Диффузия эквимолярная

Различают следующие виды диффузии эквимолярную [c.48]

Гидродинамика реактора определяется наличием двух фаз жидкой, в которой происходит синтез хлорпроизводных, и газовой, которую образуют избыточный хлор и хлористый водород. Объем газовой фазы в процессе синтеза не меняется, поскольку в результате реакции происходит эквимолярный обмен между фазами. Увеличение концентрации хлористого водорода не влияет на скорость диффузии хлора в жидкую фазу вследствие практической нерастворимости хлористого водорода в парафине. [c.390]

Межфазная поликонденсация имеет ряд преимуществ перед другими способами поликонденсации. Одно из них состоит в том, что чистота реагентов, которая имеет существенное значение в высокотемпературных процессах, здесь не столь важна, так как при низких температурах межфазной поликонденсации побочные реакции за счет примесей не идут столь энергично. При межфазной поликонденсации не так важно соблюдать эквимолярное соотношение исходных веществ в каждой из фаз. Стехиометрия автоматически поддерживается на границе раздела двух фаз, где идет поликонденсация. Благодаря диффузии постоянно обеспечивается подвод обоих реагентов к границе раздела фаз. Более того, высокомолекулярный полимер образуется на границе раздела фаз независимо от общей степени завершенности реакции, рассчитанной на суммарное количество обоих реагентов. Общую степень завершенности реакции можно повысить проведением реакции в перемешиваемой системе, увеличивающей поверхность раздела фаз. [c.92]

Компонент В может быть неподвижным или же может, двигаться в направлении, противоположном направлению движения компонента А. В особом случае диффузии — эквимолярной диффузии компонентов Л и Б в двух направлениях — мольные скорости потока в жоль/(сек-и 2) будут одинаковы [c.543]

Это и есть хорошо известный закон Фика. Его используют для определения коэффициента диффузии в условиях массоотдачи, эквимолярной в противоположных направлениях. [c.65]

Жен. Диффузия в двух направлениях имеет место тогда, когда молекулы двух разных веществ диффундируют в противоположных направлениях. Если числа молей обоих диффундирующих веществ одинаковы, то процесс называется эквимолярной, противоположно направленной диффузией двух компонентов. Мольная скорость та- кого процесса определяется уравнением [c.245]

Если линия равновесия на участке сравнения не прямая, при эквимолярной диффузии получается [14] следующее соотношение между Аз и (ВЕП) у [c.231]

Для определенности поток вещества А через слой золы выразим законом Фика, относящимся к эквимолярной противодиффузии другие формы этого уравнения диффузии дают аналогичные результаты (см. например, задачу XII-1). Учитывая, что и d Jdr положительны, имеем [c.337]

Подставляя выражения (УИ-6) в уравнение (УП-5), получим уравнение мольной скорости эквимолярной диффузии в двух направлениях [c.543]

Скорость эквимолярной диффузии в двух направлениях определялась выше по уравнениям (УИ-8) и (УИ-Ю) [c.552]

Молекулярная диффузия осуществляется без видимого перемещения участков фазы и обусловлена тепловым движением молекул. Эквимолярный (при равенстве числа молей компонентов, переходящих из одной фазы в другую) перенос вещества за счет молекулярной диффузии описывается уравнением Фпка — см. уравнение (2, а) в табл. 1.5. Поток вещества пропорционален градиенту концентрации дс/дб компонента по слою толщиной 6 и поверхности Р. Коэффициент пропорциональности О называется коэффициентом молекулярной диффузии. При постоянстве градиента концентрации уравнение Фика принимает вид зависимости (2,6), приведенной в табл. 1.5. Условие равновесия при молекулярной диффузии в пределах одной фазы соответствует равенству концентраций компонента во всех точках. [c.33]

МАССООБМЕН, необратимый перенос массы компонента смеси в пределах одной или неск. фаз. Осуществляется в результате хаотич. движения молекул (мол. диффузия), макроскопич. движения всей среды (конвективный перенос), а в турбулентных потоках-также в результате хаотич. движения вихрей разл. размера. М. включает массоотдачу (перенос в-ва от границы раздела в глубь фазы) имассопе-редачу (перенос в-ва из одной фазы в другую через пов-сть раздела фаз). Различают эквимолярный М. (напр., ректификация), при к-ром через пов-сть раздела фаз в противоположных направлениях переносится одинаковое кол-во компонентов, и веэквимолярный (напр., абсорбция). [c.653]

Воспользуемся далее преобразованиями, предложенными Туром и др. в работе [21] при изучении эквимолярной диффузии в идеальных газовых смесях. Обозначая [В] с) = (и) и учитывая, что в произведении диагональных и столбцовых матриц можно поменять местами их элементы, т. е. что [c.56]

Как было отмечено ранее, процессы молекулярного переноса приводят к увеличению энтропии системы. В термодинамически устойчивой системе матрица практических коэффициентов [О] в уравнении (2.87) при эквимолярной диффузии (р = —1) является положительно определенной и имеет всегда только положительные собственные числа [3]. Очевидно, термодинамическая устойчивость системы будет соблюдаться и при неэквимолярной диффузии, когда выполняется условие о положительной определенности матрицы [О]. Это условие в общем виде можно контролировать положительными значениями ее диагональных элементов и главных миноров. Например, для трехкомпонентной смеси будем, иметь [c.57]

Условия независимой диффузии. На основе приведенных выражений для расчета практических коэффициентов диффузии проанализируем условия независимой диффузии, когда перенос массы компонента осуществляется только под действием собственной движущей силы. Анализ уравнений многокомпонентной диффузии показывает, что независимая диффузия возникает при Ог -> 0 и, следовательно, имеет место в следующих условиях 1) при диффузии в бинарных смесях 2) при малом содержании в смеси всех компонентов, кроме одного уг —> 0 1 =7 / 1 = 1, 2,. .., /и — 1) 3) в бесконечно разбавленных растворах I ф 1=1,2,.... .., т — 1) 4) при эквимолярной диффузии в идеальных газовых смесях с одинаковыми или близкими значениями бинарных коэффициентов диффузии всех компонентов смеси. [c.61]

Как было отмечено в гл. 2, процесс ректификации можно рассматривать с позиций эквимолярной диффузии. В этом случае с поверхности контакта фаз будет испаряться и на ней н е конденсироваться равное число молей низко- и высококипящего компонента соответственно. При абсорбции в результате неэквимолярной диффузии в жидкость из газа будет переходить большее число молей компонентов, чем из жидкости в газ. [c.65]

Заслуживают внимания случаи, когда перенос идет только в одном направлении (например, при поглощении газа жидкостью)— так называемая однонаправленная диффузия , или когда молекулы двух разных видов диффундируют в противоположных направлениях — диффузия в двух направлениях. Если в последнем случае диффундируют одинаковые количества молекул, то процесс называется .эквимолярной диффузией в двух направлениях. [c.450]

В случае эквимолярной диффузии веществ А и В в противоположных направлениях [c.451]

При эквимолярной диффузии соединений А и В в противоположных направлениях зависимость для градиента концентрации [c.269]

Высота единицы переноса (ВЕП). Часто коэффициенты массоотдачи изменяются в завис>1Мости от скорости потоков настолько быстро, что величина, получаемая делением каждого коэффициента на скорость соответствующей фазы почти не изменяется по сравнению с самим коэффициентом. Эта беличина называется высотой единицы переноса , так как она имеет размерность длины и эквивалентна высоте аппарата, необходимой для разделения смеси в определенных концентрационных пределах. Общее число единиц переноса в газовой фазе No. г, необходимое для того, чтобы изменить состав газа от у до t/a в случае эквимолярной диффузии, равно [c.403]

Коэффициенты диффузии в твердой фазе для использования в уравнениях (УПЬЗО) илн (УП1-32) приводятся в справочной литературе обычно только для некоторых марок ионообменных смол. >гв при эквимолярной противоточной диффузии будет иметь в качестве верхнего предела значения коэффициента диффузии в жидкой (газовой) фазе >ж. Однако отношение Ств/ >ж обычно находится в пределах от 10 до 10 и в значительной мере зависит от природы обменивающихся ионов. Так, например, обмен водорода с другими катионами на слабокислых катионитах идет очень медленно. Многовалентные ионы показывают заметно более низкую подвижность в обменивающейся фазе, чем одновалентные ионы, и эта зависимость тем интенсивнее, чем больше валентность. [c.542]

Следующим опытом анионная природа минимума доказывается еще более наглядно. На рис. 5 показано влияние добавок сульфида натрия на волну серы. Если спад тока на волне серы связан с трудностью восстановления полисульфида на катоде, то добавление сульфида натрия должно снижать ток в минимуме благодаря уменьшению концентрации элементарной серы в объеме раствора. Действительно, при добавлении сульфида натрия волна серы на всем ее протяжении снижается. После уменьшения тока в минимуме до исчезающе малой величины дальнейшее снижение волны уже практически не наблюдается. Это происходит как раз в эквимолярной смеси серы и сульфида. В этих условиях раствор приобретает заметно желтое окрашивание, обусловленное образованием дисульфида 2 . Снижение предельного тока, очевидно, вызывается изменением коэффициента диффузии, а сложной формы анодная часть полярограммы соответствует ионизации ртути в присутствии дисульфида и избыточных количеств сульфид-анион а. [c.399]

Мол. масса и выход полимера зависят также от концентрации мономеров. Для достижения максимальных значений мол. массы и выхода полимера необходимо, чтобы молярные концентрации реагентов в зоне протекания реакции были одинаковы (соблюдение принципа эквимолярности). Последние определяются концентрацией мономеров в несмешивающихся фазах и их диффузией в слой, прилежащий к поверхности раздела. [c.81]

Все приведенные выше соотношения были для простоты записаны, во-первых, для двухкомпонентных систем и, во-вторых, в предположении эквимолярной противодиффузии. Последнее из этих условий означает, что рассматриваются простые реакции типа А— В, в то время как ограничение только двухкомпонентными системами часто не соответствует фактическим условиям проведения реакции. В этих случаях для расчета коэффициента объемной диффузии следует применять уравнение типа Стефа-на —Максвелла для многокомлонентного диффузионного потока. [c.47]

ОДНОЙ молекулой газа-продукта реакции. В таком случае речь пойдет об очень простой задаче эквимолярной диффузии. [c.49]

При детонации кислородно-ацетиленовых смесей (эквимолярных при <3,2—2 ат и с различными составаш при 1 ат) была измерена теплопередача к тонкой проволоке, пересекающей ось трубы [37]. Полученные значения были близки к тем, которые можно было ожидать, исходя из теоретических составов п давлений в детонационной волне. Так как половина общего тепла реакции расходуется на диссоциацию реагентов, то теплопередача осуществляется в значительной степени благодаря рекомбинации радикалов на поверхности пли в газовом пограничном слое, поскольку там более низкие равновесные концентрации. Если в пограничном слое отсутствует термодинамическое равновесие, т. е. время рекомбинации велико по сравнению со средним временем диффузии частицы через пограничный слой, то в случае, когда поверхность не слишком катализирует рекомбинацию радикалов, теплопередача будет уменьшена. Обработка проволоки иодом снижает теплопередачу вдвое. [c.570]

Тревоу и Дриккамер [104] вычислили коэффициент диффузии для 12 эквимолярных смесей различных углеводородов и бензола и углеводородов с углеводородами, образующими идеальные смеси, и нашли, что вычисленные значения в среднем в 3—5 раза выше опытных. [c.237]

При отсутствии линейности линии равновесия на участке сравнения при эквимолярной диффузии получается [179] следующее соотношение между Лэ и (ВЕП)о у [c.305]

Пусть на границе /V = О и и = О, что соответствует эквимолярной диффузии через границу раздела. Тогда из уравнений (V.71) и (V.79) следует [c.183]

По данным Ю. М. Рябухина [2] коэффициент диффузии хлора в расплаве эквимолярной смеси хлоридов калия и магния равен 0,47-10 3 0,395-Ю-З 0,345-Ю-з и 0,295-10 , соответственно при 500, 650, 750 и 850 С. Коэффициент диффузии хлористого водорода в расплавах хлоридов металлов практически мало зависит от природы хлорида и от температуры. Для хлоридов калия, натрия и рубидия он равен 1 10 [3]. Эту величину приближенно можно принять и для случая диффузии хлористого водорода в хлоридах калия и магния. [c.173]

Методом осцнллографичсской полярографии исследованы процессы электрохимического восстановления катионов серебра, свинца н кадмия на платиновом микроэлектроде на фоне эквимолярной смеси хлоридов калия и натрия при 700—800° С. Показано, что восстановление этих катионов происходит обратимо. Определены коэффициенты диффузии и энергия активации для изучения катионов. [c.255]

Первые работы по применению осциллографической полярографии в расплавленных солях принадлежат Штейну [1], который определил значение коэффициента диффузии ионов свинца на фоне эквимолярной смеси хлоридов натрия и калия, а также Хиллсу, Окслею и Тэрнеру [2]. Последними было исследовано поведение хлорида серебра на фоне эвтектической смеси хлоридов лития и калия. Они показали, что процесс восстановления серебра протекает обратимо, а ток пика хорошо описывается теоретическим уравнением, полученным Берзине п Делахеем [3] для случая обратимого процесса с выделением на микроэлектроде нерастворимого осадка [c.255]

Определены коэффициенты диффузии растворенного хлора в расплавах КС1, Na l и их эквимолярной смеси в интервале температур 715—950° С. Использо-зана методика вращающегося диска. Полученные значения коэффициентов диффузии зависят от состава соли и находятся в пределах 0,15—0,6) 10" см сек. [c.262]

Определение коэффициентов диффузии хлора, растворенного в расплавленных хлоридах калия, натрия и их эквимолярной смеси, проводили с использованием методики вращающегося диска [1]. [c.262]