиси лучше всего поглощать 30%-ным раствором Н2О2 [2346]. После добавления серной кислоты отгоняют 0з04, а после добавления бромата — Ки041[2346, 2348]. [c.194]

В усовершенствованном варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев был настолько уверен в своей правоте, что пришел к заключению о существовании соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства. Он назвал их экабор, экаалюминий и экакремний ( эка на санскрите означает одно и то же ). Таким образом Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении атомного веса среднего элемента в триаде однако никто из предшественников Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых элементов. [c.100]

Все горячие и холодные блоки разбивают горизонтальными ливнями иа элементы, которые обозначают буквами А, В, С, О л Е. С целью иллюстрации лоспе-дующей процедуры эволюционного синтеза при разбивке принято заведомо лишнее число элементов в блоках. Так как один элемент В потока 5 связан с двумя элементами холодных блоков 5,, J и разбиваем элемент В горячего блока S вертикальной линией на два элемента. Элементы С в О всех блоков объединяют в один, окончательное расположение элементов в блоках показано на рис. У1-11, справа. Соответствующая схема теплообмена изображена на рнс. VI-12, о. На этом же рисунке изображены еще две схемы б н в после укрупнения теплообменников, т. е. полученные в процессе эволюционного синтеза схема б получена при укрупнении теплообменников Ег и Е предыдущей системы а, схема в — при укрупнении теплообменников Е и 2 предыдущей системы б. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология