Растворимость хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Рис. 94. Растворимость хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния в воде.

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

Для примера различного выражения концентрации растворов и растворимости приведены табл. 2—6 (растворов хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния). [c.20]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]

В почве всегда содержатся также различные соли карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, фосфаты кальция, магния, калия и натрия. Большинство этих солей (например, нитраты, хлориды, а также углекислые соли и фосфаты калия и натрия) хорошо растворяются в воде, их в почвах немного. Менее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция — в некоторых почвах находятся в значительных количествах в составе твердой фазы. В почвах всегда содержатся малорастворимые соли фосфорной кислоты (фосфаты кальция, магния, железа и алюминия), но в сравнительно небольших количествах. [c.99]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Растворимые примеси в составе БСВ представлены преимущественно минеральными солями и некоторыми органическими соединениями. В сточных водах содержатся, как правило, хлориды, сульфаты и гидрокарбонаты натрия, калия, кальция и магния. Содержание растворимых примесей на практике оценивается по показателю "сухой остаток" (СО) или интегральным показателем удельная электропроводимость" к. Содержание растворимых минеральных солей оценивается показателем "прокаленный остаток" (ПО). Для полной характеристики растворимых минеральных [c.169]

Исходные рассолы содовых заводов заметно отличаются по содержанию катионов и анионов, соответственно и по солевому составу. Самое высокое содержание ионов магния наблюдается в сыром рассоле, получаемом из рапы Сиваша, причем, исходя из концентрации ионов хлора и сульфата, основное количество магния связано в виде сульфата магния. В рассоле Лисичанского содового завода концентрация сульфата кальция приближается к пределу растворимости в насыщенном растворе хлорида натрия. Приготовленный из неочищенных галитовых отходов рассол Березниковского содового завода, содержит до 5 г/дм иона калия. Во всех рассолах (кроме Сивашского) концентрация ионов кальция в 5—6 раз выше концентрации ионов магния, что способствует лучшему осаждению шлама в отстойниках Дорра. [c.168]

Обжигом при 600 - 700 фосфогипса, смешанного с минеральными активизаторами, пёлучают ангидритовое вяжущее (цемент). Его твердение вызывают сульфаты калия, натрия, алюминия, железа и другие соли, а также добавки, содержащие свободный оксид кальция (золы, шлаки, обожженный доломит). Растворимые соли можно вводить с водой затворения. Их активизирующее действие объясняется тем, что при гидратации вяжущего образуются комплексные соли,включающие ангидрит, которые затем распадаются с выделением дигидрата сульфата кальция. Ангидритовый цемент не обладает гидравлическими свойствами. Прочность камня при длительном хранении в воде снижается почти вдвое, но при высахании восстанавливается. Повышенное количество активизатора ускоряет схватывание, а добавление хлоридов кальция и магния или буры - замедляет. [c.23]

На рис. 88 приведена диаграмма растворимости хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния в пределах от О до 100°. [c.173]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Применению этого метода мешает сравнительно небольшое число веществ. Растворимые хлориды, нитраты и сульфаты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, железа (П1) (в умеренных количествах), свинца, мышьяка (HI), мышьяка (V), сурьмы (UI), сурьмы (V) и олова (IV) не оказывают заметного влияния. Соли железа (III) изменяют цвет осадка, но их присутствие в небольшом количестве мало отражается на получаемых результатах. [c.446]

Ленее растворимыми являются соединения лития и магния. Так, например, хлориды, сульфиды, сульфаты и некоторые другие соединения этих элементов растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и некоторые другие соли лития и магния, в отличие от соответствующих солей калия и натрия, нерастворимы в воде. [c.83]

Препарат стоек на воздухе и обладает малой растворимостью в воде. При 100° в 100 г воды растворяется 6,49 г карбоната бария. Растворимость его в воде несколько повышается в присутствии СО2 или солей аммония. В кислотах карбонат бария легко растворяется с выделением СО2. Кроме того, он растворим в концентрированных растворах сульфатов натрия, магния и цинка, хлоридов кальция и магния, нитрата кальция и карбоната калия. Не растворим в спирте и в растворе хлорида цинка. [c.56]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

Согласно этому методу, хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, а затем натрий и литий отделяют от калия (рубидия и це-.зия) выщелачиванием смесью н-бутилового спирта и этилацетата. Полученную вытяжку выпаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в виде хлорида прибавлением н-бутилового спирта, насыщенного газообразным хлористым водородом. Раствор, содержащий литий, выпаривают с серной кислотой и определяют литий взвешиванием в виде сульфата. Растворимость перхлоратов щелочных, щелочноземельных металлов, магния и аммония приведена в табл. 22. [c.672]

Для решения некоторых геохимических задач иногда необходимо определить состав водных вытяжек, в которые обычно переходят хлориды натрия и калия, природные сульфаты щелочных металлов и сульфаты магния, меди, цинка, некоторые сложные минералы соляных месторождений. (Следует учитывать, что растворимость гипса падает с повышением температуры.) [c.160]

В качестве примера практического применения тетраэдрического гексаэдроида приведем две взаимные системы указанного типа диаграмму растворимости морской системы, т. е. водносолевой системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия, кальция, магния, и диаграмму плавкости системы из фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов калия и натрия. [c.102]

Грунтовая вода (из колодцев, подземных ключей, артезианских скважин) содержит различные органические примеси (растворимые вещества растительного и животного происхождения) и неорганические примеси (бикарбонаты, хлориды и сульфаты натрия, калия, магния, кальция и др.)- Примеси вымываются из слоев почвы и горных пород, через которые проходят грунтовые воды. От состава этих горных пород зависит химический состав грунтовых вод, который вследствие этого может быть весьма различным. [c.28]

Наиболее часто в природной и в технической воде растворены карбонаты, бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, натрия и калия. Эти соли — хорошо растворимые в воде электролиты. [c.147]

Морская вода содержит много растворенных хлоридов и сульфатов натрия, калия, магния, кальция и др. В обычных условиях концентрация этих солей сравнительно невелика и раствор далек от насыщения. При длительном испарении морской воды концентрация солей постепенно увеличивается. Когда концентрация какой-либо из содержащихся в воде солей достигает предела насыщения, т. е. предельного количества, которое может при данных условиях находиться в растворенном виде, при дальнейшем испарении излишки соли выпадают в осадок. В первую очередь выпадают менее растворимые соли, поскольку их концентрация более близка к насыщающей. [c.20]

Отрасль химической технологии, изучающая способы получения и первичной переработки растворимых природных солей, называется галургией. Основным галургическим методом является тепловая обработка естественных и искусственно приготовленных водных растворов природных солей. Нагреванием, испарением и охлаждением этих растворов, их смещением и обработкой ими ископаемых солей при определенных температурах достигают выделения тех или иных продуктов. Иногда галургические приемы совмещают с более глубокой химической переработкой. Главными продуктами галургических производств являются хлорид и сульфат натрия соли калия, магния, бора бром, иод и их соли природная сода и др. [c.18]

Первую группу катионов образуют ионы аммония (NH4 ), натрия (Na ), калия (К ) и магния (Mg"). В отличие от катионов других групп, почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Ион Mg" по своим свойствам является переходной ступенью ко второй группе катионов наряду с растворимыми хлоридом, сульфатом, нитратом и ацетатом он образует трудно растворимые гидроокись, карбонат и фосфат. Поскольку нерастворимость карбонатов является отличительным признаком катионов второй группы, Mg" нередко относят к последней. Однако карбонат магния хорошо растворим в аммонийных солях, а осаждение катионов 2-й группы (для отделения ее от первой группы) всегда ведут в присутствии NH4 I. При этих условиях Mg" оказывается не в осадке со 2-й группой, а в растворе. Поэтому рациональнее относить его к первой группе. [c.29]

Ввод добавок практически реализован в промышленных испытаниях обезвоживания в КС растворов сульфата калия при добавке к раствору небольших количеств дигидрофосфата КН2РО4 обеспечено получение гранулированного продукта результаты представлены в гл. V. Перспективными добавками для стимулирования образования гранул можно считать другие фосфаты, растворимые Силикаты, сульфаты железа (III), магния, натрия, хлориды кальция и др. [c.82]

Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaS04, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. Для проведения определения анализируемый образец, содержащий 5—350 мкг сульфата, обрабатывают известным избытком раствора нитрата свинца в среде, содержащей уксусную кислоту и 25—30% этанола [85]. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь(П)—ПАН[1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СОг однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [c.535]

Растворимые соли, цементирующие песок, глину и ка.мни в агрегат, известный под названием калише, являются нитратами, хлоридами, сульфатами, иодатами, боратами и перхлоратами металлов натрия, калия, кальция и магния. Химический состав солей обычного калише следующий [c.11]

Почти все соли калия, натрия и аммония растворимы в воде. Ион магния образует легко растворимые хлорид, нитрат и сульфат в то же время его гидроокись, фосфат и карбонат трудно растворимы в воде. Однако, гидроокись и карбонат магния хорошо растворяются в аммонийных солях. Поэтому не осаждается карбонатом аммония в присутствии НН4С1 и оказывается не в осадке И группы, а в растворе вместе с катионами калия, натрия и аммония. Лишь небольщое количество магния в результате соосаждения попадает во II группу. [c.145]

ЗАСОЛЕНИЕ ПОЧВЫ. Процесс накопления растворимых солей в почве. 3. зависит от содержания солей в грунтовых водах и породе, количества атмосферных осадков, условий поверхностного и внутреннего стока, испарения и физических свойств почвы. Глубинно засоленные почвы называют солончаковатыми, а поверхностно засоленные — солончаковыми. Засоленные почвы подразделяются по составу анионов (хлоридные, сульфатные, карбонатные) и катионов (натриевые, магниевые, кальциевые). 3. различают первичное и вторичное. Вторичное 3. имеет место при неправильном орошении и осушении почв вследствие подъема уровня минерализованных грунтовых вод перемеш ения солей из подпочвы в корпе-обятаемый слой накопления солей за счет минерализованных оросительных вод при осушении минерализованных болот и пойм степных рек. В засоленных почвах распространены три группы солей слаборастворимые (карбонаты кальция и магния), оредне-растворимые (сульфаты кальция) и. иегкорастворимые (хлориды и нитраты кальция, магния, натрия и калия, сульфаты натрия и магния, карбонаты натрия). [c.101]

Интересным случаем в области приложения ф.тотационного про> цесса является обогащение хлористого калия из естественных смесей его с хлористым натрием или другими солями, например с полигалитом (тройным сульфатом кальция, магния и калия). Пульпа в этом случае представляет собой рассол, насыщенный по отношению к растворимым компонентам, и флотореагент подбирается в зависимости от того, желательно ли сильвинит (хлористый калий) выделить в концентрат или оставить в хвостах. Д.та этого процесса в одних случаях применяют мыла карбоновых кислот или лаурилсульфат натрия в сочетании с растворимой свинцовой солью (например, с нитратом свинца) в качестве регулирующего реагента, в других же — катионактивные собиратели, например хлористоводородную соль лауриламина. Эффективными собирателями при разделении хлоридов калия и натрия являются также октиловый и додециловый эфиры глицина [27]. [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология