Правила устойчивости ядер Устойчивости

Спонтанным делением называется самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два (иногда на три или на четыре) ядра элементов середины периодической системы. Варианты такого деления очень разнообразны, так что общих правил смещения по периодической системе не существует чаще всего происходит распад исходного ядра на тяжелый и легкий осколки, несущие соответственно около 60 и 40 % заряда и массы исходного ядра. Относительное содержание нейтронов в ядрах изотопов тяжелых элементов выше, чем в ядрах устойчивых изотопов середины периодической системы. Поэтому при спонтанном делении распадающееся ядро испускает 2—4 нейтрона образующиеся ядра все еще содержат избыток нейтронов, оказываются неустойчивыми и поэтому претерпевают последовательный ряд, 0"-распадов. [c.93]

Устойчивые ядра с четным массовым числом (А) имеют четные числа протонов (Z) и четные числа нейтронов А — Z). Изобаров с четным А очень много. Из этого правила известно четыре исключения, а именно gLi , 5B1 и Все эти исключения относятся к легким ядрам, где можно ожидать больших флуктуаций величин энергии взаимодействия. Ядро упомянутое [c.148]

Для каждого нечетного массового числа существует лишь одно устойчивое ядро с нечетным Ъ. Никаких исключений из этого правила неизвестно. [c.149]

Следует отметить, что электрические заряды и общее число протонов и нейтронов (нуклонов) в левой и правой частях уравнения (10) одинаковы. Тщательное изучение скорости этого ядерного распада показывает, что в данный период времени разлагается определенная доля всех ядер. Такое наблюдение позволяет нам описать скорость ядерного распада очень простым выражением. Мы определяем промежуток времени, в течение которого распадается эта доля ядер. Обычно мы отмечаем время распада половины ядер этот промежуток времени носит название период полураспада. Например, измерения показывают, что после 4,5 10 лет половина образца 92 превращается в торий доТЬ . Считается, что ядро устойчиво, если его период полураспада гораздо больше, чем "возраст Земли, кото- [c.618]

При этом, если начальное ядро на графике зависимости X от А (рис. 152) расположено вдали от линии устойчивости, то ядро, получающееся после Р -распада, будет неустойчиво и последующий Р -распад продолн ается до тех пор, пока конечным продуктом не будет устойчивое ядро. Выделяющуюся при Р -распаде энергию Е можно определить из уравнения (4.5), куда подставляются массы ядер, а не массы атомов, как в уравнении (4.6). Для того чтобы из уравнения (4.5) получить уравнение (4.6) в случае электронного распада, необходимо к обеим частям уравнения (4.5) добавить массу 2 электронов. Аналогичный прием применим в случае Р" -распада, который представлен уравнением (4.16), по в результате такого преобразования в правой части уравнения появляются дополнительно две массы электрона. Поэтому энергия, выделяющаяся при р -распаде, меньше, чем энергия, которая определяется уравнениями (4.6) и (4.7), па величину, равную двум электронным массам, или энергии 1 Мэв. [c.523]

Набор собственных состояний для прямоугольной потенциальной ямы, приведенный в правой части рис. 52, такой же, как и в случае гармонического осциллятора, с той лишь разницей, что здесь снято случайное вырождение. Переход от осцилляторной к прямоугольной яме снижает потенциальную энергию (отрицательная величина) вблизи края ядра и, следовательно, увеличивает стабильность состояний, концентрирующих частицы близ края ядра это означает, что состояния с наибольшим моментом количества движения оказываются наиболее устойчивыми. Последовательность уровней реальных ядер можно ожидать где-то между этими двумя предельными случаями она показана в средней части рис. 52. [c.282]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Энергии С, /4 и 5 представляют собой интегральные функции расстояния между ядрами R (эти функции называют кулоновским интегралом, обменным интегралом и интегралом перекрывания). Вычисление значении этих интегралов, как правило, очень сложно. Л и С в определенной области отрицательны, причем Л > С . С соответствует классическому, а А — неклассическому электростатическому взаимодействию. Тогда для фз-состояния молекулы водорода общая энергия оказывается больше по абсолютной величине, чем энергия 2Ео для двух изолированных атомов водорода. Следовательно, состояние, соответствующее связанным в молекулу атомам, более устойчиво [c.85]

Ядра с четными числами протонов и нейтронов, как правило, более устойчивы, чем ядра с нечетными числами нуклонов, что иллюстрируется табл. 20.1. [c.248]

Альфа-излучение испускают главным образом ядра с атомным номером больше 83. Такие ядра должны располагаться за верхним правым краем рис. 20.1, вне пределов пояса устойчивости. В результате одновременного уменьшения как числа прото- [c.249]

Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем са.мые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней. Этот вывод позволяет сразу объяснить сложность получения соединений элементов главной подгруппы восьмой группы, на внешнем уровне которых 8 электронов, т. е. полностью заполнены его 5- и р-подуровни и нет электронов на с1-подуровне. Устойчивость заполненного валентного уровня объясняет химическую инертность этих веществ. Даже их молекулы состоят из одного атома. Взаимодействия между отдельными атомами очень слабы. Поэтому при обычных условиях это - газы, и называют их инертными, а иногда благородными. Устойчивость заполненных электронных уровней иногда формулируют как правило октета, согласно которому наиболее устойчивыми являются уровни. [c.50]

Распространенность элемента связана с устойчивостью его ядра и ходом реакций ядерного синтеза элементов. В соответствии с этим существуют приближенные правила, определяющие распространенность элемента. Так замечено, что элементы с малыми атомными массами более распространены, чем тяжелые элементы. Далее, атомные массы наиболее распространенных элементов выражаются числами, кратными четырем элементы с четными порядковыми номерами распространены в несколько раз больше, чем соседние с ними нечетные элементы. Установлено, что изменение величин кларков элементов с увеличени-ем порядкового номера элемента соответствует характеру изменения дефектов масс. [c.318]

Стабильные и радиоактивные изотопы. В настоящее время известно около 280 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и более 1500 радиоактивных изотопов, 107 при родных и синтезированных элементов. При этом у элементов с нечетными I не более двух стабильных изотопов. Число нейтронов в таких атомных ядрах, как правило, четное. Большинство элементов с четным 2 характеризуется несколькими стабильными изотопами, из которых не более двух с нечетными А. Наибольшее число изотопов имеют олово (10), ксенон (9), кадмий (8) и теллур (9). У многих элементов по 7 стабильных изотопов. Такой широкий набор стабильных изотопов у различных элементов связан со сложной зависимостью энергии связи ядра от числа протонов и нейтронов в нем. По мере изменения числа нейтронов в ядре с определенным числом протонов энергия связи и его устойчивость к различным типам распада меняются. При обогащении нейтронами ядра излуч-ают электроны, т. е, становятся р -активными с превращением нейтрона в ядре в протон. При обеднении ядер нейтронами наблюдается электронный захват или р+-активность с превращением протона в ядре в нейтрон. У тя- [c.50]

Интересно сопоставить изменение величин дефектов масс при увеличении атомного номера элемента и кривую кларков (см. рис. 11.1). Величина дефекта массы характеризует то количество энергии, которое выделяется при синтезе атомного ядра данного элемента из отдельных нуклонов — нейтронов и протонов. Как видно из рис. П.1, кривая дефектов масс имеет максимум в районе л<елеза, а у более тяжелых элементов дефект масс падает. В. И. Спицыным в 1938 г. было сформулировано следующее правило [1, с. 53] изменение величин кларков элементов с возрастанием атомных номеров в общем соответствует характеру изменений на кривой дефектов масс. Действительно, если наложить кривую кларков на кривую дефектов масс, то окажется, что обе эти кривые имеют сходный характер. Такое соответствие, несомненно, указывает на то обстоятельство, что более устойчивые элементы (больший дефект массы) имеют и большую распространенность (высокое значение кларка). [c.244]

Атомов, имеющих одно и то же массовое число и разные порядковые номера (изобары), не считая искусственных, 57 пар и 7 троек. В одних случаях их можно представить образовавшимися заменой двух нейтронов двумя протонами, например Ti — состав ядра [22р, 28п] и — состав ядра [24р, 26л]. В других случаях — заменой одного нейтрона протоном — I K — состав ядра [19р, 21я], J a — состав ядра [20р, 20 ]. У двух соседних элементов в системе один из изобаров должен быть радиоактивным jsK — радиоактивный изотоп. У двух соседних элементов в системе не может быть устойчивых изобаров (правило Щукарева— Маттауха). [c.44]

К этому можно добавить, что у элементов в правой половине 2-го периода Системы вообще преобладает стремление к соединению с водородом (НР, Н2О, МНз), а углерод имеет уравновешенное стремление и к водороду, и к кислороду в 3-м периоде связи с водородом уже ослаблены (81, Р, 8), а с кислородом упрочнены (из-за использования -орбиталей). Это еще раз подчеркивает предопределенность биохимической роли именно фосфора как элемента, дающего достаточно устойчивую многогидроксильную окси-кислоту. Уменьшенный по сравнению с 8 и С1 заряд ядра атома Р несколько ослабляет его каталитическое действие на скорость гидролиза. [c.332]

Гамма-излучение—это поток фотонов (квантов энергии). При 7-излучении атомное ядро не изменяет ни заряда, ни массы. 7-Излучение является следствием перехода атомного ядра из возбужденного состояния в энергетически более устойчивое. Возбужденным ядро бывает после испускания а- или р-частицы. р-Распад ядер, как правило, сопровождается 7-излучением. ос-Из-лучение сопровождается последующим 7-излучением гораздо реже. Значительно реже встречаются другие виды радиоактивного распада, и мы ие будем иа них останавливаться. [c.43]

Отсутствие стабильных изотопов у элементов с порядковыми числами 43 и 61 объясняется правилом, сформулированным Маттаухом если имеются два изобара, заряды ядер которых различаются на единицу, то, по крайней мере, один из них должен быть неустойчивым. Разберем правило Маттауха на примере элемента с Z = 61. У элемента с порядковым номером 60 — неодима —существуют стабильные изотопы с массовыми числами 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150. У элемента с г = 62 — самария — изотопы с массовыми числами 144, 147, 148, 150, 152, 154, 159. Таким образом, у элемента 61 не может быть устойчивых изотопов с массовыми числами от 142 до 150. Что же касается гипотетических изотопов элемента 61 с массовыми числами меньше 142 и больше 150, то существование таких вряд ли возможно, потому что первые обладали бы дефицитом, а вторые — избытком нейтронов по отношению к протонам, что привело бы к слишком уж значительным отклонениям от кривой П — р (см. рис. 3) и сделало бы ядра неустойчивыми. [c.17]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]

Анализ ароматических углеводородов нефти. Исследование масс-спектров высокомолекулярных алкилбензолов, конденсированных и других типов ароматических соединений показало, что диссоциативная ионизация их молекул проте кает весьма селективно, вместе с тем опи, как правило, характеризуются высокой устойчивостью к электронному удару. Благодаря этому качестве аналитических могут быть использованы как пики молекулярных, так и осколочных ионов. Методом молекулярных ионов получают сведения о количестве насыщенных колец, присоединенных к ароматическому ядру. По масс-спектрам сложных смесей ароматических углеводородов суммированием высот пиков молекулярных ионов гомологических рядов от СпНгп-о до H2 i8 могут быть идентифицированы различные типы соединений и оценены их относительные количества. Однако чтобы сделать метод достаточно специфичным с точки зрения структурной идентификации, исследуемый образец должен быть предварительно подвергнут адсорбционному разделению на узкие фракции, содержащие преимущественно моно-, би-, три- или полицик-лические ароматические углеводороды. [c.168]

Остановимся еще раз на значении принципа Паули как закона, определяющего сам факт существования молекул как устойчивых систем, состоящих из положительно и отрицательно заряженных частиц Прежде всего отметим, что правило заполнения уровней энергии в квантовой системе, подчиняющейся принципу Паули, действует не для любых отрицательных зарядов, а лишь для таких, которые обладают полуцелым спином Так что использование природой для построения молекул именно электронов не является случайным Правда, могут существовать атомы и молекулы, содержащие антиядра (антипротоны) и антюлектроны (позитроны) Это, однако, экзотика, и в обычной химии с такими обьектами не встречаются Представим себе теперь, что в пространстве в положениях, отвечающих положениям атомов в молекуле бензола, размещены соответствующие ядра или наборы кулоновских потенциальных ловушек Пусть в это пространство по одному впрыскиваются электроны Если бы они вели себя как классические частицы, не подчиняющиеся специальной квантовой статистике Ферми—Дирака и следующему из нее принципу Паули, то вполне могло бы случиться, что попавшие в ловушку атома углерода 6 электронов, даже с учетом их взаимного отталкивания, разместились бы в глубине потенциальной ямы в непосредственной близости от ядра Тогда такое образование повело бы себя как электрически нейтральное уже на малых расстояниях от центра Ловушка просто исчезла бы, и молекула не могла бы образоваться То обстоятельство, что электроны подчиняются принципу Паули и вынуждены располагаться на уровнях энергии атомов, постепенно приблЕжающихся к верхней части кулоновской потенциальной ловушкю>, приводит, во-первых, к характерному для изолированных атомов заполнению всех ловушек и, следовательно, к возникновению распределенного в пространстве всей [c.137]

Свободные галогены далеко не всегда достаточно активны и в ряде случаев не могут быть использованы для прямого введения атома галогена в ароматическое ядро Так, бензол, моноалкилбензолы, галогенбензолы, бензолы с электроноакцепторными заместителями в ароматическом ядре устойчивы к действию свободных галогенов В то же время соединения, содержащие атомы галогенов, несущие частичный или полный положительный заряд, как правило, достаточно активны в рассматриваемом отношении Примерами могут служить тетра-фторобораты галогенониев, легко получаемые действием соответствующего галогена на тетрафтороборат серебра [c.111]

Изолированные этиленовые связи, как правило, устойчивы к нуклеофильным атакам. Положение, однако, изменяется, если эти связи сопряжены с электроноакцепторцыми функциональными группами. Вторая двойная связь (I), а также бензольное ядро (П) уже оказывают существенное влияние, которое становится еще определеннее для циклов, характеризующихся повышенной акцепторной способностью, как, например, о- и /г-нитростиролы (П1) или а- и 7 винилпиридины (IV). [c.182]

В предыдущем разделе были описаны три типа линейных комбинаций ДЛЯ построения приближенных молекулярных орбиталей. Метод ЛКАО-ХМО, который был введен в практику Гофманом, оказывается удобным для обсуждения устойчивых конфигураций молекулярных систем. Системы с химическим взаимодействием рассматриваются, как правило, так же, как имолекулы, вприближе-нии Борна—Оппенгеймера. Энергия всей системы в целом рассчитывается для ка кдого набора фиксированных координат ядер. Таким образом мы получаем функцию потенциальной энергии, определяющую поле, в котором движутся ядра. Эта потенциальная энергия является функцией Зv Y — 6 (или Зv v — 5 для v v = 2) расстояний между ядрами, где v v —число ядер в полной реагирующей системе. Будем считать, что мы знаем потенциальную энергию, рассчитанную для определенной реакции по методу молекулярных орбиталей ЛКАО-ХМО. Эта функция имеет несколько экстремальных точек, из которых отдельные соответствуют переходным состояниям, а некоторые соответствуют промежуточным стадиям реакции. Возможны три различных способа истолкования химической реакции с помощью указанной выше функции потенциальной энергии. [c.69]

Вторая причина неэффективности искусственно получаемых ядер заключается в невозможности контролировать процесс выделения энергии. Согласно уравнению (4.11) выделяемая мощность Р полностью определяется средним временем жизни ядра х, энергией, освобождаемой в каждой элементарной реакции Е, и количеством материала. Частичный контроль выделяемой в реакции мощности Р возмонаю осуществить, смешивая вещества с разными значениями времени х и энергии Е и варьируя количества этих веществ. Таким способом можно изменять зависимость Р от времени, обеспечивая необходимые характеристики. В случае смеси правая часть уравнения (4.11) должна быть заменена соответствующей суммой членов. Это как раз имеет место для продуктов деления, так как ядро мо кет делиться различными способами, а ка/кдый осколок деления испускает несколько а-частиц и У 1 вантов ) 8а время перехода в устойчивое ядро. Мощность Р р, выделяемая смесью топливных элементов, пропорциональна мощности реактора Рг, в котором эти продукты образовались, и определяется формулой Уэя и Вигнера [4] ) [c.541]

Известно, что при Р"- или Р+-раснаде (или ЛГ-захвате) изменяется атомное число 2, а не массовое число А. Таким образом, при Р-распаде возникают изобары исходного ядра. Согласно одному из правил устойчивости, изобары нечетного ядра неустойчивы. Следовательно, они будут стремиться к превращению путем р-распада в устойчивый изобар. Изобары [c.785]

Строение сложной структурной единицы и локальных флокул сходно с мицеллой, Однако между ними имеются существенные различия, наиболее принципиальным из которых является то, что в мицелле можно зафиксировать качество и четко определить границы ядра и некоторого переходного, граничного слоя на его поверхности, образованного, как правило, молекулами поверхностно-активных веществ. В сложной структурной единице, а тем более в локальной флокуле границы ядра, сорбционно-сольватного слоя и дисперсионной среды достаточно размыты. Дальнейшие коагуляционные взаимодействия сложных структурных единиц приводят к возникновению в системе более сложных локальных структурных образований, характеризующихся неярко выраженными центральной областью и переходным слоем. Соотношение компонентов в сложной структурной единице, возможно, оказывает решающее влияние па процессы формирования надмолекулярных структур и сольватных слоев, а следовательно, и на устойчивость и структурно-механическую прочность нефтяных дисперсных систем. [c.49]

Рассмотрите правила ориентации для реакций в -тина с учетом статического фактора (распределения электронной плотности в нереагирующей молекуле) и динамического фактора (сравнения устойчивости а-комплексов при о-, м- и -замещении) на следующих примерах I) нитробензоле, 2) анилине, 3) анизоле (ме-тнлфениловом эфире), 4) бензальдегиде. Какие положения в бензольном ядре этих соединений наиболее благоприятны для замещения электрофильными реагентами ( +) [c.150]

Важным является также правило геохимии, сформулироваипое в 1914 г. итальянским ученым Г. Оддо атомние веса наиболее распространенных элементов выражаю ся числами, кратными четырем, или отличаются от них на незначительную величину. Действительно, максимальная распространенность соответствует кислороду (атомная масса 16), кремн 1ю (атомная масса 28), кальцию (атомная масса 40). Все эти числа кратны четырем. Можно предполол ить, что атомное ядра таких элементов состоят из целого числа а-частиц (ядро гелпя, атомная масса 4), которые сами ио себе очень устойчивы, и их стабнль- [c.243]

Еще в XIX столетии было признано, что ароматические соединения [34] сильно отличаются от ненасыщенных алифатических соединений [35], но в течение многих лет химикам не удавалось прийти к взаимно приемлемому удовлетворительному определению ароматического характера [36]. В качественном отношении серьезных разногласий никогда не существовало, и определение сводилось к следующей форме ароматические соединения характеризуются особой устойчивостью и легче вступают в реакции замещения, а не в реакции присоединения. Трудность состояла в том, что такое определение было не слишком ясным и не подходило для пограничных случаев [37]. В 1925 г. Армит и Робинсон [38] установили, что ароматические свойства бензольного ядра связаны с наличием замкнутого кольца электронов, ароматического секстета (ароматические соединения, таким образом, являются своеобразными примерами делокализованной связи), но в то время еще нельзя было определить, обладают ли другие циклы, отличные от бензола, таким электронным кольцом. С развитием магнитных методов исследования, главным образом ядерного магнитного резонанса, появилась возможность экспериментально определять наличие или отсутствие в молекуле замкнутого электронного кольца, и теперь ароматичность можно охарактеризовать как способность удерживать индуцированный кольцевой ток. Соединения, обладающие такой способностью, называют д агро/г-ными. Сегодня это определение является общепринятым, хотя оно не лишено недостатков [39]. Существует несколько методов, позволяющих установить, способно ли соединение удерживать кольцевой ток, но наиболее важный из этих методов основан на химических сдвигах в спектрах ЯМР [40]. Чтобы это понять, необходимо вспомнить следующее как правило, величина химического сдвига протона в ЯМР-спектре зависит от электронной плотности его связи, и чем выше плотность электронного облака, окружающего или частично окружающего протон, тем в более сильное поле смещается его химический сдвиг (т. е. тем меньше величина б). Однако из этого правила имеется несколько исключений, и одно из них касается протонов, расположенных вблизи ароматического цикла. При наложении внешнего магнитного поля (как в спектрометре ЯМР) в ароматических молекулах возникают кольцевые токи л-электронов, которые (при расположении плоскости ароматического [c.63]

Изотопы оказываются устойчивыми только прд определенном соотношении протонов и нейтронов в ядре, характерном для заданного X. Изотопы с массовыми числами, отклоняющимися от характерного соотношения, будут неустойчивыми, )адиоактивными. На рис. 180 они размещаются выше и ниже полосы устойчивости. Наиболее тяжелые изотопы элементов, расположенные над полосой устойчивости, имеющие избыточное число нейтронов, как правило, оказываются р-активными. Например, у стабильного изотопа Ьа массовое число 139 изотопы с атомной массой от 140 до 144 Р-радиоактивны. Наиболее легкие изотопы элементов, которые попадают в область под полосой устойчивости и имеют в ядре недостаток нейтронов, проявляют склонность к позитронному распаду или электронному захвату. Неустойчивость ядер к процессам самопроизвольного деления встречается только для изотопов наибо.пее тяжелых элементов. [c.411]

Следует отличать вопрос о стабильности одной молекулы ассоциата или комплекса (в вакууме) от вопроса о стабильности таких молекул ввеществе, например в растворе [4]. Оба вопроса различны как по своему содержанию, так и по способу решения. Ответ на первый вопрос определяется видом потенциальной энергии, как функции расстояний между атомными ядрами одной изолированной молекулы ассоциата в вакууме. Если потенциальная функция при некоторых значениях координат атомных ядер проходит через минимум, то молекула соответствующего ассоциата или комплекса сама по себе устойчива. Вопрос о существовании минимума потенциальной энергии одной изолированной молекулы ассоциата или комплекса мог бы быть рещен, например, с помощью квантовомеханических расчетов. Но решение этой задачи, как правило, пока невыполнимо. [c.106]

Несмотря на скопление в атомном ядре одноименно заряженных частиц (протонов), ядро, как правило, не только самопроизвольно не распадается, но и является весьма устойчивым. Очевидно, что такая устойчивость может быть обеспечена лишь возникновением между составными частями атомных ядер, каких-то мощных сил стяжения. Природа последних пока не ясна. Наличие в ядре мощных сил стяжения непосредственно подтверждается излагаемыми ниже соображениями, основанными на точных значениях атомных масс. Усовершенствование методов масс-спектрографии позволило установить, что массы отдельных изотопов показывают отклонения от целочисловых значений. Хотя последние и меньше 0,1% от величины массового числа (т. е. целочисловой атомной массы), однако они все же действительно имеют место, как то видно хотя бы из следующих примеров [c.508]

Соотношение скоростей разрыва и образования химических связей характеризует радиационную стойкость полимера, которая для полимеров, содержащих ароматические ядра, обычно намного выше, чем для алифатических полимеров, за счет резонансной стабилизации переходных соединений. Как правило, жесткие сильно сшитые, т. е. термореактивные, полимеры более устойчивы к воздействию радиации, чем эластичные термореактоиласты, поэтому цодвержепность полимера воздействию радиации мол<ет быть приблизительно оценена по данным ТГА. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология