Натрия реактив на сульфид-ион

Для открытия иприта применяется, так называемая, реакция Гриньяра , специфичная, но малочувствительная. Реактив Гриньяра — водный 10 — 20 /о раствор иодистого натрия (иногда с прибавлением нескольких капель раствора медного купороса или хлорной платины). Водные растворы иприта (от 0,1 г в литре) дают с этим реактивом желтую муть, а при больших концентрациях — осадок дииод-диэтил-сульфида. Реакция специфична, но при малых концентрациях идет очень медленно. Другие предложенные реактивы на иприт, напр., селенистая кислота совершенно не специфичны. [c.202]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

Почему для приготовления раствора сульфида натрия предварительно в воде растворяют щелочь, а затем реактив [c.82]

Для определения кальция берут пипеткой 200 мл фильтрата, приливают 5 мл 30%-ного раствора едкого натра (реактив 3), свободного от углекислоты (в присутствии солей аммония щелочи прибавляют больше, чтобы достигнуть pH 12), и 1—2 мл 2%-ного раствора сульфида натрия (реактив 4) для связывания металлов, мешающих определению. Затем в исследуемый раствор добавляют 0,1 г мурексида (реак-, тив 5). Окрасившийся в красный цвет раствор титруют раствором трилона-Б (реактив 6) до перехода окраски в фиолетовую 1 мл последнего соответствует 4,008 мг Са. [c.210]

Сульфид натрия- -едкий натр Реактив Несслера — — [c.324]

Сульфид натрия — бесцветные или слабоокрашенные большие гигроскопические призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде и этаноле р=2,47. На воздухе препарат медленно окисляется. При длительном хранении вследствие гигроскопичности над кристаллами появляется слой жидкости. Для приготовления растворов отбирают кристаллы, находящиеся под этой жидкостью и слегка промывают их водой. Они представляют собой сульфид натрия состава МазЗ-ЭНгО. Под действием света реактив сначала желтеет, затем приобретает бурую окраску. Разлагается при действии кислот и СОг воздуха (с выделением сероводорода). [c.70]

Цианид калия и сульфид натрия. При взаимодействии цианида калия с Мп(П) образуется осадок, растворимый в избытке реакти- [c.27]

Сульфид натрия для ионов сероводородной группы, (см. также реактив № 84). Раствор для опрыскивания. 0,5%-ный раствор сульфида натрия, свежеприготовленный. [c.486]

Сульфиды, дисульфиды и меркаптаны одинаково реагируют с нитропруссидом натрия, что позволяет использовать этот реактив для обнаружения сернистых соединений в смеси с другими загрязнениями воздуха, воды и почвы. Но если необходимо обнаружить каждое из них в отдельности, то для меркаптанов можно применить уксуснокислый свинец, а для смеси сульфидов и дисульфидов — использовать изатин [1]. [c.176]

Реактив Несслера (см. п. 4.3.8) основной стандартный раствор соли аммония, 1 мл которого содержит 0,215 мг ЫН и соответствует 0,05 мг N00 (0,787 г чистого сульфата аммония растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л) 25%-ный раствор щелочи 4 А-ный раствор сульфида натрия разбавленная (1 4) серная кислота 0,1 н. раствор соляной кислоты 0,5%-ный спиртовой раствор фенолфталеина. [c.422]

Так как сероводород быстро окисляется кислородом воздуха, определение надо проводить сразу после отбора пробы или консервировать пробу прибавлением раствора ацетата кадмия или цинка и раствора едкого натра. Выделяющаяся смесь гидроокиси и сульфида действует одновременно как коагулирующий реактив, от способ консервирования выгоден для концентрирования сульфидов и сероводорода из больших объемов пробы. [c.195]

В некоторых случаях приходится использовать два или большее число реактивов. Так, например, и альдегиды, и кетоны дают положительную реакцию на 2,4-динитрофенилгидразин, и для того, чтобы отличить их друг от друга, используют реактив Шиффа. Меркаптаны, сульфиды и дисульфиды дают положительные реакции на нитропруссид натрия, и этот реактив можно применять для обнаружения этих соединений в смеси с другими соединениями. Если же необходимо обнаружить каждое из них в отдельности, то для меркаптанов можно использовать уксуснокислый свинец, а для того, чтобы отличить сульфиды от дисульфидов, — изатин. [c.358]

Большое распространение в заводских лабораториях имеет метод выделения меди тиосульфатом натрия из сернокислого или солянокислого-раствора. Реактив прибавляют небольшими порциями к кипящему раствору до его обесцвечивания (восстановление железа), а затем вводят небольшой избыток. Медь при этом выделяется в виде сульфида меди (I) вместе с серой. Кроме меди, тиосульфатом натрия полностью осаждаются серебро и висмут и частично мышьяк и сурьма. Катионы первых трех аналитических групп, а также и кадмий тиосульфатом не осаждаются (железо, если оно присутствует в больших количествах, частично сорбируется выпадающим осадком). [c.284]

Реактив. Растворяют 250 г кристаллического сульфида натрия и разбавляют водой до 1 л. Этот раствор может быть слегка щелочным по тимолфталеину, но обычно ошибку можно компенсировать, вводя очень маленькую поправку, определяемую в глухом опыте. Раствор сульфита натрия чувствителен к окислению кислородом воздуха и легко поглощает углекислый газ поэтому его не следует хранить очень продолжительное время. [c.276]

Натрия нитропруссид Натрия силикат, 5%-ный водный раствор (для изучения свойств 5Юз") Натрия сульфид (групповой реактив 5-й группы катионов) [c.257]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

В трех пробирках с порядковыми номерами, но без надписей находятся твердые вещества сульфат, сульфит и сульфид натрия. Какой реактив нужно использовать, чтобы распознать эти вещества [c.46]

Ионы тяжелых металлов из электролитов цинкования удаляются длительной переработкой электролитов током или цементацией. Для удаления примесей Сг(У1) вводятся восстановители. Ге(И) удаляется вводом перекиси водорода. Также переводятся вредные примеси 8п(И) в 8п(1У). Для снижения жесткости вводится реактив трилон Б. Ионы тяжелых металлов из цианистых электролитов цинкования удаляются при помощи сульфида натрия. [c.198]

В другой порции фильтрата (100 мл) определяют сумму кальция и магния. В фильтрат последовательно прибавляют 5 капель 1%-ного солянокислого гидроксиламина (реактив 7), 5 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 (реактив 8), 1—2 мл раствора сульфида натрия и 0,1 г индикатора эриохрома черного Т (реактив 9). [c.210]

Сульфид натрия исиользуется как химический реактив и в дубильной промышленности как депилятор. [c.81]

Загрязнение этим путем может быть предупреждено и устранено выполнением холостых проб с каждым вновь полученным реактивом, даже химически чистым. Если результат холостой про бы слишком велик, весь реактив должен быть изъят. Ранее было трудно получить продажный химически, чистый цианид калия (натрия), и продажный продукт часто бывал загрязнен сульфидом, который приходилось удалять из раствора перемешивание м с небольшим количеством гидроокиси висмута с последующим фильтрованием. Оба цианида теперь вырабатываются ч. д. а. [c.10]

Хлорид цинка, 0,5 н. раствор.—Хлорид кадмия, 0,5 н. раствор.—Нитрат ртути (П), 0,2н раствор.—Нитрат ртути ( ), 1 н. раствор.—Гидрофосфат натрия, 1 н. раствор.—Хлорид олова(П), 1 и. раствор,—Сульфид аммония, 2 я. раствор.— Хлорид аммония, 2 н. раствор.—Нитрат аммония, 2 н. раствор.—Сульфат аммония, насыщенный раствор.—Иодид калия, 0,5 н, раствор.—Гидротартрат натрия, 0,4 и. раствор.—Антимонат калия, насыщенный раствор.—Реактив Несслера.—Масло вазелиновое. [c.216]

Реактив предложен для отделения серной сегрегации от фосфорной на отпечатках, снятых по Бауману или по Гейну. Иод, не реагирующий с азидом натрия, вступает в реакцию только под действием сульфидов металла, а фосфиды такой реакции не дают. [c.46]

Иод-азидная реакция [768, 1233]. Азид натрия NaNg не реагирует с иодом, но в присутствии ничтожных количеств сульфидов реакция протекает мгновенно с бурным выделением азота реактив обесцвечивается [c.46]

Реактив осаждает ионы никеля в виде соответствующего комплекса, а ионы Со +, Си +, d2+, Sb +, Sn , Bi +, Pd2+ и Pb — в виде сульфидов, поэтому названные ионы, а также Zn , Мп2+, Се , Th(IV), Zr(IV) и Сг маскируют комплексоном III при pH 10—13 (в присутствии Сг + и Bi при pH 5—6). Ионы трехвалентного железа и алюминия связывают тартратом. Мешающее влияние Pd2+ и Аи " устраняется осаждением из кипящих растворов (pH 5—6), содержащих K N. Ионы Sn2+ и Sb + маскируют сульфидом натрия в присутствии NaOH, а UOl — добавкой Nag Oa. Определению серебра не мешают Pt, SO4 , SO3 , S , SgO [c.71]

Другие методы разделения II группы на две подгруппы состоят в применении (1) многосернистого аммония (NH4)gS и (2) едкого натра. Первый реактив получается путем растворения серы в (NH4)2S, его состав точно неизвестен, но несомненно содержание некоторого количества ионов дисульфида S . Этот ион-окислитель и переводит мышьяк, сурьму и олово, в высшую валентность в этом виде они извлекаются имеющимися в наличии сульфидными ионами. Этим исключается потребность в окислении HNOg. Олово должно быть окислено до Sn+ + ++, в противном случае его сульфид не переводится в растворимое состояние сульфид-ионом. Многосернистый аммоний не растворяет HgS, хотя и растворяет до некоторой степени сульфид меди, что нежелательно. [c.71]

Для качественного определения серы вещество сплавляют с Калием так же, как и при определении азота, а к фильтрату добавляют реактив на сульфид-ион. Нужно показать учащимся приемы определения серы с помощью раствора нитропруссида натрия (метод Фоля) при налили серы раствор окрапшвается в фиолетовый цвет. Если в растворе содержится большое количество серы, он приобретает красную окраску. [c.176]

Медь раньше определялась осаждением в виде сульфида с последующим взвешиванием в виде окиси или колориметрическим сравнением однако при малом содержании в породах для точной работы нужна была очень большая навеска, например 20—50 г. Принятый автором для силикатного анализа крайне чувствительный колориметрический метод определения меди органическим реактивом диэтилдитиокарбаматом натрия делает возможным очень точное определение 0,001—0,25% СиО из навески 2 г [36]. Этот органический реактив дает с медью в слабоаммиачном растворе желтую окраску. К счастью, другие металлы, дающие с этим реактивом окраску, в том числе висмут, дающий тот же цвет, могут быть удалены предварительным осаждением аммиаком. Соли таллия вызывают сильное помутнение, так что минералы, разделенные в жидкости Клеричи, необходимо до исследования очень основательно промывать горячей водой. Хром, цинк, никель и марганец дают с реактивом слабую муть и неполно осаждаются аммиаком, но содержания их в породах слишком малы, чтобы мешать определению. Органический реактив чрезвычайно чувствителен к железу, дающему бурый цвет, так что полное удаление нежелательных компонентов, особенно железа, осаждением аммиаком надо производить очень тщательно. [c.134]

Восстанавливающий раствор (реактив 1). 2 г химически чистого метола и Юг кристаллического сульфида натрия поместить в мерную колбу (емкостью 1 л) и растворить в 150 мл воды. После полного растворения добавить 600 мл жидкого бисульфита натрия, содержащегб 20—22% 80а, довести водой до метки и отфильтровать. [c.144]

Паракортекс окрашивается также растворами плюмбитов щелочных металлов [168]. Реактив, содержащий плюмбит натрия, приготовляют, добавляя 35 мл 1,0 н. NaOH к 0,1%-ному водному раствору Pb(N03)2, свободному от СОз, и доводя pH до 11. Образцы весом 0,5 г окрашивают в 70 мл реактива на водяной бане при 40°. Коллоидный сульфид свинца откладывается на паракортексе, окрашивая его в цвета от коричневого до черного. Хлорное золото [141] и пары ртути [164, 211] тоже можно использовать для этой цели. [c.312]

Л/ р-р.— Хлорид ртути (2) 0.2IV р-р. — Нитрат ртути (К) Ш р-р.— Бифосфат натрия 1Л/ р-р.— Хлорид олова (2) IN р-р. — Сульфид аммония 2Л/ р-р. — Хлорид аммония 2N р-р — Иодид калия 0,5JV р-р. — Битартрат натрия IN р-р. — Ортоантимонат калня р-р. — Реактив Несслера.— Масло вазелиновое. [c.187]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром.— Пробирка тугоплавкая.—Штатив с пробирками—ТЦипцы тигельные.—Поднос или кюветы.—Тигель фарфоровый с крышкой.—Треугольник фарфоровый.—Стаканы емк. 200 мл и 1 л.—Конус асбестовый.—Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма.—Лучины.—Бумага фильтровальная.—Проволока платиновая.—Ртуть (в специальной капельнице).—Цинк.—Амальгама натрия.—Окись цинка.—Окись кадмия,—Окись ртути.—Иодид ртути (П).—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Перманганат калия, 0,05 н. раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Едкий натр, 30%-ный раствор и 2 н. раствор.—Аммиак, 10%-ный раствор.—Едкое кали, 20%-ный раствор.—Сульфат стронция, насыщенный раствор.—Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Хлорид цинка, 0,5 н. раствор.—Хлорид кадмия, 0,5 н. раствор.—Нитрат ртути (П), 0,2 н. раствор.—Нитрат ртути (I), 1 н. раствор.—Бифосфат натрия, 1 н. раствор.—Хлорид олова ( I), 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 и. раствор.— Хлорид аммония, 2 н. раствор.—Нитрат аммония, 2 н. раствор.—Сульфат аммония, насыщенный раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Битартрат натрия, 0,4 н. раствор.—Антимонат калия, насыщенный раствор.—Реактив Несслера.—Масло вазелиновое. [c.200]