Амиды с гидроксил амином

К группе I относятся вещества, способные образовывать трехмерные сетки сильных водородных связей. К этой группе относятся, например, вода, этиленгликоль, глицерин, аминоспирты, гидроксил амин, оксикислоты, полифенолы, амиды и др. [c.65]

Существенную роль в процессе восстановления комплексов Pt (IV) этим методом, играет аква-гидроксо- и амино-амидо-превращения. [c.139]

Амид этой кислоты перегруппировкой Гофмана был превращен в соответствующий амин, аминогруппа которого далее с помощью диазореакций заменялась на хлор и гидроксил. Во всех этих превращениях оптическая активность сохранилась. [c.516]

Замещение водорода в парафинах, спиртах, альдегидах и галоидных соединениях на гидроксил вызывает повышение температуры кипения на 100°. Замещение Н2 на О в углеводородах, спиртах, простых эфирах и галоидных алкилах вызывает повышение, соответственно, на 70, 45, 45 и 30°. Повышение температуры кипения при замещении водорода на метильную группу составляет для пиридина и его производных 20°, для аминов 11°, для а-дикетонов 20° и для ароматических углеводородов 26°. Точно также, повышение температуры кипения наблюдается при замещении кислорода на серу в карбонатах и в других соединениях, при появлении непредельности в углеводородах, при замещении С на Si в последних замена С на Si в их хлористых соединениях ведет к падению температуры кипения. Падение температуры кипения вызывает и замещение ОН на 8Н в спиртах, Нд на О2 в нитрилах и введение метильной группы в амидах кислот (на 30°), появление непредельности в галоидопроизводных, накопление заместителей, вызывающих низкую температуру кипения, например Н (например, т. кип. бензола 80,4, гексагидробензола 70,4). Повышение предельности вызывает понижение температуры кипения (см. выше). [c.188]

Скорость присоединения по карбонильной группе, естественно, тем выше, чем более нуклеофилен реагент, т. е., грубо говоря, чем больше его основность. Поэтому, например, эфиры и амиды омыляются ионами гидроксила гораздо быстрее, чем менее основной водой поэтому альдегид гораздо энергичнее реагирует с первичным или вторичным амином, чем со спиртом. В связи с этим полезно вспомнить то, что говорилось о нуклеофильных реагентах в гл. 2 части IV. Все сказанное там сохраняет полную силу и для рассматриваемых случаев. [c.366]

Соединения, содержащие аминогруппу, быстро реагируют со свободной азотистой кислотой (ср. опыт 210). При введении в эту реакцию первичных аминов жирного ряда, амидов кислот и аммиака наблюдается выделение азота в результате замены аминогруппы на гидроксил [c.180]

Скорость присоединения по карбонильной группе, естественно, тем выше, чем более нуклеофилен агент, иначе говоря, чем больше его основность. Поэтому, например, эфиры и амиды омыляются гидроксил-ионами гораздо быстрее, чем слабоосновной водой, а альдегид реагирует с первичными или вторичными аминами энергичнее, чем со спиртами. [c.58]

Группа III. Соединения, на свойства которых влияют и полярные, и неполярные группировки низшие алифатические спирты, низшие алифатические альдегиды и кетоны, низшие алифатические нитрилы, амиды и оксимы, низшие циклические простые эфиры (тетрагидрофуран, диоксан), низшие и средние карбоновые кислоты, гидрокси- и оксокислоты, дикарбоновые кислоты, многоатомные фенолы, алифатические амины, пиридин и его гомологи, аминофенолы. [c.332]

Амидами карбоновых кислот называют такие производные кислот, в которых гидроксил карбоксильной группы замещен остатком аммиака или какого-либо органического амина. При этом карбоксильная группа превращается в так называемую карбамидную группу. Строение незамещенных и замещенных амидов кислот можно представить формулами [c.348]

Ионизация амидов. Амиды в основных средах могут ионизоваться двумя путями, присоединяя ион гидроксила к карбонильной группе и отщепляя атом водорода от аминного азота (последний путь не возможен для третичных амидов) [c.41]

Содержание ненасыщенных К. или их эфиров м. б. определено с помощью галогенирования (бромирова-ния) при этом следует, однако, учитывать возможность протекания реакции замещения. Для определения соединений с изолированной двойной связью (виниловых эфиров и др.) применяют бром-бромидный метод. Важное место при анализе галогенангидридов, ангидридов, эфиров, азидов и амидов занимает реакция с гидроксил-амином, приводящая к образованию гидроксамовых к-т. Последние образуют комплексы красного цвета с ионами трехвалентного железа. Количественное определение гидроксамовых к-т основано на измерении интенсивности поглощения света в области 530—540 нм для алифатических и 550—560 нм для ароматических [c.511]

Первый продукт такой замены будет NH XOH) = N№0-, С выделением Н Ю он даст упомянутый выше гидроксиламин КН (ОН). Вещество это получено в 1865 г. Лоссеном, как продукт раскисления (при действии водорода в момент выделения, при действии 50 и других восстановителей) азотной кислоты, в виде соли, т.-е. в соединении с кислотою. Это последнее обстоятельство определяется тем, что в гидроксил-амине находится еще много водорода, соединенного с азотом, а потому полученное вещество, как аммиак, способно с кислотами давать соли [189]. Образование гидроксиламииа NH (0H) = NH 0 дает повод ожидать еще двух других водородных соединений азота №Н и НН, т.-е. свободного амида (N№) (NH ) = №Н и свободного имида NH (этот последний равняется N№0 — НЮ), для которых, как для водородных соединений, подобных аммиаку, должно во всяком случае ждать способности соединяться с кислотами. Ожидание свободного амида отвечает закону замещений, потому что, выразив аммиак чрез (N№)H, должно видеть, что группа N№ способна замещать водород, а при подобной замене из ам- [c.186]

Аминокислоты нитрофенолы амиды кислот аминофенолы цианфе-нолы К-моноал-килароматические амины Ы-заме-щенные гидроксил-амины первичные и вторичные нитропарафины ароматические трин итроуглеводо-роды оксимы уре-иды [c.195]

Некоторые производные аминов, амидов и мочевины применяют для уменьшения летучести органических продуктов [пат. США 3382031], что имеет большое значение для смазочных масел в сверхзвуковой авиации. Производные мочевины, содержащие экранированный фенольный гидроксил, например 3,5-ди-грег-бу-тил-4-гидроксибензилмочевина, обладают антиокислительными и диспергирующими свойствами при высокой температуре [а. с. СССР 534449]. [c.175]

Амиды - это производные карбоновых кислот, у которых гидроксил замещен на амино-грушту. И получить амиды, вроде бы, можно было взаимодействием кислот с аммиаком однако при этом получаются аммониевые соли. Но если нагреть эту соль, то при дегидратащш образуется амид [c.110]

При разработке способов получения и изучение свойств синтезированных соединений установлены закономерности реакций соединений адамантана, а именно вторичных амидов и диамидов с хлорирующими реагентами имидоилхлоридов и диимидоилхлоридов со спиртами, фенолами, аммиаком, первичными и вторичными аминами, гидразинами, сложными ароматическими соединениями термораспад имидоилхлоридов влияние эффектов адамантильной группы на реакционную способность имидоилхлоридов при их взаимодействии с нуклеофильными и электро-фильными реагентами кинетика и механизм имидоилирования гидрокси-соединений имидоилхлоридами взаимодействие имидатов с электроноакцепторными заместителями в иминофуппе с аминами и гидразином экспериментально количественно или качественно определена основность имидоилхлоридов и имидатов, установлена связь этого свойства со строением соединений. [c.85]

Скорость присоединения по карбонильной группе, естественно, тем выше, чем более нуклеофилен реагент, т. е., грубо говоря, чем больию его основность. Поэтому, например, эфиры и амиды омы-ляются ионами гидроксила гораздо быстрее, чем водой, молекулы которой менее основны поэтому альдегид гораздо энергичнее реагирует с первичным или вторичным амином, чем со спиртом. [c.47]

К аминнрованию относят получение аминов из галогенпроиз-водных, гидрокси- и оксосоединений, амидов, гидразидов и гидро-ксамовых кислот, а также синтез амидов из кислот, эфиров, ангидридов и галогенангидридов. [c.225]

По уменьшению легкости образования триметилсилильных производных функциональные группы можно располагать в следующем порядке спиртовый гидроксил > фенольный гидроксил > карбоксил > амин > амид. Вследствие влияния стерических факторов первичные функциональные группы силилируются легче вторичных, а последние легче третичных. [c.171]

Сфинголипидами называют амиды, образованные жирными кислотами и длинноцепочечными аминами, например сфингенином. Ацилированные сфингенины церамиды) (32) существуют в основном в виде производных, у которых первичный гидроксил связан с остатком сахара или с остатками эфира фосфорной кислоты. Сфинголипиды сходны по строению с фосфоглицеридами имеют две длинные гидрофобные цепочки и гидрофильную головку . [c.77]

Циановая кислота — соединение крайне неустойчивое, быстро полимеризующееся и не имеющее технического значения. Но некоторые ее производные представляют значительный технический интерес, в частности амид циановой кислоты NHj — gen, называемый цианамидом. Циан-группа оказывает подобное же влияние на присоединенную к ней амино-группу, как и на гидроксил водород амино- [c.159]

При действии электрофильных реагентов в ароматическое кольцо могут быть введены замещенные алкильные группы СКК Х (К, К = Н, А1к, Аг Х=ОН, С1, ЫНг, NH OR, ЗОзН). В зависимости от природы заместителя X соответствующие реакции носят название гидрокси-, хлЬр-, амино-, амидо-, тио-, сульфоалкилирования. В основе всех этих реакций лежит взаи-модейст е альдегида или кетона с ароматическим соединением как нуклеофилом в отсутствие (гИдроксиалкилирование) или в присутствии (остальные реакции) второго нуклеофила (НХ, Х ) и в присутствии катализатора — кислоты или основания. [c.249]

Применение классической теории электролитической диссоциации к объяснению свойств кислот, оснований и солей оказалось возможным только в водных растворах. В других растворителях наблюдается ряд явлений, противоречащих этой теории. Например, растворы солей аммония в жидком аммиаке являются кислотами. Ион аммония ЫН4 в жидком аммиаке подобен иону гидроксония в водных растворах, амино-ион играет роль гидроксила. Амиды различных металлов, например амид калия, ведут себя в жидком аммиаке как основания. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке представляет собой взаимодействие амидов металлов с солями аммония и проходит по уравнению MeNHг + МН С1 = МеС1 + 2МН, [c.61]

Протонная теория кислот и оснований признает существование многочисленных и разнообразных оснований как молекулярных, так и ионных ион гидроксила, амид- и эток-сид-ион, пиперидин и другие амины, спирты, эфиры, ацетат-, гидросульфид и бисульфат-ион, кетоны и многие другие. Она признает также, что кислотно-основные явления не [c.16]

При обсуждении вопроса о возможности участия в сопряжении с Зс -орбитами атома фосфора неподеленной пары электронов азота амидной группы в переходном состоянии в реакциях нуклеофильного замещения у тетраэдрического атома фосфора представляют интерес также данные по раз.дичной реакционной способности амидов фосфорных кислот, являющиеся производными первичных и вторичных аминов. Как видно из табл. И (№ 10), реакционные способности этих соединений различаются в тысячи раз. Предполагают [188], что это может быть связано, во-первых, с возможностью образования водородной связи между водородом иминной группы и ионом гидроксила, что способствует облегчению нуклеофильной атаки ОН на электрофильный атом фосфора [c.523]

Смотреть страницы где упоминается термин Амиды с гидроксил амином: [c.260] [c.163] [c.179] [c.156] [c.128] [c.165] [c.126] [c.553] [c.578] [c.697] [c.738] [c.134] [c.352] [c.58] [c.38] [c.399] [c.499] [c.371] [c.163] [c.195] [c.138] [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология