Гидраты сероуглерода

Халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая а-сера, моноклинная Р-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул Se. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака. Реагирует с металлами, водородом, кислородом, галогенами. Получение в промышленности — из природных месторождений самородной серы, см. также 413 , 415" 424 . [c.214]

Свойства. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость поглощает влагу с образованием различных гидратов, и поэтому ее следует хранить в тщательно закрытых сосудах, /пл —33,3°С / ип -1-113,9°С 1,5112. Растворяется в воде с сильным разогреванием при этом происходит гидролиз с образованием коллоидного раствора оловянной кислоты. С сероуглеродом смешивается во всех отношениях хорошо растворяется в этаноле, бензоле, толуоле и тетрахлориде углерода. [c.821]

Сероуглерод — прекрасный растворитель масел, жиров, смол, каучука растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра. С эфиром и хлороформом смешивается во всех отношениях. Растворимость в воде чрезвычайно мала, несмотря на то, что при низкой температуре (—3° С) он образует гидрат 2082-НгО. В 100 г воды при 0° С растворяется 0,26 г, а при 30° С — 0,19 г С8г. [c.42]

Ацетилацетонат циркония, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды, выветривается на воздухе и может быть полностью обезвожен в вакууме при давлении 0,1 мм рт. ст. Безводная соль медленно сублимируется в вакууме, причем приблизительно при 140° незначительно разлагается. При 194,5—195° соль плавится с разложением. Ацетилацетонат реагирует со спиртом [2]. В других органических растворителях при 25° он растворяется в следующих количествах (на 1 тг) в сероуглероде — 30 г, в четыреххлористом углероде — 47 г, в аце-тилацетоне — 56 г, в бромистом этилене — 44 г, в бензоле приблизительно 200 г. Раствор как гидрата, так и безводного соединения в сероуглероде по истечении некоторого времени окрашивается в красный цвет. Растворы ацетилацетоната гафния обнаруживали такое же свойство, чего нельзя сказать о соответствующем соединении тория. [c.120]

Растворимость кониина в воде около 1%> причем в холодной воде больше, чем в горячей поэтому растворы, насыщенные на холоду, при нагревании мутнеют. Водные растворы кониина как вторичного амина обладают резко щелочной реакцией на лакмус и осаждают гидраты окисей тяжелых и щелочноземельных металлов из растворов их солей. Кониин хорошо растворяется в разбавленных кислотах, легко растворяется почти во всех органических растворителях петролейном эфире, бензоле, эфире, сероуглероде, несколько труднее в хлороформе. С этиловым спиртом и эфиром смешивается во всех отношениях. Без разложения перегоняется с водяным паром. На воздухе алкалоид довольно быстро буреет (окисление). При окислении кониина азотной кислотой или смесью бихромата калия и серной кислоты образуется масляная кислота. [c.178]

В смесителе 8 осуществляется взаимная нейтрализация кислых и щелочных стоков и отдувается основная масса сероуглерода и сероводорода. Затем стоки поступают в смеситель 9, где подвергаются обработке известковым молоком. На выходе из этого смесителя необходимо поддерживать постоянное значение pH = 9-5-10. При этом растворенный в воде сульфат цинка переходит в малорастворимый гидрат окиси цинка. [c.102]

В воде бром мало растворим (3,55 г в 100 г воды при 20°). Ниже 6,2° он образует с водой, как и хлор, гидрат. По Штакельбергу (1949—1952), этот гидрат обладает составом Вг2-7%Н20 (о структуре см. стр. 248 и сл.) Легче, чем в воде, бром растворяется в некоторых органических растворителях, например в хлороформе и сероуглероде. [c.837]

В литературе указано, что растворимость гидрата при 20° равняется I части в 35 частях воды. Температура плавления приводится от 73 до 91° при этом указывается, что различия в температуре плавления зависят от различной степени влажности образцов. Гидрат хорошо кристаллизуется из воды в качестве растворителей могут быть взяты также хлороформ, сероуглерод, спирт или смесь эфира с лигроином. Фенилглиоксаль может быть выделен из гидрата перегонкой в вакууме. [c.509]

Хинин поступает в продажу обычно в виде гидрата (с ЗНдО). Белый кристаллический, выветривающийся на воздухе, горький на вкус порошок, плавящийся при 57°. Трудно растворяется в воде (при 15° в 1670 частях), легко в спирте, эфире, сероуглероде и хлороформе, труднее в бензоле и петролейном эфире (около 1 200). Водный раствор имеет щелочную реакцию. На воздухе хинин теряет часть [c.485]

При вискозном методе целлюлозу сначала обрабатывают едким натром, отчего образуется так называемая натронная целлюлоза. Ее на некоторое время оставляют для созревания, а затем обрабатывают сероуглеродом. Таким образом получают растворимый в воде и щелочи ксантогенат целлюлозы. После созревания ксантогенат целлюлозы превращается в вискозу. Эта вязкая масса поступает через фильеру в осадительную ванну, заполненную серной кислотой с добавками солей. В ванне выделяется гидрат целлюлозы, который после промывки и просушки представляет собой прозрачную, как стекло, фольгу. Схематически этот процесс можно записать так [c.189]

Так, при взаимодействии сероуглерода с бутиловым спиртом в присутствии гидрата окиси натрия образуется натриевая соль бутил- [c.154]

Часть смешанных пентазолов используют для производства амилксантогенатов путем одновременной обработки едким натром и сероуглеродом. Эти ксантогенаты находят широкое применение в качестве флотационных реагентов. Взаимодействием монохлорида с сульф-гидратом натрия получают амилмеркаптаны, кипящие в пределах 100—130° и обладающие исключительно неприятным запахом. Этот продукт находит применение в США для одоризации природного газа, щироко используемого для бытовых целей и практически совершенно не имеющего собственного запаха. Для одоризации приблизительно 100 природного газа достаточно всего 1 г амилмеркаптанов, выпускаемых под фирменным названием пенталарм . [c.224]

С) раств. в орг. р-рителях в воде не раств., но реагирует с ней с образованием водорастворимого хлораль-гидрата СС1зСН(ОН)2, мол.м. 165,2 т. пл. 51,4 С, т.кип. 97,5 С, dj 1,619 последний раств, в этаноле, диэтиловом эфире, слабо раств. в бензоле, сероуглероде. [c.282]

Взаимодействием бензгидразида, водноспиртового раствора едкого кали, сероуглерода и йодистого метила прн охлаждении до 0° был получен метиловый эфир 2-бензоил-дитиокарбазиновой кислоты в одну стадию, который затем в аналогичных в приведенной прописи условиях циклизован 80%-ным гидратом гидразина в 4-амино-5-меркапто-3-фенил-(4Н)-1,2,4-триазол [c.12]

Нитрат уранила и02(Ы0з)г образует три гидрата, содержащих шесть, три и две молекулы воды все гидраты хорошо растворимы в воде, а также в органических кислородсодержащих растворителях (спиртах, эфирах, кетонах и т. д.) [34, 35, 37, 1020]. Растворимость и02(М0з)2-6Нг0 Б органических растворителях при 20 дана в табл. 6. Не растворим уранилнитрат в сероуглероде и хлороформе. [c.15]

Полученный концентрированный раствор гидрата гидразина фильтруют и охлаждают льдом. К нему при энергичном перемешивании прибавляют по каплям сероуглерод в несколько большем количестве, чем вычислено (на 2 моля гидразингидрата берут несколько больше 1 моля сероуглерода). Образовавшийся дитиокар-баминовокислый гидразин выделяется в форме белого кристаллического порошка. Он очень хорошо растворим в горячей воде и может быть перекристаллизован из нее (получаются большие блестящие приз.мы). [c.135]

Висмутол I (2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазол) и висмутол II (5-меркапто-3-фенил-1,3,4-тиадиазолтион-2) синтезируют соответственно из гидразин-гидрата и фенилгидразин-основания в трехгорлой колбе, снабженной мещалкой, обратным холодильником и капельной воронкой со шлифом для медленного введения в реакционную смесь сероуглерода. Содержимое нагревают на водяной бане с закрытой спиралью. [c.149]

Флюораль показывает типичные реакции карбонильной группы, однако на его свойствах сказывается заметное индуктивное действие трифторметильной группы. Альдегид имеет т. кип. от —18,8 до —17,5 , очень медленно растворяется в воде, с разбавленными кислотами дает моногидрат. Инфракрасный спектр трифторацетальдегида показан на рис. 2. При хранении трифторацетальдегид полимеризуется. Полимер— прозрачная воскоподобная смола , слабо растворяющаяся в диэтиловом эфире и ацетоне, не растворяющаяся в воде, сероуглероде, хлороформе и четыреххлористом углероде. При нагревании полимер распадается с образованием трифторацетальдегида. Полимер медленно гидролизуется концентрированными кислотами, но быстро растворяется в разбавленных растворах карбонатов с образованием флюораль-гидрата. [c.214]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

Образование гидратов и тиогидратов. Сероуглерод при низких температурах (—3°С) образует с водой твердые гидраты. С сероводородом известны два тиогидрата [c.21]

Данные ИК-спектров хлоральгидрата и гидратов некоторых других хлорзамещенных карбонильных соединений приведены в табл. 7-18. В области около 3 мкм жидкий трифторацетальдегид, твердые хлораль и бромаль имеют одну или большее число широких полос поглощения, соответствующих ОН-группам, которые участвуют в образовании межмолекулярных водородных связей. Все гидраты в растворе четыреххлористого углерода имеют три полосы. Полоса 3410—3420 см довольно широка, ее относительная интенсивность уменьшается при разбавлении, полоса исчезает при концентрации 0,01 М. Эту полосу следует отнести к поглощению ассоциированных молекул [122]. Аналогично ведет себя хлоральгидрат в растворе сероуглерода. Поведение гидратов дихлорацетальдегида и а,а, р-трихлорбутиральдегида аналогично поведению хлораля. [c.434]

Были найдены н другие интересные области применения. Например, запатентовано пспользование клатрата а-декстрина с двуокисью углерода в качестве пекарного порошка, заменяющего дрожжи [258]. Предложен способ разделения инертных газов на основе различий в устойчпвостп гидратов [181]. Комплексы включения Ы-1-нафтилполуамида фталевой кислоты с некоторыми высокомолекулярными веществами испытывались как гербициды [273]. Применение сухого картофельного крахмала оказывается эффективным при разделенип некоторых органических соедгше-ний, так как он поглощает такие соединения, как четыреххлористый углерод, хлористый метил, сероуглерод, нитробензол, пиридин и петролейный эфир [296. [c.142]

Сероуглерод является прекрасным растворителем для жиров, масел, ВОСКОВ, смол, каучука, а также для серы, фосфора, иода и некоторых других веществ. Со спиртом, эфиром и хлороформом он смешивается в любых отношениях. Растворимость его в воде, напротив, незначительна, хотя при низкой температуре (ниже —3°) он образует гидрат 2 S2-H20. В 100 г воды растворяется при 0° 0,26, нри 20°— 0,10 г S2. [c.499]

Сингер считал синее окрашивание пермутитов полисульфидами характерной для них реакцией (см. В. И, ЗБЗ). Грунер показал, что эффект окрашивания в синий цвет исчезает, если совершенно лишенные воздуха пермутиты обработать в инертной атмосфере (азот) лишенным воздуха раствором сульфида натрия. Следы воздуха, содержащиеся в пермутите, вызывают реакцию с сульфидом, с образованием полисульфида, который немедленно окрашивает пермутит в ярко-синий цвет. Эту реакцию можно сравнить с окислением тиомочевины и фениловой тиомочевины на угле, изученным Фрёйндлихом, Бьерке и Фишером , или с окислением сероуглерода в контакте с гидратом окиси алюминия . [c.687]

В раствор 63 г фенола в 48 мл сероуглерода вносят 81 г безводного хлорного железа и приливают по каплям при частом перемешивании 95 мл хлористого ацетила по окончании приливания хлорангидрида кислоты смесь перемешивают еще в течение 5 мин., отгоняют затем осторожно сероуглерод и избыток хлористого ацетила и разлагают остаток водо11. Полученную смесь подщелачивают едким натром, сливают раствор с осадка гидрата окиси железа, промывают его декантацией и осаждают из раствора оксикетон путем подкисления. После перекристаллизации из воды получается 30 г п-оксиацетофенона с т. пл. 110°, т. е. 33 % от теории. [c.547]

Открытие брома относят к 1825—1826 г., когда он был обнару жен и выделен из золы морских водорослей. Свое название бро-мос , что значит зловонный, си получил из-за резкого, уд шлквого запаха паров. Он умеренно растворим в воде (33,5 г/л при 25° С) и хорошо в органических растворителях, таких, как сероуглерод, тетрахлоруглерод, бензол и др. При охлаждении водного раствора возникает кристаллический гидрат, отличный по структуре от гидрата хлора. Бром активно взаимодействует как с неметаллами, так и с металлами. Однако его реакции по сравнению с хлором протекают более спокойно. Например, с водородом процесс идет с заметной скоростью лишь при 180—200° С. [c.362]

Мутман, занимавшийся исследованием аллотропических изменений селена, указывает (1889) на особое видоизменение, являющееся как бы переходным между кристаллическим и аморфным селеном. Оно получается вместе с кристаллическим селеном при медленном выпаривании раствора селена в сероуглероде и отличается от кристаллического видоизменения формою своих кристаллов и при нагревании в него переходит. Шульце (1885), затем Гутбир (1902), при взаимодействии слабых растворов SeO и гидрата гидразина [c.546]

Бром — красно-бурая тяжелая жидкость, плотность которой составляет 3180 кг/м Бром обладает резким, неприятным запахом, ядовит, поражает дыхательные пути, а при попадании на кожу оставляет трудно заживающие ожоги. При 20 °С в 1 л воды растворяется 35,5 г брома, при этом образуется бромная вода, являющаяся смесью гидрата Вгг-вНгО и кислот НВгО и НВг. Бром лучше растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде СЗг, хлороформе СНС1з, этиловом эфире (С2Н5)20, бензоле СеНе, бензине, керосине, чем в воде. Растворы брома в этих растворителях окрашены в желтовато-бурый цвет. [c.91]

Институтами ВОДГЕО, ВНИИВ, ИОНХ УССР, Новочеркасским политехническим и заводами промышленности химических волокон разработаны методы, обеспечивающие удовлетворение повышенных требований к остаточному содержанию цинка в промстоках. Эти. методы осваиваются и совершенствуются за1Водами. Так, на -Калининском комбинате в кордном производстве осваивают извлечение иинка из промстоков. После усреднения цинксодержащих стоков и доведения их pH до 6,0—6,5 добавкой соды и щелочных отходов стоки отстаивают от выпавших гидратов железа и других взвесей. Продувкой в дегазаторах их освобождают от сероуглерода и сероводорода. Вторичной обработкой содой осаждают основное количество цинка в виде карбоната, затем переводят в сульфат и возвращают в цикл основного производства. Остаточные количества цинка осаждают путем добавления сульфида натрия. При такой обработке из стоков удаляют более чем 99, 8% ионов цинка (остаточное содержание 0,3—0,5 мг/л), 99% взвесей (2—3 мг/л), 97% сероуглерода ( 2—3 мг/л), 100% сероводорода. Сток в значительной мере освобождается от органических загрязнений. Его БП Кб снижается до 100 мг/л. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология