Кислотность разбавленных растворов кис

При быстром увеличении сопротивления башни сверх установленной нормы, что свидетельствует о начале загустевания раствора в башне, необходимо прекратить подкачку известкового молока в раствор, а вместо него в буферный бак башни из водопровода дать воду и разбавить раствор так, чтобы содержание Са(ЫОз)2+Са(НО.,)2 было не выше 200 г л. При этом нужно убедиться, что сопротивление башни снизилось до установленной нормы. Если сопротивление не уменьшается, башню нужно остановить на промывку кислотой для удаления шлама и солей, осевших на насадке. Для промывки необходимо отключить поступление в башню (или несколько башен) нитрозных газов и щелоков, затем присоединить к специальным штуцерам башни кислотостойкую коммуникацию, соединенную с кислотным насосом. После соединения насоса с башней и кислотным баком нужно заполнить последний 15%-ной азотной кислотой, включить в работу кислотоупорный насос, подающий кислоту для промывки насадки, и следить за концентрацией циркулирующей кислоты. При падении концентрации кислоты до 5% нужно кислые промывные растворы вывести на инверсию, а в бак залить свежую кислоту и возобновить циркуляцию ее в башне. [c.118]

Применяют конц. NHs вместо разбавленного для того, чтобы не слишком разбавить раствор. Когда уменьшится кислотность раствора или когда раствор станет щелочным, может образоваться осадок. Этот осадок или растворится при добавлении НС1, или превратится в сульфид при пропускании HaS. [c.286]

Поэтому к концу осаждения анализируемый раствор часто рекомендуют разбавить водой. Многолетний опыт химиков-анали-тиков показывает, что при кислотности 0,3 М H I достигается полное разделение анализируемых элементов в виде сульфидов. Кислотность 0,3 М H I как оптимальная величина для разделения сульфидов была известна очень давно — еще до появления теории электролитической диссоциации. С созданием этой теории и экспериментальным определением соответствующих констант равновесия кислотность при осаждении сульфидов получила теоретическое обоснование. [c.160]

Пробу анализируемого раствора чернил объемом 0,004 мл поместили на хроматографическую бумагу. После разделения на красный и фиолетовый компоненты зону красителя кислотного фиолетового вырезали, экстрагировали, разбавили в мерной колбе вместимостью 50,0 мл и измерили оптическую плотность полученного раствора. Определить концентрацию (мг/мл) красителя в исследуемом растворе по следующим данным 1) 0,28 [c.286]

Чтобы создать на поверхности пластин тонкий слой сульфата свинца, предохраняющий их от окисления, в конце формирования иногда дают кратковременный (несколько минут) разряд током небольшой плотности. После извлечения формированных пластин из баков раствор кислоты в них требуется охладить и разбавить, так как в процессе формирования концентрация кислоты в баках немного возрастает. На некоторых предприятиях это производится в каждом баке в отдельности, но в большинстве случаев кислота из баков отсасывается в центральную кислотную систему, где и корректируется. Кроме того, сборку и пайку пластин в пустом баке производить значительно удобней. Формированные пластины промывают от кислоты водой, но часто их оставляют непромытыми в расчете на то, что в процессе последующей сушки из-за окисления свинца всегда появляется небольшое количество РЬО, которое связывает кислоту по реакции [c.378]

Индикаторы кислотности и основности среды бывают не только химическими. Они находятся вокруг нас, только обычно мы об этом не задумываемся. Возьмем, например, немного сока черной смородины, ежевики, малины, вишни и добавим питьевую соду. Все соки при таком действии становятся... синими Если же теперь в синий раствор сока добавить уксусной или лимонной кислоты, темно-красная окраска вернется. Только цвет уже не будет таким ярким ведь мы разбавили сок водой. [c.401]

Определите, как изменится pH водного раствора формиата натрия НСООЫа с концентрацией с(НСООЫа) == 0,10 моль/л, если раствор разбавить водой в 10 раз. Константа кислотности муравьиной кислоты К, = 1,8-10рК = 3,75. Ответ уменьшится на 0,5 единиц. [c.145]

Кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т), индикатор. Смешивают 0,2 г индикатора с 50 г х. ч. хлорида натрия и тщательно растирают смесь в ступке. Можно также растворить 0,5 г индикатора в 10 мл буферного раствора и разбавить до 100 мл этиловым спиртом. [c.71]

Исходные растворы элементов готовят разложением кислотой или щелочью и соответственно растворением в воде или в другом растворителе основного материала (металла или его соединения) известной чистоты. Лучше использовать вещества спектральной чистоты, которые содержат примеси в количествах не выше Ы0- %. Для увеличения срока сохранности исходных растворов их концентрацию следует поддерживать высокой (от 40 до 100 мг/мл) (разд. 2.3.8). Перед использованием исходный раствор можно разбавить до нужной концентрации. Обычно исходные растворы металлов готовят с известной кислотностью и хранят в плотно закрывающейся полиэтиленовой посуде. [c.73]

Применение сероводородной воды удобно в том отношении, что обезопасит нас от ошибок, если неполнота осаждення катионов IV группы обусловлена слишком большой кислотностью раствора. Если окажется, что при испытании полноты осаждения газообразным H S осадка нет, а при действии сероводородной воды выпадает желтый или черный осадок, то раствор нужно снова разбавить водой и пропускать через него HjS. [c.178]

Установить определенную кислотность (pH 0,5) центрифугата (п. 2). Для этого его сначала необходимо нейтрализовать концентрированным раствором NH4OH (проба на лакмус), а затем прибавить 2 н. раствор НС1 в количестве Vs от общего объема раствора. Раствор нагреть на водяной бане, и в горячий раствор пропускать сероводород 3—5 Л4 н. (тяга ). После этого разбавить раствор равным объемом дистиллированной воды и снова пропускать сероводород 2—3 мин. Осадок отцентрифугировать и проверить полноту осаждения свежеприготовленной сероводородной водой (см. сноску на стр. 291). [c.323]

По некоторым данным рекомендуется в конце процесса, когда гидролиз прошел на 70—80%, частично разбавить раствор с целью более полного выделения титана в осадок обычно постепенно добавляют 35—40% воды по отношению к начальному объему раствора. Общая длительность операции гидролиза 6—8 час. Зародыши, применяемые в этом процессе, представляют собою коллоидный раствор гидрата окиси титана и получаются неполной нейтрализацией раствора сернокислого титана. Содержание ТЮг в готовом зародыше примерно 50 г/л, степень нейтрализации 90—95%, фактор кислотности 0,2—0,25, pH = 3. Нейтрализация производится путем медленного добавления в раствор сернокислого титана раствора щелочи с примерной концентрацией 100 г/л NaOH. При добавлении щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок, который вначале переходит в раствор быстро, затем медленнее с образованием мути и, наконец, желатинируется. При быстром охлаждении и энергичном размешивании масса вновь становится жидкой. [c.171]

Следует упомянуть о некоторых интересных наблюдениях, относящихся к производным хлорамфеникола (ЬУИ). Если в качестве растворителя вместо диоксана взять хлороформ, то знак эффекта сохраняется при условии, что измерения проводят с концентрированными растворами. Если же разбавить раствор в 10 раз и увеличить чувствительность, взяв более длинную кювету, то наблюдается изменение знака центра тяжести кривой кругового дихроизма это явление обратимо. При добавлении в разбавленный раствор небольшого количества пиридина получаем промежуточную кривую. Маловероятно, что происходит обмен между Ы-нитрозогрупной и атомом водорода гидроксильной группы в зависимости от кислотности среды, поскольку [c.217]

Получение индивидуальных спектров поглощения. Перенесите по 25,0 мл запасного раствора метилового красного в две мерные колбы емкостью по 100 мл. В одну из них прилейте 25,0 мл 0,4 М раствора НС1, в другую — 25,0 мл 0,4 М раствора NaOH. Разбавьте растворы до метки и тщательно перемешайте. Измерьте оптические плотности полученных растворов и постройте спектры поглощения для кислотной и сопряженной с ней основной формы индикатора в интервале от 400 до 600 нм относительно воды. Оптическую плотность записывайте через 10 нм, при необходимости уточнения кривых — через меньшие интервалы. Вычислите молярный коэффициент поглощения для каждой формы в максимуме поглощения. [c.398]

Осаждение катионов 2-й подгруппы 4-й группы и ионов 5-й группы сероводородом. Перед осаждением необходимо создать определенную кислотность среды. Для этого к раствору, полученному по п. 3, прибавляйте при перемешивании 6 н. NH4OH до щелочной реакции на лакмус. Затем устраните избыток NH4OH добавлением 2 н. НС1 до слабокислой реакции и прилейте еще 4—5 капель кислоты. Нагрейте раствор до 70—80° С и под тягой 5—7 мин пропускайте через него HaS. Разбавьте раствор холодной водой вдвое и насыщайте его сероводородом еще 2—3 мин. Пользуясь свежеприготовленной сероводородной водой, сделайте пробу на полноту осаждения. Отцентрифугируйте и перенесите центрифугат в другую пробирку. Осадок, который может содержать uS (частично PbS) и сульфиды ионов 5-й группы, промойте сероводородной водой, добавив к ней NH4 I. Исследуйте осадок по п. 5, а центрифугат — по п. 13. [c.160]

Опытным путем найдено, что оптимальная кислотность, при которой окисление йодистого калия двухромовокнслым калием протекает достаточно быстро, но при этом не происходит еще заметного выделения йода под действием кислорода воздуха,— соответствует приблизительно 15—20 мл разбавленной (1 5) серной кислоты на 50—100 мл общего объема раствора. Необходимо помнить, что концентрированная серная кислота является окислителем и выделяет свободный йод из йодисгого калия поэтому концентрированную HjSO перед добавлением к раствору йодистого калия нужно разбавить. Вместо серной кислоты можно п(зль-зоваться соляной кислотой. [c.409]

Мп++ и Zn , до полного удаления H2S [проба фильтровальной бумагой, смоченной РЬ(С2НзОг)2]. Тщательно нейтрализуйте 2 и. раствором аммиака, разбавьте водой до 2 мл и прибавьте каплю 0,6 н. НС1 (кислотность приготовленного таким образом раствора отвечает рН 2). Прилейте 4 капли формиатного буферного раствора и пропустите H2S (в течение 15—20 сек.). Если киг.лот-ность раствора соответствовала вышеуказанной величине pH, то в присутствии ионов Zn++ образуется белый осадок ZnS. Если же pH исследуемого раствора значительно больше 2, то осадок после пропускания H2S может быть темным вследствие частичного осаждения oS, NiS и FeS. В этом случае необходимы проверочные реакции на цинк, С этой целью отделите от раствора осадок и обработайте его несколькими каплями 0,6 н. НС1. Полученный раствор выпарьте досуха. Растворите сухой остаток в 6—10 каплях воды. Проведите испытание на присутствие ионов цинка в растворе посредством указанных ниже реакций. [c.88]

Для получения гидрозоля глинозема Крум приготовил сперва раствор основной уксусноглиноземной соли, т.-е. такой, в которой бы содержался возможно больший избыток водной окиси алюминия при возможно малом количестве уксусной кислоты. Раствор должен быть слабый, т.-е. содержать не больше 1 ч. глинозема на 200 ч. воды, и если такой раствор нагревать в запаянном сосуде (чтобы уксусная ккслота не могла испариться) до температуры кипения воды в течение полутора или двух суток, то раствор, повидимому не изменившийся, теряет однако первоначальный вяжущий вкус, свойственный растворам солей глинозема, и на место того появляется чистый кислотный вкус уксуса. В растворе тогда содержится уже не соль, в в отдельности уксусная кислота и гидрозоль глинозема эти вещества можно разделить, испаряя уксусную кислоту в плоских сосудах при обыкновенной температуре. Разбавив водою, можно даже нагреть раствор, уксусная кислота улетучивается, а глинозем (при тонком слое раствора) не выделяется в осадок. Когда прекратится выделение кислых паров, остается раствор гидрозоля глинозема, не действующий на лакмус и совершенно безвкусный. При сгущении о( принимает все более и более камедистый вид, а при полном испарении на водяной бане он оставляет некристаллический камедеобразный гидрат, состава AF№05 = А1Ю 2НЮ. Малейшее количество щелочей и многих кислот и солей переводит гидрозоль глино-аема и гидрогель, т.-е. переводит гидрат глинозема из р створимого вида в нерастворимый или, как говорят, заставляет гидрат свертываться. Ныне известно много подобных коллоидных растворов, и должно думать, что при образовании подобных растворов нет истинного разложения, а микроскопически мелкие частицы висят в жидкости и не осаждаются потому, что находятся в особом постоянном движении (доп. 49). [c.424]

Этрегулируйте кислотность раствора, чтобы получить pH его около 0,5 тите НгЗ до полного осаждения ( 13). Разбавьте водой и снова про- орячей водой, затем 2—3 раза горячим однопроцентны.м раствором [c.85]

Отсюда видно, что грамм-эквивалент Н-зЗОз равен 0,5 моль, тогда как грамм-эквивалент Ыа ЗгОз равен 1 моль. Следовательно, в присутствии большого избытка сильной кислоты иод фактически реагирует с меньшим количеством N328003, чем требуется по уравнению реакции. Во избежание разложения тиосульфата необходимо перед титрованием сильно разбавить водой титруемый раствор, чтобы понизить его кислотность. [c.263]

Если присутствует много хлорида (J и Вг при их наличии удаляют до начала анализа на катионы), часть или весь d++ не осядет во II группе и будет обнаружен в растворе 4. При пропускании HsS в щелочной раствор в осадок выпадет dS, так как при этих условиях ионы S=. получающиеся при диссоциации H2S, достигают высокой концентрации. Если d++ не найден во II группе, его можно обнаружить в этой фазе анализа следующим образом. Выпарьте раствор под тягой до 5 капель, прибавьте затем 5 капель конц. HNO3 и выпарьте снова до 2—3 капель. Разбавьте 1 мл воды, нейтрализуйте аммиаком и установите кислотность, как для II группы, равную 0,3N по НС1. Пропустите H2S. Желтый осадок представляет собой dS. Центрифугируйте. Постоянно перемешивая, кипятите раствор до удаления HaS. После этого раствор должен иметь объем 1 мл. Далее следуйте указаниям, данным в схеме для обнаружения Ni и Со. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология