Качественное открытие аммиака

Пример 2. Другим примером качественной реакции является реакция открытия ионов аммония. Если в пробирку, содержащую соль аммония, прибавить несколько капель раствора щелочи и затем слегка нагреть ее на пламени газовой горелки, то можно наблюдать выделение аммиака, который узнают по специфическому запаху (запах нашатырного спирта). [c.19]

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании они легко разлагаются, выделяя газообразный аммиак. Аммиак выделяется и в том случае, если на водный раствор соли аммония подействовать щелочью и нагреть (качественная реакция на открытие иона аммония). [c.144]

КАЧЕСТВЕННОЕ ОТКРЫТИЕ АММИАКА [c.55]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Качественное открытие примеси аммиака [c.455]

Способность двойной связи между углеродом и кислородом к реакциям присоединения открывает дальнейшие возможности в разрешении задач качественного открытия альдегидов. Несмотря иа то, что реакция присоединения к альдегидам аммиака и цианистого водорода имеет широкое препаративное значение, для открытия альдегидов она используется лишь в редких случаях. Наоборот, присоединение сернистой кислоты и ее солей широко применяется как для качественного, так и количественного определения альдегидов. [c.173]

Растворы металлов К, Rb, s в жидком аммиаке принимают синий цвет. Как пары самих щелочных металлов, так и их летучие соли, окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в характерные для них цвета литий — в карминово-красный, натрий — в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий — в фиолетовый. Это свойство используется в качественном анализе для их открытия. [c.232]

Следует обратить внимание учащихся на то, что некоторые качественные реакции катионов пятой аналитической группы настолько специфичны, что позволяют открыть катион в присутствии других катионов. Целесообразно показать им приемы открытия в присутствии других катионов меди реакцией с аммиаком (концентрированным раствором), катиона кобальта с роданидом аммония. [c.101]

Разработка методов анализа была начата задолго до открытия периодического закона и создания периодической системы. Для катионов давно были известны групповые реактивы, например сероводород, сульфид аммония, едкие щелочи, аммиак, а также были выделены аналитические группы ионов. Экспериментальные данные о систематическом разделении смеси катионов на отдельные группы, и последующий анализ каждой выделенной группы при вели к созданию систематического качественного анализа. Катионы вновь открываемых элементов, в зависимости от своих свойств, включались в ту или иную аналитическую группу. Создатели клас- [c.78]

Открытие иона Си++. а) Реакция с аммиаком, см. Препарат АБ , качественные реакции, стр. 201. [c.206]

К 1 лы 0,2Л раствора Hg l2 прибавлять по каплям раствор КЛ до тех пор, пока выпавший красный осадок полностью не растворится. Составить уравнение реакции. К полученному раствору прибавить равный объем 20 /с-ного раствора едкого кали. Полученным раствором, который по составу близок к так называемому реактиву Несслера, можно пользоваться для качественного открытия аммиака и аммонийных солей. Провести соответствующую реакцию и составить ее уравнение. Что представляет образовавшийся красно-бурый осадок [c.189]

Кислотный хромсиний К является тринатриевой солью 1-гидрокси-4-сульфобензол-(2-азо-2 )-1,8 гидрокси-3, 6-нафталин-дисульфокислоты и широко применяется в комплексонометрии. Реагент был рекомендован Коренманом для качественного открытия цветной и люминесцентной реакцией иттрия [17, 18]. Концентрация водных растворов КХСК, использованных нами в данной работе, составляла 3-10 6-10 моль/л и 0,1%. Свойства кислотного хромсинего К в нейтральных и слабощелочных растворах не изменялись в течение 3—4 недель хранения. Кроме смесей триэтаноламин — азотная кислота (0,05 моль/л), в качестве буферного раствора использовали равноценную по качествам смесь аммиак — хлорид аммония — соляная кислота (0,025 моль л). [c.80]

Иодатный метод, описанный в разделе Общие замечания (стр. 546), для качественного открытия тория, в измененном виде может служить также для отделения тория от скандия В этом случае редкоземельные элементы выделяют щавелевой кислотой, осадок прокаливают, окислы растворяют в соляной кислоте и отделяют торий и скандий осаждением тиосульфатом (см. ниже). Полученный осадок растворяют в азотной кислоте, фильтруют и выпаривают фильтрат досуха. Остаток обрабатывают 5 мл воды, содержащей несколько капель азотной кислоты, и затем прибавляют 5—10 Л1Л раствора иодата (раствор 1, стр. 546), в зависимости от содержания тория. Перемешивают, прибавляют 10—20 мл раствора 2 (стр. 546), нагревают 15 мин. при 60—80 и затем дают отстояться на холоду. Фильтруют и промывают осадок отдельными порциями раствора 2. Фильтрат сохраняют. Осадок смывают обратно в стакан, прибавляют в значительном избытке раствор аммиака, кипятят для переведения иодата в гидроокись и к концу кипячения вводят мацерированную фильтровальную бумагу. Фильтруют, осадок тщательно промывают для удаления иодата, сушат и прокаливают до ThOa- Сохраненный фильтрат нагревают, прибавляют избыточное количество раствора аммиака, кипятят, фильтруют, промывают осадок, так же как осадок тория, прокаливают и взвешивают в виде S 2O3. [c.551]

Полученным раствором, который по составу близок к так вазы ваемому реактиву Несслера, можно пользоваться для качествен ного открытия аммиака и аммонийных солей. Провести соответствующую реакцию и составить ее уравнение. Что представляет образовавшийся красно-бурый осадок [c.197]

Опыт 8. Для открытия меди в реактивах, рудах и минералах методом растирания используются в основном две наиболее характерные реакции 1) с аммиаком 2) с гексациано-П ферратом калия. Качественное открытие меди, например USO4 с помощью аммиака, основано на образовании комплексной соли [Си (NH3) 4]S04 интенсивного синего цвета. [c.320]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Еще Рагаиг [1078] показал, что при кипячении сульфида висмута с водным раствором СиС12 количественно образуется СиЗ. Хлорид одновалентной меди переходит в Си З. С другой стороны, сульфид цинка количественно взаимодействует с растворами солей висмута. Сульфид цинка успешно применяется для открытия и выделения ничтожных количеств висмута и других тяжелых металлов [24, 123, 124, 331, 502]. Свежеприготовленная суспензия сульфида свинца осаждает Аз, Нд, В1, ЗЬ и Си в виде сульфидов из предварительно нейтрализованного аммиаком раствора, нагретого до 50—60° при периодическом встряхивании. Это было использовано для разра-ботки бессероводородного метода качественного анализа [23]. [c.60]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Каким бы впечатляющим пи был количественный рост продукции аммиака, не менее замечательными являются качественные изменения, происшедшие в технике производства и вызвавшие снижение энергетических затрат и удельных капиталовложений на единицу установленной мощности. Достигнутый успех не является результатом каких-либо выдающихся изобретений и открытий, а обусловлен реализацией в промышлепности достижепий современной науки, что позволило модифицировать и усовершенствовать уже известные технологические процессы, создать более эффективное оборудование, повысить единичную мощность установок, перевести заводы на новое сырье, а также внедрить в практику большое число изобретений и рационализаторских предложений. Необходимо подчеркнуть, что усовершенствование известных технологических процессов и создание новых стало возможным благодаря прогрессу науки и творческим усилиям игикенерной мысли. [c.14]

Распознавание полиакрилонитрильных волокон осуществляется легко, так как циан-группа может быть открыта с помощью любой качественной реакции на азот (например, биурето-вая проба) или при кипячении с раствором едкого натра (выделение аммиака). [c.416]

TA ОПРЕДЕЛЕНИЕ — в неорганических соединениях качественное определение проводят нагреванием азотсодержащего в-ва с металлич. калием или натрием с образованием цианида, обнаруживаемого по образованию берлинской лазури (проба Л а с с е н я). Азот в форме аммиака открывают по желтому окрашиванию с Несслера р/активом или по восстановлению солей двухвалентной ртути и др. реакциям. Азот в форлю нитрата открывают по синему окрашиванию с дифениламином или по красному окрашиванию с бруцином и др. реакциями в форме нитрита — по красному окрашиванию с Грисса реактивом. Для открытия азота в большинстве органич. соединений используют метод Дюма (с.м. ниже). [c.36]

Вскоре затем сделались известны замечательные открытия Пристли он в течение 1771—1774 гг. качественно характеризовал, не определив, однако, состава, те газы, которым позже было дано название кислород, лзот, окись углерода, сернистьш, хлористоводородный газы и аммиак. Все [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология