Н оные химические элементы

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Совсем иначе обстояло дело с фтором. Этот элемент настолько активен, что существует только в виде соединений, поэтому попытки выделить его в свободном состоянии не приводили к успеху. И тем не менее еще со времен Лавуазье химики были уверены в существовании этого элемента. Так, Ньюлендс и Менделеев включили фтор в свои периодические таблицы (см. гл. 8), хотя к тому времени этот газ еще никто не получил. Конечно, при электролизе фтор отщепляется от содержащей его молекулы, однако в элементной форме он настолько активен, что сразу же вступает в реакцию и опять становится частью какого-то соединения. (Фтор — самый активный из всех химических элементов.) [c.142]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]

Эта пленка является более стойкой, чем адсорбционная пленка масла, кроме того, она химически связана с металлом и поэтому может предохранять трущиеся поверхности от износа и уменьшать трение в условиях высокой температуры и давления. Активные элементы наиболее интенсивно реагируют с металлом на выступах контактирующих поверхностей, благодаря чему трущиеся поверхности выравниваются и полируются. Хемо-сорбционная пленка предохраняет трущиеся поверхности от схватывания и задиров. [c.51]

Извлечение гелия из природных газов основано на двух его свойствах гелий имеет самую низкую температуру кипения (—269° С) среди других химических элементов и практически нерастворим в жидких углеводородах. Гелий выделяют из газов методами низкотемпературной конденсации и ректификации. Процесс охлаждения ведут так, чтобы все остальные компоненты природного газа, за исключением некоторой доли азота, перешли в жидкое состояние. Природный газ сжимают компрессором до давления 150 ат, очищают от двуокиси углерода и сероводорода, охлаждают и подают в сепаратор высокого давления. Выделившийся при этом нерастворимый в жидкой фазе газообразный гелий направляется в регенератор холода. Отдав свой холод сжатому газу, он отводится в емкость [c.172]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц— атомов, широко обсуждалась еще древнегреческими философами. Современное иредставление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из кото-. рых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления уоб атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел иредставление [c.8]

Сиборг Г. Эволюция периодической системы элементов со времен Д. И. Менделеева до наших дней. — В кн. Сто лет периодического зак она химических элементов. М., Наука , 1969. [c.71]

Преимуществом вольтамперометрии применительно к анапизу природных объектов является то, что она позволяет наряду с определением концентрации идентифицировать и форму нахождения ионов в воде. Дифференциация форм существования элементов в водных экосистемах и их количественное определение являются важной задачей. Их идентификация и количественное определение позволяют оценить качество воды, тем более, что между содержанием химических элементов в природной воде и ее токсичностью не существует однозначных связей [67]. Токсич- [c.278]

Геохимия — наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов, закономерности распределения их в различных геосферах, законы поведения, сочетания И миграции (концентрации и рассеяния) элементов в при — ро,гных процессах. Она является одной из теоретических основ ПОР сков полезных ископаемых. [c.41]

Периодический закон, установив закономерное изменение свойств элементов при возрастании их атомных весов, положил конец господству чисто эмпирического метода изучения химических свойств различных элементов и их соединений. Он остается и в настоящее время незыблемой основой систематики различных свойств химических элементов и их соединений. [c.16]

Как бы то ни было, медь и цинк в монетах, магний в фотовспышках — все вещества имеют свой, присущий им набор физических и химических свойств. В таком случае, как из миллионов имеющихся в нашем распоряжении веществ выбрать наиболее подходящее для данной конкретной цели На наше счастье, природа упростила для нас эту задачу. Все вещества состоят из относительно небольшого количества строительных блоков - атомов различных химических элементов. Знание того, в чем они сходны и чем различаются друг от друга, может в значительной степени облегчить задачу выбора используемых веществ. Химическим элементам будет посвящена следующая глава. [c.119]

Роберт Бойль (1627-1691), которому мы обязаны первым практически правильным определением химического элемента (см. гл. 6), интересовался также явлениями, происходящими в сосудах с разреженным воздухом. Изобретая вакуумные насосы для выкачивания воздуха из закрытых сосудов, он обратил внимание на свойство, знакомое каждому, кому случалось накачивать камеру футбольного мяча или осторожно сжимать воздушный шарик чем сильнее сжимают воздух в закрытом сосуде, тем сильнее он сопротивляется сжатию. Бойль называл это свойство пружинистостью воздуха и измерял его при помощи простого устройства, показанного на рис. 3.2,а и б. [c.117]

Теплота образования. Эта категория химических реакций представляет особый интерес, так как их термодинамические параметры служат в настоящее время основой для подавляющего больщинства расчетов термодинамических параметров других реакций (см. 8). Они представляют собой весьма обширную группу реакций, для которых имеются достаточно надежные данные. Реакции этой категории более однородны по исходным веществам, так как для всего множества различных химических соединений число исходных простых веществ примерно равно числу химических элементов. Вместе с тем, хотя реакции образования из простых веществ всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, сами эти изменения мало различаются, в особенности для однотипных соединений. [c.148]

Особое положение среди всех химических элементов занимает водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах и всегда связаны с молекулами растворителя. Водород, естественно, может быть отнесен к промежуточным элементам, с которыми он сходен, обладая как восстановительной, так и окислительной способностью однако от больщинства промежуточных элементов водород отличается способностью образовывать элементарные отрицательные ионы. [c.110]

Существует один случай, когда можно получать вполне удовлетворительные результаты, решая всего одно дополнительное уравнение для концентрации какого-либо химически нейтрального компонента (например, азота), или для массо иой доли какого-либо химического элемента (независимо от того, в каких соединениях он связан), топлива (независимо от того, прореагировало оно или нет). [c.40]

Азот принадлежит к числу достаточно распространенных химических элементов, но его содержание в различных сферах Земли колеблется в широких пределах. Так, если кларк азота (% мае.) для планеты в целом составляет 0,01, для земной коры равен 0,04, то для атмосферы он составляет 75,5. Формы существования азота в земной коре весьма разнообразны. Он входит в состав различных минералов, содержится в каменном угле, нефти и других видах ископаемого топлива. Важнейшее значение имеет азот для жизни на Земле, являясь одним из элементов, входящих в состав белковых структур, без которых невозможно существование живой клетки. На рис. 14.1 представлены формы существования азота на земле и содержание элемента в них. [c.183]

В восьмом ряду дополнительное осложнение связано с тем, что после лантана La идут 14 элементов, чрезвычайно сходные с ним по свойствам, названные лантаноидами. В приведенной таблице они размещены в виде отдельного ряда. Таким образом, восьмой и девятый ряды образуют большой период, содержаш,ий 32 элемента (от цезия s до радона Rn). Наконец, десятый ряд элементов составляет незавершенный 7-й период. Он содержит лишь 21 элемент, из которых 14, очень сходные по свойствам с актинием Ас, выделены в самостоятельный ряд актиноидов. Как мы теперь знаем, такая структура таблицы является отражением фундаментальных свойств химических элементов, связанных с особенностями строения их атомов. [c.22]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

Современная теория химической связи дает удовлетворительные ответы на следующие основные вопросы 1) Почему и каким образом из свободных атомов образуются молекулы 2) Почему атомы соединяются друг с другом в определенных соотношениях 3) Каковы эти соотношения для различных химических элементов 4) Какова геометрическая форма молекул и как она связана с электронной структурой составляющих ее атомов [c.31]

Неорганические соединения — сложные вещества, образуемые всеми химическими элементами (за исключением соединений углерода, относящихся к органическим). В настоящее время известно около 300 тыс. неорганических соединений. Они образуют практически литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.95]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

Значение периодической системы. Псриолическая система , 1емснтов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований. [c.54]

Если множество химических элементов является естественной системой, обладающей органической целостностью, — рассуждали мы, — то должна же она иметь общий (не расчлененный ) облик Хотя этот "объект познания" не существует в виде физически цельного объекта природы, в генетически системных связях своих элементов он целостен. Следовательно, вполне возможно его наглядное представление в виде графической или физической модели", — приходим мы к выводу. Казалось бы, что может быть общего между улиткой и естественной системой химических элементов. Тот, кто поспешит с отрицательным ответом, жестоко ошибется. [c.5]

TOB. Оба они развиваются (строятся) по спиральному закону. Хотя между ними имеется и существенное различие. Если улитка не только целостна генетически, но и цельна физически, то множество химических элементов физически рассеяно, но в генетически системных связях своих частей (элементов) целостно и подчиняется тому же спиральному закону развития. Но чтобы увидеть спиральность системы химических элементов, ее пришлось представить в виде графической модели в условном пространстве. Для улитки этого делать не нужно. По справедливому утверждению автора "Она сама себе модель". [c.6]

В студенческие же годы я только интуитивно понимал, что литий (как и все химические элементы) подчиняется двум качественно отличным тенденциям развития. Если его атомный вес должен лечь в закономерно возрастающий ряд атомных весов от предыдущего к последующему химическому элементу, то валентность должна удовлетворять требованиям другого ряда, где она растет только до определенной величины, после которой снова начинается с единицы. Так, по атомному весу литий должен бы стоять правее гелия, а по валентности — начать новый ряд в таблице. Создавалась ситуация, в которую часто попадал герой известного спектакля — "Фигаро — здесь, Фигаро - там" [c.9]

В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]

Наибольшее значение имеют бокситы. Алюминий в них находится главным образом в виде гидроксидов алюминия (гпббснт, бемит и др.), корунда и каинита. Химический состав бокситов довольно сложен. Они часто содержат более 40 химических элементов. Содержание глинозема в них составляет 28—70%, кремнезема [c.209]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

В >фажением периодического закона является периодическая си-стемг химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, едины по своей природе. Взаимосвязь элем( нтов выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.7]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Попытки систематизации химических элементов предпри тима-лись и до Менделеева. Однако онн преследовали только классификационные цел-н и не шли дальше объединения отдельных элементов в группы на основании сходства их химических свойств. При этом каждый элемент рассматривался как нечто обособленное, ие стоящее в связи с другими элементами. [c.47]

А как ус1анавливают порядковые номера химических элементов Почему атомы с одинаковым порядковым номером, но различными атомными массами (изогоны) обладают столь сходными химическими свойствами, что они обозначаются одинаковым символом и рассматриваются как атомы одного и того же элемента Откуда известно, что имеюшиеся в атоме отрицательные заряды расположены на его периферии, а положительные заряды сосредоточены в крошечном ядре, в котором содержится почти вся масса атома А что понимается под радиусом атома Разве размеры атома не с голь же фудно определить, как и его массу Какие лабораторные измерения позволяют оперировать со столь. микроскопическими величинами и как можно быть уверенным, что они приводят к правильным соотношениям [c.268]

Химические элементы, встречающиеся в природе, большей частью являются смесями изотопов. Их можно назвать многоизотопными элементами, в то время как изолированные изотопы представляют собой собственно чистые элементы. Изотопы эле-( мента занимают одно и то же место в периодической системе элементов, поэтому они обладают одинаковыми зарядами, но разными массами атомных ядер. Чистые элементы и различаются, например, только тем, что в первом случае атомное ядро содержит шесть, а во втором случае — семь нейтронов. Атомные массы, которыми оперируют в химии, представляют собой усредненные значения атомных масс отдельных изотопов. [c.219]

Однако только Д. И. Менделееву удалось установить общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна сун1ествовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу снстематикн элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по значениям их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников рассматривал как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.35]

Сущность периодического закона. Исследуя изменения свойств химических элементов, расположенных в ряд ио возрастаюн1им значениям их атомной массы, Менделеев установил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные промежутки (числа элементов) и, таким образом, одни и те же свойства периодически повторяются в этом ряду. На этом основании Менделеев н вывел периодический закон, или, как он его назвал, закон периодичности, который сформулировал первоначально следующим образом [c.35]

Как известно, химический элемент — это совокупность атомов одного вида. Свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов п выявляются при взаимодействии их друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболо- ск атомов, вызываемой переходом или оттягиванием электронов от атома к атому. У атомов одних элементов сильнее выражена снособность при затрате энергии к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов. И-она обусловливает их окислительные свойства (см. гл. II, 8). Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.39]

Их иногда называют также гомоядерными соеднпениями. Они являются формой существования химических элементов в свобоа-ном виде. В свойстиах элементарных венгеств явно отражается химическая п )нрода элементов. [c.108]

Азот относится к группе химических элементов, играющих исключительно важную роль в живой природе и жизни человека. Азот участвует в основных биохимических процессах. В составе белков он образует важнейшие питательные вещества для человека и животных. Но в синтезе белков в растительных и животных организмах участвует не элементарный азот, имеющий очень прочную межатомную связь (энергия диссоциации N2 940 кДж/моль), а его химические соединения, прежде всего аммиак. Из аммиака получают азотную кислоту и азотные удобрения. В условиях мирного времени подавляющее количество соединений азота расходуется на производство удобрений. Соединения азота также широко применяются в производстве промежуточных продуктов и красителей, для изготовления пластических масс (например, аминоплас-тов), химических волокон, фотографических препаратов, медика- [c.83]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

В. А. Потеряхин, впервые за всю историю систематизации, построил спиральную модель Системы химических элементов и, шире — Системы атомов вещества. Данная идея и ранее привлекала многих ученых, но никому из них не удалось распознать "генетический код" в строении естественной системы химических элементов. Они работали на уровне интуитивного ее восприятия. Их спирали были рисованными. У В. А. Потеряхина спираль получилась из построения в полярных осях координат путем идентификации последних с фи-гшческими характеристиками атомов. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология