Кобальта комплексные соединения натрия

Трехвалентный кобальт образует многочисленные комплексные соединения, из которых в качестве примера упомянем соль Маз[Со(Ы02)б1 — гексанитрокобальтиат натрия. [c.550]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Проведенные исследования оксалата натрия и комплексных соединений кобальта в условиях высоких давлений являются новыми как по своей постановке, так и по полученным результатам. Методически их выполнение достаточно сложно, поэтому накопленный в ходе работы опыт представляет ценность также для будущих исследований других объектов и систем. [c.48]

Медь, кобальт, железо, никель и висмут могут быть легко отделены сплавлением минерала с едким кали или натром с последующим растворением плава и центрифугированием щелочного раствора. Вольфрам и ванадий, которые переходят в раствор вместе с молибденом, маскируются фосфорной кислотой, с которой они образуют комплексные соединения. [c.155]

Титрование кобальта раствором диметилглиоксима [46]. Ионы кобальта в аммиачном растворе взаимодействуют с диметилглиоксимом с образованием устойчивого комплексного соединения. Для установления конечной точки титрования применяют фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли никеля. Титруют, пока капля испытуемого раствора на фильтровальной бумаге не начнет давать покраснения. Не мешают ионы цинка, вольфрамата, молибдата и ванадата. В присутствии пирофосфата натрия не мешают также трехвалентные железо, хром и алюминий. [c.127]

Несмотря на сравнительно большое количество работ по аналитической химии кобальта, многие из методов определения кобальта недостаточно удовлетворительны. Наиболее быстрыми способами определения кобальта являются колориметрический и полярографический методы. Нанример, колориметрическим пирофосфатно-рода-новым методом можно достаточно легко п быстро определять небольшие количества кобальта в растворе (от 0,01 до 1%). Этот метод основан на получении комплексного соединения кобальта с роданидом, образующегося в нейтра.льной пли слабокислой среде. Этот комплекс растворим в органических растворителях (например, ацетоне, амиловом спирте, эфире). При этом комплексное соединение, переходя в недиссоциированное состояние, окрашивает раствор в интенсивный голубой цвет. Наиболее благоприятные условия для образования комплекса и точного определения кобальта создаются при введении небольшого количества пирофосфата натрия [106]. [c.153]

К 4—5 мл раствора соли кобальта (II) прилить немного раствора едкого натра. Наблюдать появление синего осадка основной соли. При дальнейшем прибавлении щелочи и кипячении осадок из синего переходит в розовый, так как основная соль превращается в гидрат закиси кобальта. Полученный осадок взболтать и разлить в три пробирки. В первую внести разбавленную соляную или серную кислоту. Наблюдать растворение осадка. Во вторую пробирку налить избыток аммиака.-Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексного соединения грязно-желтого цвета [Со(ЫНз)J(0H)2. Третью пробирку оставить стоять на воздухе. Наблюдать постепенное побурение осадка как результат окисления Со(ОН)2 в Со(0Н)з кислородом воздуха. Последнюю реакцию можно ускорить добавлением нескольких капель перекиси водорода. [c.193]

Меркаптоацетамидо)бензолсульфонат натрия [786]. При взаимодействии водного раствора реагента с ионами кобальта образуются комплексные соединения красно-коричневого цвета. При pH 6,5—7,5 образуется при 60-кратном избытке реагента комплекс с максимумом светопоглошения при 475 ммк-, окраска развивается в течение 30 мин. При pH 8,5—11,0 образуется при 45-кратном избытке реагента другое комплексное соединение с максимумом при 390 ммк, окраска развивается через 50 мин. Интенсивность окраски обоих комплексов постоянна во времени и не изменяется 10 час. Чувствительность — 0,1 мкг Со в 0,15 мл раствора. Мешают молибден, серебро, палладий, никель и железо, большинство других обычных ионов не мешает. [c.150]

Во фталоцианине имеется 16 атомов водорода, присоединенных к бензольным кольцам, и два центральных атома водорода. Атомы водорода, присоединенные к бензольным кольцам, могут замещаться галоидами, сульфогруппами, фенильными группами, аминогруппами, нитрогруппами и др. Центральные атомы водорода могут замещаться различными металлами, причем соединения калия, натрия, кальция, бария и кадмия обладают свойствами солей, а соединения других металлов — меди, никеля, кобальта, железа и др. — свойствами комплексных соединений. [c.670]

Рис. 1. Кривые поглощения комплексных соединений, образуемых 2, 1, 4-нитрозо-нафтол-сульфонатом натрия с железом Ц), кобальтом (2), медью (5) и никелем [4)

Дитизон интересен тем, что при различных pH растворов (не выше 9) он реагирует с различными элементами, что позволило разработать ряд полярографических методик. Диэтилдитиокарбаминат натрия образует комплексные соединения различной прочности с медью, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, что позволило нам определить эти элементы при содержании их 10" , % в окиси лантана из одной навески. [c.86]

Колориметрический метод основан на измерении интенсивности красной окраски растворимого комплексного соединения кобальта с нитрозо-К-солью. Реакцию обычно проводят в горячем растворе, содержащем уксуснокислый натрий (pH 5,5), при этом кобальт [c.221]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

В качестве электрокатализаторов восстановления кислорода были исследованы азотнокислый кобальт, комплексные соединения кобальта с трилоном Б и этилатом натрия. Введение в активную массу указанных катализаторов осуществлялось путем пропитки сажц 0,1 н. раствором Со(ЫОз)2 и смесью 0,1 н. раствора Со(ЫОз)2 с 0,1 н. раствором омплексообразователя. После введения активных добавок катализа-ционная масса сушилась при температуре 120°С и наносилась на углеграфитовую основу путем намазывания суспензии из активного порошка, спирта и гидрофобизатора ФП-4Д. [c.100]

В основе очистки растворов сульфатов цинка и кадмия на так называемой угольно-диметилглиоксимовой колонке [16, 18—20] (рис. III.2) лежит адсорбционно-комплексообразовательный метод. В колонке используют активированный уголь БАУ, специально обработанный при нагревании соляной кислотой для удаления из него примеси минеральных солей, и смесь порошка диметилглиоксима с углем. Диметилглиоксим дает внутрикомплексные соединения не только с никелем, но и с кобальтом, медью и Ре + . Эти комплексные соединения, образующиеся в растворе при pH = 5,8—6,0, далее адсорбируются слоем угля и таким образом извлекаются из раствора. Постоянство pH раствора поддерживается введением 1—2% ацетата натрия. [c.65]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

Родан-ион образует с ионом кобальта комплексный ион [Сс(5СЫ)4]" голубого цвета, а с ионом трехвалентного железа кроваво-красный ион [Ре(5СЫ)б]=. Следовательно, в присутствии железа невозможно обнаружить кобальт, однако (как уже указывалось на стр. 22) если к раствору прибавить фторид натрия, то железо образует с ионом фтора более прочный бесцветный комплексный ион [РеРб]" и не будет мешать обнаружению кобальта, который не образует со фтором прочных комплексных соединений. [c.24]

Установлена возможность разделения платины и кобальта с использованием в качестве электролитов растворов хлорида калня, хлорида аммония, соляной кислоты, роданида калия и винной кислоты [1111]. Разделены электрофоретически смеси мышьяк — висмут — кобальт, мышьяк — кадмий — кобальт, мышьяк — свинец — кобальт с электролитом — 0,1 N раствором цитрата натрия и смеси сурьма — серебро — кобальт и сурьма — мышьяк—кобальт с фосфорной кислотой в качестве электролита [1110]. Изучалась электрофоретическая подвижность катионов серебра, свинца, ртути, висмута, кадмия, меди, железа, марганца, никеля и кобальта на бумаге в растворах нитрата калия различной концентрации [1073]. Исследовалось разделение различных комплексных соединений трехвалентного кобальта методом электрохроматографии [1026] и другими методами [1112]. [c.84]

Немецкий химик Отто Эрдман в 1834 г., получая новые комплексные соединения кобальта, смешал растворы хлорида кобальта(П), нитрита натрия, хлорида аммония и аммиака, поместил смесь в колбу, а потом в течение полутора часов продувал через жидкость воздух. Из раствора начал выпадать осадок желтого цвета — мелкие кристаллики ромбической формы. Анализ осадка показал, что его состав отвечает брутто-формуле Со(М02)д МН МОд 2КНд. Это комплексное соединение стали называть солью Эрдмана. Впоследствии выяснилось, что во внешней сфере комплекса находятся только катионы аммония. Напишите формулу комплексной соли и дайте ей современное название. [c.255]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Препятствующие анализу вещества. Определению кобальта мешают элементы железо, медь, хром и никель. Для устранения влияния железа (П1) его, связывают обычно пирофосфатом или фторидом или восстанавливают до двухвалентного. На 1 вес. ч. железа необходимо добавить 8—9 вес. ч. пирофосфата. Пирофосфат натрия образует с железом не растворимую в воде соль Ре4(Р207)з-пН20, растворимую в избытке оса-дителя с образованием комплексного соединения состава [c.130]

С солями меди, цинка, кобальта, никеля, свинца и некоторых других металлов полиэтиленимин образует интенсивно окрашенные прочные. комплексные соединения. Он взаимодействует с белками, поливинил-сульфокислотой, полиметакрилатом натрия, карбоксиметилцеллюлозой и другими водорастворимыми соединениями, содержапдими кислотные группы, с образованием нерастворимых в воде полимер-полимерных комплексов. [c.127]

Пиридин-иодидный метод Сурьму III) определяют по желтому окрашиванию ее комплексного соединения- с пиридином и иодид-ионами, Py-HI Sblj, образующегося в кислых растворах. Это соединение удерживается в коллоидном состоянии добавлением гуммиарабика или желатины. Максимальная по интенсивности окраска получается в растворе, 6—8 н. по содержанию серной кислоты. Концентрация иодида калия после добавления всех реактивов должна быть равна 1%. Хлорид-ионы ослабляют окраску, а в больпшх количествах ее разрушают. Слишком большие количества пиридина также несколько ослабляют окраску. Мышьяк и олово в мадых количествах (десятые доли миллиграмма) не мешают определению сурьмы (большие количества мышьяка надо предварительно удалить гипофосфитом натрия). Висмут, никель, кобальт и цинк мешают, образуя осадки. Сурьму обычно предварительно выделяют на медной фольге (см. выше, стр. 324) или соосаждением с двуокисью марганца . От висмута сурьму отделяют сульфидом аммония. [c.329]

Если горячий питри гный раствор нейтрализовать едким натром по тимолфталеину (pH = 10) (или, что практически равноценно, но удобнее, по тимоловому синему) до изменения желтой окраски в синюю, индий, медь, цинк, никель, кобальт, марганец, хром и железо количественно осаждаются и отделяются таким образом от платиновых металлов, за исключением палладия, комплексное соединение которого в этих условиях неустойчиво. Перео( аждением осадок освобождается от следов платиновых металлов, кроме палладия последний затем легко отделяется осаждением диметилглиоксимом. [c.414]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Определение кобальта в контрольном обра з тт е алюминия. 1 г металлического алюминия растворяют в 20мл едкого натра (4 н. раствор), прибавляют постепенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят водой до метки. В стаканчик на 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора, добавляют 2 мл раствора 2-ннтрозо-1-нафтола и нагревают почти до кипения, охлаждают и переносят в коническую делительную воронку на 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя для втягивания раствора резиновую грушу). Для удаления избытка реактива хлоро-фор.менный слой обрабатывают раствором щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор. Затем промывают водой. Комплексное соединение железа, если железо присутствует, разрушается при удалении избытка реактива из слоя хлороформа раствором щелочи. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди (которые могут также находиться в качестве примесей) раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вноратор. Так как при эюй операции освобождается некоторое количество реактива, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно шелочью и водой. Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до объема 5 мл к измеряют светопоглощение раствора. Раствор сравнения ( нулевой раствор) готовят в условиях, указанных для приготовления эталонных растворов при определении кобальта в азотной кислоте. [c.176]

Из сопутствующих никелю примесей металлов только медь и кобалм образуют в условиях определения с указанным реагентом окрашенные соединения, экстрагируемые хлороформом. Влияние меди и кобальт, < устраняют разрушением их комплексных соединений едким натром. [c.171]

В солях кобальт и никель обычно двухвалентны. Растворы солей кобаль-га ро ового цвета. Соли кобальта, содержащие кристаллизационную воду, расно-фиолетового цвета. При обезвоживании они становятся синими. Кобальт образует большое количество соединений сложного состава—так на- ываемых комплексных соединений, например Na3[ o(NO. )e]— чобальтнитрит натрия и ряд других. [c.397]

Предложен метод определения никеля в присутствии кобальта и железа без использования цианида калия [2431. Для предотвращения выделения осадка диметилдиоксимата железа и кобальта железо предварительно или выделяют гидролизом в виде оксиацетата, или восстанавливают до железа (И), а в дальнейшем осаждают никель в присутствии кобальта, прибавляя избыток сухого диметилдиоксима и аммиак до щелочной реакции на лакмус. Кобальт при этом переходит в сравнительно хорошо растворимое соединение [Со (NHj), (HD)2l l растворимость его 1,25, 1,69 и 2,49% при 10 20 и 30°С соответственно она увеличивается в нейтральной или слабощелочной среде, т. е. в условиях выделения диметилдиоксимата никеля. При pH 7 и 20° С было найдено в растворе 4,62% комплексного соединения кобальта. Поэтому при определении никеля в присутствии кобальта необходимо разбавлять раствор таким образом, чтобы кобальт не выделялся в осадок вместе с никелем. Осадок диметилдиоксимата никеля (вместе с избытком диметилдиоксима) отфильтровывают, промывают водой, обрабатывают горячей НС1 (уд.в. 1,12) и из фильтрата выделяют никельдиметилдиоксимат осторожным добавлением разбавленного аммиака или раствора ацетата натрия. Осадок отфильтровывают через 1 час. при определении сравнительно [c.72]

При определении никеля в присутствии кобальта и железа используют различную устойчивость цианистых комплексных соединений кобальта и никеля [645]. К раствору, содержащему кобальт, железо, никель, приливают по каплям раствор цианида калия до растворения образующегося осадка, прибавляют при нагревании перекись водорода для окисления кобальта (II) в кобальт (III). При этом получается раствор медово-желтого цвета. Для удаления избытка цианида добавляют при нагревании до 50—60° С по каплям раствор формальдегида до появления его запаха и сухой диметилдиоксим. Осадок диметилдиоксимата никеля и избыток диметилдиоксима через 0,5 — 1 час. (в зависимости от количеств никеля) отфильтровывают, промывают водой, обрабатьтают разбавленной НС1 и выделяют из этого раствора снова диметилдиоксимаг никеля добавлением аммиака или ацетата натрия. Метод пригоден для определения как следов, так и больших количеств никеля в присутствии кобальта и железа. [c.73]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Ионы Со образуют с роданид-ионами NS" синие комплексные соединения [ o( NS)4] . Однако Fe образует в тех же условиях соединение [Ре(СЫ5)з]° темно-красного цвета, мешающее определению кобальта в случае одновременного присутствия в растворе ионов Со " и Fe . Если же предварительно ионы железа связать фторидом натрия NaF, образующим бесцветный пентафторидферриат-ион [FeFs] , то железо не будет мешать определению кобальта, так как фто-ридный комплекс железа значительно устойчивее, чем соединение железа с роданием. [c.110]

Интенсивно окрашенное в красно-фиолетовый цвет комплексное соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III образуется в кислой и слабошелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта в присутствии комплексона III различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмутатом натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании нейтрального или слабощелочного раствора (pH 7—8) соли двухвалентного кобальта и комплексона с перекисью водорода. Максимул светопоглощеиия лежит в видимой части спектра при длине волны 540 mix. [c.187]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

Так же поступают и при определении ионов Со . Роданид аммония образует с ионами Со комплексное соединение — тетрарода-но-(Н) кобальтат аммония (КН4)г [Со(ЗСЫ)4] интенсивно-синего цвета, а с ионами Ре — роданид железа Ре (5СН)з, окрашенный в кроваво-красный цвет. Ионы железа мешают открытию кобальта, поэтому добавлением к исследуемому раствору фторида натрия связывают ионы железа в прочный комплекс N83 [РеРв], не реагирующий с роданидом аммония. [c.32]

В течение долгого времени считали, что водород не может быть замещен алкильными группами, но недавно реакциями карбонилгидрида марганца с диазометаном и иодистого метила с натрийпентакарбонилманганатом получено очень устойчивое комплексное соединение [МпСНз(СО)5] 14, 16, 22]. Подобный аналог кобальта [СоСНз(СО)4] получен из иодистого метила и тетракарбонилкобальтата натрия, но он плавится при —40° и разлагается при —35° [23]. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология