Магния соли кристаллические хлорид

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

В фарфоровой чашке при постоянном перемешивании и нагревании в минимальном количестве воды растворим 15 г кристаллического хлорида магния (горькой соли), 5 г хлорида калия и 2 г хлорида аммония продолжая перемешивать, выпарим раствор досуха, нагреем остаток при температуре 300 °С, чтобы удалить из солн воду. После охлаждения разотрем соль в порошок и поместим в маленький фарфоровый тигель, который будет служить электролизной ячейкой. В качестве электродов используем угольный стержень и расплющенный гвоздь или, лучше, тонкую стальную полоску шириной примерно 10 мм. Чтобы избежать соединения магния и хлора, надо поставить между электродами разделительную стенку из асбестового картона в нижней части ее гвоздем проделаем много маленьких отверстий. Картон перед опытом надо многократно нагреть над пламенем, чтобы удалить органические примеси. [c.112]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

К 1 мл раствора соли магния (0,002—0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте, [c.162]

В. К 0,3 мл раствора соли пятивалентного мышьяка (около 0,001 г иона арсената) прибавляют по 1 мл растворов хлорида аммония, аммиака и сульфата магния образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте (отличие от арсенитов). [c.162]

При прибавлении к нейтральному или слабо щелочному раствору фосфата соли магния образуется слизистый осадок фосфата магния. Если же добавлять одновременно хлорид аммония и аммиак, то получится кристаллический магнийаммонийфосфат [c.686]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Бертолле обсуждает и случаи двойного разложения солей. При этом он особенно отчетливо показывает ошибочность представлений Бергмана о силе химического сродства. Бертолле рассматривает случай, когда к раствору сульфата натрия добавлен раствор хлорида магния. При этом в растворе образуются четыре соли — сульфат натрия, хлорид магния, сульфат магния и хлорид натрия. Если теперь охлаждать раствор, то при 0° С из него будет кристаллизоваться сульфат натрия — наименее растворимая при этой температуре соль в растворе. При 20 С можно получить в кристаллическом виде прежде всего хлорид натрия. Таким путем, при различных температурах оказывается возможным разделить смесь на две соли, причем в одном случае на сульфат натрия и хлорид магния, в другом — на хлорид натрия и сульфат магния. Это доказывает, что химическое сродство — величина, зависящая от температуры, а вовсе не какая-то определенная сила , присущая данному веществу, как полагал Бергман. [c.430]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

О орудование и материалы. 1) Десять стеклянных цилиндров (или больших пробирок). — 2) Силикат натрия Ыа2510з, 50%-ный раствор. — 3) Любые растворимые соли (предпочтительнее хлориды) следующих металлов железа, меди, кобальта, никеля, марганца, алюминия магния.— 4) Феррициа-нид калия К4[Ре(СК)б] ЗНгО а) кристаллический, б) насыщенный раствор, [c.61]

Основные физико-технические свойства карбонатов кальция приведены в табл. 11.1. Все применяемые в промышленности сорта карбоната кальция независимо от источников их получения являются относительно чистыми продуктами. Кальцит, получаемый измельчением мрамора, характеризуется особой чистотой и в отличие от других природных карбонатов кальция не содержит карбоната магния. Осажденные карбонаты кальция содержат мало или совсем не содержат соединений кремния и примесей других металлов, но при недостаточно тщательной промывке могут иметь повышенное содержание водорастворимых солей. Кристаллическая решетка природного мела (арагонита)—ромбическая известкового шпата— тригональная осажденные сорта карбоната кальция имеют кубическую решетку гидратированный карбонат кальция СаСОз 6Н2О — моноклинную. Размер частиц карбоната кальция в зависимости от месторождения и способов измельчения колеблется от 0,05 до 75 мкм (средний размер частиц 2,5—20 мкм), для осажденных сортов мела — 0,05—0,35 мкм маслоемкость в пределах от 5 до 70 г масла/100 г. Из кристаллического свет- ЛОго мрамора получают специальные сорта карбоната кальция (кальциты), которые имеют высокий коэффициент отражения, малую маслоемкость, значительно меньшую гидрофильность и химическую активность по сравнению с мелом (белизна — 92 усл. ед., маслоемкость—15 г масла/100 г, pH водной вытяжки — 9,7). Карбонат кальция не растворяется в холодной и горячей воде, растворяется в хлориде аммония, реагирует с кислотами с выделением двуокиси углерода, разлагается при нагревании при 1000— 1200°С с образованием извести и двуокиси углерода СаСОз-> - СаО -f СО2 — 68 кДж. [c.431]

Солями называются вещества, которые образуются в результате замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов. Все соли являются кристаллическими веществами, т. е. каждая соль образует кристалл определенной геометрической формы. Например, хлорид натрия (поваренная соль) образует кристаллы в виде кубов. Кристаллы квасцов имеют форму двух четырехсторонних лирамид, сложенных основаниями (октаэдр — от греческого слова окто — восемь). Некоторые соли бесцветны (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат магния и др.). Имеются также окрашенные соли, например соли меди окрашены в синий и зеленый цвет, соли железа — в светло-зеленый или бурый, соли кобальта — в розово-красный или синий, соли никеля — в зеленый цвет. [c.152]

Горит бледноголубым несветящимся пламенем. Гигроскопичен, смешивается с водой во всех отношениях, является хорошим растворителем органических веществ, растворяет также и некоторые неорганические соли, например иодид калия, хлорид и иодид ртути (II) и т. д. С некоторыми солями (хлоридом кальция, нитратом магния) дает кристаллические соединения, где играет роль кристаллизационного спирта . [c.64]

Следовательно, при нагревании смеси двух веществ, обладающих термическими эффектами (кроме плавления и выкипания), которые не совпадают но температуре, эти вещества могут быть определены. Так, на термо-граммо сульфата натрия и гипса (рис. 149) отчетливо выражены эндотермические эффекты дегидратации гипса (120—190° С) и полиморфного превращения сульфата натрия (240° С). Кроме того, на кривой можно заметить небольшой экзотермический эффект (370—380° С), соответствующий перестройке кристаллической решетки полугидрата в ангидритную. Если один из компонентов не имеет иных тепловых эффектов, кроме плавления, то, за редкими исключениями, он не может быть обнаружен в смеси. Например, если смесь сульфатов натрия, кальция и магния и их двойных солей содержит хлорид натрия, то смесь плавится при 627° С — эвтектике системы сульфата и хлорида натрия. В присутствии солей магния плавление еще понизилось до 576° С (рис. 150). [c.183]

Бром обычно существует в виде солей, например бромида натрия или бромида магния. Соли брома часто встречаются вместе с хлоридом натрия, но во много меньших концентрациях, в морской воде и в кристаллических залежах. Концентрация солей брома в Мертвом море выше, чем в обычной морской воде часто содержание брома в рассолах под залел ами соли бывает больше, чем в самих залежах. [c.161]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Гидрофосфат натрия NajHP04 в присутствии гидроксида и хлорида аммония образует с солями Mg2 белый кристаллический осадок фосфата магния — аммония [c.128]

Выполнение работы. В пробирку внести две капли раствора соли магния и такой же объем 1 н. раствора аммиака. Растворить образующийся осадок гидроокиси магния, добавив 6—8 капель раствора хлорида аммония. В полученный раствор внести одну каплю раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать образование кристаллического осадка двойной соли MgNH4P04. [c.294]

Изменение объема при плавлении Sr b и ВаСЬ (а также СаС1г) составляет менее 5%. Атомы в твердых хлоридах стронция и бария образуют кристаллическую решетку типа флюорита [87]. Такое расположение требует, чтобы половина общего числа катионных мест была свободной, иначе говоря, кристаллическая решетка содержит значительный свободный объем. Поэтому количество дырок, необходимое для расплавления этих солей, сравнительно невелико [29]. Анализ данных по электропроводности показывает, что в этих расплавах присутствуют такие же частицы, как и в хлориде магния [5]. Расчеты Маркова и Делимарского [86] показывают, что здесь наряду с ионами МХ+ и X" образуются и более сложные комплексы. [c.44]

Получение и использование. Хлор встречается на земле в виде-отложений хлоридов натрия, калия, магния. Во многих случаях — это результат высыхания древних водоемов. В воде океанов, морей, рек и соляных озер концентрация хлорид-иона достигает значительных размеров и служит причиной усиленного разрушения металлических сооружений. Получают хлор электролизом растворов хлоридов и чаще всего поваренной соли Na l. Хотя хлор находит довольно широкое применение, использование его соединений еще более разнообразно. До последнего врехмени хлор применяют для обеззараживания питьевой воды (хотя сейчас вместо хлора начинают использовать озон), дезинфекции помещений и одежды. В лаборатории для этих целей чаше всего получают СЬ реакцией концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом [c.277]

Аммиакаты хлоридов, бромидов и иодидов щелочноземельных металлов легко могут быть синтезированы из газообразного аммиака и кристаллических солей. При этом могут быть получены октаммины типа [Me(NHз)з]X2. В водных растворах солей кальция в присутствии большого избытка аммиака было констатировано наличие аммиакатов, менее прочных, чем у магния, причем число мол кул аммиака, присоединенных к иону Са , не превышает шести. [c.562]

Опыт. Возьмите 3—4 капли раствора соли магния и смешайте с 4—б каплями 2 н. раствора соляной кислоты и 3—5 каплями раствора гидрофосфата натрия NajHPOi. После этого прибавьте к раствору по одной капле 2 н. раствора аммиака, перемешивая раствор после каждой капли. Вначале аммиак нейтрализует прибавленную кислоту, причем образуется хлорид аммония NH4 I, препятствующий образованию гидроксида магния Mg (0Н)2. После окончания реакции выпадает характерный кристаллический осадок — фосфат магния-аммония MgNHiPOi. [c.197]

В пробирку наливают небольшое количество раствора соли магния и такое же количество 1 н. раствора аммиака. Образовавшийся осадок Mg(0H)2 растворяют, добавляя раствор хлорида аммония. В полученный раствор вносят по каплям раствор гидрофосфата натрия Ыз2НР04. в присутствии Mg2+-иoнoв выпадает кристаллический осадок MgNH4P04. [c.21]

B. К 1—2 мл раствора соли магния добавляют такое же количество раствора ЫН40Н и 3—4 мл раствора ЫН С . Выпадающий первоначально осадок гидроокиси магния растворяется (см. опыт 5). К полученному раствору добавляют 2—3 мл раствора двузамещенного фосфата натрия МагНРО . Выпадает кристаллический осадок фосфата магния-аммония MgNH4P04. Почему эту реакцию необходимо вести в присутствии хлорида аммония [c.135]

Для распознавания иона магния Mg + поступают следующим образом. К раствору соли магния прибавляют раствор аммиака, хлорид аммония и гидрофосфат натрия НзгНРОд, при этом выпадает белый кристаллический осадок фосфат магния-аммония [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология