Щелочные соли фенолфталеина

Рис. 47. Обесцвечивание малинового кольца щелочной соли фенолфталеина при подкислении

Щелочные соли фенолфталеина 295 [c.295]

Щелочные соли фенолфталеина [c.295]

ЩЕЛОЧНЫЕ СОЛИ ФЕНОЛФТАЛЕИНА [c.265]

Фенолфталеин, 4,4 -диоксифталофенон — бесцветный, кристаллический порошок с т. пл. 235— 237° С. В щелочной среде (при pH 8,2—10) дает красное окрашивание вследствие перехода щелочной соли в хино-идную структуру с размыканием кольца. [c.107]

Появление малиновой окраски в щелочной среде указывает на то, что после разрыва лактонной связи при образовании соли фенолфталеина одна из молекул фенола принимает хиноидное строение, характерное для красящих веществ. Ход реакции [c.157]

В зависимости от чистоты применяемой соли, раствор может быть кислый или щелочной по фенолфталеину. Для определения кислотности берут [c.86]

В окрашенном состоянии в щелочной среде фенолфталеин представляет собой мононатриевую соль, имеющую хиноидное строение (I), а в бесцветной форме в сильнощелочной среде — тринатриевую соль карбинола (И) [c.285]

Предложен также метод, основанный на образовании бариевой соли тартратно-алюминиевого комплекса. Раствор этого комплекса устанавливают точно щелочным по фенолфталеину и обрабатывают фторидом калия. Выделяется щелочь, количество которой эквивалентно содержанию алюминия в растворе щелочь может быть оттитрована кислотой. [c.229]

Лактонное кольцо молекулы фенолфталеина в щелочном растворе легко гидролизуется. Образующаяся п,ге -диокситрифенилкарбинол-о-карбоновая кислота дает соль, причем ионизируются атомы водорода карбоксила и одного из фенольных гидроксилов, а от другого фенольного гидроксила и спиртового гидроксила отщепляется молекула воды. Образующийся при этом в растворе двухзарядный анион имеет хиноидное строение и сообщает раствору интенсивно малиновую окраску. При избытке щелочи ионизируется и нейтрализуется также и второй фенольный гидроксил, чем исключается возможность образования хиноидной структуры. Поэтому трехзарядный анион трехзамещенной соли фенолфталеина бесцветен. [c.266]

При нейтрализации воды, имеющей pH выше 8, количество кислоты, пошедшей на титрование с индикатором фенолфталеином, называют щелочностью по фенолфталеину. В этом случае средние соли угольной кислоты оттитровываются до бикарбонатов, т. е. наполовину, соли кремневой кислоты — полностью и соли фосфорной кислоты переходят в кислые. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.253]

Уробилин восстанавливается солью двухвалентного железа в уробилиноген, а последний извлекается эфиром и переводится альдегидным реактивом Эрлиха — Бауэра (см. качественную пробу) в красное красящее вещество развивающееся окрашивание сравнивают с окрашиванием определенного щелочного раствора фенолфталеина. [c.328]

Регенерирование солью. Регенерирование производится соляными растворами, концентрация которых меняется в зависимости от типа применяемого ионообменника. Требуется, чтобы соль содержала минимум кальция и магния и чтобы ее раствор не был щелочным но фенолфталеину. Последнее обстоятельство важно в случае силикатных катионитов, чувствительных к щелочам. В крупных ионообменных установках, расположенных вблизи морского берега, в качестве регенерирующих растворов применяют морскую воду. [c.120]

Прямое титрование борной кислоты вследствие крайне слабо выраженных кислотных свойств (К = 610 ) не дает надлежащих результатов. Так как водные растворы щелочной соли борной кислоты сильно гидролизованы, то в эквивалентной точке pH раствора приблизительно равен 12. Титрование возможно в присутствии индикаторов тропеолина О (pH = И—13) или ализарина желтого (pH = 10,1—12,1) в достаточно концентрированных растворах. В присутствии многоатомных спиртов (глицерина или маннита) борная кислота образует одноосновную комплексную кислоту, обладающую более сильными кислотными свойствами, которая без особых затруднений может быть оттитрована раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина. Вероятное строе- [c.45]

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

Фенолфталеин — окситрифенилметановый краситель, так как содержит в двух бензольных ядрах фенольные оксигруппы. Кроме того, в нем имеется карбоксильная группа, образующая с карби-нольным гидроксилом внутренний циклический эфир (лактон). По внешнему виду фенолфталеин — белый порошок с темп, плавл. 261 ° С. При действии щелочей лактонное кольцо в нем разрывается — получается фенолят-соль (стр. 383), содержащая хиноидную группу (стр. 400). В щелочной среде фенолфталеин окрашен в красный цвет. [c.407]

Характерно для карбоксильной группы образование солей со щелочами и иногда очень типичных солей тяжелых металлов. Способность образовывать кислотные эфиры в растворе спирта при пропускании хлороводорода может быть также учтена как качественная реакция карбоновых кислот. Количественно кислоты определяются посредством титрования /ю раствором щелочи NaOH, КОН, Ва(0Н)2 в присутствии фенолфталеина как индикатора. Можно также приготовить серебряную соль (обменным разложением щелочной соли кислоты и азотнокислого серебра) или медную и после сжигания и прокаливания определить обычным способом металл. [c.356]

Уксусная кислота представляет собой слабую одноосновную кислоту коистгита днссоциации ее при 18° равла 1,8 10 щелочные соли ее, называемые ацетатами, показывают по фенолфталеину щелочную реакцию. Ацетаты большею частью растворимы в воде. Трудно растворима серебряная соль. [c.394]

Количественно кислоты определяются титрованием 0,1 н. раствором щелочи [NaOH, КОН, Ва(0Н)2] в присутствии фенолфталеина как индикатора. Можно также приготовить серебряную или медную соль (обменным разложением щелочной соли кислоты и соли серебра или меди) и после сжигания и прокаливания определить обычным способом металл. [c.643]

Значительно проще эту пробу можно выполнить следуюшлм образом. В колбе из устойчивого стекла кипятят 2 мин. 30 мл воды, прибавляют 2 з испытуемого карбоната натрия и закрывают колбу пробкой, в которую вставлена трубка с натронной известью. Немедленно после растворения соли к горячей жидко сти приливают 25мл 20%-ного раствора хлорида бария и 2 капли 1%-ного раствора фенолфталеина, закрывают той же пробкой, взбалтывают и охлаждают. Если раствор окрашен, его титруют до обесцвечивания 0,01 н. соляной кислотой. (Осаждение надо производить в горячем растворе, так как иначе в выпадающем осадке карбоната бария окклюдируется немного бикарбоната бария и жидкость становится щелочной по фенолфталеину, дал е если карбонат натрия был совершенно чистым.) На титрование не должно расходоваться более 1 Л1Л 0,01 н. кислоты, эквивалентного 0,02% едкого натра. Это также активное загрязнение 0,1% едкого натра повышает эффективную концентрацию карбоната натрия на 0,032%. [c.104]

Фенолфталеин (Р-диоксифталофенон) — бесцветное соединение, соли его окрашены его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятными атомами кислорода. Бесцветная форма соответствует карбинольному основанию трифенилмета-новых красителей. [c.170]

Водные растворы могут иметь нейтральную, кислую и щелочную реакцию. Если растворы солей Na2 03 и Zn b испытать индикаторами, то в растворе первой соли фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, а метиловый оранжевый в растворе второй соли — в красный цвет. Это говорит о том, что соли взаимодействуют с водой, в результате чего в растворе увеличивается концентрация ионов ОН в первом случае и ионов Н+ — во втором. Таким образом, гидролиз — процесс взаимодействия ионов растворенной соли с ионами воды, приводящий к изменению концентрации ионов Н+ или 0Н . [c.85]

Различные индикаторы для одного и того же химического вещества нередко показывают различные реакции, что, собственно говоря, понятно на основании выводов на стр. 335. Так, например, нейтральные хромат калия и ацетат натрия нейтральны по фенолфталеину, слабо щелочны по лакмусу и куркуме, а по голубой Пуарье—ацетат кисел. Однозамещенные фосфорнокислые и мышьяковокислые соли, имеющие щелочную реакцию на лакмус и метилоранж, нейтральны на фенолфталеин и кислы по голубой Пуарье. Так же реагирует бура, которая щелочна по отношению ко всем другим индикаторам, но кисла по голубой Пуарье. Борная кислота, которая, как известно, с куркумовой бумажкой дает красное окрашивание, не действует на метилоранж, так что кислоту можно оттитровать раствором буры в присутствии метилоранжа. Моча, в большинстве случаев дающая кислую реакцию с лакмусом и фенолфталеином, по отношению к лакмоиду оказывается сильно щелочной. Свежее молоко показывает на лакмус нейтральную реакцию, на лакмоид определенно щелочную, на фенолфталеин— определенно кислую и т. д. [c.366]

Влияние положения среднего электрода на направление его поляризации очень наглядно видно яа следующем опыте (рис. 30). Между вертикально подвешенными цинковым и платиновым электродами горизонтально помещен железный стержень. Все три электрода закорочены и в ванну налит электролит — 0,3%-ный раствор Na l с фенолфталеином и железосинеродистым калием., Через некоторое время обнаруживается, что электролит вблизи конца железного электрода, обращенного к цинку покраснел, а вблизи конца, обращенного к платине стал синий, т. е. в одном участке электролит стал щелочным и фенолфталеин окрасился в красно-малиновый цвет, а в другом образовались ионы Fe , с красной кровяной солью, давшие осадок турнбуллевой сини. Объяснение изменения окраски на концах железного электрода очень простое. Против цинка, где электролит покраснел, железо является катодом и на нем идет реакция с образованием ионов гидроксила (см. стр. 32). [c.47]

Фенолфталеин образует бесцветные кристаллы. При действии щелочей лактонное кольцо в фенолфталеине разрывается и получается фенолят — соль, содержащая хиноидную группу в щелочной среде фенолфталеин окрашен в красный цвет. При действии кислоты происходит обратное превращение в лактоидную форму, в кислой среде краснай окраска исчезает [c.109]

БУТАДИОН (фенилбутазон, бутазолидин), мол. вес 308,39, ioHaoGaNj — белые кристаллы горького вкуса со слабым ароматическим запахом т. пл. 105° почти нерастворим 15 воде, растворим в спирте, легко растворим в ацетоне, эфире и этилацетате. Б. обладает кислотными свойствами и титруется щелочью по фенолфталеину его щелочные соли хорошо растворимы в воде и устойчивы при комнатной т емп-ре. Получают Б. конденсацией гидразобензола с диэфиром бутилмалоновой кислоты в присутствии алкоголята патрия. Б. оказывает активное аналгезирующее, жаропонижающее и противовоспалительное действие применяют для лечения полиартритов и подагры. [c.246]

К раствору 310 мг 4-нитрофенола в 1,4 мл сухого хлороформа прибавляют при энергичном перемешивании и охлаждении 1,0 мл хлорокиси фосфора-Р22 и затем 0,34 мл сухого пиридина. Через 30 мин. прибавляют несколько кусочков льда и, для того чтобы обеспечить полное разложение хлорангидрида кислоты, реакционную смесь оставляют стоять на несколько часов. Реакционную смесь экстрагируют хлороформом, растворитель отгоняют в токе воздуха и в остатке получают неочищенный продукт в виде клейкой смолы. Кристаллическую двузаме-шенную натриевую соль 4-нитрофенилфосфорной-Р32 кислоты получают, добавляя к остатку 2 мл воды достаточное количество этилата натрия, для того чтобы раствор стал щелочным по фенолфталеину, и большой избыток смеси ацетона и спирта (1 1). Кристаллы, которые собирают и промывают смесью этилового спирта с эфиром (1 1), весят 100 мг. Для дальнейшей очистки продукт переводят в бариевую соль. Натриевую соль растворяют в 3 мл воды, раствор слегка подщелачивают по фенолфталеину и затем добавляют небольшой избыток ацетата бария. Образующийся незначительный осадок удаляют центрифугированием и осветленную жидкость разбавляют этиловым спиртом так, чтобы концентрация последнего составляла [c.359]

Применявшиеся методы были обычными методами получения сложных эфиров фенола. Эфиры фенолфталеина с метиловым и этиловым спиртами были получены действием на фенолфталеин в щелочном растворе избытка диметил- и диэтилсульфата, причем смесь энергично взбалтывалась эфир фенолфталеина с уксусной кислото был получен кипячением фенолфталеина с уксусным ангидридом сложные эфиры с масляной, бензойной, фталевой, салициловой кислотами, бензолсульфокислотой, толуолсульфокислотой, стеариновой и пальмитиновой кислотами были получены нагреванием безводной натриевой соли фенолфталеина с избытком соответственного хлорангидрида. С целью очистки сложных эфиров сперва через продукты реакции продувался острый пар, затем полученный продукт взбалтывался с разбавленной щелочью (1%-ный раствор), водой и, наконец, сушился при температуре около 100°. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология