Хлориды бериллия и магния

Сульфаты металлов, а) Испытать растворы хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция и бария разбавленным раствором серной кислоты. С какими солями образуется осадок [c.210]

Восстановление хлорида бериллия магнием в инертной среде, австр. пат. 156468, 10/Vn 1939 г. [c.182]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Тигель. Пинцет. Наждачная бумага. Магний (лента). Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин, Растворы хлороводородной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (1 н.) 1 н., насыщенный хлоридом аммония), хлорида бериллия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 и.) [c.255]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Предметное стекло. Аппарат Киппа (для получения СОд). Стакан. Тигельные щипцы. Стеклянная палочка. Глянцевая бумага. Наждачная бумага. Магний (порошок и лента). Медная сетка. Этиловый спирт. Растворы лакмуса нейтрального, фенолфталеина, соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (0,5 и 0,1 н.), гидроксида аммония (0,1 и 0,1 н., насыщенный хлоридом аммония), сульфата или хлорида магния (0,5 н 2 н.), хлорида аммония (0,5 н.), оксалата аммония (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидроортофосфата натрия (0,5 н.), хлорида бериллия (0,5 н.), сульфида натрия (0,5 н.). [c.215]

Какова окраска лакмуса в растворе хлорида магния хлорида бериллия Какие ионы определяют эту окраску В растворе какой из этих солей концентрация соответствующего иона больше Чем это объяснить Напишите уравнения реакций, в результате которых появляется этот ион. [c.224]

В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133]

Диссоциация фторидов и хлоридов бериллия и магния [c.31]

Бериллиевые концентраты перерабатывают в оксид или гидроксид бериллия, из которых получают фторид или хлорид бериллия. Металлический бериллий получают либо восстановлением фторида бериллия магнием, либо электролизом из хлоридного электролита. [c.87]

Опыты 1—8. Платиновая или нихромовая проволока. Нитрат или хлорид бериллия. Едкий натр. Окись магния. Фенолфталеин. Сульфат магния Аммиак раствор. Хлорид аммония. Карбонат натрия. Хлорид кальция. Хлорид стронция. Хлорид бария. Сульфат кальция, насыщенный раствор. Азотная кислота Метиловый оранжевый. Соляная кислота, концентрированная и 0,1 и. [c.174]

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Галогениды бериллия. Основные свойства фторида и хлорида бериллия представлены в табл. 5. 12, где для сравнения приведены также соответствующие свойства соединений магния. [c.199]

ХЛОРИДЫ БЕРИЛЛИЯ И МАГНИЯ [c.69]

ВеСЬ легко восстанавливается натрием, калием, литием, кальцием и магнием. Хорошо идет восстановление, если пропускать пары натрия над нагретым до 250 °С хлоридом бериллия. [c.71]

Сульфаты металлов. Испытать растворы хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция и бария раствором, содержащим ион SO4". С какими солями образуется осадок В две пробирки налить по 2—3 мл раствора Sr b и в одну из них добавить равный объем насыщенного раствора aS04, а в другую равный объем насыщенного раствора BaS04. Почему осадок выпадает только в первой пробирке Дать объяснения, исходя из величин произведения растворимости. [c.183]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

II группы, например хлорид магния, можно получать прямым хлорированием металлического Mg или из окисла MgO, подобно безводному хлориду бериллия. Однако это дорогие способы поскольку безводный Mg b в большом количестве потребляется промышленностью именно как исходный продукт для получения металла, изготовлять Mg , из металлического Mg бессмысленно. Поэтому важно уметь приготовить безводный Mg l2, например, из карбоната магния, встречающегося в природе. [c.36]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Пример 3. Теплоту образования 5 лорида магния можно определить, исходя из теплот образования либо его аналогов по ПА-груп-пе хлорида бериллия (ДЯ =-464 кДж/моль) и хлорида кальция (-788 кДж/моль), либо соседних с ним элементов по третьему периоду хлорида натрия (-404 кДж/моль) и хлорида алюминия (-694 кДж/моль или -231,3 кДж/моль эквивалентов). В первом случае промежуточное значение, найден1[ое как полусумма известных данных, составляет -626 кДж/моль, а во втором -635,3 кДж/моль, что очень близко к величине Щ, установленной экспериментальным путем (-633 кДж/моль). [c.275]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановением их соединений [c.237]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

К водным растворам хлоридов бериллия и магния (Be lg и Mg lg) добавляли небольшими порциями раствор гидроксида натрия NaOH. Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным. А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений. Бериллий и магний — элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи. Чем же вызвано столь различное поведение их солей [c.37]

Известны также закономерности, характеризующие связь между свойствами ряда однотипных соединений при од и н а к о в о и температуре. В качестве примера на рис. 97 сопоставлены значения ДЯ р хлоридов и иодидов бериллия, магния, кальция, стронция и бария при 25 С (по М. X. Карапегьянцу). [c.289]

Металлический бериллий может быть получен также двумя методами. По первому пз гшх Ве(0Н)2 переводится в (ЫП4)2Вер4 обработкой раствором МН4Нр2. Соль подвергается очистке и затем разлагается до ВеРа при температуре 950°С. Фторид бериллия восстанавливается магнием до металла. По второму методу металлический бериллий получают электролизом. Гидроокись брикетируется с углеродом с добавкой дегтя, спекается и хлорируется. Образующийся хлорид бериллия подвергается очистке и затем восстапавливается до металла электролизом в расплаве при температуре [c.404]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]