Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева

После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона. Это открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым, создало новую эпоху в Х1 мии, определив пути ее развития на много десятков лет вперед. Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейше развитии учения о строении вещества. [c.47]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Давая общую оценку рассмотренных выше основных попыток систематизации элементов до 1869 г., необходимо отметить, что они не решили центральной проблемы — открытия периодического закона и естественной системы химических элементов. Это сделано Д. И. Менделеевым в 1869 г. В отличие от своих предшественников Д. И. Менделеев не искал частных закономерностей, а создал всеобщую систему элементов, опираясь на открытый им периодический закон. [c.72]

Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая зависимость между свойствами химических элементов и массой их атомов, периодический закон явился блестящим подтверждением одного из всеобщих законов развития природы — закона перехода количества в качество. [c.54]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Во втором варианте таблицы Менделеев поместил только один элемент из лантаноидов — Се. Для остальных забронировал места. Впоследствии, когда их было известно уже 11 (1902 1903), он включает в таблицу только два — Се и УЬ, так как не мог окончательно определиться, куда их поместить. В 1903 г. он писал Тут мое мнение ни на чем не остановилось, и здесь я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодической закономерностью . Возникает вопрос а в чем собственно заключается трудность задачи Ведь есть (как считает автор) естественная система химических элементов, сформулирован главный закон, лежащий в ее основе, — бери, пользуйся Но почему же они не срабатывают А дело в том, что в основе системы лежит не только периодическая законность (дифференциация), но и непрерывная законность (интеграция). Трудность размещения в Периодической [c.71]

Д. и. Менделеев в 1869 г. установил главный принцип для разработки естественной системы элементов — относительные атомные массы — и сформулировал периодический закон. Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных масс. Это означает, что если бы химические и физические свойства каждого элемента выражались числом и откладывались на ординате, а атомные массы—на абсциссе, то на графике получались бы волнообразные кривые. [c.65]

V Периодическая система химических элементов Менделеев явилась теоретической основой современных физико-химич-е-ских представлений об инертных газах, о новых редкоземельных элементах, изотопах, радиоактивных элементах. Великий химик понимал, что периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил Признавая сложную природу элементов, он считал, что в дальнейшем будут найдены более точные внутренние связи между количеством и качеством, но основной смысл Периодического закона сохранится. Вероятно, говорил он, при более точном изучении можно най-ги объ яснения для невыясненных еще кажущихся неправильностей в изменении атомных весов. Можно ожидать, что Периодический закон пройдет через ряд пертурбаций, но это не может вызвать сомнений в правильности закона. [c.363]

Более того, можно доказать, что все современное учение о химических элементах базируется на идеях Менделеева, в особенности полно высказанных в упомянутой статье Периодическая законность [для] химических элементов . Исключительно большое значение приобретает в связи с этим научное определение понятия химический элемент , составляющее фундамент всех современных представлений об атомах и элементах. Во втором разделе своей статьи (см. фотокопию VI) Менделеев пишет Положение элемента Я в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами и У из того же ряда, элементами Н с меньшим и / " с большим атомным весом из той же грунты. Свойства У и его соединений определяются, зная свойства X, У, Я и Я" [18, стр. 39]. [c.15]

В 1950 г. были опубликованы два наброска Опыта системы элементов , сделанные Д. И. Менделеевым в феврале 1869 г., и рукопись статьи Периодическая законность [для] химических элементов , написанная им в июле 1871 г. В период между этими двумя датами Менделеев, усиленно работал над усовершенствованием своего первоначального Опыта системы элементов . [c.279]

Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая [c.55]

Выражением периодического закона является периодическая система химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, внутренне едины по своей природе. Внутренняя взаимосвязь элементов друг с другом выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.5]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

В сентябре 1876 г. Лекок де Буабодран повторил опыты очистил металл и нашел плотность его равной 5,94 (по современным, 5,91), а атомную массу 69,9 (современное значение 69,72). Я полагаю,— писал он,— что нет необходимости настаивать на исключительной важности подтверждения теоретических взглядов Д. Менделеева относительно плотности нового элемента В третьем издании Основ химии (1877) впервые в периодической системе химических элементов вместо прежнего 68 , стоит Са 68 . Признаюсь,— писал Д. И. Менделеев в мае 1880 г.,— что я не думал видеть в течение моей жизни такого блистательного доказательства периодического закона, какое доставило ото открытие г. Лекок де Буабодрана Открытие галлия было первым толчком ко всеобщему признанию периодического закона. [c.273]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Другие факторы, напротив, носят объективный характер, они направляют внимание исследователя на единственную цель — правильно и как можно полнее и точнее отразить взаимосвязи между систематизируемыми предметами независимо от того, будут ли при этом достигнуты в максимальной степени симметричность и красота, простота и удобство построений системы. Стремление наиболее полно, точно и всесторонне выразить в виде системы найденную закономерность природы родственно стремлению избежать всякой односторонности, искусственности и добиться максимальной естественности самой системы. К этому и стремился Менделеев с самого начала, и именно это стремление привело его сначала к открытию периодического закона, а затем к нахождению наиболее адекватной содержанию открытого закона табличной формы естественной системы элементов (конец 1870 г. см. эту книгу, фотокопия IV), которую вскоре он назвал периодической системой химических элементов (март 1871 г.). [c.174]

Основываясь на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов (см. передний форзац) (короткопериодный вариант). [c.110]

Уже Дальтон пытался представить все химические превращения вещества в виде единой цепи, которая была не чем иным, как узловой линией отношения меры химически сложных веществ. Продолжая ту же мысль и распространяя ее на химические элементы, Менделеев, как это видно из приведенного выше его высказывания, пришел к открытию периодического закона химических элементов. Построенная Менделеевым на основе этого закона периодическая система элементов по сути дела выступала как узловая линия отношения меры химических элементов, каждый из которых представлен атомом определенного вида (качеством) и наделен определенным атомным весом (количеством). [c.13]

Д. и. Менделеев (1834—1907). Великий русский ученый. Творец периодического закона и периодической системы химических элементов [c.84]

Д. и. МЕНДЕЛЕЕВ И ОТКРЫТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА И СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.21]

В такой обстановке многие химики (Менделеев, Винклер, Рамзай), уверенные в справедливости периодического закона и системы химических элементов, проявили большую осторожность, чем некоторые их коллеги, без достаточных к тому оснований подвергавшие нападкам систему химических элементов, предложенную Менделеевым. [c.84]

В конце 70-х и начале 80-х годов были получены новые важные результаты в изучении различных сторон химии урана. Г. Роско получил иС . Циммерман опубликовал в 1881 г. работу об определении плотности паров иВг4 и иСЦ рассчитанный из этих данных атомный вес урана оказался равным 240 [19]. Работа Циммермана явилась важным подтверждением точки зрения Менделеева. В четвертом издании Основ химии (1881 г.), подводя итоги дискуссии о положении урана в периодической системе химических элементов, Менделеев назвал Циммермана одним из укрепителей периодического закона . [c.27]

После того как Менделеев в 1869 г. открыл периодический закон и разработал периодическую систему элементов, стало известно, что свойства элементов, и в том числе атомные веса, полностью определяются их положением в периодической системе, что можно использовать для безошибочного определения атомных весов. Приведем для пояснения (в сокращенном виде) выдержку из статьи Менделеева Периодическая законность для химических элементов . Положим, что дан элемент, образующий одну не окисляющуюся более, не очень энергическую основную окись, в которой эквивалент элемента = 38. Спрашивается каков его атомный вес или какова формула его окиси Придав окиси состав АгО, будем иметь А = 38 и элемент должно поместить в I группу. Но там на этом месте уже стоит К=39, да и основание в этом случае должно быть и растворимое и энергическое. Придав окиси состав Аг02 = А0, атомный вес будет 76, но во И группе нет места для элемента с таким атомным весом... [c.40]

Указанные выше рукописи и заметки Д. И. Менделеева объединяются общей идеей, которая пронизывает все работы великого русского ученого, относящиеся к указанному выше времени. Эта идея — создание Естественной системы элементов . Первая таблица элементов, которая была опубликована в конце февраля — начале марта 1869 г., носила название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Это был действительно, в полном смысле слова, опыт, содержавший лишь первый контур будущей периодической системы элементов. Наряду с этим Опыт системы содержал еще много неясностей, на которые указывал сам автор открытия периодического закона. Вот почему немедленно после составления своего Опыта системы Д. И. Менделеев направляет все свое внимание на уточнение созданной им системы элементов при этом он переходит от так называемой длинной таблицы , или таблицы по периодам, к своей знаменитой восьмигрупповой коротхчой таблице , или таблице по рядам и группам. Этот переход, как показывают приводимые ниже документы, совершался в течение всего 1869 г. и завершился лишь к концу 1870 или даже к началу 1871 г. Окончательно естественная система элементов со всеми ее следствиями была изложена Д. И. Менделеевым в статье Периодическая законность для химических элементов , написанной в июле 1871 г. Эта статья и подготовительные материалы к ней входят в данное издание. Таким образом, п>бли- [c.12]

Открытие периодического закона и создание системы химически элементов имело огромное значение не только дл.ч химии, но и для всего естествознания в целом. Открытие Д. И. Менделеева обогатило человеческое знание одной из фундаментальных закономерностей природы. Оценивая значение открытия Д. И. Менделеева, Ф. Энгельс писал Менделеев, применив... закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще не известной планеты — Нептуна (Маркс К. и Энгельс Ф. Соч.— Т. 20.— С. 389). [c.22]

Н. Бора. На химическом этапе закон периодичности и система Д. И. Менделеева рассматриваются в форме естественной системы химических элементов, вскрывающей и отражающей наблюдаемые отношения между элементами. Единство всех этих элементов в природе рассматривается как всеобщая взаимосвязь. Сам Д. И. Менделеев так говорил об этом ...Периодический закон, опираясь на твердую и здоровую почву опытных исследований, создался совер-Ц енно помимо какого-либо представления о природе элементов.... Естествознание нашло, после великого труда исследователей, индивидуальность химических элементов и потому оно может ныне ие только анализировать, но и синте ировать, понимать и охватывать как общее, единое, так и индивидуа.аьное, множественное. Единое и общее, как время и простраь ство, как сила и движение, изменяется последовательно, допускает интерполяцию, являя все промежуточные фазы. Множественное, индивидуальное... как дальтонов-ские кратные отношения — характеризуются другим способом в нем везде видны — при связующем общем — свои скачки, разрывы сплошности [И -, с. 221—222] Считается, что на физическом этапе эволюции идей о периодичности — этапе, который был подготовлен открытием и мпирическим обоснованием естественной системы элементов, появилась фундаментальная теория периодической системы. [c.49]

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов послужило важным импульсом в развитии химии и смежных с ней естественных наук. Руководствуясь Периодн< ческим законом, Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких но вых элементов, с большой точностью теоретически обосновал их свойства и указал те места, которые должны занять эти элементы в естественном ряду известных элементов. Последующее открытие существующих в природе элементов скандия Зс, галлия Оа и германия Ое блестяще подтвердило предвидение Менделеева. Много позже в природе были обнаружены элементы полоний Ро и рений Ре и искусственно получен радиоактивный лемент технеций Тс, также предсказанные автором Периодического закона. [c.109]

Так же необоснованно. мнение Макса Лауэ, автора книги История физики , который считает, будто Л. Мейер полностью разделяет с Д. И. Ме делеевым честь открытия периодической системы химических элементов. На ошибочных позицийх стоит и Н. А. Шостьин, заявляющи11. что Л. Мейер разделяет с Д. И. Менделеевым славу открытия периодического закона (Н. А. Ш о с т ь и н. Д. И. Менделеев и проблемы измерения, 1947, стр. 60). [c.348]

Основываясо на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов. [c.192]

С этой целью Менделеев привлек представление о световом, или мировом, эфире, пытаясь с его помощью объяснить прежде всего радиоактивные явления. Трактуя мировой эфир как обычный, но очень легкий химический элемент, Менделеев пытается определить его место в периодической системе и тем самым связать понятие мирового эфира с периодическим законом. Этой попытке с ждево было стать лебединой песнью химико-механического взгляда на элементы. Под все нараставшими ударами, которые наносились новыми физическими открытиями, старая химико-механическая картина мира рушилась с неудержимой силой. На смену ей шла новая, по тем временам, электромагнитная картина мира и связанная с нею химико-электрическая трактовка химических элементов и их периодического закона. Эта картина оставалось господствующей в науке до исхода первой четверти XX в. и лишь во второй его четверти подверглась в свою очередь, коренной ломке благодаря созданию квантовой механики и развитию ядерной физики. При этом были восстановлены, но на новой основе, накоторые положения, которые Менделеев связывал с химико-механической трактовкой элементов, и прежде всего признание онре-деляющей роли массы как фундаментального свойства частиц материи. Ныне это положение применяется в ядерной физике при характеристике атомных ядер и элементарных частиц. [c.539]

Кроме того (и это самое важное), Менделеев считал, что взанмонревращаемость элементов подрывает проверенные основы системы научных понятий такие, как периодический закон и система химических элементов. Поэтому он требует от авторов гипотез строгого экспериментального подтверждения выдвигаемых положений. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология