Определение меди, никеля и железа

Колориметрическое определение меди, никеля, железа, алюминия, кальция, магния и кремния [c.136]

Фотометрические методы. Для фотометрического определения кобальта наибольшее значение имеют методы, основанные на применении реактивов 1-нитрозо-2-нафтол, 2-нитрозо-1-нафтол, 2-нитрозо-1-наф-тол-4-сульфокислота, 1 -иитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нит-розо-К-соль), которые с кобальтом образуют окрашенные комплексные соединения. Эти реактивы можно использовать для определения кобальта в присутствии меди, никеля, железа и других катионов, которые хотя и образуют окрашенные соединения, однако легко разрушаются кислотами, в то время как комплексные соединения кобальта устойчивы. [c.314]

Определение меди, никеля и железа [151] [c.365]

Медь, никель, железо (100-кратные количества) не мешают определению [c.141]

Препятствующие анализу вещества. Определению меди мешают железо, большие количества никеля, кобальта, а также цинк в количестве, превышающем 80 мг во взятой пробе. Чтобы удержать в растворе ионы, осаждаемые пиридином в виде гидроокисей, в раствор вводят лимонную кислоту. [c.152]

Экстракционно-плазменно-фотометрический метод — сочетание экстракции и фотометрии пламени. Экстракт определяемого элемента непосредственно распыляют в пламя, нет необходимости в минерализации экстракта. Распыление экстракта вызывает меньшее снижение температуры пламени, чем введение водного раствора, это снижает предел обнаружения. Метод применяют для определения меди, никеля, титана, железа и др. [26]. [c.91]

Разработаны атомно-абсорбционные методики определения меди, никеля, кобальта, кадмия, железа, цинка, марганца, свинца, кальция, магния и калия в сточных и природных водах при содержании 0,005—1 мг/л ртути экстракционным пламенно-фотометрическим методом в сточных водах на уровне [c.193]

Определению мешает медь, никель, железо, а также спирты и альдегиды Цианиды, перекиси, персульфаты и восстановители должны отсутствовать. [c.83]

Примечание. Определению не мешают винная и серная кислоты при содержании до 50 мг в 100 мл, ионы меди, никеля, железа, алюминия, хрома и молибдена при содержании до 1 мг в 100 мл. [c.116]

Последовательное, определение следов меди, никеля, железа и марганца в препаратах КС1 и КВг [196] [c.148]

Последовательное экстракционно-фотометрическое определение следов меди, никеля, железа и марганца в препаратах КО и КВг [164] [c.132]

Определение следов металлов в натрии методом атомно-абсорбционной спектрометрии. Определение меди, марганца, железа, свинца, никеля и цинка. [c.226]

Простые условия определения цинка, меди, никеля, железа и алюминия разработал также Рингбом [32], предложивший простой метод определения некоторых этих элементов в силикатах. [c.401]

Дью (Dew) и Тейлор измеряли адсорбцию аммиака. на натрии, меди, никеле, железе и смеси железа с молибденом при О, 110, 218, 305 и 444° С. Одновременно они определяли диференциальные и интегральные теплоты адсорбции аммиака на упомянутых катализаторах. Величины общей адсорбции аммиака при 0° С равнялись 0,16 слУг для натрия, 0,458 для меди, 0,875 для никеля и 0,175 для железа. Однако применявшееся в этих опытах железо получалось продолжительным восстановлением при 600° С и потому повидимому было неактивно в качестве аммиачного катализатора. Железо, полученное восстановлением при более низких температурах, давало для адсорбции аммиака при 0° С значения порядка 0,5 сл /г т. е. все же на 30% ниже, чем для никеля. Эти результаты определенно указывают на отсутствие прямого соотношения между общей адсорбцией и каталитической активностью. [c.123]

Керрах и др. [296] успешно осаждали палладий из кислых растворов, используя различные органические сульфиды, к которым относятся тиофенол, тиобарбитуровая кислота и фенилтиогидантоиновая кислота. Несмотря на то что сопутствующие неблагородные металлы, например медь, никель, железо, плохо осаждаются этими органическими реагентами, они применяются гораздо реже оксимов. Полученные комплексы необходимо почти всегда прокаливать до металла, так как их трудно отмыть. В большинстве случаев золото и платиновые металлы мешают определению. [c.55]

Методика была проверена методом добавок. Для примера в табл. 2 приводятся результаты определения меди, никеля, железа, сурьмы, кальция и магния в метилхлороформе. Добавки вводили в метилхлороформ в виде растворов хлоридов металлов в этилацетате ( ЬС1з, РеСЬ и СиСЬ) или в этиловом спирте (N 012, Mg l2 и СаСЬ). [c.63]

Ион кобальта (II) характеризуется способностью образовывать растворимые комплексные соединения в избытке аммиака, экстрагирующиеся органическими растворителями комплексные соединения с роданид-ионом. Селективными реактивами, позволяющими определять кобальт в присутствии других элементов (меди, никеля, железа), являются оксинитрозосоедпнения. В зависимостп от содерл<ания кобальта в анализируемом объекте (оно колеблется от десятых долей до десятков процентов) применяют титриметрические, фотометрические, полярографические и атомно-абсорбционные методы. Сравнительно редко прибегают к гравиметрическим п люминесцентным методам определения содержания кобальта. [c.68]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Полярографированне трехвалентного кобальта в оксалатных растворах [935]. Ионы меди, никеля, железа, цинка восстанавливаются после кобальта н не мешают определению. Марганец, ванадий и хром восстанавливают до низших степеней окисления гидроксиламином. После растворения навески прибавляют раствор едкого натра, 4 ма разбавленной (1 1) уксусной кислоты, 10 МА 2 М раствора ацетата аммония и 50 мл [c.192]

Метод вращающегося электрода с искровым возбуждением спектров использован также для определения ванадия, никеля, железа и меди в нефтепродуктах [46]. Для предотвращения воспламенения пробы ее разбавляют хлороформом в 20 раз Эталоны готовят из ацетилацетонатов железа и меди, оксиаце-тилацетоната ванадия и диииридилацетилацетоната никеля. В образцы и эталоны вводят в качестве внутреннего стандарта кобальт (50 -мкг/г) в форме ацетилацетоиата. Использован спектрограф Р-24 фирмы Цейс . Оптимальные частота вращения дискового электрода 6 об/мин, аналитический промежуток 2 мм, индуктивность источника 5,0 мГн, емкость 6,0 нФ, экспозиция 2 мин. Аналитические линии V 309,3 пм, V 318,3 нм, N1 341,4 нм, Ре 302,0 нм, Си 327,3 нм, линия сравнения Со [c.164]

Определению золота не мешают серебро, медь, никель. Железо связывают во фторидный комплекс прибавлением бифтори-,да натрия (калия). Мешают определению иридий и рутений. Определение конечной точки титрования производят либо при помощи индикаторов, либо потенциометрическим или амперометрическим методами. [c.154]

Поскольку чувствительность прямого спектрального метода недостаточна, при анализе бедных материалов применяют комбинированные методы, Сочетающие обогащение (пробирное,, химичеокое, ионообменное) со опектральным определением. Подробное критическое рассмотрение комбинированных методов-изложено в специальных работах [390, 399]. При пробирном обогащении (юм. гл. VI, стр. 251) получают сплав благородного металла с металлом —коллектором (свинец, серебро, медь, медь — никель, железо — никель), который подвергают спектральному анализу. Возможность и точность метода анализа определяются не только способом определения. металла, но также и полнотой его концентрирования. Так, в свинцовом сплаве можно определить лишь золото, платину и палладий [373—375], в серебряных корольках — золото, платину, палладий и родий [370, 392, 400], а в медно-серебряном сплаве также рутений и-иридий [392]. [c.204]

Определение меди, никеля и железа [51]. Аффинированный иридий растворяют в соляной кислоте при помощи переменного тока (см. гл. IV, стр. 98). Неблагородные металлы отделяют от иридия ионным обменом и определяют псхлярагра ф -Ч0СКИ1М (медь, икель) или колориметрическим (железо) методом. [c.291]

Катиониты сильнокислотного тина (преимущественно в Н-форме) широко используются для концентрирования различных катионов, содержащихся в природных и промышленных водах — кальция и магния [44], бериллия [38], меди [3], свинца [3, 26,41], кобальта [27], серебра, цинка и никеля [4]. В определениях этого типа статический метод применяется наряду с динамическим. Катионы обычно элюируют 4M НС1 и затем определяют стандартными методами. Концентрирование катионов применялось также для определения меди и железа в дистиллированной воде [52] и в воде, используемой в,паровых котлах [5]. Медь количественно поглощается даже при концентрациях, меньших 1 ме/л. Полностью определяется также железо (П1), хотя в этом случае при работе с неподкисленными растворами могут встречаться известные трудности (гл. 9. 6). [c.279]

Коршунов И. А., Сазанова Л. Н. и Щенникова М. К. Применение полярографического метода при определении меди и железа в черновом и катодном никеле. Зав. лаб., 1947, 13, ЛЬ 5, с. 569—571. Библ. [c.173]

Атомная абсорбция применяется для определения в рудах меди, цинка, свинца, никеля, кадмия, ртути, серебра, золота и других элементов. Метод позволяет также быстро анализировать сырую нефть на содержание металлов без помех со стороны матрекса и <5 достаточной чувствительностью в неводных образцах. В то время как рентгеновская флуоресценция и эмиссионная спектроскопия эффективны для обнаружения низких концентраций металлов, при работе с жидкими пробами наиболее эффективна атомная абсорбция. Определение меди, никеля и железа в сырых нефтях методом атомной абсорбции стало обычной практикой работы многих лабораторий. Основная проблема заключается в тщательной подготовке пробы сырой нефти для аспирации. [c.214]

Определение с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом. Определение проводится в присутствии ЭДТА и цианида. Молярный коэффициент светопоглощения е 23 ООО. Реакк>ия происходит при pH 10 не мешают 5 мг меди, никеля, железа (III), циркония и тория. Фосфат-ионы мешают. [c.1075]

Так, водорастворимые колориметрические реагенты на галлий—3-цианформазаны [2] образуют в условиях определения галлия (pH 3) окрашенные соединения с медью, никелем, железом, кобальтом и ванадием. Обследованный нами формазан I в условиях экстракции галлия (pH 5) образует окрашенные соединения только с медью и железом. [c.88]

Коллинс, Пирсон, Аттавей и Эбри [43] разработали выделение и определение меди, никеля, свинца, железа, марганца, цинка и других металлов из воды, сопутствующей нефти, при помощи смолы дауэкс А-1. [c.25]

Работа 6. Последовательное определение следов медя, никеля, железа и марганца в препаратах КС ш КВг [4241 [c.382]

Мешающие влияния. Многие из тяжелых металлов дают с диэтилдитиокарбаминатом соединения, окрашенные или бесцветные. Железо в кислой и нейтральной среде образует буро-черный осадок, но в небольших количествах не реагирует с диэтилдитиокарбаминатом в аммиачном растворе с pH 9 в присутствии цитрата. Мешают определению меди никель, кобальт, висмут, которые образуют в аммиачном растворе соединения, окрашенные соответственно в зеленовато-желтый, бледно-зеленый и желтый цвета, переходяшие в органический растворитель, который применяют для экстрагирования. Однако окраска соединений этих металлов значительно слабее окраски соединении меди. [c.132]

Поллард [427] предложил один из наиболее употребительных титриметрических методов определения микроколичеств золота. По его методике осадок золота на фильтре растворяют в бромной воде, подкисленной соляной кислотой, или в царской водке. Мешающие газообразные вещества удаляют струей воздуха, направленной на поверхность раствора. Затем разбавляют раствор, создают буферную систему фторидом калия, добавляют о-дианизидин (желательно вблизи точки эквивалентности) и титруют раствором гидрохинона. Сопутствующие неблагородные металлы (медь, никель, железо и серебро) почти не мешают. Метод рекомендуют для определения менее 2 мг золота. Очень малые количества золота предварительно осаждают двуокисью серы с теллуром в качестве коллектора. Такой способ выделения позволяет успешно определить золото при разбавлении 1 10 . Метод был использован для определения золота в моче. Для этой цели Джеймисон и Уотсон [547] немного изменили методику Полларда, введя для улучшения коагуляции осадка хлорид натрия и кипячение растворов. Анализировались образцы мочи, содержащие 0,085—0,522 мг золота. [c.124]

По указанным выше причинам приведенные в этих таблицах данные, касающиеся влияния примесей, могут быть истолкованы по-разному. В некоторых случаях авторы методов проверяли влияние благородных и неблагородных металлов, входящих в состав природных материалов, а в других проверяли влияние металлов, выбранных произвольно. При определении платины или палладия в присутствии сравнительно малых количеств родия или иридия вал<ны сведения об их влиянии. То же самое можно сказать и о влиянии меди, никеля и железа. К сожалению, в большей части спектрофотометрических методов не проверено влияние свинца, который применяют при пробирном способе концентрирования платиновых металлов. Иногда прн разработке спектрофотометрического метода проверяют влияние большего числа примесей, чем это необходимо. Длинный список немешающих катионов не представляет ценности, поскольку многие из этих катионов редко сопутствуют платиновым металлам. Не представляет ценности также проверка влияния примесей без учета предшествующих определению стадий, а также способов растворения. Нужно надеяться, что авторы новых методик проверят влияние меди, никеля, железа, хрома, платиновых металлов, золота, серебра и свинца и приспособят новые спектрофотометрические методики для определения платиновых металлов в природных и промышленных продуктах. Тогда в них не будет излишних данных. [c.140]