Окисляющие реагенты

Гомогенные процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в одной фазе, и не имеют поверхности раздела отдельных частиц системы друг от друга. В промышленных печах гомогенные процессы осуществляются в основном в газовой фазе. К ним относятся окислительные экзотермические реакции горения различных газов, протекающие в пламенах (например, окисление метана, сероводорода, оксида углерода, водорода, синтез хлористого водорода и т. д.). Условно к гомогенным процессам можно отнести окисление паров серы, фосфора, жидких топлив, потому что непосредственно химическая реакция протекает между паровой фазой окисляемого реагента и газовой средой окислителя, которые совместно образуют горючую газовую фазу. На эти реакции могут быть распространены закономерности гомогенных процессов. [c.23]

Защитное действие сильно проявляется при концентрации 50— 100 мг/л. Не допускается хранение на одной площадке с сильными окисляющими реагентами и минеральными кислотами [c.297]

Одно из важных преимуществ амперометрического метода — возможность определять вещества, которые сами не восстанавливаются (либо не окисляются), но могут быть оттитрованы восстанавливающимся (или окисляющимся) реагентом. [c.294]

Окисление — реакция, при которой под действием окисляющего реагента вещество соединяется с кислородом (либо другим электроотрицательным элементом, например галогеном) или теряет водород (в виде воды или молекулярного водорода). [c.108]

Аксиальные спирты в ряду циклогексана легче окисляются до соответствующих кетонов, чем экваториальные спирты считают, что действие окислителя (в частности, хромового ангидрида) направляется на атом водорода при углеродном атоме, несущем гидроксильную группу если ОН-группа аксиальна, то этот водород экваториален и в такой форме более доступен для окисляющего реагента. [c.364]

Подземные металлические трубопроводы в результате воздействия на них окружающей среды подвергаются коррозии. По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. При химической коррозии окисление металла и восстановление окисляющего реагента выражаются одной реакцией и не сопровождаются появлением электрического тока при электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окисляющего реагента происходят в результате сопряженно протекающих анодных и катодных реакций, сопровождающихся появлением электрического тока. [c.11]

Метод анализа, родственный полярографии — амперометрическое титрование проводят при постоянном потенциале фд, соответствующем наступлению предельного тока (рис. 63). Эквивалентную точку определяют по изменению величины диффузионного тока. Преимущество этого метода перед обычным титрованием состоит в том, что с его помощью можно определять значительно меньшие количества вещества. Кроме того, амперометрическое титрование можно проводить в мутных или окрашенных растворах. Этим методом можно определять вещества, которые сами не участвуют в электродной реакции, но могут быть оттитрованы восстанавливающимися (или окисляющимися) реагентами, [c.297]

Фториды Кг и Хе могут быть использованы в качестве фторирующих и окисляющих реагентов в различных реакциях. Оксиды Хе представляют интерес как взрывчатые вещества. Соединения Нп могут применяться в медицине и атомной энергетике. [c.395]

Реакции, в которых степень окисления одного из атомов реакционного центра понижается, а другого на столько же повышается, и которые протекают в отсутствие каких-либо восстанавливающих или окисляющих реагентов, например реакции гидратации или дегидратации, относят к изогипсическим, т. е. не изменяющим степень окисления молекулы (от греческих изо - тот же самый и гип-сос - уровень) [c.12]

По внешнему виду это порошок от серого до светло-коричневого цвета, растворяется в воде при температуре 50—60° С. Упаковывают порошок в фанерные барабаны по 80 кг, выложенные внутри крафт-бумагой. Хранить продукт необходимо в сухих крытых складских помещениях, исключающих попадание влаги, кислоты и окисляющих реагентов. [c.204]

При анализе более сложных по составу объектов применяют сплавление с перекисью натрия, едкими щелочами и карбонатом натрия с добавками окисляющих реагентов (перекиси натрия, нитрата натрия, хлората калия). [c.235]

Оксикетоны мешают определению так же, как и другие легко окисляющиеся вещества или соединения, легко реагирующие с иодом. В присутствии окисляющих реагентов, таких, как перекиси, получаются заниженные результаты. Некоторые соединения винилового типа мешают определению в момент добавления иода. Несмотря на то, что метод был применен для определения акролеина и метакролеина, ненасыщенные альдегиды, содержащие больше 4 атомов углерода, этим методом нельзя определить. Кислоты и сложные эфиры не оказывают влияния на определение альдегидов по данному методу, если при этом расходуется не более едкого кали в реагенте. [c.96]

Этим условиям отвечают квадратные комплексы не только КЬ(1) и 1г(1), но и Рс1(П) и Р1(П) с электронной конфигурацией центрального атома характерной для плоско-квадратной координации, теряющие при окислении два электрона и приобретающие конфигурацию особо выгодную в случае сильного поля лигандов (а здесь именно такой случай) для октаэдрических комплексов (см. разд. 27.3). В качестве присоединяющегося и окисляющего реагента могут наряду с водородом выступать молекулы галогенов, галогеноводородов, алкилгалогенидов и др. [c.374]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Свойства ферроина, сообщающие ему особую ценность как окислительно-восстановительного индикатора в аналитической химии, следующие 1. Относительно высокий окислительно-восстановительный потенциал вследствие фактической неспособности окисляться под действием окисляющего реагента, до тех пор пока более легко окисляющееся Исследуемое соединение [c.289]

Мп —F, jO , PjO , нитрилтриуксусная кислота, комплексон III триэтаноламин, цитрат, тартрат, окисляющие реагенты [c.685]

В и. н и л О вые с л о ж н ы е э ф и р ы. Виниловые эфиры замечательны своей легкой полимеризацией в аморфные и смолообразные вещества под влиянием тепла, солнечного света илИ окисляющих реагентов. В подходящих условиях можно получить прозрачные и бесцветные массы, или совсем, или почти не воспламеняющиеся. Их можно обрабатывать на станках и подвергать формовке. Промышленное применение этих смолоподобных полимеров виниловых эфиров затрудняется главным образом отсутствием экономических методов их производства. Эфиры, из которых легко получить смолоподобные полимеры, следующие хлорид,, ацетат и хлорацетат [c.742]

Метод применим к сернокислым растворам. Мешают определению платиновые металлы, а также хром, никель и окисляющие реагенты. [c.179]

Свойства. Компактные железо, кобальт, никель — твердые металлы, стойкие на воздухе до 400—700°С, благодаря образованию защитной оксидной пленки. Наиболее стоек к действию окисляющих реагентов никель, наимение — железо. В высокодисперсном состоянии данные металлы пирофорны — самовозгораются на воздухе. Ре, Со, N1 — ферромагнетики. Некоторые свойства Ре, Со и N1 указаны в табл. 3.11. [c.557]

Другие окислители. Несколько окисляющих реагентов действуют подобно азотной кислоте, пербензойной кислоте и, вероятно, РеаОд. Было установлено, что для получения кокса с добавками мелочи железной руды или колошниковой пыли необходимо предварительное прокаливание окислов железа для уменьшения в них содержания трехвалентных окислов. [c.99]

Четко выделить реакции окисление в органической химии достаточно сложно, поскольку они не всегда в конечном счете сопровождаются изменением окислительных чисел углерода я водорода, а введение кислорода в исходные молекулы не всегда сопровождается окислением (гидролиз гаяогекидов и др.). К тому же процессы окислеш я не обязательно происходят с увеличением цист атомов кислорода в конечном продукте. В целом процессами окисления органических соединений можно считать их превращения при действии окисляющих реагентов. [c.47]

Разрушение полиамидных цепей происходит и в результате ноздействия окисляющих реагентов. Полиамиды разрушаются при действии азотной кислоты, перекиси водорода, раствора перманганата калия. [c.452]

Действие окисляющего реагента (окисление) обозначается в схеме реакции символом (О), а действие восстанавливающего реагента Гвосстанов-ление)—символом (Н). [c.108]

Порцию анализируемого раствора, содержащую 0,1—30 мкг плутония (IV), вводят в мерную колбу объемом 10 мл, прибавляют 10—12 М HNO3 (обработанную мочевиной для разрушения окислов азота и азотистой кислоть , окисляющих реагент) в таком количестве, чтобы концентрация ее в конечном объеме была в пределах 5—7 М. Затем вводят 1,2 мл 0,001 М раствора арсеназо III, разбавляют до метки водой и измеряют оптическую плотность при 665 ммк в кювете с толщиной слоя 10 мм. В кювету сравнения помещают раствор арсеназо III в той же концентрации и с тем же содержанием кислоты, что и в исследуемом растворе. Концентрацию плутония определяют по калибровочной кривой. Для удобства работы калибровочную кривую следует строить отдельно для растворов, содержащих в конечном объеме от 0,01 до 0,25 мкг/мл плутония, и для растворов, содержащих от 0,1 до 3 мкг/мл плутония. [c.172]

При использовании I I3 в качестве переносчика С1 нлн окисляющего реагента (например, в анализе сульфидов) применяют 20—35%-ный раствор 1С1з в конц. НС1. [c.341]

Осуществление процессой окислен углеводородов связано с некоторыми трудностями. Во-первых, реакция окисления должна проводиться вне пределов взрываемости смеси воздуха (кислорода) с окисляемыми реагентами. Во-впфых, разделение и выделение некоторых продуктов в чистом виде является очень сложным и дорогостоящим процессом. [c.304]

А. Окисление под действием окиспитепей. Сильный окисляющий реагент КМпО , который нерастворим в большинстве органических растворителей, в присутствии краун-эфиров становится растворимым даже в неполярных растворителях, таких, как бензол (табл. 3.17). Ярко-фиолетовый раствор КМпО в бензоле, называемый "пурпурным бензолом", обладает чрезвычайно высокой окислительной способностью благодаря присутствию в растворе обнаженных анионов МпО . Сэм и Симмонс [ 38] сообщили, например, что при добавлении "пурпурного бензола" к олефинам или спиртам окисление протекает немедленно уже при комнатной температуре, причем выход образующихся карбоновых кислот почти количественный (табл. 4.2). В реакциях, представленных в табл. 4.2, использовались эквимолярные количества краун-эфира j КМпОд, хотя Сэм и Симмонс проводили также реакции с каталитическими количествами краун-эфира. Так, реакция 2,4г (6 ммолей) дициклогексил-18-крск-ун-6, 12,2 г (68 ммолей) Я ра с-стильбена и 28,6г (181 ммоль) КМпО в 1 л бензола приводила за 2 ч к образованию 16 г (97%) бензойной кислоты. [c.211]

Фторопласт-3 стоек к действию большинства кислот, растворителей и окисляющих реагентов, включая фтор. При нагревании полимер набухает в хлорсодержащих растворителях ( I4, H I3, H2 I2 и др.), толуоле, диэтиловом эфире, с увеличением массы до 20%. [c.24]

Краузе и Янковский [247] считают аморфную гидроокись железа неорганическим окисляющим реагентом, пригодным для количественного окисления уксусной кислоты перекисью водорода. Для полного окисления 1/200 N уксусной кислоты над 0,2 г оотогидроо киси железа требуется 105 часов, а для 1/20JV уксусной кислоты — около 30 дней. Реакция включает образование перекиси трехвалентного железа, которая дегидрирует, а также окисляет органические вещества, превращаясь в гидроокись трехвалентнсго железа. [c.286]

Гидролитические методы определения родия. Для осаждения родия в виде гидроокиси чаше всего применяют гидролизующие и одновременно окисляющие реагенты (например NaBr, NaBrOs), так как растворимость гидрата окиси родия (IV) меньше, чем растворимость Rh(OH)s. Выделяют родий при помощи гидролитических методов только из растворов комплексных хлоридов или перхлоратов. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология