Борная кислота, определение в воздухе

Показано, что гасящее влияние кислот на эмиссию натрия усиливается в ряду кислот лимонная, азотная, борная, серная, соляная и фосфорная [488]. По данным работы [713], муравьиная и уксусная кислоты повышают интенсивность испускания натрия, винная и лимонная кислоты — снижают. Объясняется это изменением поверхностного натяжения раствора и его влиянием на размер капель аэрозоля. В присутствии 100%-ной уксусной кислоты чувствительность повышается в 5—10 раз. При атомно-абсорбционном определении натрия в силикатах в пламени ацетилен—воздух борная кислота устраняет все влияния [620]. [c.123]

Предложен способ разложения силикатов, заключающийся в обработке образцов смесью кислот в герметически закрытых сосудах с последующим введением борной кислоты для связывания фторид-иона и определением всех компонентов силикатной породы атомноабсорбционным методом. Так, например, используют сосуд из фторопласта диаметром 30 мм и высотой 40 мм в виде тигля, запрессованного в железный корпус [620]. Разложение пробы проводят при полной герметизации 50 мг образца обрабатывают 0,5 мл воды, прибавляют 3 мл HF и нагревают в течение 30—40 мин при температуре 110° С. Натрий определяют в пламени ацетилен—воздух. [c.157]

Навеску пробы 0,2 г помещают в автоклав из алюминия, защищенного изнутри пленкой, прибавляют смесь кислот, состоящую из 0,75 мл конц. НС1, 0,25 мл конц. НКОз и 5 мл НР, и нагревают при давлении 8 атм при непрерывном перемешивании магнитной мешалкой в течение 30 мин при температуре 145— 155° С. К раствору добавляют 15 мл насыщенного раствора борной кислоты и разбавляют до 100 мл водой. Определение проводят на спектрофотометре фирмы Перкин-Элмер (модель 403) в пламени ацетилен—воздух. [c.159]

Перед началом электролиза контакты всех металлических частей тщательно очищают напильником и наждачной бумагой несоблюдение этого условия приводит к неполному выделению висмута. Висмут осаждают из азотнокислого раствора, содержащего уксусную и борную кислоту, или же из сернокислого раствора с добавлением виннокислого натрия. В первом случае в стакан помещают анализируемый раствор, нейтрализуют его едким натром до появления мути, которую растворяют добавлением 50%-ной уксусной кислоты, прибавляют избыток уксусной кислоты (10 мл) и 1 г борной кислоты, нагревают раствор до 50° и подвергают электролизу. Раствор перемешивают током двуокиси углерода или воздуха. При определении 20 и 50 мг висмута найдено соответственно 21, 19,6, 20, 19,8 и 49,8 мг висмута. [c.317]

Ход определения. Определение проводят в комнате, где в воздухе нет аммиака. В колбу для перегонки емкостью 800 мл помещают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось 2—6 мг азота в виде аммиака или солей аммония, нейтрализуют до pH 7 (необходимое для нейтрализации количество кислоты или щелочи находят титрованием другой порции сточной воды), приливают 25 мл фосфатного буферного раствора, разбавляют, если надо, до 400 мл безаммиачной дистиллированной водой и отгоняют 200 мл жидкости, поместив в приемник 50 мл раствора борной кислоты. Затем титруют, как описано на стр. 61. [c.62]

Оба отгона соединяют вместе и нагревают на водяной бане. Метиловый спирт удаляется. Когда перегонка метилового спирта прекратится, переливают жидкость в чашку и концентрируют на водяной бане до объема 25 мл. Во время этой операции щелочной раствор поглощает углекислый газ воздуха и едкий натр превращается в карбонат, который мешает дальнейшему определению. Поэтому к раствору приливают соляную кислоту до перехода окраски метилового красного и добавляют еще несколько миллилитров кислоты в избытке, после чего кипятят раствор несколько секунд для удаления углекислого газа. Продолжительного кипячения следует избегать, чтобы не произошла потеря борной кислоты. Затем нейтрализуют избыток сильной кислоты раствором едкого [c.716]

Объемные методы определения галогенидов в присутствии цианидов и роданидов. Отделение синильной кислоты. В среде угольной, винной или борной кислоты можно отогнать синильную кислоту током воздуха или нагреванием на водяной бане. [c.1127]

Отбор проб. Для определения разовой концентрации борной кислоты воздух аспирируют 15—20 мин через фильтр АФА-ХП со скоростью 20 л/мин. Для определения среднесуточной концентрации исследуемый воздух аспирируют 20 мин со скоростью 5 л/мин 6 раз в течение суток через равные промежутки времени. [c.35]

Примесь бора может попадать в растворы с четыреххлористым германием из посуды, окружающего воздуха и с реактивами также только в виде аниона борной кислоты. Поэтому при определении примеси бора в четыреххлористом германии следует иметь в виду только эту форму содержания примеси бора в анализируемом продукте. [c.97]

Определению кремнекислоты данным методом мещают восстановители (Fe2+ и др.), дающие синюю окраску, а также ионы Fe + при содержании их выше 2 мг/л, мешающее влияние фторидов устраняют добавлением раствора борной кислоты или соли алюминия. Сероводород удаляют продуванием пробы воздухом. Влияние цветности и мутности устраняют путем компенсирования окраски во время колориметрирования (для этого проводится измерение оптической плотности фона, т. е. исследуемой воды, без добавленных реактивов, и последняя вычитается из оптической плотности-пробы). [c.108]

Этим методом можно определять общее содержание железа или то железо, которое находится в пробе в трехвалентном состоянии. В первом случае перед титрованием надо окислить все железо до трехвалентного, лучше всего перманганатом в сернокислом растворе. Определению мешают азотная кислота, фтористоводородная кислота (но не в присутствии борной кислоты), некоторые органические соединения, медь, сурьма, платина (и, вероятно, другие элементы сероводородной группы), вольфрам и ванадий (восстанавливающийся в условиях титрования до трехвалентного). Титрование рекомендуется проводить 1%-ным раствором хлорида титана (III), который можно получить или разбавлением продажного 20%-ного раствора (свободного от сероводорода и значительных количеств железа) или же восстановлением раствора соли четырехвалентного титана в редукторе Джонса. Приготовленный титрованный раствор не должен подвергаться действию прямого солнечного света, и его следует постоянно защищать от кислорода воздуха, так как титан (III) легко окисляется . [c.411]

Недостатки метода. 1) Борнометиловый эфир, отгоняемый в воздух в значительных количествах, тотчас разлагается при соприкосновении с влагой, и борная кислота осаждается на всех окружающих предметах. Поэтому для таких выпариваний необходимо устроить особый вытяжкой шкаф, иначе борная кислота всегда может попасть в другие сосуды и вызвать невероятную путаницу в анализах. 2) Второй недостаток связан с применением газо-кислородного пламени в тех случаях, когда пссле сплавления предполагают определять щелочные металлы. Что этот метод допускает определение последних, является одним из основных его преимуществ, однако нельзя сомневаться в том, что при высокой температуре газо-кислородного пламени соли щелочных металлов могут частично улетучиться. Борат натрия может медленно, но полностью улетучиться"даже на обыкновенном пламени паяльной горелки поэтому есть основания опасаться, что при более высокой температуре могут произойти значительные его потери. 3) Неполное удаление борного ангидрида может привести к ошибкам в последующем анализе. [c.851]

Оба отгона соединяют вместе и нагревают на водяной бане. Метиловый спирт удаляется. Когда перегонка метилового спирта прекратится, переливают жидкость в чашку и концентрируют на водяной бане до объема 25 мл. Во время этой операции щелочной раствор поглощает углекислый газ воздуха и едкий натр превращается в карбонат, который мешает дальнейшему определению. Поэтому к раствору приливают соляную кислоту до перехода окраски метилового красного и добавляют еще несколько миллилитров кислоты в избытке, после чего кипятят раствор несколько секунд для удаления углекислого газа. Продолжительного кипячения следует избегать, чтобы не произошла потеря борной кислоты. Затем нейтрализуют избыток сильной кислоты раствором едкого натра по метиловому красному и титруют борную кислоту методом, описанным на стр. 577, применяя для титрования раствор едкого натра, содержащий возможно меньшее количество карбоната. [c.576]

В 1969 г. в Лаборатории гидрохимии и гидрогеологии Института геологии и разработки горючих ископаемых была разработана новая методика разделения органических веществ подземных вод на фракции, которая позволяет отделить летучие соединения с кислотными свойствами от всех других. При определении содержания жирных кислот применялась усоверщенствованная методика ацидиметрического титрования. Дополнительно были предусмотрены такие условия определения, которые позволили свести к минимуму ошибки как вследствие влияния атмосферного воздуха реактивов, так и влияния других компонентов подземных вод (например, сильных и слабых кислот, в том числе угольной, сероводородной, борной и других). [c.96]

Хотя и не имеется определенных данных относительно токсичности фтористого бора, однако при использовании этого соединения необходимо соблюдать осторожность и избегать вдыхания его паров. Ядовитое действие фтористого водорода и фторидов щелочных металлов хорошо известно. Фтористый бор, соединяясь с влагой воздуха, образует белые пары борофтористоводородной и борной кислот, которые при вдыхании вызывают ощущение удушья. [c.583]

Метод измерения проводимости оказался пригодным для определения небольших количеств свободного аммиака в биологических материалах [2]. Аммиак удаляют из образца перегонкой или током воздуха и поглощают раствором борной кислоты. После этого определяют удельную проводимость раствора и сравнивают с результатаэди, полученными с эталонными растворами. Выбор борной кислоты в качестве абсорбента объясняется малой степенью ее диссоциации, так что удельная проводимость раствора является линейной функцией концентрации соли аммония. Этот метод определения аммиака также применим к известному процессу Кьелдаля для определения амидного азота. [c.202]

Иногда выгоднее вести дистилляцию или возгонку вещества не в вакууме, а в токе газа или пара. Если газ совершенно индифферентен, то практически он не оказывает никакого влияния на парциальное давление вещества, подлежащего отгонке. Однако уже в случае водяного пара значительно сказывается его специфическое действие, которое приводит к сильному понижению парциального давления одних веществ, в то время как парциальное давление других веществ (преимущественно не смешивающихся с водой) почти не изменяется, благодаря чему можно достигнуть эффективного разделения веществ. Применение водяного пара по сравнению с другими газами имеет то преимущество, что отгоняющуюся смесь можно легко и полностью сконденсировать и в большинстве случаев можно вновь разделить. В случае необходимости вещество можно выделить из дистиллята методом высаливания или экстракции. В органической химии перегонку с водяным паром часто применяют для разделения веществ. Однако в неорганической химии этот метод имеет небольшое значение летучесть борной кислоты, кремневой кислоты, ВеО, ШОд или МоОд с водяным паром представляет интерес только как особый случай. Поскольку легколетучие неорганические соединения, не разлагающиеся водяным паром, растворяются в воде с образованием азеотропной смеси или определенных соединений, не следует подробно останавливаться на теории и практическом проведении перегонки с водяным паром [535, а, б]. Для перегонки с водяным паром обычно используют простую круглодоннук> колбу с длинным горлом или колбу Кляйзена, в которую вместо капилляра для пропускания воздуха или газа вставляют трубку, подводящую пар. [c.476]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (NaOH, КОН) и летучие основания (например, NH4OH), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею двуокиси углерода из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучще, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разд. 16. [c.30]

Интересной задачей, решаемой с помощью РСК, является определение этанола в выдыхаемом воздухе. Для отделения мешающих его идентификации альдегидов (особенно ацетальдегида) и кетонов использовали несколько дохроматографических реакторов (табл. 1Х.6) — с борной кислотой, о-дианизидином и 2,4-динитрофенилгидразином. Взаимодействие этих реагентов с кетонами, альдегидами и спиртами позволяет последовательно удалять из смеси загрязнений эти соединения в соответствии с уравнениями реакций [c.522]

Фторид-ионы мешают определению, так как фтороферратные комплексы очень устойчивы, вследствие чего потенциал железа (III) сильно снижается и ионы железа (II) могут окислиться кислородом воздуха. Мешающее влияние фторид-ионов может быть устранено добавлением борной кислоты. [c.767]

Много внимания уделялось определению малых количеств бороводородов в воздухе. Способы, основанные на разложении бороводородов гидролизом [132] или пиролизом [133] с последующим определением борной кислоты микротитрованием или фотоколори-метрированием, наиболее просты, но они недостаточно чувствительны и не пригодны при наличии в воздухе других борных соединений. При определении пентаборана в воздухе используется поглощение его активированным углем с последующим разложением [134]. Более чувствительным является кулонометрическое определение, основанное на окислении бороводородов электролитически генерируемым иодом [132]. На этом принципе основан автоматический анализатор, в котором воздух, содержащий бороводороды, просасывается через электролизер, содержащий раствор иодида калия и бикарбоната натрия. Этот способ позволяет определить 0,2 миллионных доли диборана и декаборана в воздухе. [c.133]

Ион железа (II) легко окисляется кислородом воздуха, попадающего в раствор. Поэтому применяемую воду и растворы реактивов перед употреблением следует прокипятить для удаления большей части кислорода. Особенно легко окисление происходит в присутствии фтор-иона, образующего с железом (III) комплексный ион [FePg 3-, вследствие чего потенциал системы Fe +/Fe + сильно понижается. Влияние ионов фтора при определении железа (II) устраняют добавлением борной кислоты, которая связывает их в комплексный анион [BF J . [c.129]

Работа была поставлена с целью определения константы скорости реакции взаимодействия радикалов HOg с СО. Для этого мы воспользовались хорошим знанием механизма высокотемпературного окисления формальдегида. Реакция проводилась в струе в реакторе, обработанном борной кислотой, в области температур 880—950° К. В смеси, содержащей 1% HgO с воздухом, часть азота — 10 и 40% — была заменена на СО. В этом случае к механизму окисления, рассмотренному выше, следует добавить следующие реакции [c.146]

Более показательными и специфичными для резин являются испытания деформированных образцов, поскольку в этом случае реализуется наиболее опасный вид атмосферного старения — озонное растрескивание. Стандартизованы два метода — ускоренные испытания на стойкость к озонному (ГОСТ 9.026—74) и термосветоозонному старению (ГОСТ 9.064—76). Эти методы достаточно полно отражают влияние основных факторов на сопротивление резин озонному растрескиванию — статической деформации, динамической деформации, концентрации озона, температуры и света, что позволяет их использовать для улучшения рецептуры резин и выбора озонозащитных агентов. Методы испытаний непрерывно совершенствуются, особенно испытания, связанные с действием озона. Исследования в основном проводятся в двух направлениях 1) уточняются методики определения концентрации озона и ее зависимости от разных условий и 2) уточняются характеристики, достаточно объективно отражающие сопротивление озонному растрескиванию. Например, показано [14], что стандартизованный метод определения концентрации озона с помощью иодометрии (ГОСТ 9.026—74) дает завышенные результаты. При концентрациях озона 25 и 50 млн. удовлетворительные результаты получаются при использовании буферного раствора с борной кислотой. Наилучшие результаты получаются при определении концентрации озона по поглощению им ультрафиолетового света [14]. Ввиду крайней агрессивности озона небольшие колебания его концентрации существенно сказываются на поведении резин. Поэтому, наряду с пспользованием наиболее точных методов ее определения, необходимо учитывать и атмосферное давление и температуру, влияющие при равной объемной концентрации озона на абсолютное значение его количества в единице объема. При уменьшении давления воздуха пропорционально замедляется растрескивание [15], также влияет и снижение температуры при постоянном давлении. Так, при объемной концентрации озона 1 ч. на 100 млн. ч. воздуха его парциальное давление при 1 атм и О °С составляет 1,01 мПа, а при 1 атм и 25 °С — 1,1 мПа, т. е. на 9% больше. [c.12]

При определении общего железа, связанном с восстановлением, между газовой горелкой и соседней раковиной помещают для удобства баллон с углекислым газом, снабженный резиновой трубкой. После кипячения и восстановления колба может охлаждаться под краном без перерыва тока углекислоты. Баллон, прикрепленный в вертикальнохм положении полоской кожи или ткани к краю стойки, должен быть снабжен точным регулирующим приспособлением. Помимо восстановления железа, подобное устройство пригодно для вытеснения двуокиси серы после восстановления ванадия и для приготовления свободной от воздуха воды, насыщенной борной кислотой, для определения закисного железа. [c.13]

В большинстве случаев время полного растворения сплава довольно продолжительно—нередко кипятят в течение часа. Поэтому с успехом можно применить метод Хея [17], пользуясь однохлористым иодом в крепкой соляной кислоте. В этом случае платиновую лодочку с остывшим твердым сплавом помещают в платиновую чашку и растворяют в растворе однохлористого иода в крепкой соляной кислоте (без фтористоводородной кислоты) на холоду надобность в добавлении борной кислоты отпадает, а освободившийся иод вновь окисляют титрованным раствором иодата калия до однохлористого иода (который, таким образом, играет промежуточную роль, предупреждая только окисление закисного железа воздухом) с применением четыреххлористого углерода в качестве индикатора (детали см. стр. 90—92). Хей тоже приспособляет метод Роуледжа в качестве микрометода для определения закисного железа в трудно разлагаемых силикатах, [c.171]

Оказалось, что этот продукт нерастворим в эфире, бензоле, ацетоне и воде и поэтому его можно было рассматривать как высокополимерное соединение. Он реагировал медленно с водой при комнатной температуре, образуя арсин, водород и борную кислоту. При выдерживании на воздухе образец чернел. При нагревании в закрытой колбе до 80 препарат становился коричневым и медленно терял водород в течение трех суток, приближаясь по составу к ВАзНг.в дальнейшая потеря водорода происходила только при нагревании до более высокой температуры, причем определенных соединений нельзя было выделить. [c.437]