Магния хлорид свойства

Опыт 9. Свойства гидроксида магния. К 3—4 каплям раствора соли магния прилить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка. Полученный гидроксид магния разделить на три пробирки. Содержимое одной из них обработать разбавленной соляной кислотой, второй — концентрированным раствором хлорида аммония, третьей — раствором щелочи (последнюю пробирку с осадком сохранить). В каких случаях растворяется осадок Составить уравнения реакций (если они пойдут) [c.68]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Широко известна замазка под названием цемент Сореля, которую приготовляют размешиванием 60%-ного раствора хлорида магния с окисью магния до получения густой массы. Смесь быстро затвердевает, так как образуется твердый оксихлорид магния. Аналогичными свойствами обладает смесь раствора хлорида цинка с окисью цинка. [c.45]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИДА МАГНИЯ В СИСТЕМЕ ХЛОРИД МАГНИЯ - ХЛОРИД КАЛИЯ [c.123]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

Качества природной воды характеризуются физическими и химическими свойствами, а также бактериальным загрязнением. К физическим свойствам относят температуру, мутность (или прозрачность), цветность, вкус и запах. Химические свойства зависят от содержания в воде химических веществ. Химический состав воды определяют ее жесткость, щелочность, окисляемость, активная реакция, содержание железа, магния, хлоридов, сульфитов и др. [c.263]

Окись магния присутствует преимущественно в виде мелких частиц. Во время хлорирования она превращается в основной хлорид магния, обладающий свойством закупоривать фильтровальную ткань, вследствие чего резко ухудшаются условия фильтрования. [c.38]

Свойства некоторых рассольных и для сравнения других применяемых в химической промышленности хладоносителей приведены в табл. 19.1. Основным показателем, определяющим температурный интервал, в пределах которого возможно использование вещества в качестве хладоносителя, является температура его замерзания. Для обеспечения положительных температур охлаждаемых объектов обычно применяют воду, обладающую наилучшей совокупностью теплофизических свойств, а для умеренного холода — концентрированные водные растворы солей (рассолы), главным образом хлориды кальция, натрия, магния или их смеси. [c.300]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида магния. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата магния, по 1—2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия или калия и отметьте происшедшие изменения. [c.90]

Проведение опыта. В бокал налить раствор хлорида магния и добавить к нему раствор щелочи. Выпадает осадок гидроокиси магния. Жидкость с осадком разлить в три бокала. В первый бокал добавить раствор щелочи растворение осадка не происходит во второй и третий — прилить соответственно соляную кислоту и избыток насыщенного раствора хлорида аммония. Осадки растворяются. Гидроокись магния проявляет только основные свойства, поэтому растворяется в кислотах. Мд(0Н)2 взаимодействует также с насыщенным раствором хлорида аммония, так как при этом образуется соединение ЫНз-НгО, легко разлагающееся с выделением газообразного аммиака. [c.102]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

Не менее серьезные проблемы возникают при проведении технологических процессов по переработке нефти. Хотя при первичной подготовке нефти проводятся обессоливание и обезвоживание, хлориды и вода все же попадают в нефть. При дальнейшей переработке нефти вследствие гидролиза хлорида магния и кальция, попадающих в нефть из пластовой воды, в системе появляется хлористый водород, характеризующийся сильными агрессивными свойствами. [c.41]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Повторите оба предыдущих опыта, взяв в качестве исходного раствора хлорид магния. Сравните свойства карбонатов кальция и магния (ПPмg Oз =2,1 10 ). [c.249]

Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaS04, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. Для проведения определения анализируемый образец, содержащий 5—350 мкг сульфата, обрабатывают известным избытком раствора нитрата свинца в среде, содержащей уксусную кислоту и 25—30% этанола [85]. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь(П)—ПАН[1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СОг однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [c.535]

При введении оксида магния (дополнительно к оксиду цинка) сшивание замедляется, предельная степень сшивания уменьшается, но комплекс свойств резин улучшается. Роль оксида магния состоит в подавлении реакций сшивания, активируемых хлоридом цинка. Связывая в хлорид магния хлорид водорода, получающийся при вулканизации и термическом дегпдрохлорировании каучука, оксид магния способствует уменьшению концентрации хлорида цинка. Кроме того, на поверхности дисперсных частиц оксида магния адсорбируется и тем самым выводится из реакционной зоны хлорид цинка, который образуется при вулканизации на поверхности частиц ZnO и диффундирует в объем каучуковой матрицы. В результате уменьшается вероятность образования поперечных связей С—С (эти реакции активируются хлоридом цинка) и преобладающими становятся поперечные связи С—О—С, образующиеся в результате гетерогенной реакции. Физико-механические свойства вулканизатов при этом улучшаются. [c.329]

В качестве хладоагента применяется рассол (водный раствор солей — хлорида кальция, хлорида натрия или хлорида магния, — обладающих свойством в зависимости от концентрации понижать температуру замёрзания (или охлаждения) воды. [c.178]

На рис. 74 можно видеть, что кривыеД0° для многих хлоридов пересекаются друг с другом, следовательно, взаимная их устойчивость меняется с изменением температуры. Это необходимо учитывать при анализе хлорирования многокомпонентного сырья, когда хлориды одних металлов могут быть хлорирующими агентами по отношению к другим металлам или окислам. На том же рисунке видно, что при данной температуре металл способен вытесняться из хлорида другими металлами (восстанавливаться) тем легче, чем выше егоДО°, и, наоборот чем ниже лежит кривая AG° образования хлорида, тем сильнее восстановительные свойства данного металла. Металлические титан, цирконий и гафний получают восстановлением их тетрахлоридов магнием или натрием. Кривые Д0°, Mg и Na l лежат значительно ниже кривых указанных тетрахлоридов, поэтому реакции восстановления протекают практически нацело. Выше 2000° в качестве восстановителя может быть использован водород, так как в этой области кривая для реакции (40) лежит ниже кривых для тетрахлоридов [c.259]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

При улавливании аэрозоля окиси магния на головной электрод подавали положительный заряд. При перемене полюсов к. п. д. аппарата несколько снижался, т. е. больший эффект достигался в случае положительного заряда короны. То же наблюдалось для табачного дыма. Однако этот вывод нельзя распространить на другие аэрозоли, так как их физико-химические свойства могут оказать существенное влияние на степень улавливания. Действительно, при улавливании, например, хлорида аммония оптимальные результаты получены при отрицательном заряде короны. В случае улавливания шамотной, апатитовой и других пылей знак заряда коронирующего электрода заметного влияния не оказывал. [c.194]

Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей кальция и магния. В зависимости от природы анионов различают временную (устранимую, карбонатную) жесткость, зависящую от наличия в воде бикарбонат-ионов НСОз, Жв, и постоянную (некарбонатную) жесткость, вызываемую присутствием хлорид-ионов СГ, нитрат-ионов ЫОз и сульфат-ионов 804 2, Жц. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью воды [c.73]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Полученный электролизом или термическими способами магний-сырец содержит ряд примесей, отрицательно влияющих на его коррозионную стойкость и механические свойства. Эти примеси можно зазделить на металлические и неметаллические. К металлическим относятся На, К, Са и Ре, попадающие в магний при определенных условиях либо при электролизе, либо путем восстановления их соединений в исходной шихте металлическим магнием. Основными неметаллическими примесями в электролитическом магнии являются хлориды всех компонентов расплава, захватываемые магнием при извлечении его из ванны. Кроме того, в магнии-сырце встречаются примеси окиси магния, нитриды и карбиды. Термический магний не содержит хлоридов, но в нем встречаются окислы магния, кальция и железа и нитриды магния. Общее количество примесей в магнии-сырце может достигать нескольких процентов. Такой металл непригоден для употребления и подлежит рафинированию. По ГОСТ 804—49 магний марки МГ-Гдолжен содержать 99,91% Mg и не более 0,09% суммы примесей, в том числе не более 0,04% Ре 0,03% 51 0,005% СЬ 0,01% На 0,005% К 0,01% Си и 0,001% N1. По тому же ГОСТ для марки МГ-2 общее количество примесей в магнии допускается не более 0,15%. [c.300]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Магний — важная часть легких сплавов, отвечающих составам [в 7о(масс,)] 89—91 А1 и 9—11 —магналий] до 10,5 А1, 4,5 2п, 17 Мп и до 83 Mg —электрон. Эти сплавы обладают хорошими механическими и антикоррозионными свойствами, немагнитны и не искрят при ударах и трении. Они нашли применение в самолетостроении и в производстве наземного транспорта. Магний используют для получения металлов из трудновос-станавливаемых оксидов и хлоридов. Способность магния гореть на воздухе ослепительно ярким пламенем изобилующим лучами коротких длин волн, используется в пиротехнике и при фотосъемках. Из соединений маг- [c.426]