Тема 9. Растворы и их приготовление

Подробно рассмотрена тема Растворы, приготовление растворов . Внесен раздел Разбавление растворов . [c.3]

Проведение анализа. Берут подходящую навеску образца в мерной колбе емкостью 25 мл. Добавляют в колбу 5 мл смеси (3 7) н-гек-сана со спиртом, 2 мл насыщенного раствора 2,4-динитрофенилгидразина и 0,1 мл концентрированной соляной кислоты. Тем же способом, но без образца готовят холостой раствор. Приготовленные растворы нагревают при температуре 55 =Ь 1 °С в течение 30 мин. Затем их быстро охлаждают до комнатной температуры и разбавляют до метки раствором едкого кали (59 г едкого кали растворяют в 180 мл воды и затем спиртовой смесью доводят [c.90]

Для определения содержания меди в растворе сернокислой меди готовят стандартный раствор, содержащий, например, 1 г меди в 1 л. С помощью микробюретки или градуированной пипетки в пробирки вносят различные количества стандартного раствора, добавляют одинаковые количества водного раствора аммиака (избыток по отношению к сернокислой меди), разбавляют водой до одинакового объема, закрывают и перемешивают. С приготовленной таким образом серией (состоящей, например, из десяти растворов) сравнивают визуально раствор, приготовленный из анализируемого раствора тем же методом и в такой же пробирке. Находят одинаковый по интенсивности окраски раствор шкалы и рассчитывают содержание меди в пробирке и в анализируемом растворе. Если окраска анализируемого раствора интенсивнее, чем самый интенсивный раствор шкалы, измерение повторяют после соответствующего разбавления анализируемого раствора. Следует познакомить учащихся с приемами пользования компаратором. [c.203]

Опыт 3. Для демонстрации зависимости растворимости твердых веществ от нагревания до урока готовят насыщенные растворы солей-при различной температуре. Для этого берут соли, резко меняющие свою растворимость с повышением температуры например алюмокалиевые квасцы, нашатырь, калиевую селитру и др. В большом химическом стакане или колбе готовят 400— 500 мл раствора, насыщенного при 100°. Для этого воду нагревают до кипения и всыпают в нее соль до тех пор, пока она перестанет растворяться. Берут четыре одинаковые колбы на 80 мл или 100 мл. В одну из них вливают насыщенный раствор, полученный при 100°. По термометру смотрят, когда насыщенный раствор, приготовленный в большом сосуде, охладится до +80 (часть кристаллов при этом выпадает), и вливают его в колбу.. В 3, 4-ю колбочки вливают насыщенные растворы при 60° и 40°. Все колбочки должны содержать одинаковые объемы раствора (рис. 4—6). Колбы закрывают пробками, в которые вставлены этикетки с указанием, при какой температуре был приготовлен данный раствор. Хорошо видно, что чем выше была температура раствора, тем больше выпало из него соли при охлаждении да комнатной температуры. [c.95]

Точные растворы. Приготовление точных растворов отличается тем, что для них берут химически чистую щелочь, растворяют ее, как указано выше, и определяют содержание щелочи титрованием точным раствором кислоты. [c.300]

В ацетонитриле стеклянный электрод можно калибровать с помощью буферного раствора, приготовленного на основе пикриновой кислоты и пикрата тетраэтиламмония. В этом случае получают калибровочную шкалу pH в узком интервале. Константа диссоциации пикриновой кислоты 10 — единственная константа диссоциации, которая определена с достаточной точностью, необходимой для целей калибрования [77, 78]. Выбор пикриновой кислоты обусловлен тем, что она лишь в незначительной степени подвергается гомосопряжению (константа образования гомосопряжения составляет 2,4 [79]) соль тетраалкиламмония, в основном, полностью диссоциирована в растворах (см. рис. 4-2), вплоть до средних концентраций. [c.103]

Выполнение реакции. Вариант / . Исследуемое волокно или кусочек ткани смачивают на часовом стекле каплей воды или ацетона и прибавляют 1—2 капли иод-азидного раствора, приготовление которого описано на стр. 310. Через непродолжительное время шерстяное волокно покрывается пузырьками, тогда как на хлопчатобумажном волокне они отсутствуют. Вместе с тем хлопчатобумажные волокна окрашиваются вследствие адсорбции иода в темно-фиолетовый цвет, в то время как покрытое пузырьками шерстяное волокно не окрашивается. Исследованию можно подвергнуть как от деленное, так и неотбеленное хлопчатобумажное волокно. В обоих случаях появляется фиолетовое окрашивание и пузырьки не образуются. [c.676]

Пересыщенные растворы и перекристаллизация. Таким образом, используя коллоидную мельницу и другие средства, можно получать растворы твердых веществ, содержащие большее количество растворенного вещества, чем насыщенный раствор, приготовленный растворением достаточно крупных кристаллов. Тем не менее при отсутствии контакта с кристаллами этого вещества раствор не будет выделять избытка растворенного вещества ведь достаточно крупные кристаллы не могут возникнуть сразу, не перейдя через стадию сверхмелких кристалликов, а сверхмелкие кристаллики в свою очередь не могут возникнуть потому, что в отношении их раствор не насыщен. [c.135]

Воду считают соответствующей стандарту, если окраска испытуемого раствора будет не слабее окраски раствора, приготовленного следующим образом. Разбавляют в 100 раз эталонный раствор и 0,5 мл его (содержит 0,005 мг-ион NOg) помещают в небольшую фарфоровую чашку, затем прибавляют раствор едкого натра в количестве, равном прибавленному к испытуемой пробе воды. Раствор выпаривают на водяной бане досуха, сухой остаток в чашке обрабатывают одновременно с сухим остатком, полученным после выпаривания испытуемой воды, теми же реактивами и в той же последовательности, как указано в ходе определения. [c.25]

Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества электричества, израсходованного в ходе электродной реакции. Последняя приводит к количественному окислению или восстановлению титруемого вещества или же к получению промежуточного компонента, который в стехиометрическом соотношении реагирует с определяемым соединением. Кулонометрический анализ обладает рядом существенных преимуществ по сравнению с другими физикохимическими методами анализа (надежное определение чрезвычайно малых концентраций, легкость автоматизации, возможность использования неустойчивых реагентов, исключение стандартных растворов). За свою приблизительно тридцатилетнюю историю он стал не только одним из важнейщих методов электроаналитической химии, но и надежным средством изучения различных физико-химических процессов. Основное достоинство кулонометрии — возможность анализа без предварительной калибровки прибора по образцам с известным содержанием определяемого компонента (разумеется, при наличии разработанной методики). Между тем, необходимость приготовления калибровочных графиков и даже частая проверка последних присущи почти всем современным физикохимическим методам анализа, в том числе важнейшим из них — оптическим, хроматографическим и полярографическим. [c.4]

Затем испытуемый раствор титруют раствором ртутьацетатфлуоресцеина до появления зеленой флуоресценции, равной по интенсивности флуоресценции свидетеля . Из полученного результата титрования испытуемого раствора вычитают результат титрования контрольного раствора, приготовленного точно так же и в таком же приборе, как и испытуемый раствор, с тем изменением, что в.место трихлорсилана в колбу 1 прибора вводят 0,5 мл соляной кислоты. [c.84]

ВОЛНЫ. Если волна получается ненормальной, следует обратиться к руководителю. Повторяют определение еще раз с тем же раствором и так же по два раза проводят определение растворов,, приготовленных, как указано выше, но с 2, 3, 4 и 5 мл того же раствора. Вычисляют для данной установки гальванометра переводной коэфициент единиц шкалы в микроамперы [c.292]

Применение кизельгура, силикагеля, окиси алюминия и особенно отбельных глин (фуллерова земля) не целесообразно, так как они, являясь кислыми веществами, вызывают побочную реакцию дегидратации спиртов. К катализаторам, осажденным на носитель, можно отнести и скелетный катализатор, приготовленный по способу Бага [28], т. е. методом поверхностного выщелачивания растворами едкого натра сплавов никель-алюминий и никель-медь [51], [129], [130], [147], Несмотря на ряд положительных свойств, катализаторы на носителях, за исключением гидрата окиси меди, нанесенного на поверхности гидрата окиси кальция, и катализаторы, приготовленные из сплавов, не получили практического применения. Это связано с тем, что приготовление и регенерация таких катализаторов значительно сложнее, чем приготовление основных углекислых солей никеля и меди. [c.120]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов и построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 50 мл с помощью пипетки вносят определенные объемы - от I до 5 мл стандартного раствора 2-нафтол-6,7-дисульфокислоты, добавляют по 2 мл раствора NaOH и доводят растворы до метки водой. Перемещивают содержимое колб и поочередно наливают растворы в кювету прибора, ополоснув ее каждый раз тем раствором, который в ней будет находиться. Измеряют интенсивность флуоресценции стандартных растворов 1 , а также холостой пробы /хол в соответствии с порядком работы на флуориметре. Холостую пробу готовят, помещая в мерную колбу 2 мл раствора NaOH и доводя до метки водой. Строят градуировочный график в координатах д/ - с , мкг/мл, где Д/ = / - Лол. а Ск - концентрация кислоты в стандартном растворе. [c.218]

В 1877 г. В. Пфеффер измерил осмотическое давление л нескольких растворов, приготовленных путем растворения одной и той же массы вещества в разных объемах растворителя. При этом он показал, что если поддерживать температуру постоянной, то произведение пУ всегда будет одним и тем же. Для данного раствора с повышением температуры осмотическое давление увеличивается, причем отношение л/7" сохраняется постоянным. Я. Вант-Гофф обобплил эти результаты и предложил эмпирическое уравнение для описания [c.178]

Отбирают пипеткой точно 1 мл этого раствора и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл (для приготовления холостого раствора в другую колбу переносят 1 мл ацетилирующего агента), добавляют 0,5 мл гидролизующего агента (смесь пиридина с водой, 4 1) и оставляют на 10 мин при комнатной температуре. Добавляют в колбу пипеткой 3 мл 1,4 М раствора перхлората гидроксиламина (реагент) и 10 мл 2,5 М раствора едкого натра в метаноле. Спустя 20 мин в эту колбу добавляют 20—23 мл смеси перхлората железа с ацетоном, которую приготавливают для каждой пробы из 2,5 мл ацетона и 35 мл перхлората железа (реагент). После этого выжидают 5 мин и той же самой смесью перхлората железа и ацетона доводят до метки содержимое колбы и тщательно перемешивают его. Наконец, измеряют поглощение полученного раствора в кювете с / == 1 см при 524 нм относительно поглощения холостого раствора, приготовленного тем же способом, что и анализируемый раствор. [c.22]

При изучении темы особое внимание обращается на правила приготовления водных растворов с суммарной концентрацией сухих препаратов, не превышающей 5% растворов, содержащих 5% и более сухих препаратов растворов, приготовление которых осуществляется с использованием бюреточной установки. В основе изучения материала темы лежит руководящее правило о том, что жидкие лекарства для внутреннего и наружного применения в аптеках готовят массо-объемным методом. [c.424]

Сорбцию ионов изучали в растворах, приготовленных из фосфита ( ч. д. а. ), гипофосфита ( ч.д.а. ). ихсмесей,а также в отработанных щелочных растворах после химического никелирования. Выбор последних определялся возможностью корректирования их и тем самым длительного ведения процесса. Химическое никелирование проводили в щелочном аммиачном растворе обычного состава и в этил1ендиаминовом растворе [8]. Отработанным считался раствор, в котором после 2—3-крат-иой корректировки скорость осаждения снижалась до 2—4. ик/ч и ухудшалось качество покрытия. Количество фосфита в растворе составляло примерно 0,12—0,14 г-экв/л (60—70 г/л). Анализ раствора на содержание в нем фосфита и гипофосфита проводился по общепринятой методике, описанной К- М. Горбуновой и А. А. Никифоровой 17] с йодом в качестве окислителя фосфита. [c.183]

Ход анализа. 10 г образца (7 мл, взятые с точностью до 0,1 мл) помещают в воронку 7 (вороика должна быть сухой). Открывая кран 9, образец медленно, по каплям, вливают в колбу 1. Затем соединяют трубку 5 с баллоном с азотом и с указанной выше скоростью пропускают азот 30 мин. Включают электроплитку, -нагревают раствор в колбе 1 до кипения и кипятят 5 мин. Плитку выключают и продолжают пропускать азот еще 7 мин. Отсоединяют колбочку 4 от прибора, переливают раствор в пробирку из прозрачного кварца [d = 15 жл h = 100 мм). В другой такой же кварцевой пробирке готовят раствор св1идетеля . Для этого помещают в пробирку 5 мл 0,1 %-ного раствора NaOH и, помешивая, прибавляют из микробюретки раствор ртутьацетатфлуоресцеина, по каплям, до появления зеленой флуоресценции (рис. 5). Наблюдают флуоресценцию после прибавления каждой капли раствора ртутьацетатфлуоресцеина. Затем титруют испытуемый раствор до. появления зеленой флуоресценции, равной по интенсивности флуоресценции свидетеля . Из результата титрования спытуемого раствора вычитают результат титрования (до той же интенсивности флуоресценции свидетеля ) контрольного раствора, приготовленного точно так же и в том же приборе, как и испытуемый раствор, с тем изменением, что вместо трихлорсилана вводят в колбу 1 прибора 0,5 мл НС1. По разности результатов титрования испытуемого 1И контрольного растворов на градуировочном графике находят содержание сульфидной серы. [c.63]

Окись магния является, следовательно, отощителем и поэтому магнезиальные извести гасятся очень медленно, без заметного теплового эффекта. Чем выше в них содержание MgO, тем замедленнее протекает процесс гашения. Однако растворы, приготовленные на магнезиальных известях, обладают более высокой прочностью, чем растворы на жирных кальциевых известях. Кроме того, такие растворы обладают большей плотностью и образуют более устойчивые штукатурки против атмосферных влияний. Последнее свойство можно объяснить наличием некоторой гидрав-личности, наблюдаемой часто в магнезиальных известях. [c.75]

Общее содержание азота в аммофосе определяют теми же методами отгонки (методом Кьельдаля или экспрессным), что и в аммонизированном суперфосфате (см. стр. 272), но для анализа берут 25 мл раствора, приготовленного для определения общей Р2О5 (см. стр. 294). [c.297]

Между тем известно, что на предприятиях США и Чехословакии [2, 31 применяют электролитический способ. Он является наиболее перспективным, так как позволяет очищать сурьму от многих примесей при комнатной температуре и в сравнительно простой аппаратуре. Как показали исследования Пионтелли, Шлейна и др. 13, 4], наиболее пригодным электролитом для рафинирования сурьмы является раствор, приготовленный на основе плавиковой и серной кислот. Трехфтористая сурьма хорошо растворима в воде, не гидролизуется, дает стабильные электролиты. Однако рекомендуемая предыдущими работами плотность тока не превышает обычно 1(Х) а/мК В связи с этим представляло определенный интерес исследовать возможность электролитического рафинирования сурьмы при интенсифицированных режимах, но без увеличения температуры, так как с повышением ее летучесть плавиковой кислоты существенно возрастает. [c.11]

Кальций определяли фотометрически с глиоксаль-бис-(2-оксианилом) [2]. В связи с тем, что этот реактив нестоек, в качестве раствора сравнения использовали имитирующий раствор, приготовленный из хромата калия. [c.130]

Чем больше временная жесткость, тем выше щелочность водной среды. Вода средней жесткости почти не разрушает бетоны и растворы, приготовленные на основе портландцемента. В этих условиях процесс коррозии бетона протекает также, как в обычных щелочных средах. В воде малой жесткости бетон не всегда оказывается стойким. Например, вода, содержащая в 1 л около 2 лг-з/сб Са +, является агрессивной для обычного бетона, а если временная жесткость воды еще меньше, разрушение бетона протекает быстрее. Таким образом, жесткость грунтовой воды определяет возможность применения тех или иных материалов для возведения фундаментов. При этом не-обходидмо учитывать наличие в воде и других растворенных веществ. [c.170]

Исследованием температурной зависимости 6 эпоксидных олигомеров и полиамидоаминов было установлено, что близость значений параметров растворимости компонентов пленкообразующей системы, требуемая с точки зрения лучшей гомогенизации смеси, зависит как от молекулярной массы олигомеров и функционального состава, так и от тМ14пературы. Например, для низкомолекулярной эпоксидной смолы ЧСЭпокси-15 400) в случае Версамида-140 близкие значения б достигаются при 50 °С, а в случае Версамида-125 — при 67 °С. Вместе с тем при приготовлении растворов олигомеров следует учитывать соотношение параметров растворимости компонентов при данной температуре, как и при смешении растворов смолы и отвердителя или олигомерного модификатора, о даст возможность избежать расслоения лаковой композиции за счет осаждения высокомолекулярных фракций. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология