Глава 49. Углерод и его соединения

Два важнейших типа органических соединений по своей структуре представляют собой ациклические (алифатические) и циклические соединения. Первая глава была посвящена ациклическим соединениям, преимущественно углеводородам. Ациклические соединения, содержащие также иные элементы, чем углерод и водород, вы встретите в этой и последующих главах. Циклические соединения подразделяют далее на алициклические и ароматические. Алициклические соединения имеют в основном те же химические свойства, что и их алифатические аналоги. Ароматические соединения вступают в явно отличные химические реакции, которые можно объяснить присутствием делокализованных я-электрон-ных связей. Оба типа могут содержать кольца, состоящие либо лишь из атомов углерода, либо включающие также и атомы других элементов. Соединения последнего типа, называемые гетероциклическими, будут рассмотрены в гл. 4. [c.93]

Следует отметить, что этот порядок строго выдержан только в расположении таблиц II тома и в разделах Термодинамические свойства веществ в конденсированных состояниях и Термохимические величины глав I тома. В разделах Молекулярные постоянные и Термодинамические функции газов каждой главы вначале рассматриваются данные для одноатомных веществ, затем для двухатомных и в заключение для многоатомных соединений, причем внутри каждой группы последовательность изложения определяется характером материала что касается распределения материала между главами, то, как правило, в каждой главе рассматриваются соединения одного элемента (или нескольких элементов, близких по своим свойствам). Исключениями являются соединения углерода, которые рассматриваются в шести главах, и галоидоводороды, которые выделены в отдельную главу. [c.23]

В этой главе рассмотрены соединения, содержащие азот наряду с углеродом и водородом, а в некоторых случаях и с кислородом. Данные о соединениях, содержащих галоген или серу, можно найти в двух следующих главах. [c.517]

Закончив на этом знакомство с соединениями углерода, водорода и серы, рассмотрим коротко в рамках этой же главы некоторые соединения, содержащие, помимо перечисленных трех элементов, также и азот. Мы имеем в виду некоторые производные тиомочевины и фенотиазина, представляющие большой интерес с медицинской точки зрения. [c.261]

Глава XXV СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА, [c.297]

ДОПОЛНЕНИЯ К ГЛАВЕ ДЕВЯТОЙ Соединения углерода с кислородом и азотом [c.567]

При проведении физико-химических исследований недостаточно знать только структурную формулу вещества. Для физико-химика важно знание и других структурных параметров, таких, как расстояние между ядрами атомов, значения углов между связями и т. д. Однако эти характеристики молекулярной структуры не являются специфичными. В самом деле, расстояние между двумя атомами углерода, соединенными ординарной связью, независимо от строения исследуемой молекулы, составляет около 1,54 А, четыре связи в случае атома углерода в алифатических соединениях всегда направлены к вершинам тетраэдра и углы между связями составляют приблизительно 109,5°. В этом отношении не будет суп ественного различия между малыми и большими молекулами, поэтому значения межатомных расстояний или валентных углов, определенные для низкомолекулярных соединений, справедливы и для полимеров. В настоящей главе основное [c.26]

В настоящую главу включены те антибиотические вещества, у которых уже установлены суммарные формулы , но химическое строение которых выяснено еще настолько неполно, что не представлялось возможным рассмотреть их ни в одной из предыдущих глав. Эти соединения распределены в данной главе на три группы. К первой отнесены антибиотики, состоящие только из углерода, водорода и кислорода, ко в горой — те, в состав которых помимо трех указанных элементов входит азот, и, наконец, третью группу составляют антибиотики, имеющие в своем составе еще и другие элементы (серу, хлор). Внутри каждой из эгих групп антибиотики располагаются в порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле, а в случае их равенства-—по возрастанию числа атомов водорода и других элементов. [c.198]

Известны отдельные представители карбкатионов, в которых положительно заряженный атом углерода соединен о-связями лишь с двумя другими атомами, а третья связь является я-связью фенил-катион, винил-катион. Эти катионы будут рассмотрены в конце главы. [c.140]

Хорошо известно, что атом водорода, соединенный с третичным атомом углерода (атом углерода, соединенный с тремя другими атомами углерода, как это должно быть при ответвлении в цепи), оказывается более реакционноспособным, чем водород, соединенный с углеродным атомом, связанным лишь с одним или двумя другими атомами углерода. В результате этого кислород гораздо эффективнее действует на полипропилен, чем на полиэтилен. Нестабилизированный полипропилен при 93° адсорбирует 0,117 см 1г-мин кислорода (после 11-часового индукционного периода, в то время как линейный полиэтилен после 164-часового периода адсорбирует лишь 0,0031 см 1г-мин). Отсюда понятна необходимость применения антиоксидантов для полипропилена. Этот вопрос будет обсуждаться в следующих главах. [c.93]

Глава XVI. [Соединения углерода с водородом или] углеродистые водороды............ 523—555 [c.54]

Есть и другие способы соединения между собой атомов углерода, о которых мы пока не говорили. В структурных формулах, приведенных в предыдущей главе, соседние атомы соединялись простыми линиями. Каждый из двух атомов углерода, составлявших пару, отдавал другому одну из своих четырех связей, так что у него оставалось еще три — для присоединения других атомов. [c.37]

Сравните формулы этилового спирта (она помещена в главе 5) и уксусной кислоты. Оба соединения содержат по два атома углерода. В обоих к правому атому углерода присоединено по гидроксильной группе. Чтобы превратить этиловый спирт в уксусную кислоту, нужно всего лишь отделить от его молекулы два атома водорода и заменить их атомом кислорода. В живых тканях подобные превращения происходят сплошь и рядом. А уксусную кислоту большинство организмов (в том числе и че- [c.155]

Реакции первой группы противоположны рассматриваемому в последующей главе дегидрированию. При этом сохраняется первоначальное расположение атомов в цепи и кольце. Присоединение водорода может происходить к двойной, тройной и ароматической углерод-углеродной связи или к ароматическому кольцу в целом, а также по С=0 связи в альдегидах, кетонах, сложных эфирах и кислотах, по С=К и С=Ы связям в азотистых соединениях и другим кратным связям [c.9]

Следует также учесть, что нефть медленно, но беспрерывно меняет свой состав. Поэтому изменение в концентрации легких углеводородов может происходить не только за счет процессов изомеризации, приводящих систему к равновесию, но и за счет процессов деструкции тяжелых углеводородов, пополняющих состав легких углеводородов лишь определенными соединениями. Химизм этих сложных процессов генезиса и метаморфизма (т. е. возникновения и дальнейшего изменения) нефтей в природных условиях требует специального рассмотрения, так как он связан не только с реакциями циклических углеводородов, но и с реакциями углеводородов с открытой цепью. Поскольку различные углеводороды с различными скоростями будут подходить к состоянию равновесия, то, очевидно, ближе всего в нефтях к состоянию равновесия подошли структуры, наиболее быстро изомеризую-щиеся, т. е. структуры, имеющие одинаковое число третичных атомов углерода в молекуле или одинаковое число заместителей в цикле (см. главу 4). [c.350]

Выше обсуждались вопросы, связанные с выяснением молекулярной структуры нефтяных асфальтенов вне зависимости от молекулярной структуры нефтяных смол. Между тем, в предыдущих главах мы неоднократно подчеркивали генетическую связь этих не-углеводородных высокомолекулярных соединений нефти. Рассмотрим теперь наличие общности и различия в строении молекул смол и асфальтенов, так же как мы сделали это в случае их элементного состава. Д. Эрдман в одной из своих работ [14] рассмотрению структурно-молекулярных вопросов смолисто-асфальтеновых веществ нефти предпослал характеристику их химического состава. Смолы и асфальтены, но мнению Эрдмана, представляют собою смеси высокомолекулярных неуглеводородных соединений нефти, в которых содержатся такие гетероэлементы, как кислород, азот и сера, а также небольшие количества ванадия и никеля. Используя большой комплекс физических методов для изучения углеродного скелета и соотношения в нем атомов углерода различной природы (ароматический, нафтеновый, парафиновый) в молекулах смол и асфальтенов, выделенных из сырых нефтей, природных асфальтенов и продуктов высокотемпературной переработки нефти, многие исследователи при решении принципиальных вопросов пришли к аналогичным выводам. В работах Эрдмана сделаны некоторые обобщения этих экспериментальных результатов. Важное научное значение имеет положение о том, что молекулы смол и асфальтенов состоят из нескольких плоских двухмерных пластин конденсированных ароматических и сферических нафтеновых структур, б.тиз-ких но своему строению. Принципиальное различие между смолами и асфальтенами, проявляющееся в различной их растворимости [c.98]

Присоединение к циклопропанам может идти по любому из четырех обсуждавшихся в настояш,ей главе механизмов, но наиболее важен механизм с электрофильной атакой [106]. Реакции присоединения к замеш,енным циклопропанам обычно подчиняются правилу Марковникова, хотя известны и исключения часто эти реакции вообще характеризуются низкой региоселективностью. Применение правила Марковникова к таким субстратам можно продемонстрировать на примере взаимодействия 1,1,2-триметилциклопропапа с НХ [107]. Согласно правилу Марковникова, электрофил (в данном случае Н+) должен атаковать атом углерода, соединенный с большим числом атомов водорода, а нуклеофил должен присоединяться к атому углерода, который лучше стабилизирует положительный заряд (в данном случае скорее к третичному атому углерода, чем [c.158]

В Справочнике рассмотрены термодинамические свойства большой группы соединений, содержащих углерод. В настоящей главе рассмотрены углерод, соединения углерода с кислородом и соединения углерода с кислородом и водородом, кислородом и фтором или кислородом и хлором. В гл. XVII рассмотрен метан, в гл. XVIII —этилен, в гл. XIX — ацетилен и их галоидопроизводные соединения. Соединения углерода, содержащие более двух атомов углерода (за исключением С3О,), в Справочнике не рассмотрены. Не включены в Справочник также этан него производные. В гл. XX рассмотрены продукты диссоциации метана, этилена и ацетилена и их фтор-хлорзамещенных. В главе XXI представлены простейшие соединения углерода с серой ( S, Sj, OS), азотом ( N, 2N2, H N, F N) и фосфором (СР). [c.437]

Реакционная способность соединений кремния демонстрировалась на протяжении всей этой главы. Кремнийметаллические соединения рассматриваются как соединения столь же важные для органической химии кремния, как металлоорганические соединения для химии углерода. Предложены некоторые пробные формулировки, касающиеся относительной реакционной способности этих соединений. [c.390]

Глава XXIV СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА, СОДЕРЖАЩИЕ ФОСФОР [c.291]

Глава 21, Соединения углерода (К. Хармон)....... [c.479]

В предлагаемой монографии Файрбротера Химия ниобия и тантала подробно рассмотрены основные аспекты химии этих элементов свойства окисных соединений, гидратированных окислов, галоидных и комплексных соединений. Отдельные главы посвящены соединениям ниобия и тантала с кремнием, бором, углеродом, а также с элементами V и VI групп периодической системы рассмотрены аналитическая химия и физические свойства ниобия и тантала. Все эти вопросы освещены достаточно подробно, материал хорошо систематизирован. [c.10]

Она содержит сравнительное описание и подробный разбор известных в настоящее время методов синтеза алифатических хлорпроизводных. Большое место уделено вопросам реакционной способности связи углерод — хлор в алифатических соединениях и использованию этих соединений в органическом синтезе. Ряд глав посвящея радикальным реакциям в области хлорорганических соединений (присоединение, теломеризация, перегруппировки и т. п.). В монографию включена специальная глава о соединениях поливалентного хлора, представляющая собой первую в химической литературе полную сводку сведений в этой области. [c.4]

Очень легко образуют лактоны глюкуроновая и другие сахарные кислоты. Особенно важным для человека оказался лактон 3-кет огулоновой кислоты, которая представляет собой соединение с 6 атомами углерода в молекуле, имеющей такое же строение, как молекула глюконовой кислоты (о которой я говорил в предыдущей главе), но с той разницей, что у нее иначе расположены гидроксильные группы, а в середине цепи есть двойная связь. Эта кислота и образует лактон, известный под названием аскорбиновой кислоты. Вот ее история. [c.189]

Синтезы высокомолекулярных углеводородов описаны в главе XX, химизм и механизм алкилирования обсуждены в главах XXXI и Ы, алкилирование ароматических углеводородов — в главе ЫХ, синтез углеводородов из окиси углерода и водорода — в главе XXI Методы приготовления чистых 1щклопарафинов и ароматических соединений рассматриваются в главе XVIII. [c.398]

Наиболее существенны кислород, углерод, водород и азот. Вместе они образуют более 99% массы тела человека. 63% этих атомов - это водород, 25% - кислород, около 10% - углерод и 1,4% приходится на азот. Большинство из них присутствуют в организме в составе таких соединений, как белки, жиры и угленоды, которые описывались в главе, посвященной пище (см. гл. IV, разд. Б.З, Б.4, В.З и рис. 1 .3 - У1.9). [c.441]

В этой главе мы прошли долгий путь рассуждений, начав с рассмотрения сравнительной химии элементов В, С, N и Si. Углерод несомненно играет особую роль, обусловленную наличием у его атомов одинакового числа валентных электронов и орбиталей, отсутствием отталкивающих неподеленных электронных пар и способностью образовывать двойные и тройные связи. Простые алканы, или соединения углерода и водорода, с простыми связями иллюстрируют многообразие соединений, которые может образовывать углерод благодаря своей способности создавать длинные устойчивые цепи. Алкилгалогениды - это своеобразный мостик от алканов с их сравнительно низкой реакционной способностью к изобилию производных углеродов спиртам, простым эфирам, альдегидам, кетоиам, сложным эфирам, кислотам, аминам, аминокислотам и соединениям других типов, которые не обсуждались в данной главе. Способность углерода образовывать двойные и тройные связи была проиллюстрирована на примере алкенов и алкинов, она играет чрезвычайно важную роль при образовании сопряженных и ароматических молекул. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология