Кислород. Озон. Перекись водорода

Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Хлористый винил может нолимеризоваться при действии разнообразных катализаторов, в качестве которых могут служить вещества, вызывающие полимеризацию за счет образования свободных радикалов. К таким катализаторам [26] относятся кислород, озон, перекись водорода и другие перекиси, гидроперекиси кислот и их соли. Каталитическую полимеризацию проводят в блоке, растворе, суспензии и эмульсии. [c.206]

Письмо 6. Водород. Кислород-. Озон. Перекись водорода. 1933. 57—74 с. 5000 экз. Б. ц. [c.58]

РАБОТА 12. КИСЛОРОД. ОЗОН. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.98]

Галогены, влажный воздух, кислород, озон, перекись водорода, концентрированные серная и азотная кислоты, царская водка и т. д. окисляют сульфид сурьмы [c.493]

I. ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ, ВОДОРОД, АЗОТ, КИСЛОРОД, ОЗОН, ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.11]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Витамин А быстро разрушается под действием кислорода воздуха, окислительных агентов и ультрафиолетового света. Кислород воздуха при температуре 120° С полностью разрушает витамин А в течение 4 ч. В отсутствии кислорода витамин А термоустойчив и не разрушается при температуре 120° С. Озон, перекись водорода так же, как и перекиси, образующиеся в маслах при прогоркании, разрушают этот витамин. [c.13]

Если перекись водорода образуется по гетерогенному механизму через радикал НО2, то образование воды в основном происходит в газовой фазе через радикалы ОН или атомы кислорода. На это указывает, например, тот факт, что при взаимодействии атомарного водорода с жидким озоном отношение числа прореагировавших молекул озона к числу образовавшихся молекул воды равно единице [19]. Так как первичной реакцией и является реакция 5, отсюда непосредственно следует сделанный выше вывод. Имеются также прямые опыты, показывающие, что при смешивании атомов с водородом образуется только вода [12]. Схема реакций, приводящих к образованию воды, может быть представлена в следующем виде [c.44]

Судя по тому, что сообщено выше, уже очевидно, что атмосферный воздух содержит смесь нескольких газов и паров. Одни из них встречаются в нем почти всегда в одинаковых пропорциях, другие же, напротив того, очень изменчивы в своем содержании. Главные составные части воздуха, исчисленные в последовательном порядке своего относительного количества, суть следующие а от, кислород, водяной пар, углекислый газ, аргон, криптон,ксенон, неон, азотная кислота, окислы азота (равно как озон, перекись водорода), аммиачные соли, водород, гелий и сложные углеродисто-азотистые вещества. Кроме этих веществ в воздухе обыкновенно находятся вода в виде пузырьков, капель и снежинок и частицы твердых тел, имеющих, может быть, космическое (внеземное) происхождение, по крайней мере, в некоторых случаях, но в большинстве случаев происходящие от механического перенесения [c.158]

Выделяющиеся атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но вступают во взаимодействие также с водой и фтором. В связи с этим при действии фтора на воду образуется не только кислород, но и ряд других веществ озон, перекись водорода, окись фтора. Фтор — наиболее энергичный из всех химических окислителей. [c.111]

В качестве окислителей в последние годы испытывают кислород воздуха, хлор, двуокись хлора, озон, перекись водорода, перманганат калия и др. [c.2]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

При подведении переменного тока высокого напряжения к электродам, разделенным пластинками из диэлектрика и газовым промежутком, в последнем возникает так называемый барьерный разряд. Прототипом прибора, в котором используется такой разряд, является озонатор. Этот вид разряда обладает полимеризующим действием. Из низкомолекулярных углеводородов в нем образуются жидкие и твердые продукты, из водорода и кислорода — перекись водорода. Однако наиболее изученной и практически самой важной реакцией в барьерном разряде остается синтез озона из кислорода. Это обратимая эндотермическая реакция [c.244]

Окисление ПВС воздухом, кислородом, озоном или перекисью водорода сопровождается вначале образованием в макроцепи СО-групп. При 60—100 °С окислители (в том числе перекись водорода в присутствии щелочи) разрушают цепи ПВС на фрагменты, имеющие карбонильные или карбоксильные концевые группы. Перекись водорода в нейтральной-или кислой среде действует как более мягкий окисляющий агент, подобным образом ведет себя в кислой среде и бихромат калия. В первую очередь окислению подвергаются а-гликолевые группы ПВС. Процесс окисления ПВС может быть представлен следующей упрощенной схемой [c.123]

В последние годы в связи с обострением проблемы ликвидации хлорсодержащих стоков отбелки проводятся интенсивные исследования возможности замены хлора диоксидом азота и другими окислами азота [604]. Основное внимание при этом направлено на повышение эффективности отбелки такими реагентами, как кислород, перекись водорода или озон, путем предварительной отбелки с помощью N0-2. [c.360]

ЦИИ. Реакция ускоряется в присутствии кислорода. Радиационно-химический выход О карбоксильных групп в вакууме составляет 0,4. Активными группами могут быть радикалы ОН , а в присутствии кислорода и перекисные радикалы. Однако предполагается, что гидроксильные радикалы участвуют в реакции Фентона [3, 4], согласно которой перекись водорода в комбинации с солями железа окисляет альдозы до озонов [c.205]

Исследование взаимодействия атомарного водорода с кислородом при низких температурах (—180 —196 С) с образованием в конечном итоге перекиси водорода и воды было начато в конце 20-х годов [1, 2]. В дальнейшем было установлено, что эти же веш,ества образуются при низкотемпературной конденсации диссоциированных паров воды 13] или диссоциированных паров перекиси водорода [4], а также при взаимодействии атомарного водорода с пленкой жидкого озона [5] или с озоном в газовой фазе при низкой температуре [6]. Таким образом, к настоящему времени изучен целый ряд низкотемпературных процессов, приводящих к образованию перекиси водорода и воды и имеющих, по-видимому, сходный механизм. Для этого механизма в свое время было предложено несколько различных схем. Для всех схем предполагалось, что перекись водорода образуется на холодных стенках приемной ловушки, т. е. по гетерогенному механизму, в то время как образование воды происходит в объеме, т. е. в результате гомогенных реакций. Однако конкретный механизм процесса различными авторами трактовался по-разному. [c.41]

КИСЛОРОД. ОЗОН. ВОДОРОД. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.70]

Кислород. Озон. Водород. Перекись водорода. [c.263]

Возбудитель — агент, главное действие которого заключается, вероятно, в ускорении образования начальных актйвных центров, не оказывающий влияния на процесс роста цепи. Представляется, однако, что многие вещества, которые являются возбудителями первой реакции, действуют и на реакцию обрыва цепи. Таким образом, прибавление слишком большого количества возбудителя может приводить к образованию полимера с низким молекулярным весом. Кислород, озон, перекись водорода, органические перекиси и озониды, персульфаты, пербораты, диазоамидобензол и подобные им вещества действуют как возбудители они обычно употребляются в количестве от 0,1 до 1,0% от веса получаемого каучука. [c.306]

Несепсибилпзированная реакция водорода с кислородом изучена в самое последнее время Смитом и Кистяковским [62] и Смитом и Направником [63] в динамическом аппарате с применением ультрафиолетового света в областях спектра 1719—1725 и 1850—1862Л при общих давлениях от 1140 до 95 мм рт. ст. со всевозможными смесями водорода и кислорода. В качестве продуктов получены озон, перекись водорода и вода. Понижение концентрации кислорода увеличивает квантовые выходы перекиси водорода и воды повышение концентрации кислорода вызывает рост квантового выхода озона. Снижение давления от 1140 мм рт. ст. при постоянном составе газа увеличивает выходы воды и перекиси водорода и снижает выход озона, причем этот эффект особенно заметен в области самых низких из изученных давлений. При постоянном давлении 190 мм рт. ст. повышение температуры с 25 до 280° снижает квантовый выход озона (до полного его отсутствия при отношении водорода к кислороду, равном 9, и температуре 150°) и повышает квантовый выход воды и перекиси водорода, причем температурный коэффициент квантового выхода очень быстро возрастает при температурах 230—280°. [c.57]

Вторая группа методов укорочения углеродной цепи углеводов связана с действием окислителей. В качестве окислителей могут быть использованы самые различные вещества кислород воздуха, озон, перекись водорода, перманганат, хромовая кислота, перйодат натрия, органические перекиси, перхлорат церия, тётраацетат свинца и т. п. Окисление часто сопровождается глубокой и мало контролируемой деструкцией молекулы, поэтому далеко не все окислители нашли себе место в препаративной и аналитической химии углеводов. [c.40]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Молекулы состоят из атомов. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. Атомы входят в состав любой молекулы данного индивидуального вещества в строго определенном соотношении. Так, при комнатной температуре гелий — это совокупность атомов гелия (в данном случае молекула состоит из одного атома), кислород—это совокупность молекул О2, озон — Оз, молекула воды имеет формулу Н2О, перекись водорода — Н2О2 и т. д. [c.8]

В довольно больших концентрациях (до нескольких процентов) Н2О2 может быть получена взаимодействием водорода в момент выделения с молекулярным кислородом. Перекись водорода частично образуется также при нагревании до 2000 °С влажного кислорода, при прохождении тихого электрического разряда сквозь влажную смесь водорода с кислородом и при действии на воду ультрафиолетовых лучей или озона. [c.150]

Причем вытрсняемые атомы кислорода соеди яются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются перекись водорода и окись фтора (РгО). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон. [c.239]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Смесь, спдержатан 95% Оа л 5% Hj, также Efe изрывает, однако в такой смсси получаются в 10 раз меныпие выходы пере-, киси вод[1ро 1а m3-3ii обраяопания озона, взаимодействуя с кото- рым перекись водорода разрушается, выделяя кислород. Процесс [c.134]

Эти наблюдения вносят существенную поправку также в механизм анодного образования озона по реакции 5, в котором может участвовать не только кислород из воды, согласно уравнению 3, но и кислород из сульфата, согласно уравнениям 6 или 7. Действительно, анодное образование озона сопровождается образованием надсерной кислоты, гидролиз которой дает мопонадсерную кислоту и перекись водорода, а ранее [2] нами было показано, что нри таком гидролизе перекисная группа О—О не разрушается, а сохраняется в последовательности превращений [c.20]

Индуцированное окисление идет иногда настолько энергично, что, как считает Шонбейн [55], окисляется даже двухатомный кислород, переходя при этом в озон (образование озона наблюдается при автоокислении фосфора), или присзл ствующая в системе вода, образующая перекись водорода. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология