Карбонилы калия

В отличие от натрия калий легко вступает в реакцию с оксидом углерода, образуя взрывоопасный карбонил. Калий также легко реагирует с различными формами углерода активным углем, техническим углеродом и др. [c.30]

Калий впервые получил Г. Дэви электролизом расплава гидроксида калия КОН. Он по своим свойствам может вступать в те же реакции, что и натрий. Однако он — более реакционноспособный, чем натрий, что приводит к целому ряду осложнений при его использовании. В отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не образуются. Так, гидрид калия в отличие от гидрида натрия способен при высокой температуре присоединять оксид углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. [c.240]

Ю. Либих получил карбонил калия. [c.549]

Карбонил калия образуется по схеме [c.247]

Состав карбонила калия, определенный аналитически, хорошо соответствует формуле [КС0]2. [c.247]

Упругость диссоциации карбонила калия составляет [c.247]

В. Шленк [20] считает, что при гидролизе карбонила калия образуется гексаоксибензол в результате самоуплотнения освобождающихся СО-радикалов. [c.247]

Карбонил калия очень гигроскопичен. Он притягивает воду из влажного воздуха, разогреваясь при этом до воспламенения. При медленной и осторожной обработке парами воды (давление паров не более 15—20 мм рт. ст.) карбонил калия из черного становится вишнево-красным, влажным и частично разлагается. Постепенно красный цвет переходит в желтый. Выделения газов при этом не наблюдается. Если упругость паров воды достигает 50—100 мм рт. ст., реакция проходит быстро с местными перегревами и вспышкой. Карбонил калия, погло-ш.ает воду без выделения водорода в соотношении КСО Н2О = = 1 1. При внесении карбонила калия мелкими порциями (0,2—0,3 г) в большое количество воды, происходит бурная реакция с выделением незначительного количества газов. Если растворять крупные куски карбонила калия, бурная реакция приводит к вспышке и сгоранию вещества под водой. При этом выделяются значительные количества углерода. [c.248]

Растворяясь в большом количестве воды, карбонил калия окрашивает раствор в желтый цвет, быстро переходящий в темно-красный. При выпаривании раствора окраска переходит в бледно-желтую. Такой же бледно-желтый раствор получается при растворении карбонила калия в малом количестве воды [21, 22]. [c.248]

Карбонил калия не растворяется в сухом бензоле, эфире и жидком аммиаке. Если это вещество привести в контакт с водой или со спиртом в отсутствии воздуха, то наблюдается газо-выделение без изменения окраски твердой фазы. При доступе воздуха карбонил окрашивается в гранатово-красный цвет. [c.248]

При комнатной температуре хлор действует весьма спокойно на карбонил калия даже при атмосферном давлении. Реакция протекает с выделением тепла и образованием желтого твердого продукта, который пока еще не изучен. [c.249]

В атмосфере сухого хлористого водорода карбонил калия вспыхивает и сгорает, если давление газа превышает 100 мм рт. ст. Если реакцию проводить при начальном давлении 5—15 мм рт. ст., то спокойно образуется защитная пленка из продуктов реакции, которая замедляет дальнейший ход процесса. Взаимодействие карбонила калия с соляной кислотой протекает аналогично реакции с водой, причем образуется гексаоксибензол калия [КСО]б [26]. [c.249]

Относительно крупные кристаллы карбонила калия медленно реагируют с абсолютным спиртом (этиловым или метиловым) образованием значительных количеств соли тетраокси-хинона. [c.249]

Кетоны окисляются только сильными окислителями при нагревании. Перманганат калия окисляет кетоны с разрывом углеродной пени по обе стороны карбонила. При ра ных радикалах (R OR) образуется смесь четырех кислот [c.93]

Ненасыщенный альдегид, акролеин ( Hj = СНСНО) еще в первую мировую войну производили как слезоточивое отравляющее вещество дегидратацией глицерина нагреванием с кислым сернокислым калием. С окончанием войны интерес к акролеину пропал и возродился лишь в 30-х годах как к потенциальному сырью для быстро развивающейся промышленности пластмасс. Однако экономически приемлемые способы получения акролеина отсутствовали до 40-х годов, когда в Германии фирма Дегусса разработала промышленный метод производства акролеина из формальдегида и ацетальдегида [153]. В настоящее время там существует полупромышленная установка мощностью 10—20 т в месяц [154]. В США акролеин этим методом производит фирма Карбайд энд Карбон Кемикл Корпорейшн [158]. В обоих случаях исходят из каменноугольного сырья, однако в связи с развитием производства ацетальдегида и формальдегида окислением пропана и бутана этот способ становится потенциально нефтехимическим путем получения акролеина. В 1950 г. фирма Шелл Кемикл Корпорейшн (США) соорудила опытную установку по каталитическому окислению пропилена в акролеин мощностью 2 т в месяц [164],- а в 1955 г. приступила к строительству крупного завода синтетического глицерина, второй очередью которого должно являться производство акролеина окислением пропилена [163]. [c.316]

В интервале температуры 100—155° значение энергии активации Е = 20 ООО кал МОЛЬ, выше 155° экспериментальные точки для 1д К 10 ) отклоняются от прямой. Это явление можно объяснить тем, что карбонил кобальта при высоких температурах разлагается, причем уменьшается концентрация активной части катализатора. [c.339]

В 1834 г. Либих [86], пропуская окись углерода над нагретым металлическим калием, получил гексакалийоксибензол или карбонил калия . При обработке свежеполученной массы разбавленной соляной кислотой образовался гексаоксибензол. Этот весьма интересный синтез бензольного кольца можно изобразить следующими уравнениями [c.53]

Действием окиси углерода на металлически калий и металлический натрий были получены [72] соединения щелочных металлов, которым приписываются формулы КСО и Na O. В последующем тот же автор [73] опубликовал сообщение о результатах взаимодействия карбонила калия с водой в присутствии жидкого аммиака. После испарения аммиака добавляли серную кислоту в количестве, необходимом для образования сульфата калия затем в реакционную среду вводили смесь этилового спирта с эфиром и соль отделяли фильтрацией. Из фильтрата была получена гликолевая кислота это доказывает, что по крайней мере часть карбонила присутствовала в виде дикалий-глиоксаля КСО—СОК. Взаимодействие с водой, приводящее к образованию гликолевой кислоты, вероятно, протекает по уравнению [c.54]

Многие металлы образуют соединения с окисью уг.-ерода М ( O),j, называемые карбонилами кроме того существуют соединения, которым довольно неудачно приписаны названия карбонилов водорода и галоидов. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов (Li, Na, К, Rb, Са, Sr, Ва) совершенно отличны в структурном отношении от соединений элементов шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы. О строении этих соединений (кроме (СО)д) известно очень мало. Карбонил калия, давно известный как побочный продукт, получающийся при приготовлении металлического калия путем восстановления карбоната углем, фактически представляет собой калиевую соль гексаоксибензола, получающуюся из последнего при обработке разбавленной соляной кислотой. Некоторые из солей элементов подгруппы 1 В реагируют с окисью углерода, образ Я, например, u l (СО)-гНдО, AgoSO - O н Au l (СО), нз которых последнее соединение представляет собой сравнительно устойчивое летучее вещество. Ниже мы ограничимся рассмотрением карбонилов и близких к ним соединений металлов последних групп периодической системы. Формулы этих соединений приведены в следующей таблице [c.518]

Калию свойственны те же химические реакции, что и натрию. Однако в отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не получаются. Например, натрий не соединяется с графитом даже при высокой температуре, а калий при температуре выше 200° С поглощается графитом до 40% от его массы. При высокой температуре в отличие от гидрида натрия гидрид калия способен присоединять окись углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. При сжигании калия на воздухе получается надперекись К2О4. а натрий в тех же условиях образует перекись МнгОг. [c.326]

В ряде случаев возникает необходимость придания пленке высокой электрической проводимости. Это возможно при введении в ее состав 95% токопроводящего пигмента, частицы которого, соприкасаясь, обеспечивают протекание электрического тока. Обычно в качестве пигмента применяют графит, серебро, нержавеющую сталь, карбонил калия и др. Порошки цинка и алюминия малопригодны, так как со временем на их поверхности образуются оксиднь1е пленки и проводимость покрытия сначала снижается, а затем исчезает совсем. На рис. 31 схематически показано прохождение электрического тока через лако- [c.143]

При про изводстве металлического калия по способу Сен Клер Девилля термическим разложением смеси поташа с углем получается некоторое количество карбонила калия. Из сырого продукта удавалось выделить ряд карбонильных соединений гексаоксибензол калия (КСО)е, кроконовокислый калий К2(С0)б, родизоновокислый калий K2( 0)s-H20 и т. д. Однако карбонилы калия, как и карбонилы других щ ело Чных металлов, не могут быть сведены к каким-либо органическим слоям или шроизВ адным вроде гексаоксибензола калия. Гексаоксибензол калия бесцветен и реагирует с хлорангидридом уксусной кислоты и с галоидными алкилами, тогда как карбоиил калия интенсивно окрашен и с указанными веществами не взаимодействует [14—19]. [c.247]

Мелкокристаллический карбонил калия под слоем i yxoro бензола можно осторожно растереть в порошок. Он пирофорен, детонирует и самовоспламеняется на воздухе и даже под слоем [c.247]

Лри осторожном выпаривании карбонильного раствора осаждаются длинные призматические иглы, окрашенные в блестящий золотисто-желтый цвет. Из маточника при дальнейшем выпаривании осаждаются прозрачные, бесцветные ромбоэдрические кристаллы. По анализу желтые кристаллы отвечают кроконовокислому калию, а бесцветные — нейтральному глико-ляту калия. Из водного раствора обратно получить карбония калия не удается [18, 23—25]. [c.248]

ВСПЫШКИ не наблюдается. Образуюпхаяся в этом случае пленка из продуктов окисления затрудняет доступ кислорода к поверхности карбонила калия. В атмосфере сухого кислорода карбонил калия довольно устойчив. [c.249]

В заключение отметим, что В. Хибер, А. А. Блаишар, Д. С. Андерсон и многие другие исследователи отвергали существование карбонилов щелочных и щелочноземельных металлов из-за отсутствия у них типичных карбонильных свойств. Отрицая существование карбонила калия, они указывали, что ЭТО соединение при анализе показывает характерные признаки гексаоксибензола, кроконовокислого, родизоновокис-лого, гликолевокислого калия. [c.249]

Однако Лерх [25] показал, что под воздействием воды карбонил калия окисляется с образованием многих органических тел. Работы В. А. Шушунова [21, 22] полностью подтвердили ошибочность идентификации карбонила калия с продуктами его взаимодействия с водой или спиртом. Поэтому существование карбонила калия не подлежит сомнению [27]. [c.250]

Исследования декарбонизации в н])оцессе измельч ПИЯ проведены и с другими карбонатами [183, 184 За 20 часов истирания в вибромельпице карбонаты ра лагаются карбонат магния иа 28,9%, карбонат кальция на 13,9%, карбонат стронция — па 10,8%, карбонат б рия — на 8,4%, карбонат натрия — на 0,22%, карбон калия — на 0,16%. Разложение идет до окислов и ки лорода. [c.212]

Катализатор стационарный и состоит из спеченного в потоке водорода при 850° железного лорошка, полученного из карбонила железа и пропитанного боратом калия. Температура процесса 320—330°, давление 20 ат. [c.113]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

В настояш,ее время кислотный характер алюмосиликатных катализаторов крекинга не вызывает сомнения. Например, такие катализаторы можно титровать едким калием или такими органическими основаниями, как хинолин. Кислотные свойства катализаторов обусловлены, вероятно, присутствием протонов на их поверхности, активной частью которой может быть либо кислота трша (НА13104)ж [62], либо атомы алюминия с дефицитом электронов [37, 61]. Обсуждение теорий, предложенных для объяснения кислотности алюмосиликатных катализаторов не является целью, настоящей главы. Для данного изложения необходимо только указать, что ион карбония Д" ", инициирующий ценную реакцию, может образоваться либо [1] в результате реакции кислотного катализатора с олефином, который образуется при начальном термическом крекинге, либо путем дегидрирования парафинового углеводорода,. либо в результате отщепления гидридного иона от молекулы парафинового углеводорода атомом алюминия с дефицитом электронов [2]. [c.236]

Как присоединение протона по двойной связи образует ион карбония, так и отрыв протона от углеводорода должен привести к образованию иона карбония. В спиртовом растворе едкого кали при 175° устанавливается равновесие между этилалленом, пентином-1 и пентином-2. Эти переходы представляются следующим образом [39] [c.109]

Карбонил кобальта мо/Кпо также разрушить встряхиванием с 20%-ной серной кислотой, однако этот способ вследствие ет О сложности применяется только в особых случаях. Небольшие количества карбонила кобальта быстро превраш,аются в йодистый кобальт и окись углерода при обработке водным раствором смесп 1юда и йодистого калия или раствором йода в пириднне. [c.544]

К настоящему времени получено большое количество нитро зилов. Один из обычных путей их синтеза — это реакция карбони лов или цианидов с N0, азотистой или азотной кислотами, соля ми катиона N0+. Так, при облучении смеси ЫО+Со2(СО)8 сол печным светом при 25°С получаются черные кристаллы Со(НО)з При действии МаЫОг на Со2(СО)в в ледяной уксусной кислоте получается o(NO)( O)з продуктом взаимодействия K4[Fe( N)в] с НЫОз является нитропруссид калия (нитрозопентацианоферрат калия) К2[Ре(СЫ)5НО]. Взаимодействие Ре(С0)2(Н0)а с Ы0+РРв (при —30°С в атмосфере азота, растворитель — СН2С12) приводит к образованию [Ре2(Ы0)б] (РРв)2- Экспериментальные [c.104]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология