Растворители хлорида магния

Выщелачивание хлорида калия из сильвинита производится нагретым до 105—115°С оборотным раствором (щелоком) в шнековом растворителе 2. Выделившийся хлорид калия кристаллизуется в вакуум-кристаллизаторе 5, в котором вакуум создается с помощью пароструйных эжекторов, отсасывающих паровоздушную смесь. На пути к центрифуге 6 к пульпе добавляются солянокислые соли аминов для уменьшения слеживаемости хлорида калия. Степень извлечения хлорида калия составляет 0,90—0,95 дол. ед. Галургический метод позволяет комплексно перерабатывать полиметаллические руды, извлекая из них все полезные компоненты, в том числе хлориды магния, бромиды и пищевой хлорид натрия. [c.258]

Гидрохлорирование хлористоводородной кислотой в спиртовом растворе хлорида магния применяется более широко, так как в этом растворителе растворяются многие высшие а-эпокси-ды, например эфиры глицидного спирта и эпихлоргидрин. Однако высокомолекулярные полиэпоксиды, например твердые эпоксидные смолы, не растворяются в спиртовой среде, следовательно, этот метод для их анализа не применим. [c.242]

Известно, что органическими растворителями хлорид пятивалентной сурьмы экстрагируется из 6—8,5 М соляной кислоты на 81—95,5%, а свинец, медь, кадмий, цинк, индий, висмут, никель, кобальт, марганец, трехвалентный хром, четырехвалентная платина, титан, магний, кальций и другие экстрагируются в ничтожно малой степени [4]. [c.196]

В качестве растворителя при синтезе Гриньяра применяют диэтиловый эфир, дибутиловый эфир или смесь эфира и бензола, оказавшуюся пригодной главным образом при получении ароматических силанов, которые в ней легче растворимы [1001]. Лучшим растворителем для синтеза Гриньяра является диэтиловый эфир [817, 1701], который чаще всего и применяют. Выделяющийся в значительном количестве хлорид магния частично растворяется и сольватируется в эфире это очень затрудняет фильтрование. [c.60]

Растворитель шестиводного хлорида магния [c.362]

Для выделения следов магния из некоторых веществ можно использовать растворимость хлорида магния в амиловом спирте, смеси эфира и этанола и в других органических растворителях. [c.289]

Раствор хлорида магния готовится в растворителе 14 емкостью 2 м . Для этой цели в растворитель из бака 16 центробежным насосом 15 (П = 10 м /ч, Н = 15 м) подается порция отработанного раствора, засыпается отвешенное количество хлорида магния и добавляется необходимое количество умягченной воды. Растворение хлорида магния и перемешивание раствора производится с помощью [c.100]

Для образования полиметилметакрилатных осадков нг алюминии в работе [48] предложена система мономер — метилметакрилат (0,75 моль/л), растворитель — метанол,электро лит — хлорид магния (0,037 моль/л). При напряжении 2,5 Е в течение 3,5 ч на поверхности катода получается равномерны белый губчатый осадок, обладающий плохой адгезией. Прр замене в системе хлорида магния на ацетат лития (0,303 моль/л] в течение 6 ч при напряжении 4 В на катоде формируете очень тонкий, едва различимый осадок. [c.84]

Бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 35 °С (при плавлении частично выделяется кристаллизационная вода). Растворимость в воде (%) при 0°С 53, при 18 °С 56,5, при 29 °С 60,23. Растворим в ацетоне, этаноле,, не растворим в гидрофобных органических растворителях. Технический препарат содержит 58—62% основного вещества и в качестве примеси хлорид, натрия, небольшие количества хлората натрия и хлорида магния. [c.113]

Эти ароматические полиамиды растворяются в различных апротонных растворителях, например в диметилформамиде, причем растворимость значительно улучшается при добавлении небольщих количеств (5—8% от массы раствора) хлоридов магния или кальция, а особенно хлорида лития. Такие бинарные смеси растворителей впервые были использованы при формовании термостойкого волокна из приведенного полиамида. [c.307]

Полиамид, из которого вырабатывается волокно типа номекс, растворяется и в других органических растворителях, например в диметилсульфоксиде, капролактаме, N-метилпирролидоне, но на практике применяется только бинарная смесь, состоящая из диметилформамида и хлоридов магния, кальция или лития (5-8%). [c.308]

Поведение химического соединения в растворе зависит от физикохимических свойств растворителя, с которым оно вступает в реакцию. Например, одни и те же нитраты и хлориды многих элементов в зависимости от физико-химических свойств растворителей проявляют нейтральные, кислые и основные свойства, так, хлорид магния проявляет в спиртах нейтральные свойства, в смешанном растворителе спирт — метилэтилкетон — кислые, а в растворе уксусная кислота — уксусный ангидрид —хлороформ —основные свойства. Одинаково диссоциирующие в водных растворах электролиты отличаются электропроводностью их неводных растворов. [c.400]

I Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге), хотя бы смесь азота с кислородом. Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе, например раствор хлорида натрия, сульфата магння, азота и кислорода в воде. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором [c.171]

Раствор 13,2 г (0,1 моль) коричного альдегида в 40 мл сухого эфира помещают в трехгорлую колбу вместимостью 200 мл, снабженную механической мещалкой, капельной воронкой и термометром, погруженным в жидкость, Колба сообщается с атмосферой через боковой отвод капельной воронки, защищенной поглотительной трубкой с хлоридом кальция. Раствор охлаждают до температуры -10 °С, погружая колбу в смесь льда с солью, после чего добавляют к нему из капельной воронки в течение 0,5 ч 20 мл эфирного раствора, содержащего 0,033 моль алюмогидрида лития. В процессе добавления поддерживают температуру реакционной смеси не выще -10 °С, Когда эта операция будет закончена, смесь выдерживают в течение 10 мин, после чего, не прекращая перемешивания, добавляют к ней (вначале осторожно) воду для разложения избытка алюмогидрида лития, а затем 80 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (до полного или почти полного растворения гидроксида алюминия). Продукт реакции извлекают эфиром. Объединенные эфирные экстракты промывают раствором карбоната натрия и водой до нейтральной реакции, сушат сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток медленно перегоняют из колбы с небольшим дефлегматором. Получают 12 г (90 %) коричного спирта. Т. кип. 140 °С при 14 мм рт. ст. Препарат медленно кристаллизуется. Т. пл. 33-34 °С. Хроматография элюент - хлороформ и петролейный эфир, 20 R/ 0,5. [c.160]

После нагревания реакционной смеси до комнатной температуры прибавляют 50 мл воды, интенсивно перемешивают 2 мин и после этого разделяют фазы. Водную фазу экстрагируют эфиром (3 х 35 мл), объединенные органические фазы промывают концентрированными растворами гидрокарбоната и хлорида натрия, а затем высушивают над сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток перегоняют на короткой колонке Вигре. Получают 113 г (93%) продукта в виде бесцветной жидкости, т. кип. 85°С/12 мм рт. ст. [c.65]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Скорость отрыва галогена от (105) (к ) также зависит от многих факторов, в частности от природы галогена, металла, растворителя и других заместителей в кольце [схема (64)]. Зависимость от природы галогена, как найдено в случае 5wl- и fl-реакций, дает ряд I > Вг > С1 > F. Тот же порядок соблюдается и для обратной (к-г) реакции общий результат сводится к тому, что равновесие К2/К-2 сдвинуто вправо для бромидов примерно втрое по сравнению с иодидами и хлоридами. Важную роль играет также природа металла, например в случае магния образующийся интермедиат не только значительно устойчивее, но и отщепляет фтор быстрее, чем другие галогениды, что объясняется лучшей координацией с магнием. Как и ожидалось, заместители, стабилизующие анион, уменьшают Кг, и наоборот. [c.605]

Технологическая схема процесса Nal o приведена на рис. 11.4. Гранулированный магний подаётся из бункера в аппарат синтеза реактива Гриньяра 1, куда одновременно поступает растворитель и хлор-этан, взятый в избытке. Приготовленный таким образом электролит поступает в электролизер 2. Туда же из бункера подается гранулированный свинец. Отработанный электролит поступает в колонны 4, 7, 8, где последовательно отделяются возвращаемые в процесс хлорэтан и растворитель. Хлорид магния уходит в отвал, а выделенный тетраэтилсвинец подается вместе с другими компонентами в смеситель 5, где готовится моторное топливо с необходимым октановым числом. [c.378]

Присадка ВНИИ НП-121 — высокощелочная присадка, пред ставляющая собой магниевую соль сульфоносульфокислоты. Синтезируют ее на основе масла М-11 из сернистых нефтей. Сначала масло окисляют, чтобы перевести содержащиеся в нем различные сернистые соединения в сульфочы. При последующем сульфировании олеумом эти сульфоны переходят в сульфокислоты. Полученный при сульфировании продукт смешивают с растворителем и омыляют едким натром. Затем сульфоны натрия обрабатывают раствором хлорида магния. Для выделения присадки смесь центрифугируют и отгоняют растворитель. В присадке содержится избыток магния (в 5 раз больше стехиометрического количества), щелочность ее 168—170 мг КОН/г, зольность 10,3%. [c.82]

Непременным условием научно-технического прогресса является комплексное использование сырьевых ресурсрв. Одной из важных народнохозяйственных проблем является утилизация хлористого водорода - побочного продукта многих производств. При получении хлор- и фторсодержащих растворителей и мономеров, фреонов, пестицидов, при хлорировании парафиновых и ароматических углеводородов, первичных и вторичных спиртов, кетонов и кислот более половины используемого хлора расходуется на образование хлористого водорода. Значительное его количество образуется также при гидролизе неорганических хлоридов, например, при переработке хлорида магния в оксид, в производстве аэросила из тетрахлорида кремния и т. п. В то же время большие количества хлора используются для производства синтетического хлористого водорода, технической и реактивной соляной кислоты. Поэтому рациональное получение и последующая переработка побочно образующегося хлористого водорода имеет не только экономическое значение, но позволяет также предотвратить загрязнение окружающей среды. [c.4]

Активированный магний. Рике и Худналл [I] разработали способ приготовления высокоактивной формы магния в мелкораздробленном состоянии, пригодного для получения труднооб-разующихся реактивов Грнньяра. По этому методу безводный хлорид магния восстанавливают щелочным металлом в инертном растворителе типа эфира в атмосфере инертного газа. Для этой цели особенно подходит натрий в диглиме или калий в ТГФ. При этом нет необходимости удалять образующиеся соли патрия и калия, а реактив Гриньяра можно получать прибавлением алкил- или арилгалогенида непосредственно к суспензии порошкообразного металлического магния. Например, фенил-магнийбромид был получеи из бромбензола и активированного магния в ТГФ при —78° в течение 30 мин с выходом более 60%. Таким путем синтезирован даже неизвестный до настоящего времени фенилмагнийфторид, правда, с выходом лишь около 5%. [c.308]

При низких концентрациях ионов (рис. 17 и 18) наблюдаются только небольшие отклонения спектров от спектров воды. При этом относительно слабые максимумы, характеризующие взаимодействие ионов с водой, сосуществуют с максимумами воды. При 0,5 Мл концентрации М С12 (—100 молекул воды на один Mg ) спектр (рис. 24) прежде всего отражает изменения в объеме растворителя относительно воды, поскольку сравнительно небольшое число молекул Н О в первых гидратных слоях ионов оказывает незначительное влияние. Срав-нение со спектром воды показывает, что даже при концентрации 0,5 Мл наблюдаются значительные изменения тех частот межмолекулярных колебаний, которые должны быть связаны с большим числом молекул растворителя. Тогда при тех же температуре и угле рассеяния максимумы крутильных колебаний становятся более резкими и разрешенными, чем для воды. Первоначально по частоте они совпадают с характеристическими максимумами чистой воды. Аналогично в области частот около 60 см максимум также становится несколько более разрешенным, чем в воде (рис. 24). Однако изменение "квазиупругой" составляющей соответствует только относительно небольшому изменению энергии активации (детально этот вопрос будет рассмотрен ниже). Нейтронные спектры разбавленных растворов хлорида магния аналогичны рассмотренным выше дифракционным [c.278]

Во время разделения гиалуроновую кислоту элюируют 0,5 М раствором хлорида натрия (растворитель 2), хондроитинсуль-фаты элюируют 0,7 М раствором хлорида магния (растворитель 3) и гепарин — 1,25 М раствором хлорида магния (растворитель 4). Выход извлеченного продукта составляет 80—100% независимо от состава анализируемой смеси. Если этот метод оказывается непригодным для разделения хондроитин-4-суль-фата и хондроитин-6-сульфата, предпочтение обычно отдают методу хлорида цетилпиридиния с органическими растворителями. [c.137]

Для проведения обменной реакции между боргидридом натрия и магниевыми солями (хлорид, сульфат) подходящими растворителями являются моноэтаноламин и диметилформамид [130]. Из растворов, полученных при взаимодействии боргидрида натрия с хлоридом магния в диметилформамиде, при длительном выдерживании их при —5°С или при разбавлении бензолом (эфиром) выпадает сольват Мд(ВН4)2 6НСОЫ(СНз)2, удалить растворитель из которого без разложения самого боргидрида не удается [286, 287]. [c.437]

В отличии от большинства солей хлорид магния растворим в полярных органических растворителях, таких как низшие спирты, ацетон, что испо.чьзуют в некоторых аналитических и технологических процессах. [c.193]

Рассмотренный метод магнийорганического синтеза имеет существенные недостатки. Процесс протекает в нужном направлении только в узком интервале температур и требует применения растворителей, что обусловливает малую производительность оборудования. В процессе расходуется металлический магний, превращающийся затем в хлорид магния — неис- [c.31]

Электролиз реактива Гриньяра. Этот процесс заключается в следующем. Сначала синтезируют реактив Гриньяра (метил-или этилмагнийхлорид) в среде растворителя — смеси тетрагид-рофурана и дибутилового эфира диэтилеигликоля. Полученный алкилмагнийхлорид подвергают электролизу в аппарате, где катодом служат стальные стенки, а анодом — свинцовые шарики. В результате электролиза образуются хлорид магния, металлический магний и тетраалкилсвинец [c.353]

Хотя метод замеш,ения обладает рядом присущих ему ограничении, он очень гибок, широко применим и весьма практичен для получения кремнийорганических мономеров. Характерным для этого способа является следуюи1,ее 1) ио этому способу можно получать не один, а несколько продуктов 2) реакции замещения часто являются экзотермическими и протекают бурно 3) в качестве побочного продукта образуется весьма значительное количество соли, например хлорида магния 4) силан не должен содержать органических радикалов, способных реагировать с активными металлоорганическими соединениями. Например, в органическом радикале, связанном с кремнием, не до.ижно быть карбонильных, карбоксильных или нитрильных групп. Следует также учитывать горючесть или токсичность применяемых металлоорганических соединений и растворителей. [c.97]

Выделенные лигнины, такие, как медноаммиачный и солянокислотный еловый, при нагревании с уксусной кислотой в присутствии хлорида магния также полностью растворялись, давая препараты уксуснокислотного лигнина, растворимые в органических растворителях [215, 216]. [c.383]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Как было сказано, сольватная оболочка катионов магния и кальция в растворах их хлоридов в н-спиртах и диметилформамиде состоит из шести молекул растворителя. В то же время при высокой концентрации диоксана в насыщенных безводной солью М С12 или СаС1г спирто-диоксановых и диоксано-диметилформамидных растворах сольватные числа катионов и Са не превышают четырех. Такое уменьшение сольватного числа можно объяснить вхождением ионов С1" в ближнюю сольватную оболочку катиона. При более высокой концентрации спирта (диметилформамида) сольватные числа повышаются до шести у и до четырех у Са . Очевидно, катионы магния, имеющие меньший атомный радиус, склонны к более энергичной сольватации, чем катионы кальция. [c.297]

Алюмогидриды других металлов (натрия, магния и т. д.) можно получить аналогично тому, как это было описано для LiAlH4, а также другим, более эффективным (но и более дорогим) способом, который основан на действии хлоридов металлов на алюмогидрид лития в подходящем растворителе [c.117]