Активность электродный потенциал

Подстановка активностей веществ, участвующих в электродной реакции, в общее уравнение электродного потенциала (7.14) дает для металлического электрода первого рода (здесь п равно [c.160]

Из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) следует, что при заданной температуре потенциал любого электрода определяется составом системы и его стандартным потенциалом, значение которого не зависит от активностей участников электродной реакции и представляет собой константу, характерную для данного. электрода. В табл. 8.1 приведены значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале, а также соответствующие электродные реакции. [c.178]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

О высокой химической (восстановительной) активности алюминия-свидетельствуют также значения его стандартного электродного потенциала в кислой и щелочной среде [c.452]

Э.д.с. этого элемента отрицательна, так как слева находится положительно заряженный электрод (см. стр. 522). Если активность в растворе равна единице, то э.д.с. элемента равна —0,763 в. Это и есть стандартный электродный потенциал цинка. Чтобы найти электродный потенциал меди, нужно составить элемент [c.542]

Зависимость величины электродного потенциала от концентрации (активности) вещества в электролите, участвующем в электрохимической реакции, может быть установлена методами термодинамики. На электроде Me+jMe с равновесным потенциалом ф протекает электрохимическая реакция [c.544]

Электродный потенциал нестандартного водородного электрода, не равный нулю, зависит от давления водорода и активности раствора [c.548]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Если система, в которой проводят электролиз, содержит различные окислители, то на катоде будет восстанавливаться наиболее активный пз них, т. е. окисленная форма той электрохимической системы, которой отвечает наибольшее значение электродного потенциала. Так, при электролизе кислого водного раствора соли никеля при стандартных концентрациях (или, точнее, активностях) ионов Н+ и Ni + [c.189]

Аналогично при наличии в системе, подвергающейся электролизу, несколько восстановителей на аноде будет окисляться наиболее активный из них, т. е, восстановленная форма той электрохимической системы, которая характеризуется наименьшим значением электродного потенциала. Так, при электролизе водного раствора сульфата медн с инертными электродами (например, угольными) на аноде может окисляться как сульфат-ион [c.190]

Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей (см. 86) веществ во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. [c.280]

При какой активности ионов Ag+ (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала [c.162]

При какой активности ионов Р(1 (моль/л) потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меш.шё его стандартного электродного потенциала [c.162]

Но В насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калня активность ионов ртути будет определиться активностью ионов хлора нз КС]. Так как знй йс - = ПР при данной температуре, то == = ПР/йс1-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Катодные металлические покрытия (электродный потенциал которых в данных условиях положительнее потенциала защищаемого металла) в условиях активного растворения основного [c.319]

Эффективность вредного влияния (ускоряющего действия) катодного контакта на коррозию основного металла в обычных условиях активного растворения зависит а) от природы металла (его обратимого электродного потенциала в данных условиях и поляризуемости электродных процессов) и б) от величины по- [c.358]

Покажем, как определить зависимость величины электродного потенциала Е от концентрации ионов в растворе, на примере цинкового электрода в растворе, в котором активность ионов цинка равна а+. Так как электродные потенциалы мол<но рассматривать как частный случай э. д. с. гальванических цепей, то к ним при- менимы соотношения, выведенные в 174 для э. д. с. [c.425]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

Уравнения вида (ХИ1, 12) применимы и к другим металлам. Они выражают зависимость электродного потенциала Е данного электрода от активности соответствующих катионов в растворе, если под Е° подразумевать нормальный потенциал этого электрода. [c.426]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

Каломельный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.433]

Электродный потенциал согласно (175.14) и с учетом того, что активность твердого вещества при данной температуре постоянна и равна единице [c.479]

Для измерения относительного электродного потенциала какого-либо металла составляют гальванический элемент из стандартного водородного электроде и нз исследуемого металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий 1 моль/л ионов данного металла измеряют электродвижущую силу составленного элемента и, взяв полученное значение ее с обратным знаком, вычисляют электродный потенциал металла (если исследуемый металл является в составленном элементе анодом). Установка для определения электродных потенциалов металлов с помощью водородного электрода показана на рис. 29. Для внешней цепи водородный электрод будет положительным полюсом, если в паре с ним находится электрод из активного металла, и отрицательным, если в паре с ним находится электрод из неактивного (благородного) металла. [c.205]

Электрод обнаруживает основную электродную функцию по отношению к фторид-иону в широких пределах изменения его активности. Электродный потенциал незначительно меняется во времени, на измег нение активности фторид-ионов в растворе электрод реагирует доста-точно быстро при концентрации >10" М — в течение 2—3 с, в более разбавленных растворах — несколько медленнее. Электрод на основе ЬаРз обладает уникальной селективностью. Определению не мешают даже 1000-кратные избытки С , Вг-, ЫОз , 50з , 8042- и др. Все же [c.120]

Уравнения (7.38) и (7.39) получены из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) ири допущении, что постэяины активности не только соответствующих металлов и их оксидов, но и воды, также принимающей участие в электродной реакции. Такое допущение практически ие сказывается иа точности уравнени для электродного потенциала и широко применяется в тех случаях, когда концсптрацня растнора пе очень велика. [c.164]

В сложных редокси-электродах реакция протекает с изменением валентностп реагирующих частиц и их состава. В реакциях такого рода участвуют обычно ионы водорода, и молекулы воды участие последних не сказывается, однако, на характере уравнений для электродного потенциала благодаря тому, что активность воды в ходе реакции, за исключением очень концентрированных растворов, остается постоянной. Если сохранить обозначение Ох для окисленных частиц и Кес1 для восстановленных, то схему сложного редокси-электрода можно записать следующим образом [c.171]

Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности [c.219]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Так как частные токи /л и /к одинаковы, то в условиях установившегося равновесия заряд металл.з по отношению к раствору, а следовательно, и потенциал электрода ие являются функцией времени они определяются лишь составом системы, ее температурой и давлением. Потенциал электрода в этих условиях называется обратимым или равновесным электродным потенциалом. Величину равновесного электродного потенциала (в условной шкале) можно вычислить при помощи общих термодинамических уравнений, если только известны электродная реакция, активности участвуюш,их в ней веществ, температура и давление. Э.д.с. равновесной электрохимической системы определяется при этом изме-иенпем термодинамического потенциала протекающей в ней реакции. [c.277]

По химической активности литий уступает некоторым металлам, отя значение его стандартного электродного потенциала наиболее (1Трицательное (Егаа == —3,05 В). Это обусловлено большой энтальпией гидратации иона Li" , что обеспечивает значительно большее смещение равновесия [c.486]

В уравнение (XX, 15) для электродного потенциала входит активность (для разбавленных растворов — концентрация) свободного иона металла. Поэтому, измеряя э. д. с, концентрационной цепи, в одном из растворов которой ион металла является составной частью комплексного иона, частично диссоциирующего [c.590]

Концентрации (активности), равные единице, называются стан-(артнымн концентрациями (активностями). Поэтому и потенциал, угвечающнй этому случаю, называется стандартным иотен UI а л о м. Итак, стандартный электродный потенциал — это по-генциал данного электродного процесса при концентрациях (точнее говоря, активностях) всех участвующих в нем веществ, равных единице. [c.281]

Металлический титан плавится при 1665 °С плотность его равна 4,505 г/смЗ. Титан — довольно активный металл стандартный электродный потенциал системы Ti/Ti + равен —1,63 В, Однако благв-даря образованию па поверхности металла плотной защитной пленки титан обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии, превышающей стойкость нержавеющей стали. Он не окисляется на воздухе, в морской воде и не изменяется в ряде агрессивных химических сред, в частности в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и даже в царской водке. [c.649]

Нормальным (стандартным) потенциалом данного элёк-трода называется электродный потенциал его, когда активность ионов, которыми определяется электродный процесс, равна единице. [c.426]

Величина равновесного электродн ) потенциала зависит от природы металла и растворителя, т пературы и активности ионов металла в электролите. Она может быть рассчитана при л1 ой активности по известному термодинамическому уравне-ниюТЭернста [c.24]

Когда активность ионов металла в растворе равна единице второй член уравнения Нернста превращается 1з нуль. Электродный потенциал при этом становится равным стандартному потенциалу. Таким образом, стандартный электродный потенциал представляет собой частный случай равновесного потенциала. Е сли подставить все константы при температуре 25° С (Т = == 298° К) и умножить на 2,3, для перехода от натуральных логарифмов к десятичным, то мы получим следующее пыра-женне [c.26]

Торможение процесса растворепия металла может произойти, если пленка образуется на особо активных анодных участках в этом случае активность аиодной поверхности уменьшается. При этом электродный потенциал металла заметно облагорай<ивается. Смещение потенциала в положительную сторону связи с образовавшейся пассивной пленкой может служить оценкой степени пассивности металла в данных условиях по сравнению с потенциалом этого же металла с чистой, не-запассивированной поверхностью. [c.63]

Величина равновесного (обратимого) электродного потенциала вависит от рода металла, природы растворителя, температуры и активности ионов металла в электролите. [c.30]

Стандартный электродный потенциал металла характеризует его электрохимическую активность чем ниже значение потенциала, тем больше, очевидно, активность металла. Поэтому очень важно измерение стандартных электрод[гых потенциалов для металлов. Одиако непосредственно измерить эти потенциалы невозможно, Возможно лншь сравнение электродного потенциала данного металла с потенциалом другого электрода. Для этой цели чаше всего применяют стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология