Перемена знака -потенциала

В старых элементах иногда бывает трудно довести заряд до перемены знака потенциала отрицательной пластины вследствие того, что сурьма снижает зарядное напряжение старых аккумуляторов. [c.264]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

Другой недостаток теории Гуи — Чэпмена заключается в том, что она не объясняет так называемого явления перезарядки — перемены знака электрокинетического потенциала при введении в систему электролита с многовалентным ионом, заряд которого противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. [c.184]

Приведенный пример перезарядки дисперсной фазы отличается от ранее рассмотренного случая перемены знака С-потенциала при введении неиндифферентного электролита только тем, что ион, определяющий потенциал после перезарядки, не вводится в систему, а образуется из вещества самой дисперсной фазы в результате изменения характера ионизации. [c.195]

Как ранее было показано, потенциал электрода зависит от эффективной концентрации ионов в растворе. Э. д. с., как видно из уравнения (стр. 117), зависит от соотношения этих концентраций. На основании этого уравнения, вспомнив разобранный выше механизм возникновения потенциалов, легко сообразить, как будут влиять на э. д. с. изменения концентрации у электродов. Каждый отдельный потенциал при разбавлении будет становиться более отрицательным (см. стр. 114). Следовательно, потенциал отрицательного электрода будет становиться численно ббльшим, а положительного — численно меньшим. И обсуждение механизма реакции и формальное рассмотрение уравнения приводят к выводу, что разбавление раствора электролита у положительного электрода поведет к уменьшению э.д.с., а разбавление у отрицательного — к ее увеличению. Очень резко уменьшая концентрацию ионов у положительного электрода, можно добиться даже перемены знака заряда электродов и дать току противоположное направление. [c.118]

Первый из указанных случаев встречается при нанесении медных покрытий на железо. При образовании гальванического элемента железо переходит в раствор. Второй случай можно наблюдать при комбинации железо — цинк. Цинк, переходящий в раствор из покрытия, защищает железо до тех пор, пока цинковое покрытие не растворится полностью. Однако тщательные исследования показали, что обобщение этих случаев недопустимо [На]. В некоторых условиях цинк бывает пассивным его потенциал при этом положительнее, чем потенциал железа — в таких случаях железо корродирует. Решающим фактором для такой перемены знаков является состав агрессивной среды. Бикарбонаты (более [c.588]

Ион, обладающий большим адсорбционным потенциалом, может адсорбироваться в сверхэквивалентном количестве, т. е. в количестве, большем, чем это требуется для нейтрализации зарядов ионов внутренней обкладки двойного электрического слоя. Избыточные ионы притягивают электростатически ионы противоположного знака, располагающиеся диффузно, чем и обусловливается перемена знака, электрокинетического потенциала. [c.237]

Иногда такая запись помогает различить две волны, наезжающие друг на друга. А уж потенциалы каждой из них измеряются гораздо точнее. Но услуги, которые может оказать электроника, этим не исчерпываются. Ведь ей ничего не стоит менять потенциал с любой скоростью, отрицательный электрод мгновенно делать положительным, вообще задавать электрические параметры как нам угодно. А это позволяет эффектно проделывать следующее. Посадив на молекулу электрон, немедленно сменить знак электрода и, не дав частице опомниться, электрон снова отобрать. Процесс посадки электрона можно зафиксировать на экране осциллографа в виде пика. Если после перемены декораций изобразится пик, соверщенно ему симметричный, но расположенный в области положительных потенциалов электрода, можно утверждать, что частица типа молекула плюс электрон — анион-радикал — поймана. Если же второго пика нет или он расположен не совсем симмет- [c.329]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Введение в коллоидные растворы индифферентных солей сопровождается двумя явлениями 1) ионным обменом между противоионами ДЭС и ионами добавленного электролита 2) сжатием диффузной атмосферы вокруг поверхности частиц. В качестве примера рассмотрим процессы, происходящие при добавлении раствора NaNOa к золю Agi с отрицательно заряженными частицами. В таком золе противоионами могут служить, например, катионы К . Между введенными ионами Na+ и противоионами ДЭС — катионами К" — происходит ионный обмен. Взаимодействие ионов и Na+ с ионами 1 , являющимися потенциалобразующими, примерно одинаково, поэтому их взаимный обмен подчиняется в основном закону действующих масс. Диффузный слой содержит смесь тех и других ионов. Однако здесь проявляется и другая сторона действия электролита. Добавка электролита приводит к повышению ионной силы раствора. Согласно теории Дебая—Хюккеля, с повышением ионной силы раствора уменьщается толщина ионной атмосферы и происходит сжатие диффузной части ДЭС. При этом некоторое число противоионов переходит из диффузного слоя в адсорбционный. Следствием такого распределения противоионов является снижение величины -потенциала (рис. 25.3, /), в то время как величина и знак ф-потенциала поверхности частиц остаются практически постоянными. Влияние электролитов усиливается, если в их составе имеются многозарядные ионы ( u" +, Са" +, АГ +, Th + ). Многозарядные катионы более активно взаимодействуют с отрицательными зарядами (в данном случае с ионами 1 ). Вследствие этого такие ионы вытесняют ионы К" " из Диффузного и адсорбционного слоев в раствор, становясь на их место. При этом падение -потенциала происходит быстрее, чем при действии однозарядных ионов (рис. 25.3,2). При добавлении электролитов с ионами, имеющими заряд 3, 4 и более, может происходить не только снижение -потенциала до нулевого значения, но и перемена знака заряда (рис. 25.3, [c.401]

В зависимости от степени сродства вещества дисперсной фазы с окружающими его электролитами последние делятся на индифферентные и неиндифферентные. Потенциалопределящие ионы неиндифферентных электролитов способны повышать термодинамический потенциал частиц. С другой стороны, ионы противоположного знака, находящиеся с ними в паре, могут вызывать сжатие диффузного слоя и понижать тем самым ДП. При малых концентрациях пеиндифферентного электролита обычно проявляется первая тенденция, происходит увеличение фо и При больших концентрациях на первый план выступает роль сопутствующих ионов происходит снижение ДП вплоть до перемены знака на противоположный [1, стр. 292]. [c.30]

Концентрация внедряемого таким способом металла может быть существенно повышена по сравнению с той, которая следует из (1.17) путем принудительного смещения электродного потенциала в отрицательную сторону. Величину этой концентрации можно -найти из уравнения (1.16), если заменить в нем правую часть на значение навязываемого потенциала. При достаточно сильной катодной поляризации удается внедрить Ы, На, К, Сз, Ве, Mg, А1, Са, 5г, Ва, Сй, В, Т1, Мп, Т1 и другие элементы в электроды из Си, Ag, Ли, Hg, са, 2п, Р1, 5Ь, 1, №, Мп, Ш, Ре, V и т. д , причем содержание электроотрицательного компонента, внедренного в электрод, может достигать нескольких процентов [35].. Отключение же или перемена знака поляризации ведет к противороложным превращениям — СР внедренного электроотрицательного компонента. [c.27]

Сущность метода Пинкгофа — Тредвела. Пинкгоф в 1919 г. заменил каломелевый электрод компенсационным электродом, т. е. электродом, потенциал которого точно равен потенциалу индикаторного электрода в конце титрования. Конечную точку титрования можно определить по моменту внезапного изменения направления тока, когда происходит перемена знака полюса. [c.609]

Если для перехода от малоизбирательных сорбентов и систем при сорбции органических ионов к высокоизбирательным, т. е. при существенном изменении стандартного термодинамического потенциала, необходимо значительно перестроить структуру сетчатого полиэлектролита, создавая условия для образования системы дополнительных межмолекулярных взаимодействий ионита с противоионом, то для резкого изменения энтальпии и энтропии ионного обмена в тех же системах и даже для перемены знака этих величин достаточны весьма ограниченные сдвиги структуры ионитов. Столь же критично могут изменяться функции АН и АЗ при переходе от одного органического противоиона к другому. [c.111]

Лингейн [13] показал, что объем реагента можно зафиксировать более точно, определив точку, в которой вторая производная потенциала по объему (т. е. А Е]АУ ) равна нулю. Эти вычисления несложны, если вблизи точки эквивалентности добавляют равные порции раствора реагента. Величины А Е1АУ , вычисленные при вычитании соответствующих данных для АЕ/АУ, даны в четвертом столбце табл. 17-6. Эта функция должна обратиться в нуль в некоторой точке между двумя объемами, где происходит перемена знака. Соответствующий этой точке объем получают интерполированием. Кривая в на рис. 17-15 представляет собой график зависимости А Е/АУ . [c.453]

Перемена знака скачка потенциала при уплотнении адсорбировад-ннх молекул — весьма необычное явление. [c.181]

Ингибирование поверхности металла благодаря присутствию пигмента в лакокрасочном покрытии сводится к повышению его потенциала и приближению его к потенциалам благородных металлов (вплоть до перемены знака с отрицательного на положительный). В зависимости от того, на какой участок микрогальваниче-ской пары влияет пигмент, различают анодные и катодные ингибиторы коррозии. [c.21]

Это имеет место при pH < 2, если внутри стеклянного электрода находится 0,1 н. H i. Для того чтобы перемена знака э.д.с. происходила прн еще более низких значениях pH, к раствору внутри стеклянного электрода добавляют Na l или КС1 в концентрации около 1 н., отчего потенциал стеклянного электрода приобретает еще более отрицательное значение. [c.30]

Например, согласно ряду напряжений, олово электроположи-тельнее железа. Такое соотношение потенциалов олова и железа в гальваническом элементе наблюдается на луженой жссти при погружении ее в аэрированную водную среду. Однако в железных контейнерах, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (бидоны из белой жести), происходит химическое взаимодействие между некоторыми составляющими пищевых продуктов и ионами 5п . В результате этих реакций образуются растворимые комплексы, в состав которых входит олово, что значительно снижает активность ионов с которыми олово находится в равновесии. Потенциал олова становится значительно более активным и может стать менее положительным, чем у железа. Полярность пары Ре—5п в этих условиях меняет знак. Для перемены знака отношение к Ре " внутри сосуда должно быть очень мало. Это можно рассчитать из значений е для Ре и 5п в соответствии со следующей реакцией [c.37]

Влияние примесей на величину и знак электрокинетического потенциала. На величину и знак электрокинетического потенциала, а следовательно, и на направление электроосмоса и электрофореза в значительной мере влияет присутствие поверхностно-активных веществ многоатомных спиртов, мыл, алкалоидов и особенно электролитов. Влияние электролитов может быть настолько значительным, что происходит не только уменьшение заряда, но иногда и перемена его знака. В этом заключается существенное различие между термодинамическими и электрокине-гическими потенциалами. Первый мало изменяется от присутствия кислот и солей, не содержащих одноименных с электродом ионов второй же изменяется тем сильнее, чем больще валентность иона и его адсорбируемость. Электролиты, присутствуя в ничтожных количествах, измеряемых миллионными долями моля, уже оказывают влияние на электрокинетический потенциал. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал может быть сформулировано следующим образом. Чем больше валентность катиона прибавленного электролита, тем сильнее уменьшение отрицательного потенциала и чем больше валентность аниона, тем сильнее уменьшение положительного потенциала. [c.168]

Электрокинетические эффекты [1]. Относительное движение жидкости и твердого тела сопровождается электрическими явлениями, которые получили название электрокинетических. Эти явления обусловлены существованием разности потенциалов на поверхности раздела между двумя взаимно переме-щакэщимися фазами. Эта разность потенциалов носит название электрокинетического или чаще зета-потенциала, поскольку она обычно обозначается буквой С греческого алфавита. Если предположить, что потенциал обусловлен наличием двух электрически заряженных слоев противоположного знака НЗ. границе раздела твердое тело / жидкость, то при наложении электрического поля вдоль этой границы должно происходить-смещение одного слоя относительно другого. Если твердая фаза неподвижна, например представляет диафрагму, а жидкость может двигаться, то при наложении поля жидкость будет стремиться протекать сквозь поры диафрагмы. Направление движения жидкости должно зависеть от знака заряда жидкости по отношению к заряду твердого тела. Такое движение жидкости сквозь поры диафрагмы под влиянием наложенной э. д. с. было открыто в 1809 г. Рейссом и носит название электроэндосмоса или электроосмоса. [c.693]

Всякое снижение потенциала соседнело сооружения, т, е.-уменьщение го абсолютной величины при положительно-м значении, а также перемена положительного знака на отрицательный является допустимым. [c.563]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология