Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами

    Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами, а. Железные стружки поместить в пробирку и облить разбавленной соляной кислотой. Если реакция протекает медленно, пробирку подогреть. Установить, в виде какого иона железо перешло в раствор. Написать уравнение реакции. Изменятся ли продукты реакции, если подействовать на железо концентрированной соляной кислотой  [c.272]


    Опыт ПО. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с хлоридом железа (П1). [c.171]

    Опыт 3. Взаимодействие железа с кислотами [c.209]

    Опыт 94. Замедление скорости реакции ингибитором (взаимодействие железа с кислотой) [c.60]

    Опыт 98. Взаимодействие хлорида железа со щавелевой кислотой [c.62]

    Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

    Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит  [c.139]

    Опыт 1. Взаимодействие железа, рутения и осмия с водой, кислотами и щелочами. Исследуйте реакции рассматриваемых металлов с кислотами и щелочами. [c.146]

    Комм. Используя результаты опытов и привлекая справочные данные, установите положение железа, кобальта и никеля в электрохимическом ряду напряжений. Почему взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой ведет к образованию катиона железа(П), а окисление азотной кислотой приводит к получению катиона железа(П1), в то время как кобальт и никель всегда образуют катионы Э(П), а не Э(П1) Какие катионы будут присутствовать в растворе при обработке образцов этих металлов концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой В каких условиях и с помощью каких реактивов достигается пассивирование поверхности железа Каков состав продуктов горения железа (Оп. 3) и взаимодействия железа с серой (Оп. 1 и Оп. 2)  [c.219]

    Опыт 2. В три пробирки налить по 2—3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую — железа, в третью — магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки, соблюдая осторожность (тяга ). Отметить наблюдения. Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой  [c.110]


    Опыт 2. Получение солей взаимодействием нерастворимого основания с кислотой. К раствору хлорида железа (III) прибавьте раствор щелочи до образования осадка. К полученному раствору добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Напишите уравнения реакций и объясните растворение осадка. [c.44]

    Опыт 9. Взаимодействие растворов манганата (VII) калия и сульфата железа (II). К подкисленному серной кислотой раствору КМп04 прилейте раствор FeS04. Объясните наблюдаемое. [c.39]

    Опыт 8. Взаимодействие сульфида железа (II) с азотной кислотой (в одной молекуле два атома являются восстановителями) [c.95]

    Опыт И. Получение сульфида железа (II) в растворе. Экспериментально проверьте возможность образования сульфида железа (II) при взаимодействии раствора FeS04 с растворами а) сульфида водорода и б) сульфида аммония. На осадок сульфида железа (II) подействуйте соляной кислотой. Объясните наблюдаемое. [c.150]

    Гидратированная кремневая кислота, получающаяся при многократном выпаривании кремневой кислоты с соляной кислотой и тщательно промытая водой, немедленно вступает во взаимодействие с реактивами. В то время как песок и кварц не вызывают образование осадка, незначительный осадок выпадает в случае цеолита, каолина, опала. Небольшой осадок выпадает также в присутствии прокаленной до постоянного веса кремневой кислоты, а также кремневой кислоты, остающейся после растворения продажных сортов железа. Очевидно, положительная реакция вызывается только аморфными формами кремнекислоты. [c.368]

    Таким образом, даже в сильнокислых золях адсорбция, которая протекает практически моментально, проходит, как адсорбция кислот, без образования железных солей, и лишь с течением времени вторичные реакции приводят к образованию берлинской лазури. Этот опыт дает серьезные основания предполагать, что соли железа любого состава на поверхности частиц ГвзОд отсутствуют. Адсорбция анионов на РсзОд протекает, как адсорбция кислот, не вступающих в химическое взаимодействие с окисью железа при pH 3. [c.118]

    Опыт 8. Синтез хлорного железа. Получите хлор взаимодействием двуокиси марганца с концентрированной соляной кислотой. Для этого взвесьте 10 г двуокиси марганца (точность взвешивания 1г) рассчитайте объем 36% соляной кислоты (уд. вес 1,18), содержащий необходимое количество НС1 для реакции с 10 г двуокиси марганца отмерьте цилиндром 110% рассчитанного объема и перелейте кислоту в химический стакан. Под вытяжным шкафом соберите прибор (рис. 47). В круглодонную колбу 1 емкостью 200—250 мл поместите взвешенное количество двуокиси марганца и закройте колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка и газоотводная трубка. Газоотводную трубку соедините каучуковой трубкой со склянкой 3 и 4, в которую налита концентрированная серная кислота для осушки хлора. [c.79]

    Решение. Хлорид железа (Ш) ГеСЦ — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой НС1 и слабым тр< хки с-лотным основанием Ге(ОП)з. В этом случае гидролиз протекает в три ступени. С гидроксид-ионами воды взаимодействуют катионы слабого основания  [c.80]

    Опыт 3. Получение Сероводорода. Сероводород можно получить в любом из приборов для получения водорода взаимодействием сульфида железа с раствором серной кислоты (1 5) или соляной кислоты (1 2). Получите сероводород в пробирке (рис. 68,6). Возьмите 5—6 кусочков сульфида железа величиной с горошину и /а пробирки заполните раствором соляной или серной кислоты. Если сначала реакция идет плохо, то пробирку слегка подогрейте. Сероводород — сильно ядовитый газ. Поэтому все опыты с ним делайте под тягой После опытов с сероводородом содержимое пробирки вылетйтё в склянку для отработанных реактивов (под тягой). [c.118]

    Опыт 9. Гидроокись железа (III). Получают ее взаимодействием щелочи с солями трехвалентного железа — хлорного или сернокислого окисного железа. Полученный осадок распределяют на три пробирки, в которые приливают соляную,-серную и азотную кислоты. Во всех этих кислотах гидроокись железа растворяется. Следует иметь в виду, что иногда с этими кислотами гидроокись железа (III) реагирует не сразу. Это происходит тогда, кбгда его не отфильтровывают и не отмывают от щелочи, Б этом случае в осадке окажется значитель- [c.187]

    Интересными, однако, представляются предположения о том, что на эффективность противозадирного действия фосфорных эфиров, в частности эфиров фосфоно-вой кислоты, должна влиять не их способность к разложению (с образованием большего или меньшего количества органической фосфорной кислоты, реакционноспособной по отношению к металлу), а строение молекул этих эфиров, определяющее их способность адсорбироваться на трущейся поверхности. Так, молекулы метиловых эфиров, содержащих малую по размерам алкильную группу, могут компактнее адсорбироваться на поверхности металла, что обеспечивает большее содержание реакционноспособных молекул присадки на поверхности для образования пленки фосфоната железа, чем при использовании изопропил- или н-бутилфос-фонатов. Интересно также предположение о конкурентном взаимодействии хлора и фосфора, содержащихся в молекулах ди-, три- и пентахлорфениловых эфиров фос-фоновой кислоты, с металлом трущейся поверхности. Утверждается, что опережающим является образование пленки хлорида железа, препятствующее реакции фосфора с металлом, но, опять-таки, экспериментальных доказательств не приведено. [c.42]


    Р1меется опыт очистки оборудования ТЭЦ 2-5%- и растворами соляной кислоты с добавками ингибиторов ПБ-5, И-1-В, ПКУ-М, их смесей с уротропином, а также ингибированной соляной кислотой с добавками БА-6, С-5, ХОСП-10. Наиболее эффективен ингибитор ХОСП-10. С учетом того, что соляная кислота не растворяет сульфатные отложения и медленно взаимодействует с оксидами трехвалентного железа, были испытаны двойные и тройные смеси соляной, азотной и Лосфорной кислот с ингибиторами ХОСП-10, БА-6, ПКУ-М, С-5, И-1-В. Методом математического планирования эксперимента был подобран оптимальный состав, содержащий (г/л) соляной кислоты—100 фосфорной кислоты— 30 азотной кислоты — 5 и ингибитора ХОСП-10 — 1. Состав хорошо растворяет оксидные, карбонатные, сульфатные отложения и прошел опытно-промышленнную проверку [182]. [c.119]

    Ионы меди в отличие от ионов кобальта не взаимодействуют с комплексоном П1 и могут быть осаждены диэтилдитиокарбаминатом натрия при pH 10 и отделены последующей экстракцией четыреххлористым углеродом при этом ионы кобальта остаются в водном растворе, где их и определяют. Если в растворе наряду с ионами меди присутствуют и такие, которые подобно кобальту образуют комплексонаты, то их вытесняют солью ртути (II) из их карбаминатов. Определение выполняют следующим образом. В делительной воронке смешивают 2 мл 1 %-ного раствора комплексона III, исследуемый раствор, 17 мл буферного раствора 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия. Затем экстрагируют четыреххлористым углеродом карбаминат меди. Экстракцию повторяют до тех пор, пока экстракт не станет бесцветным. После этого добавляют еще 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и понижают pH среды от 10 до 4 введением 1 мл ледяной уксусной кислоты. Выпавший окрашенный осадок экстрагируют 10 мл четыреххлористого углерода. Прибавив к экстракту 2 мл 0,5%-ного раствора ацетата отути, встряхивают его 2 мин. Очищенный экстракт переносят через сухой фильтр в мерную колбу емкостью 25 мл. Экстракцию повторяют. Экстракты объединяют, разбавляют четыреххлористьш углеродом до метки и измеряют оптическую плотность относительно раствора сравнения (холостой опыт). Определение кобальта возможно в присутствии 600-кратного количества иона меди и 40-кратных количеств ионов никеля, железа и марганца. [c.146]

    Предельное содержание брызг и тумана серной кислоты перед контактным узлом по действующим в нашей стране нормам составляет 5 мг/н.ч . При ухудшении работы мокрых электрофильтров или нарушении системы орошения сушильной башни и плохом брызгоулавливании эта норма может превышаться в 5—10 раз. В этом случае в межтрубном пространстве внешнего теплообменника осаждается серная кислота, которая взаимодействует с металлом трубок с образованием сульфатов железа. Сульфаты железа забивают пространство между трубками, создавая местное гидравлическое сопротивление на входе газа в трубный пучок. Опыт эксплуатации теплообменников показывает, что при шахматном расположении труб сульфаты забивают пространство между первыми двумя—тремя рядами, при коридорном расположении они образуются на большем числе рядов труб. [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами: [c.423]    [c.291]   
Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по общей химии (полумикрометод) -> Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железо взаимодействие

Железо кислотах

Опыт 152. Взаимодействие галловой кислоты и танина с хлоридом железа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте