Систематический анализ исследуемого вещества

Химикам, работающим в этой области, принадлежит ведущая роль в развитии методов анализа и испытаний косметических препаратов и различных входящих в них ингредиентов, в том числе и поверхностноактивных веществ [60]. Эти методы оказали большую помощь в выяснении влияния небольших случайных примесей, находящихся в поверхностноактивных веществах, неэффективность действия последних и обусловили широкое применение тщательно изученных продуктов, удовлетворяющих определенным требованиям. Большие группы новых поверхностноактивных веществ систематически исследовались с точки зрения их пригодности для косметических препаратов. Среди наиболее тщательно изученных веществ были соли четырехзамещенного аммония, ценность которых определяется не только их поверхностной активностью, но и антибактериальным эффектом и защитным действием на кожу [61]. Не менее тщательно были исследованы и новые неионогенные соединения особенно полимерного типа [62]. Из числа полимерных активных добавок к поверхностноактивным веществам широкое применение в новых косметических препаратах нашли карбоксиметилцеллюлоза и другие водорастворимые производные целлюлозы, природные смолы, пектины и альгинаты [63]. Ком-плексообразователь—этилендиаминтетрауксусная кислота в косметической промышленности применяется в больших количествах, чем в какой-либо другой отрасли. Она особенно пригодна для осветления растворов и для связывания следов примесей металлов, служащих катализаторами процессов окисления и появления окраски [64]. [c.431]

В то время предпринимались попытки к организации систематического контроля над санитарным состоянием объектов внешней среды, особенно — воды. Так, вода Невы была впервые исследована в 1773 г. (Модель и др.). Нри ее выпаривании выпадал бурый осадок, содержавши органические вещества. Позднее анализ воды стал проводиться систематически, и объем его был расширен. В 1835 г. воду р. Москвы начал изучать Герман. [c.23]

Традиционный пробирочный или макрометод качественного химического анализа, до сих пор еще практикуемый во многих учебных лабораториях, требует для исследования довольно больших количеств исходного вещества. Например, чтобы надежно открыть все наиболее часто встречающиеся катионы, присутствующие в количествах не меньших, чем 1—5 мг, Надо взять около 0,5-г сплава или 1 г неизвестной твердой смеси. Растворив вещество в подходящем растворителе, разбавляют раствор до 20—30 мл и затем исследуют его, руководствуясь разработанным для такого случая систематическим ходом анализа. [c.5]

Из приведенного краткого образца видно, что применение метода ЭПР к проблемам, связанным с гетерогенным катализом, находится лишь в самом начале своего развития. Большинство работ посвящено изучению структуры катализаторов, в то время как с точки зрения общих представлений о механизме катализа гораздо больший интерес представляет изучение хемосорбции на парамагнитных активных центрах, природы образующейся при этом химической связи и промежуточных активных веществ в ходе каталитического процесса. Большой интерес представляет также намечаю-. щаяся связь каталитической активности с обменными эффектами, которая может быть подробно исследована методом ЭПР. Наиболее четко эта связь прослежена до настоящего времени в случае геля окиси хрома. Если эти наблюдения будут подтверждены на других системах и если удастся показать, что такая взаимосвязь действительно является существенной в сколько-нибудь значительном числе известных каталитических процессов, то откроются совершенно новые возможности подхода к анализу механизма каталитического действия с учетом возможных эффектов дальнодействия в многоэлектронных системах реагенты — катализатор . Дальнейшее развитие этих идей без дополнительных экспериментальных данных в настоящее время вряд ли можно считать целесообразным. Ясно только, что проведение систематических исследований по выяснению при помощи метода ЭПР влияния способов приготовления и тренировки катализаторов, адсорбции различных газов на них, разнообразных методов активации и промотирования и, наконец, самих каталитических процессов на электронные характеристики атомов, входящих в состав этих катализаторов, смогут помочь решению ряда проблем, связанных с этой интереснейшей областью современной химии. [c.212]

Если смесь солей растворяется в воде частично, то небольшую, тщательно измельченную пробу ее хорошо взбалтывают с водой, дают отстояться, и нерастворившийся остаток отделяют фильтрованием. Водную вытяжку исследуют отдельно, а осадок вместе с фильтром переносят в стакан и исследуют на растворимость в кислотах. Если он в кислоте полностью не растворяется, то нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают, высушивают и сплавляют с каким-либо плавнем, а кислотную вытяжку исследуют отдельно. Полученные описанным путем отдельные фракции смеои (водная, кислотная вытяжки и расплав) подвергают систематическому анализу на катионы и анионы и по совокупности полученных данных делают заключение о составе вещества. [c.589]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Вайнштейн [56] исследовал точность газо-адсорбционной хроматографии с применением катарометров, как метода количественного анализа, и нашел, что калибровка чистыми веществами приводит к систематическим аналитическим ошибкам, обусловленным тем взаимным влиянием, которое одни компоненты смеси могут оказывать на параметры пиков других компонентов. Джувет и Чиу 132] нашли, что в газо-жидкостной хроматографии для точной калибровки смесей ацеталей и спиртов нужно применять известные искусственные смеси, близкие по составу анализируемым. Кейлеманс и сотрудники [34] показали, что калибровочные факторы некоторых углеводородов (хотя и в незначительной степени) меняются с количеством компонента, содержащегося в смеси. Наконец, Чиу [8] изучил матричные эффекты в смесях спиртов и альдегидов сложных эфиров и альдегидов спиртов, альдегидов и воды спиртов, альдегидов и углеводородов. [c.283]

Систематических исследований по ингибированию высокомолекулярных соединений комплексообразователями недостаточно, хотя в патентной литературе множество соответствующих соединений предложено в качестве стабилизаторов. Кузминский с сотрудниками [326] исследовали комплексообразование Ре + и Сп + — сильнейших катализаторов автоокислепия высокомолекулярных углеводородов — с 4-гидроксифенил-2-нафтил амином (А), диэтилдитио-карбамидной кислотой (Б) и тетраметилтиурамдисульфидом (В). Природа образующихся комплексов неясна, тем более что стехио-метрический состав некоторых из них с трудом укладывается в рамки обычных представлений о координационных соотношениях (соли А ГРег, 1Сиз соли Б ГаРе, ЬСи соли В 1Ре, 1Си I — молекула ингибитора). Анализ состава проводили по тушению флуоресценции при добавлении к раствору ингибитора стехиометрических количеств соединений металлов. Все три вещества (А, Б и В) — эффективные стабилизаторы натурального каучука, содержащего соли Ре + или Си +, в процессах термоокислительной деструкции. Поглощение кислорода в этом случае утрачивает автокаталитический характер и протекает с незначительной постоянной скоростью. Отсюда авторы делают вывод, что исследованные стабилизаторы не только дезактивируют металлические примеси, но и ингибируют автоокислепие. [c.127]

В связи со сказанным были проведены более систематические исследования остатков из растворов ДДТ, термически обработанных при 130° в течение 5 час. Для этой цели мы попытались определить содержание 4,4 -ДДТ в остатках кристаллизационным методом . Предварительно мы исследовали влияние добавок смолистых веществ и скипидара на кристаллизацию 4,4 -ДДТ из его насыщенного спиртового раствора. Для этого чистый 4,4 -ДДТ с т. пл. 108—109° был подвергнут кристаллизации в присутствии добавок скипидара и смолистых веществ, остающихся после отгона чистого скипидара сбычньш путем. Результаты анализа приведены в табл. 2. Эти данные показывают, что ни добавки чистого скипидара, ни дсбавки смолистых веществ скипидара не влияют на процесс кристаллизации 4,4 -ДДТ из его насыщенного раствора в 70%-ном этиловом спирте. Это дает нам основание применить описанный метод для анализа остатков из растворов ДДТ. [c.163]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]