Уран в периодической системе элементов

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

Радиоактивные ряды. Все элементы, находящиеся в периодической системе элементов после висмута, радиоактивны. Среди последних существуют три элемента, а именно торий 232 = 1,39- 10 лет), уран 235 (Т1/2 = 7-10 лет) и уран 238 (Т1/2 =4,5-10 лет), [c.35]

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Естественные радиоактивные элементы в периодической системе, Первые.из открытых радиоактивных элементов располагались в самом конце периодической системы элементов. Основные законы и закономерности радиоактивного распада были установлены как раз на примере элементов с порядковыми номерами от 84 (полоний) до 92 (уран). Были обнаружены следующие специфические свойства радиоактивных элементов а) способность вызывать почернение фотопластинки (фотохимический эффект) б) выделение газов при радиоактивном распаде (образование гелия и различных изотопов радона) в) выделение тепла при радиоактивном распаде г) возбуждение флуоресценции. [c.59]

Решение. Заряд ядра атома искомого элемента 92 численно совпадает с номером элемента в периодической системе. Элемент Лг 92 — уран, символ — и. [c.48]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов, И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. [c.59]

Д. И. Менделеев смело удвоил величину атомного веса урана до 240, так как при атомном весе 120 (согласно Пелиго) урану не находилось места в периодической системе. Д. И. Менделеев писал по этому поводу Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем, что обладает наивысшим атомным весом... Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с [c.15]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

Рис. 2, Периодическая система элементов Д. И. Менделеева с условными номерами в системе Гмелина (выделены курсивом) аммонию присвоен номер 23, всей группе лантаноидов—39, торию—44, протактинию—5/, урану—55, трансурановым элементам—7/.

Таким образом, уран прочно занял последнее место в периодической системе элементов как имеющий наивысший атомный вес, на что Менделеев обратил внимание еще в 1871 г. [c.54]

Ответ на этот вопрос он дал в последнем прижизненном издании Основ химии , которое в значительной мере представляет собой его научное завещание молодым поколениям химиков. Приведем слова Менделеева, сказанные им незадолго перед смертью, об уране Между всеми известными химич[ескими элементами уран выделяется тем, что обладает наивысшим атомным весом и... крутом него нет известных элементов.. Этим обстоятельством ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех нор, как в ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (осо- [c.54]

Привычно представление, что вещества, состоящие из легких молекул, высоколетучи. Это вода и фтористый водород, оксиды азота и серы, метан и пентафторид фосфора, сероводород и фториды азота. Все они образованы легкими атомами верхних этажей периодической системы элементов. И вдруг в эту легковесную компанию попадают такие атомы-тяжеловесы , как рений, платина, полоний, уран и другие, образующие соединения с молекулярной массой до трехсот и более [c.79]

На этом основана периодическая система элементов, отвечающая аналогиям, формам соединений и свойствам простых и сложных тел. Она дает возможность исправлять величины атомных весов мало исследованных элементов (индий, церий, уран), предугадывать существование и свойства неоткрытых еще элементов (галлий = экаалюминию) и т. п. [c.364]

УРАН (Uranium, от названия планеты Уран) и — радиоактивный химический элемент П1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 92, ат. м. 238,029, относится к группе актиноидов. Природный У. состоит из трех радиоактивных изотопов 238(j, или UI (99,2739%, Г.д = = 4,51 10 лет) или актиноуран A U (0,7205%, 7, д=7.108 лет) и M4U, или ип (0,0056%, Г,д = 2,48Х X 10 лет). Стабильных изотопов У. не имеет, изотопы и 2зби родона- [c.258]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

Оказалось, далее, что Ка не является первым членом этого ряда, а сам происходит от других элементов родоначальником же этого семейства радиоактивных элементов является уран и. Рис. 94 показывает взаимную связь всех элементов этого ряда в соответствии с их атомными весами, менделеевскими числами и принадлежностью к той или иной группе периодической системы. Элементы эти различаются между собой по скорости и характеру радиоактивного превращеняя-и по другим свойствам. [c.405]

Вот что рассказывает по этому вопросу Митташ Когда в 1909 г. встал вопрос о передаче в технику найденного Габером процесса прямого синтеза аммиака, К. Бош, которому этот вопрос был поручен, поставил перед своими сотрудниками задачу— заменить дорогие и редкие вещества, осмий и уран, более доступными или улучшить известные до сих пор мало пригодные катализаторы настолько, чтобы их можно было применить в промышленности... Наше главное внимание было посвящено смесям железа с другими металлами, но в порядке лабораторных опытов мы помимо железа, следуя периодической системе элементов, смешивали каждый элемент А с любым элементом В как таковым или в виде соединения в разных соотношениях и различными способами [7]. Митташ и его многочисленные сотрудники Баденских заводов ИГ Фарбенипдустри поставленную перед ними задачу решили катализатор в результате таких поисков был найден. Кроме того, были взяты патенты на сотни других катализаторов, изученных попутно при решении указанной задачи. Таким образом, результаты практической работы продвинулись очень далеко, но сколько-нибудь [c.115]

Т. С. Лебедев. УРАН (Uranium от назв. планеты Уран), и — радиоактивный хим. элемент III группы периодической системы элементов ат. н. 92, ат. м. 238,029 относится к актиноидам. Серебристобелый блестящий металл. В соедпие- [c.625]

В 1896 г. французский физик Бекере ль заметил, что минералы, содержащие в своем составе уран (и № 92)— последний элемент в периодической системе элементов,— испускают какие-то невидимые лучи, которые действуют иа завернутую в черную бумагу фотографическую пластинку. Бекерель нашел затем, что эти лучи проходят не только через бумагу, но и через дерево и даже через нетолстые металлические пластинки, вызывают свечение (флуоресценцию) некоторых веществ и разряжают заряженный электроскоп. [c.179]

В 1871 г. Д. И. Менделеев [10] указал, что в периодической системе элементов между торием и ураном должен занимать место еще не открытый элемент — экатантал, и предсказал его свойства. [c.504]

Далее, после извлечения из реактора, из сильно радиоактивного ядерного топлива с помощью избирательных химических процессов необходимо извлечь уран и плутоний, чтобы пустить их в повторный цикл или использовать в военных целях. При этом уран и плутоний необходимо отделить от их продуктов ядерного деления. Решение данной задачи является блестящим достижением химии и химической технологии. Действительно, эта задача чрезвычайно сложна необходимо разделить два очень похожих элемента — уран и плутоний и, кроме того, отделить их от сильно радиоактивных продуктов ядерного деления, в число которых входит половина всей Периодической системы элементов. Все это должны проводить роботы на заводах с дистанционным управлением, способных перерабатывать тонны материалов, радиактивность которых столь высока, что присутствие людей рядом с ними невозможно. [c.200]

Открытие элемента 91. В 1871 г. Д. И. Менделеев [М28] указал, что в его периодической системе элементов имеется пустое место между торием и ураном, которое должен занимать какой-то еще не открытый элемент с атомным весом около 235. Химические свойства этого элемента заставляют поместить его в пятую группу ( экатантал с окислом КаОз). Существование пробела при атомном номере М было подтверждено в 1913 г. работой Мозли [М35, М36]. [c.174]

Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем, что обладает наивысшим атомным весом и, принадлежа к VI группе и 12-му ряду (см. предисловие), кругом него нет известных элементов, ни VF —11 и VI — 13, ни V —12 и VII — 12. Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который очевидно возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор. как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и Другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами, связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности, хотя я вовсе не склонен [c.568]

Элемент № 93 —нептуни . Еще до 1939 г., когда в ряде стран исследовалось пр вращение урана под действием медленных нейтронов, было отмечено образование элементов, не схожих по химическим свойствам ни с торием, ни с протактинием, ни с другими элементами, близкими к урану по периодической системе элементами. Ученые, исследовавшие превращение урана, предположили, что эти элементы являются заурановыми элементами. В начале 1939 г. было доказано, что этот вывод ошибочен. Оказалось,что под действием нейтронов уран делится с образованием осколков —в основном ядер, расположенных в середине периодической системы. Именно эти осколки и были вначале приняты за новые элементы. Однако, наряду с делением, при захвате ураном медленных нейтронов действительно наблюдается одна реакция образования нового элемента. Изотоп урана захватывая нейтроны, переходит в Р"-актив- [c.274]

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и со- ггавление периодической системы элементов играет в химии первостепенную роль. Отметим прежде всего, что периодическая система позволила достоверно установить число элементов, существующих в природе. Мы знаем, что водород занимает первое место, а уран является по счету 92-м элементом. Отсюда следует, что в природе существует 92 элемента [c.278]

Закон Менделеева оказался могучим орудием предвидения в области ядерных процессов. Опираясь на этот закон, удалось найти ключ к теоретическому пониманию ядерных процессов. Высказывания великого ученого о значении урана и тория и их места в периодической системе подтверждаются открытиями ядерных процессов. Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем,— писал Менделеев,— что обладает наивысшим атомным весом... Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается е разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами, связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности... Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет пред- [c.366]

Осенью 1870 г. Менделеев придпринял пересмотр атомных весов многих элементов, однако уран вначале он не-затронул (см. первую книгу, фотокопия VI). Лишь вслед за первой черновой таблицей он составил вторую (см. фотокопию III в этой книге), где U = 240 поставлен на последнем месте в системе (ср. фотокопии 12 и 13 в работе [43, с. 104—107]). С этого момента уран прочно занимает в таблицах Менделеева отведенное ему место в самом конце периодической системы элементов, и это место ни в од- [c.49]

УРАН. и. Химический радиоактивный элемент VI группы периодической системы элементов. Атомный вес 238,03. Природный У. состоит из трех изотопов с атомными весами 238, 235 и 234. В природе встречается в виде урановых и ториевых руд, а также в некоторых минеральных источниках и в рассеянном виде. У. находится в почвах, найден в растениях, но роль его в растениях не выяснена. У. имеет большое значение в создании имеющейся в природе естественной радиоактивности, которая играет роль в иоддержании жизненной активности организмов. [c.314]

Неудача не отняла решимости у Мак-Миллана. К счастью, в начале 1940 года в Калифорнийский университет приехал на несколько дней его соученик, Филип Абельсон, с тем, чтобы провести там каникулы. Однако из отпуска ничего не получилось. Работая неустанно день и ночь, Мак-Миллан и Абельсон утвердились во мнении, что открыт первый элемент за пределами классической периодической системы элемент 93 Сложный путь открытия привел Мак-Миллана и Абельсона к мысли назвать этот элемент, находящийся по другую сторону урана, нептунием. Когда в 1781 году была открыта планета Уран, считали, что нашли самую последнюю и наиболее удаленную от Земли планету. Однако планетная система постепенно выдавала свои дальнейшие тайны. Расчеты француза Леверье на основе отклонений в орбите Урана показали, что по другую сторону Урана должна вращаться еще одна планета. Леверье точно указал, где ее нужно искать. В 1846 году астрономом Галле была открыта на небосводе новая планета — Нептун. [c.142]

Прежние представления, согласно которым элементы 93, 94, 95 являются аналогами рения, осмия и иридия, то есть должны проявлять те же химические свойства, были разрушены с открытием нептуния и плутония в этом месте периодическая система элементов была неверна Экарений — нептуний и экаосмий — плутоний, как ни странно, совершенно не имели сходства с рением или осмием. Поэтому Сиборг предположил, что трансураны вместе с ураном относятся к новой группе элементов, являющихся преимущественно [c.155]

Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем, что обладает наивысшим атомным весом и, принадлежа к VI группе и 12-му ряду (см. предисловие), кругом него нет известных элементов, ни VI—11 и VI—13, или V—12 и VII—12. Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности, хотя я вовсе не склонен (на основании суровой, но плодотворной дисциплины индуктивных знаний) признавать даже гипотетическую превращаемость элементов друг в друга и не вижу никакой возможности происхождения аргоновых или радиоактивных веществ из урана или обратно. Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет предметов для новых исследований, особо тщательно заниматься урановыми соединениями и прибавлю здесь, что для меня лично, уран весьма знаменателен уже потому, что играл выдающуюся роль в утверждении периодического закона, так как перемена его атомного веса (из U = 120 в U = 240) вызвана была признанием этого закона и оправдана (Роско, Раммельсбергом, Циммерманом и другими) действительностью, а для меня служила (вместе с атомными весами Се и Ве) пробным камнем общности периодического закона к сожалению, природные урановые минералы по своей редкости мало доступны большинству исследователей. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология