Сурьма аммиаком

Сплавы на основе меди. Ингибированная морская латунь с содержанием приблизительно 70 Си — 30 2п с небольшими добавками мышьяка или сурьмы является в США стандартным материалом для конденсаторов, охлаждаемых морской или соленой водой, с трубными досками, изготовляемыми из прокатанной морской латуни (60 Си — 40 2п). В Великобритании и в европейских странах чаще используется латунь вследствие ее лучшего противодействия влиянию скорости потока. Латунь обладает коррозионной стойкостью в отношении конденсатов, содержащих СО2, в вакуумных конденсаторах паровых турбин и, как было показано выше, конденсатов с содержанием Н.23. Однако она подвержена воздействию растворов аммиака, и в случаях, когда конденсат или охлаждающая вода содержат аммиак, латунь обычно не используют. [c.316]

Образование малорастворимого гидроксида сурьмы. Едкие щелочи и аммиак образуют с растворами хлорида сурьмы белый аморфный осадок гидроксида сурьмы [c.317]

Если водород или аммиак используют для получения металлов и оксиды металлов сравнительно непрочные (например, оксиды меди, свинца, железа, кобальта, никеля, сурьмы, висмута), то указанные газы можно и не осушать. [c.294]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Аналитические реакции сурьмы(У). Реакция с щелочами и аммиаком. Сурьма(У) образует с гидроксидами щелочных металлов и аммиаком белый осадок состава 8ЬО(ОН)з [c.389]

Граница амфотерности по диагональному направлению в периодической системе элементов, слева сверху вниз направо (см. таблицу на форзаце) проходит по элементам бериллий, алюминий, титан, германий, ниобий, сурьма, вольфрам — от второй до шестой группы. Это объясняет принадлежность мышьяка к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси. Сурьма и висмут принадлежат к той группе элементов, гидроокиси которых не растворимы в щелочах и аммиаке, так как здесь, в центре таблицы Менделеева, идет граница второго диагонального направления — от ртути к сере. [c.189]

Аммиаком осаждают гидроксиды сурьмы (III, V), вп y[yтз (III), железа (II, III), марганца (II) и магния. [c.20]

В присутствии аммиака разложение соли происходит с образованием окиси сурьмы [c.152]

Мышьяк наивысшей чистоты, не содержащий примеси сурьмы, получают из двойного арсената магния-аммония. Для этого к раствору мышьяковой кислоты добавляют чистейший хлорид магния и медленно насыщают полученный раствор аммиаком, так чтобы выпадающий при этом арсенат магния-аммония можно было разделить на фракции. Первую порцию арсената отбрасывают. Средние фракции собирают и, если исходный препарат был недостаточно чистым, после промывания переосаждают таким же образом (т. е. насыщая раствор аммиаком), отбрасывая последние фракции. Осадок сушат после промывания. Полученный таким путем двойной арсенат магния — аммония смешивают с сахарным углем и возгоняют чистый мышьяк при нагревании смеси, лучше всего в вакууме. [c.609]

Трихлорид сурьмы растворяют в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты и разбавляют раствор водой. Образовавшийся осадок многократно промывают водой с декантацией. Затем осадок несколько раз кипятят с разбавленным раствором аммиака, пока раствор не даст отрицательной пробы на галоген. Осадок еще несколько раз промывают водой декантацией, промывают на фильтре и, наконец, высушивают при 100°С. ЗЬгОз можно получить также и путем гидролиза других соединений сурьмы. [c.638]

Так, равновесие между Нг, J2 и Ш, тщательно изученное в конце прошлого столетия Боденштейном и принятое за гомогенную реакцию, по данным Тэйлора [12], Льюиса и Ридила [13], оказалось гетерогенно-гомогенным процессом. Преимущественно гетерогенными реакциями оказались термическое разложение озона [5, стр. 51], закиси азота [5, стр. 53], гидридов мышьяка и сурьмы, аммиака [5, стр. 35]. Даже разложение фосфина, изученное Траутцем и Бандаркаром и считавшееся классическим образцом гомогенной мономолекулярной реакции, оказалось гетерогенной реакцией, протекающей с участием стенки сосуда [7]. Взаимодействие между водородом и парами серы, как показали Норриш и Ридил [5, стр. 57], протекает лишь частично в объеме, но в большей мере на поверхности жидкой серы. Реакции между атомами чаще всего происходят на стенках сосуда, хотя для них не требуется энергии активации. В частности, атомы водорода, полученные из Нг в разряде, воссоединяются на стенках разрядной трубки и особенно легко на ее загрязненных участках [5, стр. 73]. Все эти и многие другие примеры свидетельствовали о неизмеримо более широком охвате реакций гетерогенным катализом, чем предполагалось ранее. [c.368]

При гидролизе пятихлористой сурьмы аммиаком образуется гидратированная пятиокись сурьмы 5Ь205-1,5 НгО [49]. Прокаливание ее при 300° приводит к удалению гидратной воды с образованием безводной ЗЬгОз, которая при 300—500° диссоциирует, превращаясь в соединение 5Ьб01з. При более высоких температурах 5Ьб01з восстанавливается до ЗЬгО . Характер изменения по- [c.148]

В окислении и аммоокислении олефинов углеводород претерпевает частичное дегидрирование, образуя адсорбирующийся радикал, к которому присоединяется кислород. Полученные продукты, сходные с альдегидами, могут затем конденсироваться с аммиаком, а продукт присоединения дегидрируется в нитрил. Необходимые функции — дегидрирование, присоединение кислорода и конденсация — ассоциируются с такими катализаторами, как молибдат висмута и соединения окислов олова и сурьмы. [c.33]

I. Образование метасурьмяной кислоты. Едкие щелочи и аммиак образуют с растворами соединений сурьмы (V) белый осадок метасурьмяной кислоты HSbOj [c.318]

Потенциал электрода зависит от способа его шриготовления и плохо воспроизводится, изменяясь во времени до 4 мВ/ч. При помощи сурьмяного электрода определяют pH растворов в пределах 1,0-1--+12,0. Точность измерений 0,2-+0,3 pH. Потенциал электрода при pH 5-ь9 неустойчив. Электрод используют для определения pH растворов спиртов, аммиака, биологических жидкостей, почв, флотационных суспензий, растворов с примесями сульфидов и цианидов. Нельзя применять электрод для определения pH и растворах, содержащих легко адсорбируемые вещества, сильные окислители и вещества, образующие с сурьмой комплексные соединения. Для работы используют сурьмяный электрод, выпускаемый промышленностью в виде чашки емкостью 20—70 мл, вмонтированной в фарфоровый или пластмассовый корпус, в виде микроэлектрода или приготовляют разными методами. По методу Жукова и Авсе- [c.161]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Соединения с водородом. Подобно азоту и фосфору, мышьяк, сурьма и висмут дают с водородом соединения, соответствующие формуле аммиака, а именно мышьяковистый водород — арсин AsHg, сурьмянистый водород — стибин SbH-5 и висмутистый водород — висмутин BiHg. [c.544]

Для химии азота характерны разнообразие степеней окисления от —1 до +5, разнообразие оксидов, несмотря на их эндотермичность (кроме МгОб), ковалентный характер бинарных соединений. Важнейшими производными азота являются аммиак и азотная кислота. Для фосфора, мышьяка и сурьмы характерными степенями окисления являются +3 и +5. Висмут образует в основном соединения В1(1П). [c.453]

Соединения элементов подгруппы германия с пниктогеиами известны далеко не для всех элементов. Свинец вообще не образует соединений ни с одним элементом УА-группы. С другой стороны, сурьма и висмут не образуют соединений ни с одним из элементов подгруппы германия. Устойчивый нитрид известен лишь для германия, причем его получают не непосредственным взаимодействием компонентов, а путем нагревания германия в токе аммиака. При этом в качестве промежуточных продуктов образуются имиды германия, например Ое(МН)2, ОеКН. Реакцию взаимодействия Ое с ЫНз можно представить в виде [c.226]

Молекулярность реакции представляет собой молекулярно-кинетическую характеристику системы, а понятие о порядке реакции следует из формально-кинетического описания. Для простых гомогенных реакций, протекаюших в одну стадию, эти два понятия совпадают, т. е. мономолекулярная реакция соответствует реакции первого порядка, бимолекулярная — реакции второго порядка, три-молекулярная — реакции третьего порядка. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакций. Поэтому при формально-кинетическом описании таких процессов встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов. Например, каталитическое разложение аммиака на поверхности вольфрама описывается уравнением и = А (реакция нулевого порядка, скорость которой не зависит от концентрации реагентов), разложение фосфина на стекле протекает в соответствии с уравнением и = йСрн (реакция первого порядка), стибин на твердой сурьме диссоциирует со скоростью ii = /e sbH, (реакция дробного порядка). Окисление оксида углерода, протекающее по уравнению 2С0-Ь02->2С02 на платиновом катализаторе, подчиняется зависимости v = k( o2/ o), т. е. эта реакция имеет порядок [c.216]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

К пятой аналитической группе относятся катионы магния Mg , марганца Мп , железа Fe и Fe , сурьмы Sb и 8Ь , висмута(Ш) Bi . Групповым реагентом является водный раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака. При действии груп- [c.322]

Азотнокислый раствор после отделения сурьмы нейтрализуют 1 моль/л раствором соды КагСОз до начала помутнения, прибавляют двух-трехкратный объем концентрированного раствора аммиака и нафевают до 40—50 °С. При этом катионы шестой аналитической фуппы переходят в раствор в виде комплексных аммиакатов состава [Со(МНз)б] >[1(Шз)б] [Си(Шз)4] [Сс1(МНз)4] и [Нн(КНз)4] В осадке остаются гидроксиды катионов пятой фуппы. [c.341]

Соединения сурьмы окрашивают пламя газовой горелки в голубой цвет Аналитические реакции сурьмы(1П). Реакции с щелочами и раствором аммиака. При прибавлении раствора щелочи или аммиака к раствору, содержащему сурьму(111), выпадает белый осадок гидроксида сурьмы(1П) 8Ь(ОН)з (который можно таюке представить как сурьмяную кислоту Нз8ЬОз или H8b02 H20) [c.387]

Ионообменное выделение достигается с помощью слабоосновных анионитов, например ЭДЭ-ЮП. Германий может сорбироваться как из слабощелочных, так и из слабокислых растворов, но при сорбции из щелочных растворов емкость смол гораздо больше [83]. Максимальная сорбция при pH около 9. С ростом концентрации емкость анионитов резко увеличивается за счет перехода ионов метагерманата в пентагерманат [84]. Для десорбции может применяться либо соляная кислота [6—8 н.], либо 5—10%-ный раствор едкого натра. Синтезированы иониты, избирательно сорбирующие германий, например АН-31, получаемый конденсацией эпихлоргидрина с аммиаком и поли-этиленполиаминами. Кроме германия, этим ионитом сорбируются только молибден и сурьма [85]. Оптимальной является сорбция из почти нейтральных растворов (pH 6—8). Десорбция проводится 6 н. соляной кислотой. За один цикл сорбции — десорбции концентрация германия в растворе повышается в 15—20 раз [86, 87]. [c.183]

Осаждение гидроокисей. Щелочи и аммиак осаждают аморфную белую гидроокись сурьмы 5Ь(ОН)з. Устойчив 10%-ный раствор Sb la, подкисленный разбавленной НС1. В полумикропробирку помещают 3 капли этого раствора и по каплям — раствор щелочи или аммиака. Выпадает Sb (ОН)з. В другой пробирке разбавляют раствор Sb Is водой выпадает хлорид антимонила [c.198]

Растворение осадка 5а и открытие ионов сурьмы и олова. Осадок 5а промойте слабым раствором аммиака и растворите в 10 каплях концентрирозанной H I. Исследуйте раствор на присутствие ионоа сурьмы и олова, как указано в способе 1. [c.342]

Определение будет правильным только тогда, когда все железо из раствора полностью переведено в осадок кроме того, если в растворе нет других ионов, образующих осадок с раствором аммиака, например ионов алюминия, титана, висмута, сурьмы и др. В то же время реагент ЫНз-НгО может реагировать с другими находящимися в растворе веществами, если при этом не образуется другой твердой фазы. Возможна, например, реакция ЫНз с хлороводородной кислотой или с другими компонентами раствора НС1 + ЫНз NH4 I. (1.3) [c.19]

Сульфиды металлов растворяются в кислотах-окислителях (например,, в азотной кислоте). Сульфиды мышьяка (III) и (V) растворяются в водном растворе аммиака и карбонате аммония с образованием тио- и окситиосолей. Сульфиды мышьяка (III) и (V), сурьмы(III) и (V) и олова(IV) растворимы в щелочи и карбонате натрия с образованием тио- и окситиосолей. Сульфиды мышьяка(П1) и (V), сурь-мы(1П) и (V), олова(П) и (IV) и растворимы в полисульфиде аммония с образованием тиосолей, при этом полисульфид аммония является окислителем для мышьяка(1П), сурьмы(П1) и олова(И). Все эти сульфиды, кроме сульфида олова (И), растворяются и в сульфиде аммония с образованием соответствующих тиосолей. Эти свойства используют для отделения мышьяка, сурьмы и олова от сульфидов других катионов. [c.560]

Хлорфторпроизводные парафиновых углеводородов, так на зываемые фреоны, имеют низкую температуру кипения и ис -пользуются в холодильной промышленности в качестве хладо-агентов (вместо жидкого аммиака или сернистого ангидрида). Важнейшим из них является дифтордихлорметан (СРгСЬ), получающийся действием трехфтористой сурьмы на четыреххлористый углерод. [c.153]

В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]

К суспензии непосредственно перед использованием размолотой в порошок сурьмы в жидком аммиаке добавляют небольшими порциями аммиачный раствор лития [1, 2]. Окончание реакции, которую проводят при перемешивании и интенсивном встряхивании, определяют по незначительной голубой окраске жидкости над осадком. Жидкость можно испарить, а последние следы аммиака удалить в вакууме (при откачивании). При этом остается p-LiзSb, зернышки которого можно увеличить путем нагревания препарата в высоком вакууме при 320—650 °С. а-Ыз5Ь можно получить путем быстрого охлаждения (закаливания) расплава это высокотемпературная модификация Ь зЗЬ. [c.1040]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология