Таллий бром—таллий хлор

Ароматические соединения бромируются и хлорируются при действии брома или хлора в присутствии катализатора, чаще всего железа. Однако на самом деле реакция катализируется не самим железом, а его хлоридом или бромидом, образующимся в небольших количествах по реакции железа с реагентом. Для катализа в этой реакции часто сразу используют хлорид железа (III) или другие кислоты Льюиса, а также иод. Когда в качестве катализатора берут ацетат таллия (III), мно- [c.344]

В других вариантах этого метода окисление таллия производят хлором [252, 253] или бромом [47], подкисление не соляной, а бромистоводородной кислотой [47] продукт реакции экстрагируют не бензолом, а толуолом, ксилолом [252, 253] нли амилацетатом [47]. Отмечается, что оттенок продукта реакции, растворенного в бензоле, зависит от концентрации таллия напротив, растворы в амилацетате сохраняют постоянный оттенок независимо от изменений концентрации. [c.120]

Наконец, для малых количеств таллия можно применить метод кулонометрического титрования определение проводится при помощи электролитически получаемого брома или хлора, окисляющего одновалентный таллий до трехвалентного [1148] [c.424]

Известны соединения одновалентного и двухвалентного таллия. По химическим свойствам таллий (I) сходен со щелочными металлами, а таллий (П1)—с тяжелыми металлами. В кислых растворах таллий (III) легко восстанавливается сернистой кислотой или сероводородом до одновалентного состояния. Таллий (I) окисляется хлором, бромом и царской водкой, но не окисляется азотной кислотой. Из сильнокислых растворов [c.491]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Галлий и индий в сухом воздухе при обычной температуре не изменяются, а таллий покрывается серой пленкой оксида. При накаливании (За и 1п энергично соединяются с кислородом и серой, при нагревании — с йодом, а с хлором и бромом взаимодействуют при обычной температуре. Как и алюминий, они легко образуют сплавы с другими металлами. [c.476]

На воздухе галлий не изменяется, а индий и таллий медленно окисляются с иоверхиости. При накаливании все три элемента энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — лишь при нагревании. Располагаясь в ряду напряжений около железа, Оа, 1п и Т1 растворимы в кислотах. [c.363]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

В ряду напряжений таллий стоит между индием и кобальтом о(Т1/т1+)=—0,336 В о(Т1 +/тЛ= +1,221 В. Поэтому окисление таллия (I) в таллий (III) возможно только сильными окислителями — хлором, бромом, персульфатами, перманганатом, царской водкой и др. Соединения таллия (III) легко восстанавливаются в кислых растворах иодидами и другими восстановителями. [c.214]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Для окисления одновалентного таллия, наоборот, нужны сильные окислители — перманганат, бром, хлор. Для облегчения окисления Т1+ в раствор можно вводить комплексообразователь [c.409]

Кулонометрическое определение. Кулонометрическое определение одновалентного таллия основано на его окислении до трехвалентного состояния при помощи электролитически получаемого брома или хлора [319, 350, 591]. Конечную точку устанавливают амперометрически измерением тока между платиновыми электродами с разностью потенциалов 200 мв. [c.111]

Известны соединения одновалентного и двухвалентного таллия. По химическим свойствам таллий (I) сходен со щелочными металлами, а таллий (1П) — с тяжелыми металлами. В кислых растворах таллий (III) легко восстанавливается сернистой кислотой или сероводородом до одновалентного состояния. Таллий (I) окисляется хлором, бромом и царской водкой, но не окисляется азотной кислотой. Из сильнокислых растворов таллий, если он один, не осаждается сероводородом, но выделяется совместно с другими металлами группы сероводорода, образуя соединения с такими элементами, как мышьяк, сурьма, олово и медь. Из растворов, содержащих разбавхЕенную минеральную кислоту, таллий сероводородом осаждается не полностью, по выделяется количественно в виде TI2S из уксуснокислых растворов или при осаждении сульфидом аммония. Так как TI2S на воздухе легко окисляется, фильтрование следует проводить возможно быстрее, следя за тем, чтобы фильтр все время оставался влажным. Промывание осадка заканчивают разбавленным раствором сульфида аммония (бесцветным). [c.538]

Свойства простых веществ и соединений. Индий к таллий — довольно тяжелые металлы серебристо-белого цвета (плотность индия 7,31 г/ м а таллия 11,85 г/см ). На воздухе индий покрывается плотной и прочной оксидной пленкой, а таллий медленно окисляется и поэтому его хранят под слоем кипяченой дистиллированной воды или покрывают лаком. Оба (металла мягкие и хрупкие с хо рошей электрической проводимостью. При прокаливании энергично соединяются с кислородом и серой. С галогенами — хлором и бромом они реагируют уже при обычной температуре, а с иодом при небольшом нагревании. Для индия и таллия известны два ряда соединений, соответствующих степеням окисления -ЬЗ и -fl. Желтый оксид ПгОз может быть получен взаимодействием простых веществ, а коричневый TI2O3 при окислении таллия озоном [c.321]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

Многие химические элементы названы по цвету простых веществ и соединений сера 8 (от индийского сира — светло-желтый цвет), хлор С1 (от греческого хлорос — зеленый), иод I (от греческого иодес — фиолетовый). Название хром Сг образовано от греческого хрома — окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента. Есть и другие цветные названия, связанные со спектральной характеристикой элементов (например, таллий, цезий, празеодим и др.). Названия бром Вг и осмий Оз происходят от греческих слов бро-мос и осме, означающих зловоние, запах понятно, что именно обоняние химиков вдохновило их на эти названия. [c.206]

Хотя соли закиси таллия могут быть окислены царской водкой, хлором или бромом в соли окиси таллия, все же лучшим способом получения последних является 1раствор ние о,киси таллия в кислотах От соединений закиси таллия они отличаются легкой гидролизуем остью в водном растворе. Так, сернокислая соль окиси таллия ТЬ(504)з разлагается при кипячении ее водного раствора на Н2 04 и бурый гидрат окиси таллия Т1(0Н)а точно так же ведет себя и нитрат окиси таллия. [c.621]

Определению мешают кедь, кадмий, свинец, никель, кобальт, висмут, ртуть, индий, таллий, серебро, золото, палладий, хлор, бром, иод, железо (III), перекиси [c.319]

Для окисления одновалентных соединений таллия до трехвалентных используют очень сильные окислители царскую водку, перманганат калня, хлор, бром н др. Соединения трехвалентного таллня легко восстанавливаются в кислых растворах сероводородом, сульфатами и другими восстаиовнтелямн, [c.185]

Другие галогениды таллия (III) являются истинными, ио неустойчивыми. Хлорид теряет хлор при 40 и при более высокой температуре образует мопохлорид бромид теряет бром при еще более низкой температуре, образуя ТШго , который в действительности является Т1ЧТ1 Вг4]. Фторид устойчив до 500°, но по сравнению с фторидами других элементов III группы это менее устойчивое соединение. Эти факты представляют очень хорошую иллюстрацию того, что у таллия преобладает устойчивость низшего валентного состояния. [c.288]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Эту реакцию дают очень немногие соединения. К таким относятся галогенимиды, например К-бром(хлор, иод)имиды янтарной кислоты, реагирующие с таллием при комнатной температуре, хлорамин Т и аналогичные соединения, реагирующие при нагревании. [c.164]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий бром—таллий хлор: [c.416] [c.568] [c.380] [c.152] [c.465] [c.125] [c.539] [c.178] [c.431] [c.439] [c.203] [c.269] [c.506] [c.469] [c.1500] [c.640] [c.550] [c.596] [c.425] [c.6] [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология