Сероуглерод окисление

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Более перспективным является второе направление синтеза через соединение П. Этот метод технически разработан и освоен в промышленном масштабе в Японии [43, 88—90] и в некоторых других странах. Сущность метода заключается в воздействии на диамин аммиаком и сероуглеродом и образовании (2-метил-4-амино-5-аминометилпиримидил)-дитиокарбамат аммония последний при конденсации с - -хлор- -ацетопропилацетатом и при нагревании с соляной кислотой превращается в дихлорид меркаптотиамин, а при обработке его щелочью получают тиотиамин. Последний окислением перекисью водорода в среде минеральной кислоты превращают в соответствующую соль тиамина [91 ] по следующей схеме [c.80]

Описанные основные положения теории разветвленных цепных реакций дают объяснение явлению пределов (верхнему и нижнему) воспламенения по давлению, которое наблюдается у целого ряда окислительных газовых реакций (окисление фосфора, серы, окиси углерода, водорода, силана, фосфина, сероуглерода, эфира и др.). [c.54]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Н. Н. Семенов и В. Г. Воронков предлагают следующую чисто иллюстративную схему окисления сероуглерода, в которой реакция 3 представляет собой положительное взаимодействие ценей, так как взаимодействие двух неактивных частиц 30 приводит к возникновению активного центра 3 [c.191]

Нижняя ветвь п соответствует нижнему пределу взрыва (для нее характерны малые давления и слабая зависимость от температуры) верхняя ветвь т соответствует верхнему пределу. Третья область (ё — пунктир) отвечает тепловому взрыву. Это замечательное предсказание теории цепных реакций экспериментально подтверждено для широкого круга реакций (окисление фосфора, серы, фосфина, сероуглерода, сероводорода, метана, этана и др.)- [c.275]

Этими реакциями, с одной стороны, иллюстрируется устойчивость бензольного ядра, а с другой — а1 тивирующее влияние ненасыщенной фенильной группы на атомы водорода соседней метильной группы. Единственный водородный атом трифенилметана настолько подвижен, что окисление до трифенилкарбинола (т. пл. 162 °С) происходит даже при пропускании воздуха через раствор углеводорода в сероуглероде в присутствии следов хлористого алюминия. [c.188]

Сероуглерод Sj - жидкость, т. кип. 46° С, т. пл.-112° С, обладает высоким показателем преломления. Чистый сероуглерод имеет слабый приятный запах, но при контакте с воздухом быстро приобретает отвратительный запах продуктов его окисления. Хорошо растворяет вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Сероуглерод очень легко воспламеняется (температура вспышки ниже 100 С). Сильно ядовит. В отличие от СО прн 25 С сероуглерод термодинамически неустойчив (ДС 2 в 64 кДж/моль). [c.371]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте ( фосфор в переводе с греческого означает светоносный ). В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах (десятые доли грамма) действует смертельно. [c.397]

Основной способ получения серы — выплавка из самородных руд. Для этого перегретую воду по скважине направляют в рудное тело, после чего расплавленная сера давлением горячего воздуха поднимается на поверхность. По экстракционному методу серу получают растворением в сероуглероде. Кроме того, серу можно получить окислением сероводорода, сульфидов, а также карботермией сульфатов. [c.436]

Решение задач математического моделирования я оптимизации на этой основе процессов облагораживания [4] требует знания кинетических закономерностей процесса реагирования кокса с различными окислителями, установления значений кинетических констант протекающих в нем реакций при различных температурах термообработки коксов. Знание кинетических закономерностей реагирования нефтяных коксов с активными дымовыми газами позволяет, кроме того, наметить квалифицированные пути использования последних в различных областях производства, предъявляющих неодинаковые требования к их химической активности. Так, когда нефтяные коксы используются как химический реагент и интенсивность процесса обусловливается скоростью процесса реагирования углерода с другими компонентами реакции (производство ферросплавов, фосфора, сероуглерода, синтез-газов, карбидов металлов, активированного углерода и др.), они должны обладать высокой реакционной способностью. При шахтной плавке окисленных руд цветных металлов, для производства анодной массы и графитированных изделий, в процессах облагораживания и в [c.4]

Видно, что при окислении можно получать битум с более высокой температурой размягчения (63 °С), кре-кинг-остаток почти полностью растворим в сероуглероде и четыреххлористом углероде, растяжимость обоих крекинг-остатков сравнительно низкая. При использовании одного и того же сырья с повышением давления ири термическом крекинге содержание асфальтенов в крекинг-остатке повышается. При высоких температуре и давлении термического крекинга остатки обладают следующими особенностями. [c.260]

Реакции углеводородов с элементами, имеющими более bh okij чем углерод, порядковые номера в периодической системе, наприм с азотом и серой, можно в какой-то степени считать аналогичный реакциям окисления. Некоторые из них, например получение циан стоводородной кислоты и сероуглерода, уже применяются в мышленном масштабе. [c.223]

Исследования по окислению сероводорода в смеси с углеводородами С,- С, и диоксидом угперода показали, что установленные оптимальные условия сохраняются. Конверсия сероводорода составляет 99,0-99,5%, а селективность приближается к 100%, что позволяет обеспечить выход серы 98,9-99,4% в расчете на исходный сероводород (табл. 4.10). В rfкlдyктax окисления не обнаружены сероокись углерода и сероуглерод, что является подтверждением того, что в каталитической зоне ие протекают побочные реакции. В течение [c.126]

Новый катализатор состоит из носителя, на которьм нанесен оксид активного металла. Он обеспечивает полную конверсию сероводорода в элементную серу при ничтожно малом образовании сернистого ангидрида даже в присутствии избыточного воздуха. Катализатор не чувствителен к высоким концентрациям воды в технологическом газе, не катализирует окисления окиси углерода, водорода, метана и образования карбонилсульфида и сероуглерода, обладает химической и термической стабильностью и достаточной механической прочностью. [c.179]

Образующийся ири этом сероводород утилизируют, окисляя до элементной серы. Сероуглерод Sa — жидкость, т. кип. 46 °С, т. пл. —108°С, с высоким показателем иреломлеии-я. Чистый сероуглерод имеет слабый приятный запах, но при контакте с воздухом быстро приобретает отвратительный запах продуктов его окисления. Хорошо растворяет веш,ества с молекулярной кристаллической решеткой. Сероуглерод очень легко воспламеняется (температура вспышки ниже 100 °С), сильно ядовит, работа с ним требует большой осторожности. В отличие от СО2 при 25 °С сероуглерод термодинамически неустойчив (AG°2m = 64 кДж/моль). [c.362]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Возрастающее производство сернистого и высокосернистого видов кокса открывает перспективы для использования его в качестве восстановителя и сульфиди-рующей добавки при шахтной плавке окисленных руд некоторых цветных металлов (никель, медь, кобальт и др.), в производстве сероуглерода, сульфида натрия и др. Преимущества сернистого нефтяного кокса по сравнению с каменноугольным - низкая зольность (0,2-0,8%) и меньшая стоимость. [c.14]

Катализаторы окисления сероводорода часто содержат диоксид титана, применяемый как в качестве активной фазы, так и в качестве носителя. Чистые титаноксидные катализаторы не отличаются высокой механической прочностью. Поэтому обычно в их состав вносятся специальные добавки, способствующие повышению прочности. Так для обессеривания кислого газа, содержащего сероводород, сероуглерод и серооксид углерода. [c.65]

Взаимодействием диметиламина с сероуглеродом с последующим окислением образующегося диметилди-тиокарбамата нитритом натрия получают тетраметил-тиурамдисульфид (ТМТД) [c.339]

Целесообразность применения мягкой резины, полуэбонита или эбонита определяют для каждого конкретного случая. Гуммировочные полуэбониты и эбониты обладают большей по сравнению с мягкой резиной химической стойкостью при повышенных температурах. Эти материалы менее склонны к окислению, набуханию и менее проницаемы. Поэтому при выборе обкладки для аппаратов, работающих в агрессивных средах при повышенных температурах под давлением или вакуумом и при наличии газовой фазы, предпочтение отдают по-луэбонитам и эбонитам. Например, в сернокислотных средах с примесями сероводорода и сероуглерода хорошо работают обкладки из полуэбонита 1752 по подслою полуэбонита 1751. В среде влажного и сухого хлора удовлетворительно работают обкладки из эбонита [c.146]

В реакциях дейтерообмена водорода, гидрирования олефинов, окисления СО, На и простейших углеводородов на окислах металлов, а также при гидро-генолизе сероуглерода на сульфидах металлов V периода установлена двухпиковая зависимость активности катализаторов от электронной структуры ионов, входящих в катализатор (рис. 32). Каталитическая активность минимальна в начале периода на окислах Т10г и УгОб (электронная конфигурация ёР), в середине периода на МпО и РегОз (структуры ) и в конце периода на окислах СиаО и 2пО (структура °). Максимумы активности соответствуют ионам с конфигурацией и (СггОз и С03О4). Изменения активности [c.169]

При взаимодействии анилина с сероуглеродом и серой получают 2-меркаптобензотиазол (каптакс). Окисление этого тиола обычно ведут, действуя на его щелочные растворы гипохлоритом натрия. При теоретическом количестве окислителя с количественным выходом из него образуется бис(2-бензотиазолил)дисульфид(альтакс). Окисление в тех же условиях большими количествами гипохлорита натрия, а также пероксидом водорода и перманганатом калия приводит к бенэтиазолсульфиновой кислоте и 2-бензотиазолсульфокис-лоте [c.333]

Для синтеза хлорпроизводных метана исходят из метана 99%-ной чп-стоты. Метанол получается непосредственно из природного газа, но тщательно очищенного от сероводорода и органической серы [24]. Сероуглерод производится также из природного газа, содержащего преимущественно метан с минимальным количеством углеводородов Сз [24]. Для производства ацетилена окислительным крекингом метана необходимо отделение этого носледиего от и СО. В электрической дуге ацетилен успешно получается из 90—92%-ного метана, а в циклично действующих регенеративных печах Вульфа пиролизу подвергается природный газ без разделения его на фракции [24]. Для получения альдегидов окислением углеводородов также нет необходимости выделять метан из природного газа. Промышленный способ окисления СН4 па фосфатах алюминия и меди проводится на сырье, содержащем 60% СЫ4 [27]. [c.159]

Перед проведением реакции окисления исходные продукты следует подвергнуть очистке, главным образом для удаления ингибиторов аутоокпсления. Кристаллические органические соединения растворяют в бензоле, хлороформе, эшлацегате, сероуглероде или хлорбензоле, жидкие вещества можно подвергать аутоокислению непосредственно или в растворителе. Обработку кислородом лучше всего проводить, [c.288]

Свободная сера. Присутствие в нефтях свободной серы можно объяснить разложением более сложных сернистых соединений, а также окислением сероводорода или меркаптанов. Свободная сера — активный корродируюш ий агент и ее присутствие в нефтях и дистиллятах (а обнаруживается она главным образом в бензиновых дистиллятах) крайне нежелательно вследствие сложности очистки. При термических процессах свободная сера реагирует с углеводородами нефти, образуя органические соединения серы. Она вступает преимущественно в реакции с высшими парафиновыми углеводородами с образованием в основном сероводорода и сероуглерода. С непредельными углеводородами сера реагирует легче, образуя соединения сложного строения, например циклическое соединение [c.25]

Некоторые из перечисленных реакций имеют и промышленное значение. В больших количествах производится ксантогенат целлюлозы, из которою получают искусственный шелк и шерсть по вискозному способу. Соли лекоторых дитиокарбаминовых кислот являются важными ускорителями вулканизации каучука, а кроме того, примениются как фунгициды. Примером может служить цинковая соль КуЫ-диметилдитиокарбамино вой кислоты (цирам, фуклазин), образующаяся из диметиламина и сероуглерода. Для тех же целей служит дисульфид, получаемый при окислении этой соли, так называемый тетраметил-тиурамдисульфид (тиурам). [c.112]

При помощи инфракрасной спектроскопии и аналитических методов можно определять структурные характеристики молекул, содержащихся во всех фракциях битумов, в частности в асфальтеновых, с расшифровкой типа конденсации, длины алифатических цепей, ароматичности и полярности> ИК-спектроскопию применяют также для изучения порфиринов ванадия и никеля, содержащихся в нефтях и битумах, для исследования кислородсодержащих функциональных групп в окисленных битумах. Таким методом показано, что омыляемые вещества битума содержат главным образом эфирные группы и что почти полностью отсутствуют ангидриды и лактоны. Методом селективного поглощения фракций показано различие химического состава битумов, полученных из разного сырья, а также изменение их строения по мере углубления окисления сырья. Растворы в четыреххлористом углероде или сероуглероде компонентов окисленных битумов (типов гель, золь — гель и золь), полученных разделением с использованием бута-нола-1 и ацетона и подвергнутых инфракрасному исследованию в области спектра 2,5—15 мк мкм) с призмой из хлористого натрия, показали, что в сильнодисперги-руемых битумах типа золь самое высокое содержание ароматических колец в каждом компоненте [480], Количество групп СНз почти одинаково в алифатических и циклических соединениях. Метиленовых групп парафиновых цепей значительно больше содержится в соединениях насыщенного ряда. Как правило, их число уменьшается при переходе битума от типа гель к типам золь — гель и золь. [c.22]

Растворимость битумов в таких органических растворителях, как хлороформ, бензол, сероуглерод и четыреххлористый углерод, характеризует наличие примесей — минеральных и других твердых веществ (например, карбенов и карбоидов). В этих растворителях товарные окисленные нефтяные битумы растворяются более, чем на 99%- Растворимость природных битумов в сероуглероде сравнительно невелика например, три-нидадский битум растворяется в нем всего лишь на 54— [c.81]

При значительном переокислении, а также в результате окисления при очень высокой температуре в битумах образуются веш,ества, нерастворимые в сероуглероде, и большое количество карбенов, обнаруживаемых под микроскопом и даже невооруженным глазом. Поверхность битума тусклая. В настоящее время окисленные битумы могут быть получены с любой температурой размягчения (до 218°С), с высокой сопротивляемостью к изменениям температуры, с растяжимостью, равной растяжимости любого неокисленного битума той же температуры размягчения либо той же пенетрации. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология