Восстановление в концентрированной серной кислоте

При восстановлении концентрированной серной кислоты также могут образовываться различные продукты (см. 130). [c.271]

При восстановлении концентрированной серной кислоты также могут образовываться различные продукты. Одним из них может быть диоксид серы [c.267]

Опыт 2. Восстановление концентрированной серной кислоты растворимыми бромидами. Поместите в пробирку 2 микрошпателя бромида калия или натрия и прилейте 2 3 капли концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на характерные признаки образующихся продуктов реакции, позволяющие их обнаружить, - цвет, резкий запах и способность обесцвечивать полоску бумаги, смоченную раствором перманганата калия. [c.141]

Опыт 3. Восстановление концентрированной серной кислоты растворимыми иодидами. 1-2 микрошпателя иодида калия или натрия обработайте 3 -4 каплями концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на образование окрашенного продукта и появление газа, который может быть обнаружен по характерному запаху и с помощью бумажной полоски, смоченной раствором ацетата или нитрата свинца. [c.141]

В лаборатории 50, обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.281]

Получение сернистого газа. В лаборатории сернистый газ получается путем окисления (сжигания) свободной серы, восстановления концентрированной серной кислоты металлами (медью) и действием серной кислоты на сульфиты металлов. Сернистый газ образуется также при обжиге -сульфидов. [c.282]

Олефины пз парафинов обычно удаляются перемешиванием с концентрированной серной кислотой. При этом образуются полимеры и а лкил сульфаты. Следует, однако, отметить, что серная кислота вызывает перегруппировки некоторых разветвленных парафинов [1081. Более надежным методом является повторное восстановление над активным катализатором с последующим растворением перманганата. [c.427]

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности - 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50 [c.162]

Концентрированная серная кислота является окислителем за счет серы (VI), Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с ма- [c.388]

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Проведение окислительно-восстановительных реакций с ее участием обычно требует нагревания, продуктом восстановления 112504, как правило (но не всегда), является 502 [c.452]

Вообще аминофенолы можно получать путем восстановления нитрофенолов (стр, 561). Теоретически интересный способ синтеза, имеющий также практическое значение для промышленного получения н-аминофенола, основан на перегруппировке фенилгидроксиламина под влиянием концентрированной серной кислоты [c.581]

До 1930 года для восстановления очищающих растворителей пользовались также серной кислотой. Даже после 1953 года некоторые предприятия иногда прибегают к серной кислоте для обработки особенно загрязненных растворителей. Как правило, растворитель перемешивают с концентрированной серной кислотой, после чего ей дают отстояться. Часто растворитель промывают дополнительно щелочью и, наконец, водой. [c.9]

Некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений за водородом, такие, например, как медь, сурьма, висмут, окисляются концентрированной серной кислотой до сульфатов, образуя в качестве продукта восстановления диоксид серы. [c.169]

Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка а) с раствором едкого натра, б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления. [c.410]

Действие концентрированной серной кислоты. Концентрированная серная кислота энергично действует на соли анионов первой аналитической группы (особенно на сухие соли) с образованием свободных кислот (а) и продуктов окисления — восстановления (б, в, г) [c.156]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SOa. Например [c.297]

В окислительно-восстановительных реакциях с металлами степень восстановления концентрированной серной кислоты зависит от активности металла-восстановителя. Например, при нагревании концентрированной НгЗОл с цинком вначале выделяется ЗОг, а затем появляется элементарная сера и сероводород [c.234]

Неочищенный продукт в зависимости от пределов кипения (когазин I—140—180°, когазин II—180—250°) содержит различные количества веществ, поглощаемых раствором пятиокиси фосфора в серной кислоте. Эти примеси сильно мешают сульфохлор ироваиию. Поэтому их гидрированием под высоким давлением превращают в парафины или удаляют очисткой, например, концентрированной серной кислотой. При очистке серной кислотой, практикуемой в нефтяной промышленности, составные части, подлежащие удалению, теряются. При восстановлении же под высоким давлением они превращаются в парафиновые углеводороды, участвующие в сульфохлорировании. Речь идет здесь в первую очередь об олефинах, далее — о небольших количествах спиртов, альдегидов и кислот. [c.396]

Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров. Такая реакция вызывается некоторыми катализаторами, например солями серебра и ртути, окисью ванадия и т. д. эти серные эфиры при гидролизе дают спирты. Этилен дает этиловый спирт. С высшими углеводородами можно получить при действии HaSOi также вторичные и третичные спирты. 2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом. 3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

При действии концентрированной серной кислоты на каменный и древесный угли образуется преимущественно СО2, продукт окисления углерода, и ЗОа — из-за восстановления 50з углеродом. В растворе обнаружено небольшое количество бензолкарбоновых кислот, главным образом 1,2,4,5-бензолтетракарбоновая и мелли-товая. Последняя всегда образуется при глубоком окислении графита смесью различных минеральных кислот, в то время как при окислении алмаза и алифатических соединений никогда не получаются такие ароматические кислоты. [c.139]

Наиболее удобным способом получения этилена в лаборатории является дегидратация этилового спирта с помощью концентрированной серной кислоты. В технике его получают, как уже упоминалось, пропусканием паров спирта над нагретой окисью алюминия (стр. 60) или же путем дегидрирования этана. Можно осуществить также частичное восстановление ацетилена С2Н2 до этилена С2Н4. [c.68]

В соответствующих условиях оба таутомерных соединения можио выделить. При восстановлении антрахинона оловом п уксусной кислотой или алюминием и концентрированной серной кислотой, а также при нагревании бензилбензойной кислоты с серной кислотой (О. Фишер) [c.557]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. В этом случае окислителем являются молекулы серной кислоты и продуктами ее восстановления могут быть сернистый газ, свободная сера или серозод,ород. [c.222]

Дифениламин. Индикатор почти нерастворим в воде для работы готовят раствор в концентрированной серной кислоте. В качественном анализе дифениламин часто применяется для открытия азотной кислоты (в среде концентрированной серной или фосфорной кислоты) и д ругих окислителей. Окисленная форма дифениламина интенсивно окрашена в фиолетово-синий цвет восстановленная форма — бесцветна. Потенциал, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски дифениламина, равен Еинд =+0,76 в. [c.363]

Фенилантраниловая кислота. Это вещество явлж тся производным дифениламина . Чаще всего применяется раствор в концентрированной серной кислоте можно также растворять индикатор в растворе соды. Восстановленная форма бесцветна, окисленная — окрашена [c.363]

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой наблюдайте на более холодных частях пробирки образование желтого налета элементарной серы. Напишите уравнения реакций цинка с концентрированной серной кислотой, если могут образовываться следующие продукты восстановления серной кислоты 1) сероводород 2) элементарная сера 3)оксид серы (IV). Сульфат какого железа (двух- или трехвалентного) образуется Для ответа на поставленный вопрос одну пробирку с полученным раствором железа охладите, а в другую— на /г ее объема налейте дистиллированной воды. Слейте раствор соли железа в пробирку с водой и проведите с полученными разбавленными растворами качественные опыты на ионы Ре + и Ре +, используя для этого растворы солей КНСЗ, Кз[Ре(СЫ)б] и К4[Ре(СЫ)б]. Какие из растворов этих солей являются качественными реагентами на ионы Ре2+, а какие на ионы Ре + Напишите уравнения реакций. [c.135]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

НИИ серы с более низкой степенью окисления S(ZnS, uS), S(FeS2), S° (элементарная сера) б) при восстановлении соединений S(VI), например концентрированной серной кислоты, медью и некоторыми другими восстановителями и в) при обменном взаимодействии соединений. S(IV) — сульфитов и гидросульфитов — с более сильными кислотами. [c.165]

АЗОБЕНЗОЛ eH N = N jHs - оранжево-красные ромбические кристаллы, т. пл. 68° С не растворяется в воде, растворяется в спирте, лигроине, эфире, ледяной уксусной кислоте, концентрированной серной кислоте. Транс-А. (см. Изомерия) при интенсивном освещении переходит в нестойкую ч с-форму, более насыщенного цвета, плавящуюся при 71° С и самопроизвольно снова превращающуюся в транс-изомер. А. получают восстановлением нитробензола или азоксибензола цинковой пылью, электрохимическим восстановлением нитробензола и др. При восстановлении цинком в щелочной среде А. превращается в гидразобензол, в уксуснокислой среде — в анилин. Окислителями А. окисляется до азоксибензола. [c.9]

Выполнение. Налить в стакан сильно разбавленный раствор К2СГ2О7 (лимонно-желтого цвета). Раствор подкислить несколькими каплями концентрированной серной кислоты н добавить раствор Н2О2. Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении Н2О2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Сг (П1) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология