Ртути аммиакат

Аммиакаты ртути (И), например [Hg(МНз)4](N03)2, образуются только при большом избытке аммиака и в присутствии хлорида аммония. В концентрированном растворе ЫН С хлорид ртути (II) с аммиаком образует lHg(NHз)2] l2 [c.423]

Вторая половина семейств переходных металлов — кобальт, никель, медь, цинк, палладий, серебро, кадмий, ртуть — образуют хорошо растворимые комплексные аммиакаты (и цианиды), которые образуют 6-ю аналитическую группу по кислотно-щелочному методу и [c.20]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

Осадок 2 Mg(OH)j, Мп(0Н)2, Bi(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)a. Центрифугат 2 аммиакаты кобальта, никеля, меди, кадмия, ртути [c.208]

В присутствии избытка аммиака растворимые аммиакаты образуют ртуть (II), медь (II), кадмий (II), кобальт (II) и никель (II). [c.21]

Образует соли (типа аммиакатов), например с титаном (IV) и цирконием (IV). Применяют для фотометрического определения титана (IV) в интервале кислотности от 0,1 до 5—6 н. Определению не мешают ванадий, молибден, вольфрам, тантал, ниобий, железо, кобальт, никель, хром, марганец, алюминий, цинк, кадмий и ртуть. [c.134]

По внешнему виду — это однородная прозрачная жидкость. Массовое содержание метилмеркаптана определяется потенциометрическим титрованием 0,01 н раствором азотно-кислого аммиаката серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Диметилсульфид в одоранте устанавливается осаждением 6 %-ным водным раствором сулемы. Объемная доля остатка от перегонки в интервале температур 20—70 °С характеризует присутствие высококипящих органических примесей в одоранте. За температуру начала перегонки считают температуру паров в момент падения первой капли дистиллята. Температуру окончания перегонки одоранта вычисляют с учетом поправок на выступающий под пробкой столбик ртути термометра и на барометрическое давление. Остаток от перегонки охлаждают и измеряют цилиндром. Массовая доля механических примесей определяется фильтрованием пробы одоранта через стеклянный фильтр под вакуумом. Остаток на фильтре, промывают этиловым спиртом и сушат до постоянной массы. Присутствие водорастворимых кислот и щелочей определяется качественной реакцией водной вытяжки одоранта по индикатору метиловому [c.196]

Хлорид серебра нерастворим в кислотах и растворах щелочей, хорошо растворим в растворе аммиака с образованием комплексного аммиаката серебра. Хлорид свинца растворим в концентрированной соляной кислоте и частично в горячей воде. Хлорид ртути растворим в азотной кислоте и царской водке. [c.31]

При нагревании СгО образует осадок Сг(ОН)з. Нод действием солей аммония АЮ " разрушается с образованием осадка А1(ОН)з. Гидроксиды цинка, кадмия, никеля, кобальта, меди, серебра, ртути (111 под действием избыточного количества водного раствора аммиака образуют аммиакаты [2п(ЫНз)4Р+, [ d (NHs)4]2+, INi(NH3)6F+ [Со(ЫНз)бР+, [ u(NH3)4f+, (Ag(NH3)2]+ [Hg(NHa)2P+ Гидроксиды марганца, магния и железа (II) растворимы в солях аммония [c.23]

Аммиакаты ртути (11), например [Hg(NH3)4](NOa)2, образуются только при большом избытке HgN и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg lj с H3N в концентрированном растворе NH4 I приводит к выпадению осадка [Hg(NH3)2 l2l [c.635]

Аммиакаты ртути (II), например [Hg(NHз)4] (N03)2, образуются только при большом избытке НзЫ и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg l2 с НзМ в концентрированном растворе КН4С1 приводит к выпадению осадка [Hg(ЫНз)2С121 [c.584]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

Действие водного раствора NH3. Водный раствор аммиака осаждает Со(ОН)2 розового цвета, М1(0Н)г зеленого цвета, d(0H)2 и Zn(0H)2 белого цвета и Си(ОН)г зеленовато-синего цвета, соли ртути (II) образуют белые осадки окси- или амидосоединений, например Hg(OH) l, HgNHj l, Hg(NHa)N03. Все эти соединения растворимы в избытке реактива и аммонийных солей с образованием аммиакатов [c.62]

Гидроксиды 2п и Сс1 растворяются в концентрированных растворах аммиака с образованием комплексных амми-акатов. Для иона Нд " образование аммиакатов не характерно. Такие соли, например, как [Hg(NHз)4]S04 и [Hg(NHз)4]( 104)2 образуются только в концентрированных растворах солей аммо>1Ия, при большом избытке последних. В аналогичных условиях получается в виде белых кристаллов [Н (ННз)2]С12 — плавкйй преципитат . При взаимодействии солей ртути(II) с растворами аммиака идет реакция замещения водорода в аммиаке с образованием нерастворимого белого осадка амидомеркурохлорида ( неплавкий преципитат ) [c.245]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Константа нестойкости Hg(ЫН,,), -+ /С 5,3-10 -", р7( 49,3. Свойства образовывать растворимые аммиакаты наиболее слабо выражены у ртути (II). Ввиду пониженной способности к образованию растворимых аммиакатов ртуть (П) южeт неполностью попасть в группу растворимых аммиакатов. [c.150]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Селективность комплексометрических методов обычно невелика и зависит от того, какие именно донорные атомы являются реакционными началами титранта. Так, при титровании иодидом калия селективность достаточно высокая, потому что иодид-ионы образуют комплексы или осадки только с ионами ртути, серебра, свинца, висмута. Аммиак и полиамины также более селективны по сравнению, например, с комплексонами, так как они реагируют только с ионами Со, N1, Си, 2п, Сс1, Нд и Ад. Аммиак в качестве титранта имеет некоторые недостатки, связанные прежде всего с малой прочностью аммиакатов металлов, Применение полиаминов, например тетраэтилен-пентамина имеет преимущество как по селективности взаимодействия, так и по образованию прочных комплексных соединений. [c.270]

Komm. Сравните устойчивость аммиакатов цинка и кадмия. Сравните устойчивость ацидокомплексов в ряду цинк — кадмий — ртуть с хлоридным, бромидным, иодидным и тиоцианатным лигандами. Чем обусловлено растворение осадков двойной солей в Пд и Пю Предложите способы а) обнаружения б) разделения катионов цинка(П) и кадмия(П) с использованием изученных вами двойных солей. Предложите способы разделения катионов цинка, кадмия и ртути при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.206]

Обнаружение катиона Hg2+. К осадку на фильтре (смесь Ag l и Hg2 b) приливают раствор аммиака. Почернение осадка означает наличие ртути. Серебро под действием аммиака переходит в фильтрат в виде комплексного аммиаката серебра. [c.34]

Систематический ход анализа. Выделение Со + и Hg +. К отдельной части анализируемого раствора добавляют двукратный объем 2 н. раствора аммиака. При этом кобальт выпадает в осадок в виде основной соли oOH l, а ртуть — в виде меркуриата аммония [NH2Hg20]N0a. В раствор переходят катионы меди, кадмия и никеля в виде аммиакатов. Осадок отфильтровывают и промывают. [c.66]

Hg(NHa)Y -- + Са -+ + NHa Hg(N№)a"+ + aY -ионы комплексного аммиаката ртути титруют растворол комплексона III [1210]. [c.80]

Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Ш. Ф. Жерар получил аммиакаты солей платины и ртути ( соль Жерара — Р1(1 Нз)2С14). [c.643]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

Меркурацетамид служит для связывания выделяющегося селеноводорода (или сероводорода). Вместо меркурацетамида можно использовать ртутные соли неорганических или органических кислот, аммиакаты солей ртути и меркуримиды различных кислот. [c.323]

Практический интерес как реактивы представляют водные растворы медно аминных комплексов, способные обратимо (и часто избирательно) поглощать олефины и сопряженные диены. Например, для извлечения дивинила (см. стр. 394) из разбавленных газов применяют концентрированные растворы уксуснокислого аммиаката закисной меди. Растворы комплексов закисной меди и этаноламина хорошо поглощают этилен, хуже—пропилен и практически почти не поглощают бутиленов. При нагревании или понижении давления поглощен ные олефины могут быть вновь выделены из раствора. Этим путем можно отделить дивинил, этилен и пропилен от метана и других предельных углеводородов, На присоединении олефинов к солям металлов основан метод качественного открытия олефинов с помощью реактива Дениже (раствор окиси ртути в 30%-ной серной кислоте), с которым они дают осадки.. [c.375]

При взаимодействии аммиака с растворами солей окис ртути обычно получаются не аммиакаты, а амидные производные, например NH2Hg l или NH2Hg20N03. Первые образуются из хлорида ртути, а последние — из различных солей рту ти с кислородными кислотами. [c.277]

Исследование осадка хлоридов серебра и ртути. К промытому осадку добавляют 4 капли концентрированного NH4OH. Если в осадке находится Hga b, то он чернеет (см. 82, п. 3). Если в осадке присутствует Ag l, то он растворяется, образуя аммиакат серебра [Ag(NH3)2l [c.245]

Если учесть, что константа нестойкости для иона [Au( N)2l" равна 5-10- , то комплексные цианиды располагаются в следующий ряд по возрастающей устойчивости Си < Ag+ данным соответствующие комплексные хлориды, то хотя устойчивость Си < Ag" ", но различие почти не выходит за пределы ошибки опыта. При сравнении же аммиакатов устойчивость Си >> Ag+. Таким образом, можно полагать, что ряд Си < Ag" < Au характерен для случая достаточно резко выраженной ковалентной связи с лигандами. Устойчивость производных Си нельзя непосредственно сравнивать с устойчивостью производных Ag" , а для сравнения производных Си " с Ag и Аи " не хватает соответствующих данных. Как известно, ulj, u(S N)2 и u( N)2 очень неустойчивы в термическом отношении и легко восстанавливаются до производных u(I). Это же обстоятельство обусловливает и неустойчивость соответствующих ацидокомилексов. Легкая восстанавливаемость Си1г, u(S N)2 и u( N)2 но сравнению с соответствующими производными ртути, палладия и платины, возможно, связана с более ионным характером связи у производных Си(П). [c.559]

Образование аммиаката ртути (И) и кобальта происходит при нагревании и добавлении к смеси солей хлорида аммония NH4 I (избыток катиона NH сдвигает реакцию вправо). [c.220]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

Действие водного раствора NH3. Водный раствор аммиака осаждает Со (ОН) 2 розового цвета, Ni(OH)2 зеленого цвета, d(OH)2 и Zn(0H)2 белого цвета, Си (ОН) 2 зеленовато-синего цвета, соли ртути (II) образуют белые осадки окси- или амидо соединений, например Hg(OH) l, HgNHg l, HgNH2N03. Все эти соединения растворимы в избытке реактива и аммонийных солей с образованием аммиакатов [Со(ЫНз)бР+, [Нг(ЫНз)бР+, [2п(ЫНз)4р, [ d(NH3)4P+, [Си(ЫНз)4 +, [Hg(NH3)4F+. Например [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология