Кобальта идо-соединения

Соединения кобальта. Соединения кобальта (И) устойчивы кобальт(111) образует только комплексные соединения. Безводные соли кобальта(11) окрашены в синий цвет, кристаллогидраты — в розовый и красный цвет. [c.435]

Кобальт Соединения с комплексным кобальтсодержащим катионом [c.102]

Кобальта соединения нитрат(П) гексагидрат [c.20]

Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

Тетракарбонил кобальта — соединение весьма неустойчивое и в свободном состоянии не существует, хотя некоторые авторы [225] считают возможным его существование. Дикобальтоктакарбонил может быть получен во вращающемся автоклаве действием окиси углерода на сухие соли кобальта при температуре 190° и давлении 200 ат [225, 226]. При этом получаются хорошо сформированные оранжево-желтые иглы карбонила при давлении окиси углерода 150 ат и при нагревании в течение 12 час. при [c.330]

Этот процесс каталитически ускоряется при наличии в электролите солей тяжелых металлов Разложение может ускоряться также при наличии в растворе железа, продуктов разрушения магнетитовых анодов или, например, кобальта, соединения которого в виде сиккативов применяют при пропитке графитовых электродов льняным маслом. [c.373]

Кобальт, соединения с галогенами 1765 [c.1765]

Нитрозо-К-соль дает с солями кобальта соединение красного цвета, аналогичное кобальтовому комплексу с 1-нитрозо-2-наф-толом, но, в отличие от последнего, хорошо растворимое в воде. Реагент впервые был предложен для обнаружения кобальта в 1921 г. [924] и с тех пор было опубликовано много работ, посвященных применению нитрозо-К-соли для фотометрического определения кобальта и исследованию свойств образующегося комплекса [40, 215, 325, 359, 404, 524, 746, 794, 796, 801, 885, 911, [c.138]

Пиридилазо)-резорцин (ПАР) [66, 588, 1187]. Реагент образует с солями кобальта соединение предположительного строения [c.147]

Кобальт — металл (также на носителях и в сплавах), сульфиды кобальта соединения кобальта, переход которых в металлический кобальт или сульфид кобальта в условиях катализа вероятен [c.580]

Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. При действии щелочи на раствор соли двухвалентного кобальта выпадает осадок — основная соль синего цвета. Осадок постепенно приобретает розовую окраску в связи с переходом основной соли в дигидроксид кобальта Со (ОН)г, нанример [c.401]

Сульфиды кобальта, соединения кобальта, переход которых в металлический кобальт или сульфид кобальта в условиях катализа вероятен [c.612]

Соединения кобальта Соединения кобальта (11) ( -конфигурация) [c.183]

Из неорганических реактивов самое распространенное применение имеет ион 5СЫ", образующий с кобальтом соединение, окрашенное в синий цвет. [c.314]

Добавка другой соли металла к ацетату кобальта вызывала ускорение или торможение окислительного процесса. По склонности увеличивать скорость окисления углеводорода в системе с ацетатом кобальта соединения образуют ряд [c.156]

Аналогичные результаты наблюдаются при окислении изопропилбензола в присутствии бутирата марганца, ацетилацетоната кобальта, соединений меди, сурьмы, железа [157]. [c.75]

Подобные явления наблюдались при взаимодействии Со(ОН)з с право- или левовращающим аланином, приводящем к получению активных как по аланину, так и по кобальту соединений состава [c.148]

Имеются веские данные, говорящие о том, что в молекуле витамина кобальт соединен с порфиновой группировкой (стр. 208). Если эти предположения подтвердятся, то будет доказана известная близость витамина Ви к красящим веществам крови и зеленых частей растений. [c.406]

Степень окисления +3, в равной мере как и +2, характерна для железа и кобальта соединений Ni сравнительно немного. [c.539]

Молекула витамина В12 состоит из двух основных частей 1 — макрокольца, в центре которого находится атом кобальта, соединенный с четырьмя восстановленными пиррольными кольцами II — нуклеотида, роль основания в котором выполняет 5, 6-диметилбензимидазол. [c.124]

Кобальт образует два окисла СоО — закись кобальта и С02О3 — окись кобальта. Им соответствуют гидроокиси Со (ОН) 2 и Со(ОН)з. Оба гидрата являются основными и образуют ряд солей, из которых наиболее важны соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта разлагаются и переходят в соединения двухвалентного кобальта. [c.94]

Кобальт. Соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III восстанавливается раствором хлорида двухвалентного хрома [173]. Для количественного определения двухвалентного кобальта его окисляют в форме соединения с комплексоном III при помощи сульфата четырехвалентного церия или же бихромата калия (другие окислители непригодны по разным причинам) и затем трехвалентный кобальт титруют потенциометрически раствором хлорида двухвалентного хрома при 50—60° после удаления избытка окислителя. Определению кобальта не мешает ряд элементов. [c.152]

Близко к группе оксинитрозосоединений примыкают монооксимы (реактивы К 11-16). Среди них наибольшей ценностью обладает мсно-оксим динафтилдикетона, образующий с кобальтом соединение, нерастворимое в воде и растворимое в хлороформе. С ним возмозшо определение небольших количеств кобальта в присутствии больших количеств железами никеля вследствие различной устойчивости образующихся комплексных соединений. Метод достаточно чувствительный (0,08 мкг Со/мл, 436 НК = 34000). [c.15]

Регенерация олефинов осуществляется либо реакциями замещения, либо термическим путем с одновременным образованием диборана или алкилборгидрида. Для ускорения регенерации могут быть применены катализаторы соли никеля, кобальта, соединения других переходных металлов (хромдибензол, ферроцен, циклопентадие-нил никеля, неорганические соли переходных металлов, амины, этиловый эфир, тетрагидрофуран). [c.253]

По данным Невилла [267] и Фельдера [268], с трехвалентным кобальтом р-меркаптоэтиламин образует нерастворимый г/ анс-(2-амино-этантио)-кобальтиат, в котором атом кобальта соединен с тремя цисте-аминовыми группами через атомы серы и азота [c.74]

В котором как амино-, так и карбонильная группы связаны с кобальтом. Соединение XLVI, в котором происходит активация карбонильной группы при ее взаимодействии с металлом, реагирует с этиловым эфиром глицина, давая менее чем за 1 мин при 20 °С соединение XLVII. На основании этих результатов можно полагать, что последовательность реакций схемы (54) объясняет механизм катализа не только этого, но и родственных процессов. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология