Цинк стандартный потенциал

Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической -энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Опыт противоречит этому выводу. Так, например, цинк, стандартный потенциал которого равен —0,76 в, выделяется с меньшим перенапряжением, чем железо со стандартным потенциалом —0,44 в. В то же время перенапряжение при выделении цинка примерно такое же, как и при выделении меди — электроположительного металла (е = + 0,34 в). [c.437]

Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Опыт противоречит этому выводу. Так, например, цинк, стандартный потенциал которого равен —0,76 в, выделяется с меньшим [c.436]

Цинк, стандартный потенциал которого = —0,763 в, применяется в основном при производстве латуней, а также для протекторов и в качестве материала для защитных покрытий (оцинкованное кровельное железо и т. п.). Цинк весьма энергично растворяется с выделением водорода в минеральных кислотах, в окисляющих средах не пассивируется. В растворах хрома-тов на поверхности цинка образуется защитная пленка из хромата цинка. В нейтральных растворах корродирует в основном с кислородной деполяризацией. В щелочах не стоек (см. рис. 17). Скорость коррозии в воде мала. Она несколько возрастает в интервале температур 55—65° С, в воде при 100° С цинк стоек. В чистой и морской атмосферах стоек, однако при содержании в обычной атмосфере загрязнений SO2, НС1, SO3 стойкость цинка сильно снижается. Цинковые покрытия на железе создают анодную защиту. Из сплавов на цинковой основе известен сплав, из которого получают изделия литьем под давлением. Он легирован медью (1,5—2,5%) и алюминием (0,5—4,5%). Коррозионная стойкость этого сплава в воде и по отношению к водяному пару невысокая. [c.59]

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Иногда то или иное значение электродного потенциала объясняют различной способностью металлов образовывать свободные электроны и посылать их в раствор. При этом чем выше эта способность, тем более, отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателей , а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводностью, чем цинк. Как это объяс-нить , [c.171]

Цинк — один из наиболее электроотрицательных тяжелых металлов. Его стандартный потенциал равен —0,762 в. [c.434]

Восстановление соединений сурьмы (111) до металла. Олово, железо, цинк, магний и другие металлы, стандартные потенциалы которых меньше стандартного потенциала сурьмы (Sb -(- HjO = = SbO+ + 2H + 3e ° = +0,21 В), восстанавливают в кислой среде соединения сурьмы до металла. [c.317]

Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. Как это объяснить [c.258]

Следует подчеркнуть, что ряд стандартных электродных потенциалов металлов нельзя рассматривать как абсолютную характеристику их свойств, действительную во всех случаях и при всяких условиях Например, металлический магний не вытесняет цинк из раствора его соли, хотя его потенциал значитель но отрицательнее, т. е. стандартный потенциал магния значительно меньше, чем цинка. [c.175]

Так, например, стандартный потенциал алюминия меньше стандартного потенциала цинка, а в растворе поваренной соли получается наоборот — А1>< 2п, и в данной паре цинк будет анодом. [c.513]

Цинк и кадмий относятся к металлам с существенно отрицательным электродным потенциалом (стандартный потенциал системы 2п2+/2п —0,76 В). [c.264]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Цинк. Цинковые покрытия, предназначенные для противокоррозионной защиты стальных конструкций, характеризуются не только защитными свойствами самого цинка, но и его положением относительно железа в электрохимическом ряду напряжений. Стандартный потенциал составляет —0,76 В, а железа —0,44 В. При нарушении сплошности покрытия образуется коррозионный элемент, в котором цинк действует как анод и защищает железную основу до тех пор, пока не разрушится на значительной площади. [c.38]

Цинк принадлежит к электроотрицательной группе металлов его стандартный потенциал минус 0,763 В. [c.161]

Пример. В гальваническом элементе с цинковым и свинцовым электродами отрицательным полюсом будет цинк ( ° = —0,763 В), а положительным полюсом — свинец ( ° = —0,126 В). Стандартный потенциал свинца более положителен, чем цинка. [c.217]

Восстановительные колонки (редукторы). Цинковый редуктор, известный под названием редуктора Джонса , обычно готовят из амальгамированного цинка. Добавление ртути не влияет на величину стандартного потенциала пары Zn2+—Zn (—0,76 в), если цинк находится в твердом состоянии. Однако скорость восстановления зависит от концентрации цинка на поверхности амальгамы . Если восстановлению подвергаются сравнительно сильные окислители, например Fe или Се , которые восстанавливаются ртутью, то при высокой концентрации кислоты можно применять амальгамы, содержащие от 1 до 5% ртути, что позволяет регулировать скорость выделения водорода. При восстановлении более слабых окислителей содержание ртути должно быть сведено к минимуму во избежание замедления реакции восстановления. [c.385]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Почему стандартный потенциал гальванической пары цинк — цинкат-ион больше потенциала пары цинк — ион цинка [c.533]

Если металл, например цинк, образует растворимый, хорошо диссоциированный хлорид, то стандартный потенциал этого металла лучше всего определять посредством измерений цепей без жидкостного соединения, например [c.324]

Наиболее употребительными металлами для протекторов являются магний, алюминий и цинк. Стандартный электродный потенциал (при 25 °С по отношению к НВЭ) составляет для магния — 2,363 для алюминия— 1,663 для цинка — 0,763, Хотя Mg, А1 и 2п имеют [c.277]

Цинк относится к числу металлов, стандартный потенциал которых отрицательнее потенциала железа, поэтому цинковое покрытие создает в большинстве случаев электрохимическую защиту для стали, чугуна и многих других металлов. [c.143]

Электродные реакции рассматриваемого элемента аналогичны реакциям, протекающим на электродах свинцового аккумулятора при его разряде. Однако, в отличие от свинцового аккумулятора, в котором на обоих электродах образуется труднорастворимый сульфат свинца, на отрицательном электроде свинцово-цинкового элемента образуется хорошо растворимый сульфат цинка. Это позволяет значительно увеличить коэффициент использования активной массы. Замена свинца на цинк повышает, кроме того, разрядное напряжение, которое достигает 2,5 В. Повышение напряжения объясняется как тем, что стандартный потенциал цинка в серной кислоте на 0,4 В отрицательнее стандартного потенциала свинца, так и меньшей поляризуемостью цинкового электрода. [c.221]

Цинкование применяется для защиты черных металлов от коррозии-. Осадок цинка с течением времени заметно темнеет, так как покрывается с поверхности слоем основных карбонатов. Этим объясняется непригодность цинка в качестве декоративного покрытия. Цинк имеет более отрицательный стандартный потенциал, [c.162]

Цинк — металл светло-серого цвета, отличающийся хрупкостью и сравнительно малой твердостью (50—60 единиц по Бринелю). Цинк обладает следующими физико-химическими свойствами удельный вес 7,2 Псж, атомный вес — 65,38, валентность 2 стандартный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,76 в электрохимический эквивалент 1,22 Па-ч температура плавления 419° С при нагреве до 100—150° С цинк становится пластичным и может подвергаться прокатке и ковке, при 200° С и выше цинк снова теряет пластичность и делается настолько хрупким, что его можно легко превратить в порошок. В сухом воздухе цинк устойчив. Во влажном воздухе и в пресной воде он покрывается белой пленкой углекислых и окисных соединений, защищающих его от дальнейшего разрушения. [c.142]

Хотя цинк в ряду напряжений стоит намного левее водорода (значение стандартного потенциала цинка составляет — 0,76е), однако осаждение его не встречает затруднений, что объясняется высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке. Благодаря этому в обычных условиях электролиза водород на катоде выделяется в незначительном количестве, и ток в основном расходуется на осаждение цинка. [c.149]

Цинк является наиболее распространенным материалом для защитных покрытий по стали в гальванотехнике. Это связано с тем, что его стандартный потенциал (—0,76 В) значительно электроотрицательнее потенциала железа (— 0,40 В) и, следовательно, являясь по отношению к нему анодом, цинк осуществляет электрохимическую защиту. Под действием коррозионной среды прежде всего происходит растворение цинка, и поэтому небольшие нарушения сплошности покрытия, обычно усиливающие коррозионный процесс, не играют столь отрицательной роли. [c.113]

Кадмиевые покрытия значительно меньше применяются в промышленности, чем цинковые. Это связано с высокой стоимостью металла, большой токсичностью пыли, паров кадмия, продуктов коррозии и его растворимых солей. Стандартный потенциал кадмия ( — 0,403 В) несколько электроотрицательнее, чем железа, и по отношению к последнему кадмиевые покрытия в ряде случаев являются анодными. Однако различие это значительно меньше, чем в паре цинк — железо, и в зависимости от коррозионной среды может уменьшаться, нивелироваться и в определенных условиях потенциал кадмия может оказаться электро-положительнее, чем железа. В этом случае кадмий становится катодным покрытием и эффективность его защитного действия снижается. Кадмиевые покрытия, более чем цинковые стойки при работе во влажном климате, за исключением герметичной аппа- [c.125]

К металлам с низкой термодинамической устойчивостью принадлежат литий, бериллий, магний, цинк, алюминий, титан, цирконий, ванадий, ниобий, хром, марганец, железо и др., имеющие стандартный потенциал отрицательнее —0,414 в. Указанные металлы корродируют в нейтральных водных средах, даже не содержащих кислорода. [c.5]

Цинк и кадмий применяются главным образом в качестве защитных покрытий на углеродистых сталях. Эти металлы принадлежат к электроотрицательным металлам. Стандартный потенциал цинка Е° = —0,762 в, потенциал кадмия более положителен (Е° = [c.243]

Серебряный редуктор, называемый обычно восстановителем Уолдена — значительно более селективный восстановитель, чем цинк. Этот восстановитель всегда применяется в солянокислой среде. Восстановительный потенциал зависит от концентрации хлорид-ионов следовательно, концентрация кислоты в этом случае имеет большее значение, чем при восстановлении цинком. Из величины стандартного потенциала [c.386]

Контактная коррозия может возникнуть между двумя различными металлами, находящимися в контакте и погруженными в воднуЮ среду. Разность потенциалов между ними вызовет разъедание, причем скорость коррозии в значительной степени зависит от поверхностных реакций обоих металлов. Такие разности потенциалов на практике используются в гальванических элементах. В элементе Даниэля, содержащем растворы с активностями, равными единице (стандартный потенциал меди, находящейся в контакте с двухвалентными ионами меди, равен 4-0,34 В, а цинка, находящегося в контакте с ионами цинка, равен —0,77 В), возникает разность потенциалов 1,1 В. В большинстве случаев контактной коррозии ситуация сложнее, так как водные растворы не всегда содержат ионы с активностью, равной единице, а поверхность металла в значительной степени похфыта окисной пленкой. В этих условиях следует с осторожностью пользоваться электрохимическим рядом напряжений. Так, например, алюминий в этом ряду следует за цинком и по отношению к последнему должен быть анодным. Однако экспериментально это не установлено. На деле цинк защищает алю- [c.103]

Стандартный потенциал цинка (—0,76 В) значительно электро-отрицательнее железа и поэтому цинковое покрытие в большинстве случаев электрохимически защищает сталь от коррозии. Это означает, что в случае пористости или частичного повреждения слоя цинка при наличии влаги образуется гальваническая пара, в которой цинк как анод будет разрушаться, а железо (сталь) как катод сохраняется невредимым. Чем больше толщина цинкового покрытия, тем более длительное время оно может запщщать стальное изделие от коррозии. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология