Зависимость внутренней энергии от давления

Зависимость внутренней энергии от давления и температуры [c.48]

Найти изменение внутренней энергии 2 м воздуха, если температура его понижается от 250 до 70 °С. Зависимость теплоемкости от температуры принять линейной. Начальное давление воздуха 0,6 МПа. [c.275]

Зависимость внутренней энергии от давления и температуры для газа в идеальном состоянии [c.52]

Найти зависимость истинной мольной темплоемкости от абсолютной температуры и количества теплоты, Которое пойдет на нагревание 220 г СОа от О до 100° С при постоянном давлении. Какая часть этого тепла идет на повышение внутренней энергии газа [c.18]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]

Использовать свойства частных производных для вывода уравнений зависимости внутренней энергии от температуры при постоянном давлении [уравнение (3.2.11)] и зависимости энтальпии от температуры при постоянном объеме [уравнение (3.2.13)]. [c.86]

Зависимость внутренней энергии от давления, представленную в форме выражения (2.124), можно рассчитать по кривым, построенным на графике (рис. 12). Из этого графика можно [c.51]

Примем гипотезу локального равновесия в пределах каждой из фаз, что позволяет ввести для каждой из них свою температуру Г,-, внутреннюю энергию u , энтропию энтальпию г,., давление P и другие термодинамические функции. Многокомпонентность фаз обусловливает зависимость термодинамических функций каждой из фаз не только от ее температуры, давления, плотности, но и от состава фазы , (с, = ( /Р<) [c.36]

ЗАВИСИМОСТЬ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.286]

Исследуем зависимость внутренней энергии системы от давления (5). [c.12]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления. Для реального газа повышение давления, вызывающее сближение молекул, приводит к уменьшению потенциальной составляющей внутренней энергии. Зависимость энтальпии и внутренней энергии при постоянной температуре можно представить с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса. Это уравнение (1.26) для 1 моль реального газа можно переписать в виде [c.54]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

Ур. (VII,51) и (VII,54) показывают, что, в отличие от внутренней энергии и энтальпии, S, F и G идеального газа зависят от давления. Зависимость этих величин от объема. [c.232]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

Состояние изолированной равновесной системы остается неизменным во времени, следовательно, и ее внутренняя энергия, будучи зависимой лишь от физического состояния системы (температуры, давления, агрегатного состояния и т. д.), сохраняет постоянное значение во времени. Иными словами, определенному физическому состоянию системы соответствует только единственное значение внутренней энергии. [c.49]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

В зависимости от условий, при которых производят нагревание, различают, например, теплоемкости при постоянном объеме Су и при постоянном давлении Ср. При постоянном объеме вся теплота идет на увеличение внутренней энергии при постоянном давлении кроме увеличения внутренней энергии совершается работа расширения. [c.32]

Строго говоря, внутренняя энергия и энтальпия — функции давления, и приводимые в таблицах термодинамических величин значения АЯ образования соединений из простых веществ относятся не только к определенной температуре, но и к определенному давлению, а именно 1 атм, и обычно обозначаются АЯ°. Однако при не слишком больших давлениях эта зависимость незначительна. Давление, естественно, оказывает наибольшее влияние на свойства газов. Однако пока газ можно рассматривать как идеальный, его внутренняя энергия от давления не зависит, а дополнительное слагаемое рУ, входящее в выражение (9.3), определяющее величину энтальпии, равно RT и также не изменяется с давлением. Поэтому в дальнейшем не будет приниматься во внимание зависимость тепловых эффектов химических реакций от давления. [c.215]

Здесь иа(Т) — внутренняя энергия идеального газа V (Р) — зависимость объема от давления. Величина Аи < О, так как (Р1) > (Р )- [c.54]

Равенства (2.16) и (2Л8) показывают индивидуальную взаимосвязь внутренней энергии и энтальпии от давления через постоянную а уравнения Ван-дер-Ваальса, зависимость V от Р и коэффициенты сжимаемости г. На диаграмме Т — 5 для азота (рис. 2.3) видно, что молярная энтальпия при 250 К и Р = 0,1 МПа равна 14 100 кДж/кмоль. Увеличение давления до 30 МПа сопровождается снижением энтальпии до 12 500 кДж/кмоль. Дальнейшее увеличение давления до 180 МПа обусловливает уже повышение энтальпии до 15 ООО кДж/кмоль. В области очень высоких давлений значение энтальпии возрастает еш,е больше, например, при 1000 МПа оно достигает 32 000 кДж/кмоль. Такая инверсия энтальпии характерна для всех реальных газов. [c.55]

Зависимость теплот реакций от давления определяется зависимостью от давления внутренней энергии и энтальпии компонентов реакции. При невысоких давлениях в большинстве случаев эта поправка сравнительно невелика и можно либо ею пренебречь, либо вычислить ее по уравнениям состояния реагентов с помощью уравнений 6 этой главы. [c.35]

Для оценки величин % (0) и Vf предложен ряд методов. Приближенно 1/2 Л/х(0) можно приравнять изменению внутренней энергии при испарении со знаком минус. Согласно Гильдебранду, зависимость величины АХ/ сп от температуры и объема жидкости (последний изменяется при изменении температуры и внешнего давления) можно представить функцией вида а (7 )/У", причем для многих веществ значение п близко к единице. Положив п I, запишем [c.365]

При аварии в случае быстрого выброса сжатых газов или перегретых жидкостей образуется первичное облако химически опасных веществ. Часть такой жидкости вскипает мгновенно, испаряется и переходит в атмосферу, а температура оставшейся части упадет до точки кипения при атмосферном давлении. Процесс испарения протекает весьма интенсивно за счет внутренней энергии перегрева. Доля испарившейся жидкости в расчетах учитывается коэффициентом К, (см. зависимость 2.11). [c.37]

Для вещества А, находящегося в состоянии идеального газа при температурах Тх, Та и Т, и при давлении 1,0133-10 Па, определить 1) составляющие суммы состояний поступательную, вращательную, колебательную 2) сумму состояний 3) составляющие внутренней энергии поступательную, вращательную и колебательную 4) внутреннюю энергию и — (Уо 5) составляющие теплоемкости поступательную, вращательную и колебательную 6) теплоемкость 7) вывести уравнение зависимости = / (Т) в виде ряда Ср = а + ЬТ+ +сТ , справедливое в интервале температур от Т1 до Т3. Для решения используйте три значения теплоемкости при трех температурах [c.122]

В практике при расчетах важно знать не величину внутренней энергии, а ее изменения в зависимости от давления и температуры [c.42]

Простая зависимость внутренней энергии от объема, которая устанавливается уравнением Ван-дер-Ваальса, неплохо соответствует экспериментальным данным для ряда веществ. Но определение термодинамических параметров (давления и объема) жидкости по уравнению Ван-дер-Ваальса сопряжено с большими ошибками. На это указывает, например, табл. 7, в%оторой приводится коэффициент пропорциональности при т в уравнении (8.5) на л-, со-граничных кривых для фторбензола он должен был бы быть равным восьми для обеих ветвей кривой, а на самом деле для правой ветви он ближе к десяти, а для левой при малых т меньше четырех. [c.262]

Общепринято называть термическим уравнением состояния уравнение, связывающее давлеппе с плотностью и температурой, а калорическим — уравпенне, определяющее зависимость внутренней энергии (или энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводятся дополпительпые члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с возбуждением колебательных степеней свободы, диссоциацией и рекомбинацией, движением жидких или твердых частиц в условиях конденсации или испарения. [c.9]

В зависимости от условий, в которых производят нагрев, различают несколько видов теплоемкостей, из которых мы остановимся здесь на двух главнейших. В случае нагревания вещества при постоянном объеме теплоемкость v, которой оно обладает, называется изохорной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном объеме). В этом случае вся сообщаемая веществу теплота увеличивает его внутреннюю энергию, так как при нагревании без изменения объема не производится внешней работы. Теплоемкость Ср, которой обладает тело, нагреваемое при постоянном давлении, называется изобарной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном давлении). В этих условиях нагрева, наряду с расходом теплоты на увеличение внутренней энергии вещества, производится еще и работа против внешнего давления вследствие расширения вещества при повышении температуры. Эта работа требует затраты дополнительного количества теплоты, поэтому изобарная теплоемкость всегда больше тохорной. [c.102]

В настоящей статье давление и температура рассматриваются как независимые переменные. Для состояний, соответствующих значениям приведенных давлений и температур приблизительно от 0,8 до 1,3, часто бывает ныгодно принимать объем и температуру за независимые переменные. При этих условиях данные, касающиеся изменения внутренней энергии в зависимости от объема, могут быть получепы пз производной давления по температуре при постоянном объеме. Это соотношение определяется следующим равенством [c.55]

Так как вклад поступательного движения в термодинамические функции определяется формулами (IX.50) — (IX.53) для любой системы, а вклады внутренних видов движения не зависят от объема, то указанная форма зависимости свободной энергии и эн-тропии от плотности М/У или давления р справедлива для всех идеальных газов. [c.211]