Масса зависимость от скорости

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]

Под математической моделью (математическим описанием) понимается совокупность математических зависимостей, отражающих в явной форме сущность химического процесса и связывающих его физико-химические, режимные и управляющие параметры с конструктивными особенностями реактора. В общем случае математическая модель химического реактора должна состоять из кинетических уравнений, описывающих зависимость скорости отдельных реакций от состава реагирующих веществ, температуры и давления, из уравнений массо-теплообмена и гидродинамики, материального и теплового балансов и движения потока реагирующей массы и т. д. [c.7]

В пособии по химии написано Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов . Найдите ошибки и неточности е определении. [c.119]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяется законом действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.84]

В курсе общей химии рассматривается вывод уравнения константы равновесия кинетическим путем—на основе равенства скоростей прямой и обратной реакций и зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Таким же путем закон действия масс был выведен Гульдбергом и Вааге (1867). Однако этот путь можно применить лищь для сравнительно простых реакций. В общем же случае следует использовать термодинамический вывод. [c.259]

Несмотря на различный механизм превращения парафиновых углеводородов на всех рассмотренных катализаторах, для них наблюдается общность кинетических закономерностей и торможение реакции изомеризации парафиновых углеводородов избытком водорода. Для всех катализаторов зависимость скорости реакции от парциального давления водорода носит экстремальный характер после достижения определенной концентрации водорода на поверхности катализатора. Величина и положение максимума зависят от типа катализатора, температуры и молекулярной массы парафинового углеводорода. [c.35]

Описываемая законом действующих масс зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ справедлива лишь для реакций, проходящих в гомогенной (однородной) — газовой или жидкой — фазе, и не распространяется на гетерогенную (неоднородную) систему, для которой существенно влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [c.57]

Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действующих масс. В основе его лежит то очевидное предположение, что реагируют только те молекулы, которые сталкиваются. Следовательно, величина скорости реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул в единицу времени с частотой, пропорциональной произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, [c.10]

Закон действия масс. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется -законом действия масс, согласно которому при постоянной температуре скорость реакции в каждый момент времени прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.176]

На миллиметровой бумаге строят график зависимости у (ось ординат) от с (ось абсцисс). Рекомендуется брать миллиметровую бумагу размером приблизительно ЮхЮ см. Масштаб следует выбирать-таким образом, чтобы наибольшие значения величин по оси ординат и по оси абсцисс находились на расстоянии не менее 8 см от начала координат. В соответствии с законом действия масс зависимость скорости реакции от концентрации должна выражаться прямой линией, проходящей через начало координат. [c.68]

Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ (кинетическое уравнение в дифференциальной форме) выражается, законом действия масс [c.328]

Для предотвращения более глубокого проникновения воздуха (кислорода) в факельную трубу рекомендуется с учетом ветровой нагрузки продувать факельные трубы метаном со скоростью 0,9 м/с п азотом со скоростью 0,7 м/с. Установлена зависимость скорости продувочного газа от диаметра факельной трубы и молекулярной массы продувочного газа. [c.218]

В уравнении (10.9) Ве представляет собой критерий Рейнольдса применительно к потоку, омывающему взвешенную частицу. Исходя пз теории изотропной турбулентности, в работе [6] предлагают следующую эмпирическую зависимость скорости скольжения (относительного движения) частицы в жидкости от потерь мощности при перемешивании суспензии в пересчете на единицу массы катализатора [c.187]

Зависимость скорости полимеризации от концентрации эмульгатора при применении 0,1% персульфата калия описывается также уравнением и = й[5] / , где [5] — концентрация эмульгатора (% от массы водной фазы). С увеличением количества эмульгатора увеличивается скорость полимеризации и молекулярная масса полистирола. [c.151]

В качестве примера приложения закона действия масс можно привести уравнение зависимости скорости реакции окисления оксида азота (II) [c.174]

Для несферических частиц величина коэффициента присоединенной массы может эначительно отличаться от 0,5. Расчеты, проведенные в работе [48], показывают, что для эллипсоидального пузыря с отношением малой и большой полуосей эллипса х =0,4 значение коэффициента присоединенной массы в три раза превышает значение этого коэффициента для сферической частицы, а при х = 0.1 - в двенадцать раз. Таким образом, общепринятая идеализация формы газовых пузырьков сферами при нестационарном движении может приводить к значительным погрешностям. Эксперименты, проведенные в работе [49], в которых с помощью лазерного доплеровского анемометра проводились измерения скорости пузырей на начальном участке их движения, показывают, что зависимость скорости движения пузыря от высоты подъема резко отличается от такой же зависимости для сферической твердой частицы. На первом участке, составляющем примерно lOi/g. скорость пузыря резко возрастает, достигая значения, в полтора раза превышающего значение установившейся скорости. На втором участке скорость начинает падать, приближаясь к установившемуся значению. В зависимости от диаметра пузыря протяженность второго участка составляет 50 — 1(Ю диаметров. По-видимому, некоторое время после отрыва пузырь имеет еще сферическую форму. [c.31]

В предыдущих главах уже говорилось о скорости превращения. Ее выражали в единицах массы или мольных долях определенного компонента, превращенного за единицу времени в единице объема (или на единицу массы катализатора). Предполагалось, что известна зависимость скорости превращения от температуры, давления и состава реагирующей смеси. При этом нас не интересовало, является ли реакция процессом, протекающим однородно во всей системе, или наблюдаемая степень превращения складывается из множества отдельных независимых микропроцессов. [c.152]

Чтобы вся внутренняя поверхность катализатора была равнодоступна реагирующим молекулам, надо уменьшать размеры таблеток, но при этом быстро возрастает сопротивление слоя катализатора движению газовой смеси и возрастают энергетические затраты на продувку большой массы газа через слой катализатора. Для определения оптимальных размеров таблеток катализатора и основных параметров процессов в химическом реакторе надо знать зависимость скорости реакции от размеров таблеток, их пористости, активности катализатора, скорости движения газовой смеси и ряда других факторов. Особенно велико влияние размеров таблеток катализатора на скорость гетерогенно-каталитических процессов в жидкой фазе, так как коэффициенты диффузии в этой фазе примерно на четыре порядка меньше коэффициентов диффузии в газовой фазе. Если на катализаторе протекают параллельные или последовательные реакции, то размеры таблеток могут повлиять на селективность процесса. [c.648]

Все значения констант приведены к 0,1% (масс.) кобальта- Зависимость скоростей реакций от концентрации катализатора прямо пропорциональная (за исключением б) [c.511]

Полученные суммарные зависимости хода процесса являются составными частями следующего уровня модели и не зависят от его масштаба. Например, закономерности протекания процессов в составных частях модели второго уровня (см. рис. ХУ-2), т. е. переноса вещества и тепла внутри поры катализатора и стадии химического превращения, не зависят от масштаба зерна и капилляра. Влияние масштаба на распределение концентраций и температур по длине поры и скорость химического процесса определяются краевыми условиями зерна и характером массо- и теплообмена между наружной поверхностью и ядром потока. Наблюдаемые зависимости скорости реакции от концентраций и температуры на пористом зерне не зависят от масштаба следующего уровня (слоя катализатора) и входят в него как составляющая математической модели в неподвижном слое. [c.465]

Закон действия масс — соотношение, лежащее в основе химической кинетики. Одиако он строго выполняется только в пределах применимости к реагирующим веществам законов идеальных газов. Ои также применим и к реакциям в сильно разбавленных растворах. Для других условий зависимости скорости химических реакций от концентрации приобретают более сложную форму. [c.91]

Рис. 84. Зависимость скорости полимеризации и молекулярной массы полимера от концентрации мономера

На окисных и сульфидных катализаторах сорбция водорода меньше, и зависимость скорости реакции от давления водорода обычно линейна. Поэтому в данном случае чаще всего применяют высокое давление и рециркуляцию водородсодержащего газа. При проведении жидкофазных процессов повышение давления улучшает растворимость водорода в реакционной массе и может многократно увеличить скорость реакции. Однако при переходе водорода в жидкую фазу и к поверхности катализатора значительную роль начинает играть диффузионное торможение. Оно снимается при интенсивном перемешивании реакционной массы и водорода. [c.11]

На рис. 25 показана зависимость потери массы различных образцов кокса замедленного коксования от длительности выдержки в печи при 850 С, а на рис. 26 — зависимость скорости потери массы тех же образцов от длительности выдержки ири 850 °С. Повышение длительности выдержки кокса в печи с 3 (как было принято [c.141]

Зависимость скорости окисления кокса от закоксованности микросферического цеолитсодержащего катализатора, по данным [77] представлена на рис. 4.48. При содержании кокса на катализаторе более 1% (масс.) скорость его окисления изменяется незначительно. В интервале содержания кокса от 1 до 0% (масс.) скорость регенерации резко снижается и имеет наименьшее значение при выжиге остаточных количеств кокса. [c.154]

Ответ. Температурная зависимость скорости роста для винилхлорида проявляется в меньшей степени, чем для стирола, а скорости обрыва - в большей. Поэтому повышение температуры полимеризации винилхлорида приводит к получению полимера с меньшей средней молекулярной массой, нежели при синтезе полистирола. [c.229]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

Платиновые контактные массы. Зависимость скорости окисления SO2 на платине от состава газовой смеси изучали статическим методом. Об изменении скорости реакции судили по уменьшению давления реакционной смеси при постоянном объеме. Большинство опытов проводилось при 150—250°. Оказалось, что для газовых смесей, содсржаш,их избыток кислорода против стехио-метрического соотношения, скорость реакции прямо пропорциональна содержанию двуокиси серы, обратно пропорциональна корню квадратному из содержания трехокиси серы и не зависит от содержания кислорода. Эта зависимость выражается уравнением [c.407]

Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации реагирующих веществ выражает, как известно, закон действующих масс (Гульдберг и Вааге). В соответствии с этим законом, i.opo Tb химической реакции пропорциональна концентрациям [c.20]

Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864—1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрнческим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, нх взаимодействия, пропорциональна произведению концентраций реагентов. [c.214]

В промышленном производстве используются, как правило, более простые и эффективные катализаторы на основе тетраиоди-да или смешанных иодидхлоридов титана и триизобутилалюминия. При использовании в качестве растворителя ароматических углеводородов эти системы обеспечивают высокую скорость полимеризации и почти количественный выход полибутадиена. Практическое использование таких катализаторов облегчается тем, что зависимость скорости процесса от мольного отношения алюминий титан имеет плато в области отношений 4—6 [38]. Молекулярная масса образующегося полимера определяется температурой процесса, [c.181]

Проблему устойчивости реакторов детально исследовал Баркелью в уравнениях материального и теплового баланса им были приняты следующие упрощения. Тепло- и массоперенос посредством диффузии в продольном направлении считались пренебрежимо малыми по сравнению с конвекцией. Термическое сопротивление слоя в радиальном направлении считалось малым по сравнению с термическим сопротивлением в пространстве между слоем и стенкой реактора. Было принято, что зависимость скорости реакции от концентрации есть функция концентрации только одного компонента. Не учитывалось также сопротивление тепло- и массо-обмену в пространстве между потоком и частицами катализатора. [c.293]

Рассматривая зависимость скорости фильтрования суспензии петролатума от содержания присадки АФК, можно выделить две области, в пределах которых резко возрастает скорость фильтрования. В этих же областях наблюдается значительное изменение качества получаемых церезинов это область малых концентраций присадки (0,005—0,05% масс.) и область высоких концентраций (1—2% масс.). Больший интерес представляет область малых концентраций с точки зрения как экономики, так и протекания самого процесса обезмасливаиия. Скорость фильтрования суспензии петролатума в области малых концентраций в 1,8 раза выше, а содержание масла в церезине в 2 раза ниже, чем в области высоких концентраций, при одновременном повышении температуры плавления церезинов на 1 —1,5°С. При обезмасливании мангышлакского петролатума, который отличается от петролатума, получаемого при переработке западно-сибирских нефтей, более высоким содержанием парафино-нафтеновых углеводородов и меньшим содержанием смол, для достижения максимальной скорости фильтрования (рис. 64) необходима более высокая концентрация М 0дификат01ра структуры твердых углеводородов. [c.177]

Графический метод расчета для технологической схемы, состоящей из последовательно соединенных проточных реакторов идеального смешения. Уравнения для реакций, проходящих без изменения плотности реакционной массы в последовательно соединенных проточных реакторах идеального смешения, довольно просто решаются графическим методом при помощи крирой, изображающей зависимость Гд от С А, т. е. зависимость скорости реакции от концентрации реагента. [c.149]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

На оксидных контактах сорбция водорода менее значительна, чем на металлах, вследствие чего скорость обычно зависит от парциального давления водорода линейно. Этим обусловлена большая эффективность ирименения высоких давлений и избытка водорода прн гидрировании на оксидных катализаторах. В жидкофазных процессах высокое давление оказывает дополнительное влияние повышая растворимость водорода в реакционной массе сообщается о линейной, квадратичной и даже более высокой зависимости скорости реакции от давления. Так, при гидрировании зтиллауэата в лауриловый сиирт на хромитном контакте скорость с повышением давления от 10 до 20 МПа возрастает в 7 раз, а с увеличением до 30 МПа — в 28 раз. [c.469]

С увеличением молекулярной массы н-парафина скорость гидрокрекинга возрастает. Так, в одинаковых условиях гидрокрекинга при глубине превращения н-октана 53% глубина превращения н-гексадекаяа составляет 95%. Зависимость скорости гидрокрекинга фракций Сб—Сд от средней температуры кипения фракции приведена на рис. 11.2. Из этого рисунка видно также, что степень изомеризации продуктов гидрокрекинга (фракций С4, С5) с утяжелением сырья снижается. Это можно объяснить более высокой скоростью раопада карбоний-ионов с большим числом атомов углерода относительно скорости их изомеризации. [c.278]

Автор настоящей книги перевел в единицы СИ зависимость, полученную Кристоферсоном в ходе экспериментов с железобетоном, в которых применялись зажигательные снаряды с различной массой и скоростью, но неизменным диаметром, равным 50 мм [c.536]

Характер зависимостей скорости окисления кокса от его содержания на катализаторе крекинга, согласно разньш литератур1ым источникам, неодинаков. Например, при изучении регенерации таблетированного природного катализатора крекинга установлена зависимость второго порядка по коксу при его содержании до 2% (маос , а прж большем содержании отмечен первый порядок [76]. Зависимость второго порядаа была получена и при регенеращш в псевдоожиженном слое синтетического аморфного алюмосиликата в интервале закоксованностей 0,6-2,0% (масс.) [83]. Эти данные в дальнейшем не нашли подтверждения у других исследователей. [c.30]

Рис 83. Зависимость скорости ио-лимег)изации и молекулярной массы полимера от концентрации инициатора [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология