Содержание ртути природные воды

Периоды высокого содержания ртути в водах характеризуются относительно низкими значениями pH и электропроводности, следовательно, происхождение растворенной ртути связано с верхними горизонтами почв. Однако четкой корреляции между подкислением природных вод и повышенным содержанием в них ртути не установлено, хотя для некоторых других металлов (алюминий, кадмий, цинк) повышение кислотности почв и вод является регулирующим и усиливающим фактором для их миграции из почв в поверхностные воды. Причина такого различия заключается в том, что повышение кислотности водной среды не приводит к увеличению растворимости ртути, а адсорбция ртути на гумусовых частицах, напротив, повышается. [c.25]

В модельных системах вода — донные отложения рыбы, моделирующих природные условия, изучены равновесные процессы и показано, что содержание метилртути в водных средах не должно быть более 10 % от общего содержания, для донных отложений оно варьирует от 3.5 % для песчаных осадков до 8 % для отложений с высоким содержанием органических веществ [641]. В реках Канады и Японии на долю метилртути приходится 30 % от общего содержания ртути в воде (2.2—7,0 нг/л), Отношение концентраций метилртути к содержанию общей ртути для донных отложений составляет [c.25]

В последнее время в США, Швеции, Японии и Канаде отмечены случаи отравления ртутью, содержаш,ейся в воде [134]. В Швеции отмечено повышение содержания ртути в рыбе до 20 мг/кг, тогда как природное содержание ее составляет 0,05—0,2 мг/кг. По некоторым оценкам, общ ее поступление ртути за год в воды морей и океанов составляет около 10 т, в том числе около 50% за счет промышленных сбросов и применения в сельском хозяйстве препаратов, содержаш их ртуть [134]. Поэтому в большинстве промышленных стран вводятся жесткие требования в отношении содержания ртути в газовых и жидкостных промышленных выбросах. [c.271]

Разработаны атомно-абсорбционные методики определения меди, никеля, кобальта, кадмия, железа, цинка, марганца, свинца, кальция, магния и калия в сточных и природных водах при содержании 0,005—1 мг/л ртути экстракционным пламенно-фотометрическим методом в сточных водах на уровне [c.193]

Прокаленный при 500°С осадок с высоким содержанием каолина сорбирует ртуть до 100 мг/г (Ск=4 мг/л) (яп. пат. 52-22837). Концентрация ионов МН4+ и Си + снижается от 5 до 0,5 мг/л при фильтровании природных вод через загрузку из клиноптилолита и морденита [1, с. 71]. Следует отметить, что хемосорбция металлов на ракушечнике, глинах и природных цеолитах— процесс весьма длительный в статических условиях равновесие устанавливается за 20—30 ч. [c.43]

СОДЕРЖАНИЕ РТУТИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ и АТМОСФЕРНЫХ ОСАДКАХ [c.23]

Подкисление почв может влиять на миграцию гумусовых веществ и поэтому косвенно воздействует на поведение ртути в кислых водах и почвах. Например, уровни содержания ртути в почвенных и неглубоких подземных, речных и озерных водах Швеции составляют соответственно 1—50, 0.5-15 и 2-12 нг/л. Значительные вариации концентраций обусловлены различным содержанием гумуса в природных водах. Расчеты коэффициентов по соотношению содержания ртути на массовую единицу гумусовых веществ показали, что они очень близки для почв (0.2-0.8) и природных вод (0.2-0.8). Следовательно, миграционные характеристики ртути в почвах и водах жестко регулируются транспортом гумусовых веществ в этих системах. Для донных отложений показатель обогащенности гумусовых веществ ртутью значительно выше -- 0.6—2.0. Вероятной причиной этого является преимущественная седиментация в водоемах крупных гумусовых частиц с более высоким содержанием ртути, чем во фракциях гумусовых веществ с меньшей молекулярной массой [406]. [c.25]

По мнению авторов [246], за счет абиотических процессов в водоемах восстанавливается 10—70 % ртути. Важную роль в биогеохимическом цикле ртути играют процессы, инициируемые солнечным светом. Механизмы таких реакций в природных водах подробно рассмотрены в [512]. Фотохимическое образование Hg особенно важно в биогеохимическом цикле ртути в озерных экосистемах, так как атомарная ртуть может улетучиваться из водной фазы, снижая концентрацию общей растворенной ртути. Такие процессы самоочищения снижают риск ртутного загрязнения озер за счет атмосферного воздействия, так как в водоемах происходят одновременно протекающие процессы поступления атмосферной ртути и ее удаления за счет образования элементной ртути. Таким образом, водоемы представляют собой важный источник поступления ртути в атмосферу [512], Вероятно, что процессы уменьшения содержания ртути в сточных водах и илах могут быть также обусловлены образованием летучей элементной ртути [242]. [c.37]

Фильтрование является обязательной операцией при анализе природных вод и служит для разделения растворенных и взвешенных форм элементов. Водная взвесь имеет, как правило, сложный состав и состоит из неорганических, органических и биологических (бактерии, планктон, продукты их деградации, фекальные остатки водных организмов) взвешенных частиц природного и антропогенного происхождения. В соответствии с международным соглашением, для разделения растворенных и взвешенных форм элементов используют мембранные фильтры с размером пор 0.45 мкм [590]. При этом на фильтре вместе с взвесью отделяются весь фитопланктон, большая часть бактерий, а также крупные неорганические и органические коллоидные частицы [148, 395, 514]. Это приводит к значительному снижению в фильтрованных водах вероятности перераспределения сосуществующих форм элементов за счет снижения бактериальной активности фильтратов и, в меньшей степени, вследствие устранения процессов сорбции-десорбции микроэлементов на взвешенных частицах [148, 339, 395]. Исследования, проведенные на арктических озерах с низким содержанием растворенных органических веществ, показали, что в фильтрованных пробах летучих форм ртути образуется на 26 % меньше, чем в нефильтрованных [238]. По мнению [c.47]

Ультрамалое содержание ртути в незагрязненных природных водах ( [c.80]

Содержание ртути в природных водах с добавками ртути (П), представленных для межлабораторного контроля (июль 1989 г.) при различных способах разло> жения связанных форм ртути, нг/л [c.87]

Определение содержания ртути в незагрязненных природных водах с помощью прямых фотометрических методов невозможно в связи с их низкой чувствительностью и селективностью. Тридцать лет назад (до появления метода холодного пара) фотометрические методы определения ртути были широко распространены и интенсивно развивались с постоянным повышением чувствительности и селективности определения металла. В настоящее время они находят ограниченное применение, однако их простота, аппаратурная доступность и низкая стоимость позволяют использовать их для рутинных анализов. Часть фотометрических методик разработана специально для загрязненных и сточных вод с высоким содержанием ртути [45, 153, 456]. Для повышения чувствительности методов используют различные варианты предварительного концентрирования ртути из водных проб, такие как соосаждение, экстракция, сорбция [45, 175]. [c.112]

Для исключения потерь ртути эа счет испарения при определении ее радиоактивационным анализом следует облучать материалы на ядерных реакторах в запаянных кварцевых ампулах. При работе с малыми содержаниями ртути необходимо помнить, что ее потери, а как следствие — заниженные результаты, могут быть обусловлены испарением и адсорбцией на стенках посуды. Это следует особо учитывать при анализе природных и промышленных вод. Так, при работе с разбавленными растворами ртути (0,5—0,05 мгЫ) происходит заметное снижение концентрации ртути во времени. Это обусловлено улетучиванием элементной ртути, образующейся в результате восстановления ионов Hg(II) примесями восстановителей или же в результате диспропорционирования ионов Hg(I). Для устранения улетучивания ртути рекомендуется добавка к растворам НСЮ [296], а при хранении растворов в полизтиленовой посуде — добавка уксусной KHi -лоты в смеси с формальдегидом (10 1) [599]. [c.142]

Для определения ртути в природных водах распространены колориметрические методы с предварительным концентрированием ртути [274а1. Для этой цели используются также спектральные и атомно-абсорбционные методы. В работе [74] определяли ртуть в промышленных водах колориметрически по реакции с диэтилдитиокарбаматом меди. В этой работе были предложены методики определения различных форм ртути общего содержания после разрушения органических веществ, содержания неорганических соединений ртути и содержания ртути в виде органических соединений по разности. [c.171]

Непрерывное автоматическое измерение содержания ртути в воздухе, природном газе с приставкой РП-91 измерение в лабораторных условиях методом холодного пара в воде, биожидкостях с приставкой РП-91 С, [c.557]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Наконец, в субмикроконцентрациях находятся в природных водах уран, серебро, золото, ртуть. Тем не менее их общее содержание там достигает десятков и сотен миллионов тонн. [c.9]

А и направлял их на смесь паров ртути с Оз 4-Na. В HgO, образовавшейся в результате фотохимического окисления, содержание этих изотопов оказалось сильно повышенным по сравнению с природным. Получение разделенных изотопов ртути позволило поставить такие опыты в более благоприятных условиях. Вайков и сотр. [300] применили ртутную лампу с 91% Hg ° и освещали ею смесь паров ртути и воды. В образовавшейся окиси ртути содержание Hg ° было увеличено от природного 29,7 до 35,5%. Большое разделение, но не в ожидаемом направлении, получили Макдональд и Ганнинг [301], применив лампу с Освещая смесь паров ртути с кислородом, они получили окись ртути, в которой содержание легких изотопов было сильно понижено Hg " Hg Hg Hg =0,16 10,7 [c.99]

Интенсивное развитие в последние 25—30 лет экоаналитической химии ртути и ее соединений обусловлено необходимостью достоверного контроля за состоянием природной среды и оценкой негативного воздействия ртутного загрязнения на живые организмы всех уровней, включая человека. Необходимы также разработка эффективной очистки загрязненных территорий, принятие превентивных мер [310, 316]. Осуществление таких мероприятий позволило несколько снизить уровень ртутного загрязнения в цивилизованных странах. Однако в России наблюдается обратный процесс, В связи со сложным финансовым положением резко снизились затраты на природоохранные мероприятия, а банкротство и закрытие некоторых предприятий создало реальную угрозу катастрофического загрязнения окружающей среды за счет брошенных прудов-отстойников и хвостохранилиш опасных отходов, их несанкционированного размещения. Приборное оснащение государственных служб, контролирующих состояние окружающей среды, к сожалению, не позволяет использовать современные разработки по высокочувствительному и селективному определению ртути и ее соединений в объектах окружающей среды. Поэтому имеющаяся информация по оценке фонового содержания ртути и ртутного загрязнения отдельных территорий явно недостаточна и не всегда корректна. Особенно это относится к ртутному загрязнению водных объектов и различного типа вод, включая питьевые. [c.7]

Содержание ртути в незагрязненных природных водах, как правило, не превышает 5—15 нг/л [388], поэтому в мировой практике для корректной оценки загрязнения природных вод используют высокочувствительные методы, базирующиеся на постоянно обновляющемся парке современных приборов. Особое развитие получили методы определения сосуществующих форм ртути и ее наиболее токсичной формы — монометилртути СНзН " . В настоящее время экологическое и санитарно-гигиеническое законодательство цивилизованных стран регламентирует только общее содержание ртути в компонентах окружающей среды и продуктах питания. Однако предполагается, что в недалеком будущем будут введены санитарно-гигиенические нормативы по содержанию отдельных форм металла и особенно метилртути [451, 625]. В связи с этим необходима разработка относительно простых, поддающихся автоматизации методов дифференцированного определения различных форм ртути, реализуемых в государственных и ведомственньпс лабораториях, осуществляющих контроль за состоянием окружающей среды. [c.7]

Для разрешения этого противоречия были разработаны высокочувствительные атомно-флуоресцентные методы определения ртути (ЕРА US, Method 1631) [319], позволяющие проводить анализы с необходимой чувствительностью (0.2 нг/л) и доступные для аналитических лабораторий. Внедрение новых методов (ЕРА USA, 60 FR 15366, Mar h 23, 1995) позволило решить вопрос о снижении ПДК ртути для водных экосистем охраняемых территорий Великих озер до 1.8 нг/л [319]. Находится в развитии формирование нормативов по содержанию ртути в окружающей среде и в других странах, например в Канаде [347]. Такие же пути решения необходимо осуществлять и в нашей стране. Следовательно, необходимо разрабатывать простые, надежные методы и необходимые для их реализации приборы, позволяющие проводить корректное рутинное определение ртути на уровне нормативов качества природных вод, принятых в цивилизованных странах. [c.17]

Важная роль в формировании микрокомпонентного состава природных вод принадлежит почвенному покрову водосборной территории [452, 453], отсюда этому процессу уделяется пристальное внимание. Изучены характеристики транспорта ртути из почв в поверхностные воды Швеции [406. Показано, что сезонные колебания ртути в различных водных объектах тесно связаны с содержанием гумусовых веществ в воде (коэффициент положительной корреляции 0.7). Это означает, что транспорт ртути из почв в поверхностные воды осуществляется совместно с гумусовыми веществами. [c.23]

Определение ртути и других микроэлементов в объектах окружаю шей среды представляет собой весьма сложную процедуру, выполнение ко торой требует использования высокочувствительных методик высокой ка тегории точности [51], а также строгого постоянного контроля за возмож ными загрязнениями проб или потерями определяемых элементов и анализируемых объектов на всех стадиях отбора, хранения, пробоподготов ки и анализа. Наиболее трудными объектами при анализе ртути яиляютс природные воды, содержание металла в которых находится в весьма шире ком диапазоне от ультрамалого (пикограммового) в водах фоновых райе нов до п мг/л в загрязненных и сточных водах [116]. При хранении в вс дных пробах происходят различные физико-химические, химические микробиологические процессы, приводящие к нестабильности концентр ций растворенных и взвешенных форм металлов. [c.42]

Получены также завышенные результаты с использованием других аналитических методов, например, методов нейтронно-активационного анализа (НАА). Так, с помощью НАА определено содержание ртути в некоторых морях и озерах стран бывшего СССР Азовское море — 0.34 мкг/л в поверхностном слое и 0.55 мкг/л в придонном Черное море — 0.47 мкг/л в поверхностном слое и 0.21 мкг/л на глубине 15-2033 м Эгейское море — 0.22 мкг/л в поверхностном слое и 0.23 мкг/л на глубине 45-1215 м оз. Байкал — 0.13-0.38 мкг/л [19, 134], Чрезвычайно высоким оно оказалось в снеге (25 мкг/л), во льдах (21 мкг/л) и в речной воде (23 мкг/л) ледника Актру на Алтае [84], в снеговом покрове вблизи г. Томска — 0.5—7.5 мкг/л [24], речной воде (Узбекистан) — 4.2 мкг/л [93]. Опубликованные ранее данные по высокому содержанию ртути в различных водных объектах весьма сложно дифференцировать и относить к ошибочным результатам либо к реальным высоким концентрациям за счет антропогенных и природных источников. Поэтому в настоящей главе приводятся сведения о проведенных исследованиях и полученных результатах без соответствующей оценки достоверности. Более подробно достоверность аналитических результатов по определению ртути в водных средах рассмотрена в гл. 6. [c.29]

На территории стран СНГ зарегистрированы территории, характеризу-юшиеся различной степенью ртутного загрязнения за счет как природных, так и техногенных источников. Например, зафиксирован стабильно высокий уровень ртутного загрязнения поверхностных вод бассейна р. Нуры (Карагандинско-Темиртауский промышленный район) за счет поступления ртути в окружающую среду от предприятия по производству ацетальдегида (ртуть используется в качестве катализатора), металлургического комбината, ГРЭС, цементных заводов [40, 227]. Содержание ртути на загрязненных участках составило для растворенных форм — 0.40—1.16 мкг/л, для взвешенных фракций — 0.07—0.41 мкг/л, для донных отложений (техногенных илов) — 20—690 мг/кг. Высокая степень ртутного загрязнения донных отложений, превышающая фоновый уровень в десятки раз, регистрируется на участках реки на 100-140 км ниже сброса сточных вод предприятия, производящего ацетальдегид, хотя максимальные концентрации ртути регистрируются до 30 км ниже сброса сточных вод. Высокие концентрации ртути (30-40 мкг/л) отмечены в коллекторе сточных вод этого предприятия [40, 227]. В период сильного паводка содержание ртути в водной фазе р, Нуры значительно увеличилось вследствие вторичного загрязнения за счет вымывания ртути из загрязненных донных отложений [179]. [c.31]

Соотнощение сосуществующих форм ртути зависит от типа вод и их химического состава. Активность ртути в природных водах, ее биодоступность, миграционные свойства, взаимодействие с взвешенными веществами и донными отложениями, процессы сорбции и седиментации регулируются pH, Eh, температурой, жесткостью и ионной силой воды, содержанием гумусовых веществ, других органических макромолекул, не-эрганических взвесей и коллоидов, а также в значительной степени — активностью сульфидных S и селенидных Se анионов [262, 312, 314, 401, 525, 565, 613, 633). Чем выше минерализация, увеличивающаяся в ряду атмосферные осадки -- ледниковые воды — реки — подземные воды — воды олоноватых озер — морские воды, тем выше концентрации неорганических лигандов и степень закомплексованности микроэлементов с карбонатными, хлоридными и сульфатными ионами [185]. В прибрежных зонах и открытом океане более 80-88 % ртути может существовать в виде лабильных форм [353, 354, 614]. В то время как в озерных и речных водах, богатых органическим углеродом, 35—99 % от общего содержания рту и находится в связанном состоянии, в виде органических комплексов или соединений [487, 613]. [c.35]

Результаты последних исследований показали, что практически во 1 типах природных вод присутствует растворенная газообразная ртуть и I имущественно в атомарном состоянии Hg [316, 336, 445, 512]. Уровен содержания значительно колеблется в разных типах вод. По первонач ным оценкам содержание газообразной ртути в природных водах > нивалось как 10—50 % от общего содержания [512]. Однако резуль . 1 более поздних исследований показали, что в поверхностных водах, как вило, только 5—10 % приходится на долю газообразной ртути [316]. 1 центрации Hg в поверхностных водах лежат в следующих интервалах я речных и эстуарных вод < 10—500 пкг/л, для морских и океанических в 6-284 пкг/л, для озерных вод — 7—70 пкг/л [316]. Образование в повер I-стных водах Hg и ее эмиссия в атмосферу является важным элементом >-бального биогеохимического цикла ртути. [c.36]

Экспериментальным путем показано, что в природных водах с высо биологической активностью (с большим содержанием водорослей и о нического углерода) на взвешенных частицах происходит весьма быст сорбция введенной неорганической ртути (II) (за 7 дней на 90 %), а таю высокой скоростью восстанавливаются растворенные формы ртути (II атомарного летучего состояния [375]. Следовательно, в нефильтрован воде скорость потерь растворенной ртути может быть значительно вы чем в фильтрате. Х1ля предотвращения перераспределения раствореннь взвешенных форм ртути и ее потерь из раствора операцию фильтрова f необходимо проводить в кратчайшие сроки после отбора проб (не б< [c.48]

Однако следует отметить крайнюю противоречивость некоторых результатов, полученных при изучении поведения водных проб и модельных растворов ртути при их хранении в посуде из различного материала, а также при выборе методов подготовки посуды к работе. Так, несмотря на то, что широкое распространение при работе с разбавленными растворами микроэлементов и при анализе природных вод получили сосуды из стекла или полиэтилена, в ряде работ [301, 418, 627, 634] приводятся сведения об их полной непригодности для хранения проб, предназначенных для анализа ртути. Н. УгетЬе1 [634] считает, что стекло и полиэтилен — наиболее неподходящие материалы для этих целей, поскольку ртуть теряется из водной фазы за счет сорбции на поверхности таких сосудов. Ее содержание может существенно возрастать вследствие процессов растворения-десорбции ранее сорбированной ртути на внутренней поверхности сосудов, а также проникновения атомарной ртути из окружающего воздуха сквозь стенки полиэтиленовой посуды. Экспериментально установлено, что потери ртути из водных растворов на внутренней поверхности сосудов при их хранении в посуде из различного материала возрастают в ряду [634] кварц < тефлон < силикони-зированное стекло < полиэтилен < стекло. Однако в работе [418] представлена иная характеристика материалов по потерям ртути из водных растворов кварц < стекло < полипропилен < полиэтилен. [c.59]

Основные потери ртути при хранении водных проб и растворов связаны со способностью растворенной ртути сорбироваться на стенках сосудов и восстанавливаться до атомарного состояния Hg , а также с высокой летучестью восстановленных форм ртути и ее органических соединений [148, 495, 574, 590]. Как установлено в опытах с радиоактивной ртутью Н , доминирующей причиной уменьшения концентраций растворенной ртути в растворах является ее восстановление и испарение из водной фазы [574]. Поэтому основная задача консервирующих агентов, добавляемых в водные пробы и растворы, — стабилизация ртути в растворе, т.е. перевод ее соединений в ионное или устойчивое комплексно связанное состояние, например с цисте-ином, ЭДТА, гумусовыми кислотами, тетрахлоридом золота и др. [23, 376, 456, 487, 590]. Добавление окислительных реагентов препятствует восстановлению растворенных форм ртути и ее испарению из водной фазы [450]. Авторы [8] предположили, что при хранении водных проб образуются гидроксокомплексы ртути, которые не восстанавливаются хлоридом олова в кислой среде и обусловливают основной вклад в погрешность определения ртути. Соляная кислота при 2—3-часовом воздействии практически полностью разрушает гидроксокомплексы, что может быть использовано при определении неорганических форм ртути в природных водах. Доля форм ртути, сорбированных на стенках посуды, может составлять 10 % при pH 2,6 и 15 % при pH > 7 30 % введенной ртути может необратимо теряться после 20 дней хранения водопроводной воды [8, 17]. По предположению авторов, эти необратимые потери могут происходить за счет образования летучих ме-тилпроизводных ртути. Хотя, по нашему мнению, при хранении водных проб наиболее вероятными все же представляются процессы восстановления соединений ртути, а не метилирования. При определении содержания мети- [c.65]

Следует отметить, что консервация водных проб при определении об щего содержания ртути и присутствующих в природных водах сосуществу ющих форм ("spe iation analysis") имеют существенную разницу. Так, под кисление пробы, добавление окисляющих или комплексообразующих реа [c.66]

Исследования, проведенные в последние 10—15 лет, показали, что содержание ртути в природных незагрязненных водах находится на нано-и пикограммовом уровне концентрации общей р гути составляют 0.1-15 нг/л, метилртути — 0.01—0.5 нг/л [388, 390, 484], поэтому в последнее время существенно ужесточены требования к чувствительности, правильности и другим метрологическим характеристикам аналитических методов. Для достижения необходимых значений ПО ряда современнь[х методов необходимо предварительное концентрирование растворенной ртути или применение специальных приемов повышения инструментальной чувствительности. Так, покрытие золотом, платиной или палладием внутренней поверхности графитовой кюветы [206, 249], значительно снижает ПО прямого АА определения ртути. Однако наиболее перспективным и универсальным для повышения чувствительности оказался метод перевода ртути в газовую фазу после ее восстановления до летучей атомарной формы и [c.77]

Достоинством щелочного восстановления растворенных форм ртути хлоридом олова по сравнению с кислотным является существенное уменьшение или отсутствие мешающего влияния некоторых компонентов природных вод, таких как золото, серебро, платина, палладий, никель, железо, геллур, свинец, селен, хлориды, бромиды, иод иды, сульфиды, нитраты и нитриты [360, 362, 459, 500]. Так, при щелочном восстановлении раствора ртути 4 мкг/л не было обнаружено негативного влияния таких металлов, как никель, железо, теллур и свинец даже при их содержании 10 мг/л. Серебро, платина и селен при той же концентрации уменьшают аналитический сигнал ртути на 15 %, 1 мг/л золота или палладия — всего на 10 % [500], в то время как при кислотном восстановлении это уменьшение составляет 95 и 45 % соответственно [446]. Влияние золота и палладия при щелочном восстановлении маскируют добавлением ЭДТА или К27п(СН)4 [500]. Повышенное содержание растворенных органических веществ (ХПК 600 мг/л) также не влияет на правильность аналитических результатов 360]. Матричные эффекты при щелочном восстановлении ртути проявляются только при анализе сточных вод и могут быть устранены при использовании метода стандартных добавок [500. [c.99]

Следует отметить, что ранее с использованием фотометрических методов было получено большое количество аномально высоких и, как правило, некорректных результатов по содержанию ртути в незагрязненных природных водах [168]. Следовательно, необходимо очень осторожно применять эти методы для анализа ртути, а также интерпретировать данные по ее содержанию, полученные с их использованием. Обзоры фотометрических и экстракционно-фотометрических методов определения ртути приведены в 45, 134, 140, 153, 456]. В обзоре [153], рассматривающем развитие фотометрических методов за 20 лет (1971—1991 гг.), в табличном виде приведены характеристики используемых органических реагентов, их аналитические свойства, сведения по селективности методов, мешающие компоненты. В зависимости от характеристик и состава анализируемых объектов можно выбрать наиболее подходящий метод анализа. Авторы обзора делают вывод, что большинство разработанных фотометрических методик определения ртути недостаточно избирательны вследствие неспецифичности функционально-аналитических групп применяемых реагентов и проведения комплексообразования в щелочной среде. Исключение составляют л-фено-лазо-З-аминороданин [164] и 8-меркаптохинолин, взаимодействующие с ртутью в сильнокислой среде. Поэтому для фотометрического определения ртути перспективны направленный синтез органических реагентов, образующих устойчивые комплексы с ртутью в сильнокислых средах, и разработка высокочувствительных методов на их основе [153]. [c.112]

Несмотря на высокую чувствительность нейтронно-активац ного метода, все же необходимо использование сорбционного или экстр ионного концентрирования изотопов металла после облучения проб, г оль-ку содержание ртути и ее соединений в природных водах чрез айно [c.114]

Необходимо отметить, что многие из выщеперечисленных методов НАА, несмотря на недостаточно высокую чувствительность, широко применялись при определении ртути в природных объектах. Вероятнее всего, именно это обусловило регистрацию аномально высоких концентраций ртути. Например, для речных и подземных вод Китая определены концентрации ртути 6—29.5 мкг/л [610], для питьевых вод г. Бомбея (Индия) — < 0.05-0.082 мкг/мл [399]. С помощью НАА проведены работы по определению содержания ртути в некоторых морях и озерах стран СНГ, и результаты этих исследований, по нашему мнению, также завышены Азовское море — 0.34-0.55 мкг/л Черное море — 0.21—0.47 Эгейское море — 0.22-0.23 03. Байкал 0.13-0.38 мкг/л [19, 134]. Были определены чрезвычайно высокие концентрации ртути в снеге (25 мкг/л), во льдах (21 мкг/л) и речной воде (23 мкг/л) ледника Актру на Алтае [84], в снеговом покрове вблизи г. Томска (0.5-7.5 мкг/л) [24], речной воде в Узбекистане (4.2 мкг/л) [93]. [c.115]

Методы с использованием иммобилизованных ферментов характеризуются высокой чувствительностью, особенно визуальный, или фотометрический, тест-метод определения ртути, основанный на ее ингибирующем действии на нативную пероксидазу хрена, иммобилизованную в хитозане, в присутствии тиомочевины, в реакциях окисления о-дианизидина, о-фени-лендиамина и 3,3, 5,5 -тетраметилбензидина. Нижние границы определяемых концентраций ртути 0.01, 0.05 и 0.0001 мкг/л соответственно [221]. Метод характеризуется не только высокой чувствительностью, но и селективностью — определению ртути мешают только 10-кратные избытки кадмия и висмута. Кроме того, он отличается эксирессностью (15 мин), простотой и дешевизной. Дальнейшее развитие позволило адаптировать его для определения ртути в природных водах с высоким содержанием железа ( 1 мг/л) и сократить время инкубирования. Минимальная определяемая концентрация ртути 0.01 мкг/л [220]. Более простой модификацией метода является тест-методика для определения ртути по ее ингибирующему действию на пероксидазу, иммобилизованную на хроматографические бумаги, с наименьшими определяемыми концентрациями ртути 0.01-0.04 мкг/л [219]. ПО аналогичной методики равен 5—10 нг/л [115]. Применение индикаторных бумаг на основе иммобилизованных на них ферментов имеет ряд очевидных преимуществ, упрощающих процедуру определения ртути в различных объектах. [c.123]

Диалкилпроизводные ртути летучи и поэтому могут быть удалены из растворов аэрацией при комнатной температуре и сконцентрированы на сорбентах типа arbotrap или Тепах. После термического удаления с сорбента алкилпроизводные ртути разделяются методами криогенной или изотермической газовой хроматографии и после пиролиза (900 С) детектируются в виде атомарной ртути методами АФС (ПО < 10 пг) или ААС (ПО 167 пг) [388]. Использование криогенной ГХ значительно повышает точность определения органической и неорганической ртути [443]. Однако эффективность алкилирования ртутьорганических соединений снижается за счет мешающего влияния высокого содержания в водных пробах растворенных органических веществ, сульфидов и хлоридов [263], При анализе незагрязненных природных вод и атмосферных осадков мешающие эффекты не обнаружены [268]. Установлено также, что "прямое" этилирование позволяет выделять только "реактивную" метилртуть, составляющую 5—60 % от общего содержания метилртути. Поэтому для улучшения эффективности этил и-рования необходимо вводить стадию предварительной экстракции РОС, например метиленхлоридом (дихлорметаном) [390]. [c.131]