Железо, кобальт, никель и их соединения

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

Металлы — железо, кобальт, никель, гадолиний, диспрозий и некоторые из их сплавов и соединений являются ферромагнитными при температуре ниже критической для каждого соединения. Причина ферромагнетизма до объяснения ее квантовой механикой была неизвестна. Вопрос заключается в том, почему электроны на неполностью заполненных оболочках выстраиваются в направлении приложенного поля и почему они сохраняют эту ориентацию даже после снятия магнитного поля Объясняется это тем, что низшим энергетическим состоянием для некоторых твердых тел является состояние, в котором спины электронов параллельны, а не антипараллельны, как, например, для двух электронов в молекуле водорода. Ферромагнетизм возможен только при определенных межатомных расстояниях и определенных радиусах -орбиталей, поэтому он наблюдается лишь для некоторых элементов. Ферромагнитные вещества проявляют гистерезис в магнитных свойствах. Это означает, что магнитный момент зависит от магнитной предыстории образца кривые зависимости магнитного момента от напряженности магнитного поля различны для случаев, когда магнитное поле увеличивается или уменьшается. [c.497]

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

Поэтому Ре 2+ является довольно сильным восстановителем, тогда как Ni "" и Со2+ этими свойствами в заметной степени не обладают соединения кобальта (И) и никеля (И) вполне устойчивы на воздухе. В степени окисления -f 3 железо, кобальт, никель проявляют окислительные свойства, окислительная способность увеличивается в ряду Ре -> o3 Ni [c.152]

Поиски присадок для устранения детонации в двигателях внутреннего сгорания проводятся уже более 70 лет. Наиболее эффективные антидетонаторы найдены среди органических производных свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и других металлов. В частности, как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, их карбонилы, внутрикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения и т.д. [25, 26]. [c.231]

Соляную кислоту, загрязненную соединениями кремния, обрабатывают водным раствором фтористого водорода или газом в количестве 2-4 масс, частей на 1 масс, часть соединений кремния [2413. В литературе приведены сведения о применении ионного обмена для очистки минеральных кислот, в том числе соляной киспоты от примесей хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди [2423. [c.77]

Химизм и термодинамика процесса. Содержащиеся в сырье сернистые соединения, недостаточно полно удаляемые с помощью поглотителей,должны быть переведены в сероводород. Ддя этого служит процесс гидрирования на катализаторах, соедржащих окислы железа, кобальта, никеля, меди, цинка. [c.95]

Дайте характеристику окислительно-восстановительной способности соединений железа, кобальта, никеля. [c.257]

В ряду железо — кобальт — никель увеличивается устойчивость соединений, соответствующих степени окисления 2, и соответственно уменьшается тенденция к образованию соединений с более высокой степенью окисления. Поэтому гидроксид никеля (II) в отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (И) на воздухе не окисляется. Окисление его бромом в щелочной среде сопровождается образованием черного гидроксида никеля (III) [c.271]

Вы задумывались, например, над тем, почему так похожи по своим физическим и химическим свойствам элементы Ре, Со и N1 Ведь недаром Ре, Со и N1 вынесены в особые триады в периодической системе. Вспомните также, что железо, кобальт, никель очень дружны мел ду собой — они легко образуют различные сплавы, соединения, кобальт и никель часто исполь- [c.61]

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Какие соединения образуют железо, кобальт, никель с монооксидом углерода В каких условиях их получают [c.58]

Железо, кобальт, никель и их соединения. На долю железа приходится 1,5 % от общего числа атомов земной доры, на долю кобальта — 0,01%, на долю никеля — 0,003%. В глубинах Земли их значительно больше. Железные метеориты в среднем состоят из 90% Fe, 8,5% Ni и 0,5% Со, содержат примеси других элементов. [c.344]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Возникновению окрашенных соединений благоприятствует поляризующее действие катионов. Например, окись калия бесцветна, так же как окиси кальция, скандия и титана (IV), но окислы титана (III), ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окрашены. В этом случае сказывается влияние аниона, деформирующего электронную оболочку катиона. [c.42]

ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.156]

Действие ядов специфично для данного катализатора и соответствующей каталитической реакции. Наиболее чувствительны к ядам металлические катализаторы, особенно благородные металлы. Ядами для платинового катализатора, широко применяемого в процессах окисления, являются сероводород и другие сернистые соединения, соединения мышьяка, фосфористый водород, ионы металлов РЬ2+, Си " , 5п2+, Ре + и др. К ядам для металлических катализаторов гидрирования (железо, кобальт, никель, палладий, [c.232]

Табл. 1 разделена на две части. В первой указаны соединения, содержащие серу, селен и теллур, во второй — комплексы с мостиками из атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. В каждой части таблицы комплексы переходных элементов перечислены в следующем порядке ванадий, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, железо, кобальт, никель, палладий и платина. [c.302]

Большинство каталитически активных металлов, как указывалось выще, представляет собой элементы VI и VIII групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель, платина и палладий). В некоторых случаях сульфиды и окислы этих металлов в свободном состоянии (без носителей) обнаруживают кислотные свойства. Примером может служить дисульфид вольфрама, обладающий каталитической активностью в реакциях гидроизомеризации, гидрокрекин" га и насыщения кратных связей. Так как серосодержащие соединения присутствуют практически в любом сырье, следует применять серостойкие катализаторы — сульфиды металлов. В большин-, стве современных процессов в качестве катализаторов используют кобальт или никель, смешанные в различных соотношениях с молибденом, на пористом носителе (окиси алюминия). Иногда применяют сульфидный никельвольфрамовый катализатор. [c.215]

Направления механизма синтеза углеводородов зависят от свойств катализаторов и условий процесса. Для катализаторов, включающих компоненты высокоактивных в реакциях гидрирования (соединения железа, кобальта, никеля), преимущественным является превращение по маршруту (I) с образованием метана и газообразных парафинов С2-С4. [c.246]

В соединениях они обычно проявляют степени окисления +2 и +3. С этими степенями окисления они образуют оксиды ЭО и Э2О3, которым соответствуют гидроксиды Э(ОН)г и Э(ОН)з. Все эти металлы имеют большую прочность, пластичность, ковкость. Все они ферромагнитны. Железо, кобальт, никель и особенно их сплавы являются важнейшими материалами для современной техники. [c.305]

В отличие от соединений элементов главных подгрупп соединения переходных элементов, как правило, более ярко окрашены. В этом легко убедиться на примере наиболее типичных солей элементов Зй -серии. Ярко окрашены, например, многие соли хрома (III), железа, кобальта, никеля, меди, а также хромат- и дихромат-ионы, соединения марганца в разных степенях окисления. Не случайно среди наиболее употребительных минеральных пигментов много соединений железа, кобальта, меди, хрома. Одной из причин окраски, т. е. поглощения квантов света в видимой области спектра, является наличие вакантных мест на d-орбиталях, энергия которых может быть различной в зависимости от окружения данного атома. Переход электронов с одной орбитали на другую сопровождается поглощением порций энергии, как раз соответствующих квантам видимого света. [c.206]

Антидетонационными свойствами обладают соединения свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и ряда других металлов. Как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, карбонилы, вну-трикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения [1, 2]. Эффективность соединений свинца и марганца будет рассмотрена ниже остановимся лишь на антидетонационныз свойствах соединений других металлов. [c.127]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Как правило, для гидрогенизационного обессеривания нефтяных фракций можно применять любые сероустойчивые гидрирующие катализаторы. Активными компонентами катализаторов служат соединения ванадия, хрома, железа, кобальта, никеля, молибдена и вольфрама их наносят на окись алюминия, силикагель, алюмосиликат, боксит и др. В промышленных процессах гидро-обессеривания наиболее распространены кобальтмолибденовые, никельмолибденовые и никельвольфрамовые катализаторы. [c.78]

Наиболее распространенными для процесса гидрирования сероорганических соединений являются катализаторы на основе железа, кобальта, никеля, молибдена, меди, цинка [1, 10, о7—72]. Известны также катализаторы на основе благородных металлов [73, 74]. Как отдельный класс можно рассматривать катализаторы на основе модибдатов и тиомолибдатов [64]. Анализ литературных данных показывает, что наибольшей активностью обладают катализаторы на основе металлов VIII группы периодической системы. [c.304]

Для катионов с недостроенной -о(5олочкой характерно образование комплексов двух типов. Одни из них, а именно двухзарядные катионы элементов четвертого периода, образуют обычные так называе.мые лабильные комплексы, у которых равновесие между частицами в растворе устанавливается очень быстро, как и у рассмотренных выше комплексов катионов с оболочкой типа инертного газа. Трехзарядные катионы платиновых металлов, хрома и кобальта часто образуют стабильные комплексы. Стабильность в данном случае — это не термодинамическая устойчивость, а кинетическая инертность, вследствие чего находящиеся в растворе комплексы сущестиуют в неравновесном состоянии. Истинное равновесие устанавливается нередко очень медленно, в течение нескольких суток или месяцев. Поэтому констангы устойчивости комплексов этой группы металлов определены только для небольшого числа соединений, что затрудняет выяснение закономерностей устойчивости. В дальнейшем будут рассмотрены только комплексы элементов четвертого периода, а именно комплексы катионов марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. [c.249]

Для установления общих закономерностей нрог1есса термокатшщтического разложения газообразных углеводородов использовались оксиды и соли металлов (железа, кобальта, никеля, хрома, марганца), предварительно восстановленные в среде водорода нри 500°С, так как на соединениях этих металлов неоднократно отмечалось образование отложений волокнистого углеродного вещества и водородсодержащего газа [41,44,58,71, 112, 129]. [c.39]

В самородном виде мышьяк встречается редко и в весьма незначительных количествах. Так, в ничтожно малых количествах он входит в состав животных и растительных организмов, содержится в земной коре (около 0,0005%). Чаще всего мышьяк встречается в природе в виде сернистых соединений реальгар АзгЗг, аурнпигмент АзаЗз, а также в виде соединений со многими металлами —железом, кобальтом, никелем, медью, серебром. Из них наиболее часто мышьяк встречается в виде мышьяковистого колчедана РегАзгЗа, путем прокаливания которого без доступа воздуха получают мышьяк. [c.98]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

В книге коллектива автороп in ФРГ, представляющей, по существу, энциклопедию неорганического синтеза, приведены методики получения более 3000 препаратов. Книга выходит в 6-ти томах. 5-й том содержит описание синтезов соединений ванадия, ниобия, тантала, хрома, молибдена, вольфрама, марганца, технеция, рения, железа, кобальта, никеля и платиновых металлов и представляет собой перевод гл. 23—30 3-го тома оригинального и.здания. [c.1508]

N H I, немного ксантогената калия, 0,5—1 мл диэтилового эфира и взбалтывают. При этом в эфир переходят вследствие растворения и флотации ксан-тогенатиые соединения молибдена, железа, кобальта, никеля, меди и др. эфирная фаза окрашивается в темный, почти черный цвет. Водную фазу удаляют через край, к эфирной фазе прибавляют 1—2 мл 2 М NaOH и взбалтывают. При этом в водный раствор переходят молибдат и ксантогенат, а осадки гид роокисей тяжелых металлов флотируются и сорбируются на границе раздела фаз. Водный раствор фильтруют через маленький фильтр для удаления гидроокисей. Фильтрат подкисляют 2 N НС1. В присутствии молибдена раствор окрашен в более или менее интенсивный розовый или красно-фиолетовый цвет. В отсутствие молибдена раствор остается бесцветным. Таким путем удается обнар у Жить 3 мкг Мо в S мл раствора в присутствии вольфрама при предельном отношении Мо W = 1 1300. Обнаружению молибдена (10—30 мкг) не мешают значительно большие количества железа (1 1500), серебра (1 750), никеля (1 1500), меди (1 1500), висмута (1 1500), свинца (1 350), пятивалентного ванадия (1 3000), трехвалентного хрома (1 4000), двувалентной ртути (1 200) (в скобках указаны предельные отношения). [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология