Координационное число и координационный многогранник

Значения координационного числа обычно соответствуют числу вершин в правильных многогранниках (тетраэдр — 4, октаэдр — 6, куб — 8, додекаэдр — 12) или в простейших правильных плоских фигурах (отрезок прямой линии — 2, равносторонний треугольник — [c.17]

Стереохимия соединений непереходных элементов. Согласно концепции Джиллеспи форма комплекса зависит от общего числа валентных электронных пар центрального атома, числа неподе-ленных электронных пар и электроотрицательности элементов, образующих координационный многогранник. Основные положения этой концепции 1) валентные электронные пары находятся в среднем на одинаковом расстоянии от ядра 2) поведение электрон- [c.35]

Такую пространственную фигуру в кристаллохимии называют полиэдром или многогранником. Число лигандов в полиэдре определяют как координационное число (к. ч.). [c.249]

А. Но координационное число 3 не может образовать замкнутого координационного многогранника, поэтому ясно, что при втором приближении необходимо будет учесть также и атомы, находящиеся в смежных слоях. Оказывается, что в структуре графита атомы разобьются на два сорта. Один сорт атома (/) будет иметь координационное число 5 (3- -2) с расстоянием 1,42 и 3,39, а второй (//) — координационное число 15 (3-Ь12). Однако и это не будет окончательным решением, так как атом, избранный за начало, имеет в своем же слое 9 атомов на расстояниях более коротких, чем расстояния до ближайших атомов из соседних слоев (3,39) шесть на расстоянии 2,46 и три на расстоянии 2,84А (рис. 170). [c.126]

ТОТЫ между шарами, а также координационные числа катионов необходимо особенно подчеркивать, чтобы показать разницу между теми или иными структурами. Л. Полинг достигает этого тем, что центры анионов, окружающих катион, соединяет линиями. В результате получается многогранник, число вершин которого дает координационное число катиона, а пространственное распределение многогранников наглядно показывает взаимное расположение катионов. [c.158]

Суммарный заряд многогранника равен (о — 2с)е, где V — степень окисления катиона, с — координационное число. Так, суммарный заряд на 5104 равен —4е. [c.49]

Работы по синтезу комплексных соединений повлекли за собой многочисленные структурные исследования, в результате которых определяются координационное число иона металла, форма полиэдра (координационного многогранника), межатомные расстояния и валентные углы. [c.35]

Легко подсчитать на модели цинковой обманки (см. рис. 164), что число ближайших соседних атомов будет 4. Каждый атом цинка окружен четырьмя атомами серы и каждый атом серы — четырьмя атомами цинка. Структура алмаза также будет характеризоваться координационным числом 4. В обеих структурах ближайшие соседние атомы будут располагаться по вершинам тетраэдра, т. е. координационный многогранник для обоих типов будет тетраэдром. [c.125]

В структурном типе меди каждый атом имеет координационное число 12 (рис. 168, а), форма координационного многогранника — кубооктаэдр (рис. 168, б). Координационным числом 12 характеризуются также структуры типа магния (рис. 157). Координационный многогранник этой структуры изображен на рис. 169. Кристаллографически он представляет собой комбинацию двух тригональных дипирамид и [c.125]

Н. В. Белову удалось распространить принцип плотнейшей укладки на весьма сложные соединения. Для этого ему пришлось определить формы катионных многогранников с редко встречающимися координационными числами (рис. 207). Рассмотрим несколько примеров структур таких соединений. [c.158]

Атомы никеля в структуре природного миллерита NiS располагаются в центре многогранника, имеющего форму, похожую на половину октаэдра (координационное число 5) (а). [c.158]

Многогранник, отвечающий координационному числу 7, представляет собой комбинацию тригонометрической призмы с половиной октаэдра (рис. 207, в). Структуры этого типа тесно связаны со структурами, имеющими координационное число 5. В зависимости от того, где находится центральный атом — ближе к центру призмы или к центру пирамиды (половины октаэдра)получаются структуры с координационным числом 7 или 5. [c.158]

Следующие четыре многогранника характеризуют катионы, имеющие координационное число 12. Эти случаи встречаются у катионов большого размера. Такие катионы сами занимают положение шаров плотнейшей кладки. [c.159]

Так, симметрия, координационное число, координационный многогранник, координационная схема, молекулярная и кристаллическая конфигурация являются для нас геометрическими понятиями, атомно-физическое или энергетическое значение которых должно быть установлено в каждом отдельном случае. Для иллюстрации соотношений внутри объединения с учетом расстояний между частицами мы можем центры тяжести частиц ссгединить прямыми линиями с центрами тяжести других частиц, лежащих в первой сфере, или псевдосфере это дает координационную схему, в которой соединительные линии обозначают только координационные направления. Если даже называть эти линии координационными связями, то это ничего еще не говорит ни о типе связи, ни об энергии ее. [c.171]

Координационное число. Первоначальное понятие валентности ока - а./ ось недостаточным для установления природы более сложных соединений, чем рассмотренные выше. В связи с этим А. Вер-нор г> 1893 г. ввел в химию понятие координационного числа, кото-]К1е соответствует числу атомов нли групп, пепосредственно связанных с атомом, считаюш нмся в молекуле центральным. Понятие координационного числа оказалось чрезвычайно плодотворным. Значение координационного числа обычно соответствует числу всрнпш в правильных многогранниках (тетраэдр — 4, октаэдр — [c.53]

Понятие семейства. Объединение родов в семейства — наиболее трудная часть систематики. Можно предложить объединение по сходным координационным числам и многогранникам, и для неорганических соединений в качестве основного элемента онять-таки выбрать анион. Для интерметаллических соединений, по-видимому, следует выбрать атом с наименьшим координационным числом (см. ниже). Такое объединение, вероятно, позволит сблизить вещества по физическим свойствам, так как многие из них определяются ближним порядком. Этот вопрос [c.282]

Атомы в структуре определенногб интерметаллического соединения (или металла) могут быть как близкой, так и резко различной величины. Другими словами, координационные числа в структуре одного интерметаллического соединения могут быть одинаковыми, а в структуре другого — различными. В последнем случае возникает вопрос координация какого атома — большего или меньшего — должна лежать в основе классификации структурных типов Анализ координационных чисел в структурах интерметаллических соединений приводит к выводу, что разнообразие координационных характеристик более крзптных атомов слишком велико для того, чтобы эти характеристики можно было положить в основу классификации. В то же время атомам меньшего размера свойственно небольшое число координационных многогранников. По этой причине структуры интерметаллических соединений, составленные из атомов различного размера, лучше классифицировать по координационным характеристикам атомов меньшего размера, располагая соединения в порядке увеличения различия в размерах атомов. Систематика всех структурных типов интвр-металлических соединений была предложена П. И. Кринякевичем (1963 г.). [c.308]

Элементы Оа, 1п, Т1 должны были бы иметь по правилу Юм-Розери координационное число <6, но, как известно из теории кристаллических решеток (см. выше), в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Из-за недостатка валентных электронов связь между атомами имеет смешанный характер. В ре-зультате борьбы ковалентной и металлической связей у галлия и индия возникают уродливые структуры, в которых нет ни плотной упаковки атомов, свойственной металлам (с 2 = 12 или 8), ни правильной атомйой структуры (с 2 = 4), свойственной группе элементов с рещеткой алмаза [18]. Таллий имеет сложную ромбическую, а индий — гранецентрированную тетрагональную решетку, плотность упаковки атомов в которой —69%. У таллия преобладает металлическая связь, поэтому [c.61]

Основываясь на простой теории электростатического отталкивания, постарайтесь определить, каким будет координационный многогранник, если общее число связывающих и несвязывающих электронных пар составит 4, 5, 6, 7, 8, 12 [c.488]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярны многогранники, вершинами к-рых служат все aтo и,f молеку лы, неиосредственио связанные с произвольно выбранш центральным атомом. Число в шин К. п. равно координац числу центрального атома, ребрами являются отрезки пр -мых, соединяющие попарно атомы его координац. сферы, Число топо, Ю1 ичсски различных полиэдров при заданно числе вершин определяется но теории многогранников, Координац. числу 4 соответствует тетраэдр (типичен для соед, [c.276]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярные многогранники, вершинами к-рых служат все атомы молекулы (лиганды), непосредственно связанные с произвольно выбранным центр, атомом, а также неподелениые электронные пары, если они имеются. Число вершин равно координац. числу центр, атома. Ребра К.п,-отрезки прямых, попарно соединяющих атомы его координац. сферы. Число топологически разл. полиэдров при заданном числе вершин определяется теорией многогранников. Все реальные К, п, выпуклые, Полиэдрич, молекулы без центр, атома (кластеры металлов, полиэдраны и др.) не относятся к К. п. [c.466]

В настоящее время считается, что некоторые границы совпадения, названные предпочтительными (favoured), построены из атомных групп только одного сорта. Такая атомная группа может состоять из нескольких координационных многогранников, но она является простейшим структурным элементом, поскольку не может быть разбита на более мелкие элементы, характерные для других границ из данного интервала разориентаций. Все границы с разориентировками, промежуточными между двумя предпочтительными, имеют структуры, представляю1Щ1е собой наборы структурных элементов агих двух предпочтительных границ. Можно предсказать структуру любой границы, в том числе про-тавольной, если известны структуры ближайших предпочтительных границ. Структура произвольных границ, разориентировка которых промежуточна между двумя промежуточными границами совпадения, состоящими, например, из структурных единиц А и В соответственно, состоит из атомных групп А, внедренных в сетку большего числа групп В, если разориентировка ближе к границе S, и из групп В, внедренных в сетку большего числа групп А, если разориентировка ближе к границе А. [c.89]

Во всех случаях полиэдры получились выпуклыми многогранниками с числом вершин от 8 до 14, со средними расстояниями центр полиэдра — вершина в интервале 3,00 —3,91 А, что позволяет предполагать, что пара (Hg2) " эквивалентна в кристаллохимическом плане крупному одновалентному катиону цезия. Действительно, и координационные числа s в оксидных соединениях и катион-аниопные расстояния для него фактически те же самые [65]. Характерным признаком структур с такими крупными катионами служит наличие общих элементов координационных полиэдров —вершин, ребер, граней. [c.88]

По-видимому, граница между геометрией (т. е. метрическими условиями) и топологией (связанностью) является почти неуловимой. Хорощо известно, что невозможно поместить пять эквивалентных точек на поверхности сферы, если мы исключим тривиальный случай, когда они образуют пятиугольник по экватору,— факт, очевидно относящийся к обсуждению координационного числа 5 или к образованию пяти эквивалентных связей. Самое общее (топологическое) доказательство этой теоремы вытекает нз рассмотрения анализа способов сочленения точек в связанные системы многоугольников (в многогранник) н показа, что это не может быть сделано с одним и тем же числом связей в каждой точке. С другой стороны, мы можем продемонстрировать невозможность существования правильного твердого тела с пятью верщинами и на основе анализа метрических факторов. В гл. 3 мы выводим некоторые из возможных трехмерных четырехсвязанных сеток в виде систем связанных точек при этом обнаруживается (исходя из числа точек в наименьщей повторяющейся единице), что самой простой является система щестиугольников, в своей наиболее симметричной форме представляющая структуру алмаза. Хотя эта сетка выведена как топологическая сущность безотносительно к углам между связями, оказывается, что она не может быть по- [c.34]

MOB металла удалены два атома кислорода на концах телесной диагонали, а у остальных — на концах диагонали грани. Оба координационных многогранника можно описать как искаженные октаэдры. Атомы кислорода имеют координационное число 4 возможно, что и в данной структуре именно стремление к наиболее правильной тетраэдрической координации О ответст-ВСИИ1) за искажения координационных полиэдров атомов металла. В отличие от структуры корунда в структуре - , 0 ] [c.253]

В структуре Na l (рис. 162) мы встречаемся с координационным числом 6. Каждый ион Na окружен шестью ионами хлора, расположенными по вершинам октаэдра. То же окружение характерно для ионов хлора относительно ионов натрия. Структзфа NiAs также характеризуется координационным числом 6. На кратчайшем расстоянии от каждого атома никеля находятся шесть атомов мышьяка, и наоборот. Координационные же многогранники у них различны у атома никеля — октаэдр, у атома мышьяка — тригональная приэма. [c.125]

Берилл никогда не может быть назван алюмосиликатом, поскольку А1 в этрй структуре занимает позицию с координационным числом 6. В кордиерите же А1 занимает позицию, аналогичную позиции Ве в берилле, т. е. имеет координационное число 4 и координационный многогранник — тетраэдр. В этом случае координация трех атомов А1, находяпщхся вне кремнекислородного мотива, ничем Не отличается от координации того атома А1, который входит в шестичленное кольцо. Если же рассматривать все атомы А1 совместно с 81, то вместо кольчатого структурного типа получаем для кордиерита каркасный тип. При первом подходе мы должны будем назвать кордиерит кольчатым алюмосиликатом магния и алюминия, при втором — каркасным алюмосиликатом магния. [c.341]

Структура s l характеризуется координационным числом 8. Ионы противоположного знака, окружающие данный ион, располагаются по вершинам куба. Тем же координационным числом и многогранником характеризуется структурный тип a-Fe. [c.125]

А. В. Шубников предложил находить координационное число следующим образом. Атом, избранный за начало координат, мысленно соединяют линиями со всеми остальными атомами в структзфе и затем проводят плоскости перпендикулярные к этим линиям. Если определяется координационное число в структуре простого вещества, то плоскости проводятся на середине расстояния между двумя атомами в случае ионного соединения это расстояние делится пропорционально радиусам ионов, между которыми проведена линия. В результате пересечения плоскостей вокруг избранного атома образуется выпуклый многогранник, число граней которого и будет характеризовать его координационное число. [c.127]

Атомы меди в структуре СиАЬ и калия в структуре KHF2 имеют координационное число 8 и помещаются в многограннике, называемом томсоновским кубом. Он может быть ползучей из куба путем поворота верхней квадратной грани относительно нижней на некоторый угол (д). [c.159]

Ионы циркония в структуре циркона ZrSi04, ионы кальция в структуре шеелита aW04 и ангидрита aS04 помещаются в многогранниках с координационным числом 8 (е). Вторые катионы располагаются в тетраэдрах. [c.159]

Система тетраэдрических ковалентных радиусов . Для подсчета межатомных расстояний в структурах с ковалентной связью с стема ноиных радпусоп становится уич е непригодной. Лучше в этом случае пользоваться системой ковалентных радиусов . Так как большинство металлов Ь-нодгрупн имеет в структурах сульфидов и их аналогов координационное число 4 и координационный многогранник — тетраэдр, то соответствующая система радиусов называется системой тетраэдрических радиусов [c.181]

Действуя таким образом, мы сможем обойти все атомы структуры (например, в структуре а-, Р- или Y-Fe или в структуре Na l и т. п.). Эти структуры мы будем называть координационными, так как они будут характеризоваться большими координационными числами с правильными координационными многогранниками. [c.236]

Элементы 1П-Ь подгруппы должны были бы иметь по правилу К = 8 — N координационное число 5, но, как известно пз теории кристаллических решеток, в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Поэтому, если бы даже тенденция атомов окружать себя пятью соседями была весьма сильной, то и в этом случае не могли образоваться столь правильные структуры, как в рассмо1ренных выше случаях для иных координационных чисел. Нужно также иметь в виду, что даже сильно искаженные структуры с координационным числом 5 из-за недостатка валентных электронов не могут быть обусловлены только ковалентными связями. [c.272]

Соединения, обусловленные ковалентными силами. Структуры соединений с ковалентными связями характеризуются низкими координационными числами. Эти соединения нередко имеют структуры, типичные для неорганических соединений — aFa и NiAs. В структурном типе NiAs оба сорта атомов имеют координационное число 6. Однако атомы более электроположительного элемента занимают места с координационным многогранником в форме октаэдра, т. е. многогранника, часто встречающегося как в соединениях с направленными (ковалентными) связями, так и с ненаправленными (ионными). Более электроотрицательный элемент занимает место, у которого координационный многогранник имеет форму тригональной призмы, характерной только для атомов, образующих ковалентные связи. Интересно, что именно эту позицию занимают наименее электроположительные металлы, расположенные в IV-b и 1П-Ь [c.315]

Из перечисленного выше списка важнейших для силикатов химических элементов некоторые обладают способностью имитировать кремний. Это прежде всего А1, В и Ве, которые так же, как и кремний, имеют координационное число по отношению к атомам кислорода 4 и координационный многогранник — тетраэдр. Размеры таких тетраэдров тоже близки к размерам кремнекислородных тетраэдров. Из этих трех элементов-имитаторов кремнпя наиболее близки по размерам В и Ве, поэтому аналогия между ними и 81 более полная. Существует мнение, что В в силикатах часто имеет координационное число 3. Оно основано на том, что в структуре борной кислоты и других боратов бор действительно имеет такое координационное число. Однако для силикатов число 3 у бора нехарактерно. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология