Постоянная времени диффузии

Однако практически осуществляется следующий режим ионного обмена на поверхности волокна насыщение наступает очень быстро и концентрация иона = % t) на поверхности практически не зависит от времени и принимается за постоянную. Время диффузии t ограничивается так, чтобы на оси волокна показатель преломления не изменился и сохранил свое первоначальное значение По. В этих условиях создается такое распределение концентрации ионов, которое обеспечивает параболическое распределение показателя преломления более чем на 80% диаметра волокна. [c.36]

Динамического и химического подобия обычно нельзя достигнуть одновременно например, если остается постоянным время реакции, то число Рейнольдса, в которое входит линейная или массовая скорость, изменяется. В гетерогенных каталитических процессах полное подобие может быть достигнуто при изменении размера частиц катализатора и его активности. Если теплопередача осуществляется теплопроводностью или конвекцией, размер частиц должен быть пропорционален диаметру сосуда, а активность катализатора должна меняться обратно пропорционально квадрату диаметра реактора оба условия очень тяжелы и обычно невыполнимы. Часто имеют значение только некоторые из факторов, влияющих на реакцию, так что существенным будет равенство только тех безразмерных комплексов, в которые они входят. Например, если скоростью диффузии определяется процесс в гетерогенном реакторе, то рассмотрение одного динамического подобия будет достаточным для выяснения условий моделирования. [c.341]

Сказанное выше является общим свойством открытых систем. В случае, если в открытую систему осуществляется непрерывная подача с постоянной скоростью (или, в случае диффузии, при постоянном коэффициенте диффузии) исходных веществ, то в системе спустя некоторое время устанавливаются стационарные концентрации всех исходных и промежуточных веществ, а также продуктов реакции. Стационарные концентрации определяются константами скоростей реакций, идущих в открытой системе, концентра циями компонентов реакции в окружающ,ей среде и параметрами, характеризующими интенсивность материального обмена открытой системы со средой. Стационарные концентрации компонентов реакции, устанавливающиеся в открытой системе, не зависят от начальных концентраций компонентов реакции в открытой системе. [c.382]

Аналогичное действие должно оказывать увеличение числа оборотов дискового электрода, приводящее к снижению толщины диффузионного слоя в растворе. В то же время опыт показывает., чтд рост потенциала (см. рис. .3) и числа оборотов диска (см. рис. 2.5) ускоряют СР Ад,Аи-сплавов с преобладанием серебра, замедляя переход от смешанной кинетики к диффузии А в сплаве. Физически этот результат вполне понятен и объясним с позиций развитых выше представлений о роли неравновесных вакансий в процессе СР сплавов. Так, возрастание Е и со интенсифицируют растворение серебра из Ад,Аи-сплава, генерируя тем самым дополнительное число неравновесных вакансий на поверхности. В свою очередь, увеличение Ып вызывает рост коэффициента диффузии атомов серебра, что, как и показывали расчеты, препятствует смене лимитирующей стадии — от диффузии в растворе к диффузии в сплаве.. Если же потенциал и скорость вращения диска поддерживать постоянными, коэффициент диффузии понижается с ростом концентрации золота (см. табл. 2.2). Теперь, как и предсказывает теория, СР сплавов системы Ag—Аи тем раньше начинает контролироваться диффузией атомов Ад в сплаве, чем выше концентрация в нем золота [83]. [c.71]

Если раствор не перемешивается, при протекании тока на электроде через определенное время также устанавливается постоянное перенапряжение диффузии. Наоборот, при наложении на электрод какого-то перенапряжения на нем через некоторое время устанавливается постоянное значение тока, который имеет характер предельного тока диффузии. Таким образом, даже без перемешивания электролита вблизи электрода образуется диффузионный слой. [c.221]

Интересно выяснить, насколько модель Нернста — Планка [уравнения (9) и (10)] с постоянными коэффициентами диффузии i A и D в отличается от модели с общим постоянным коэффициентом взаимной диффузии [уравнение (7)]. В то время как углы наклона кривых долей, превращения F t) для обеих моделей близки, модель Нернста — Планка приводит к двум выводам, которые противоречат выводам, сделанным при использовании другой модели [1, 72]. Во-первых, для одной и той же пары противоионов прямой и обратный ионный обмен при одинаковых условиях должны протекать с различ- [c.298]

Но значительная часть экспериментальных работ подтверждает модель Нернста — Планка, предполагающую постоянные коэффициенты диффузии различных противоионов [7—9, 40, 60, 81, 82, 88—94]. Теоретически опровергнуть эту модель в настоящее время не представляется возможным [87]. Общепринятым критерием достоверности модели является предложенная Бойдом функция и установленная им линейная зависимость доли превращения Р 1) от при малых значениях i, [c.300]

С экспериментом [1, 28, 1171, Эта задача аналогична задаче о теплопроводности, сопровождающейся излучением [116]. Все другие случаи требуют численного интегрирования на счетных машинах, программа для которых уже разработана [83, 86]. Сравнение экспериментальных и теоретических данных проведено пока только для одной системы при обмене ионов Са /Ма на сильнокислотном катионите. При этом для пленки использовали линейное соотношение между скоростью и движущей силой. Комбинация этого соотношения с уравнениями Нернста — Планка для фазы ионита дала удовлетворительное совпадение расчетных и экспериментальных данных. В то же время комбинация линейного соотношения скорости и движущей силы с уравнениями теории, предполагающей постоянные коэффициенты диффузии в зерне ионита, оказалась неудачной [86] [c.311]

За это время элемент жидкости на оси переместится от начала канала на расстояние 1 = иЬ. Исключая из двух последних уравнений. время диффузии и учитывая, что средняя скорость потока вдвое меньше максимальной, получаем с точностью до множителя порядка единицы расстояние от начала канала, проходимое жидкостью, после которого диффузионные потоки к противоположным стенкам начинают взаимодействовать между собой и толщина слоя, в которой сосредоточен весь перепад концентраций, остается постоянной [c.113]

Заметим, что в настоящее время существует математический аппарат, позволяющий рассмотреть совместное влияние внутридиффузионной (постоянный коэффициент диффузии) и химической стадии [5]. Решение подобной задачи для изотопного обмена дано в работе [178]. [c.316]

При полимеризации под действием привитых инициаторов ММА, полимер которого способен неограниченно набухать в собственном мономере, кинетика процесса соверщенно иная (см. рис. 5.2) полимеризация протекает практически с постоянной скоростью до весьма высоких конверсий. В этом случае диффузия мономера через полимер-мономер-ный слой, по-видимому, не лимитирует скорость процесса. В работе [233] оценивается характерное время диффузии мономера ij через этот слой. Для слоя толщиной 10 нм получено значение ij = 10 — 10 с. Это время авторы почему-то сравнивают с продолжительностью жизни растущей цепи, а не с характерным временем одного акта роста, которое соответственно на 3-3,5 порядка меньще (хотя, по-видимому, все равно больше ij). [c.162]

В то же время диффузия мономера из этих капель через водную фазу в мицеллы протекает все время с настолько высокой скоростью, что процесс полимеризации в мицеллах лимитируется кинетикой роста цепи (а не диффузией) и в течение значительного времени скорость полимеризации постоянна и не зависит от конверсии мономера. [c.65]

Так как предельное время охлаждения Тс от температуры зависит слабо, а время диффузии Тп — сильно, то существует некоторая критическая температура, выше которой замораживание осуществить не удается [66]. Такие критические температуры установлены в нескольких случаях. Например, обнаружено, что в селениде свинца [67], теллуриде свинца [68], сульфиде олова [66] растворимость избыточного неметаллического компонента, определенная при комнатной температуре по данным измерения дырочной проводимости, увеличивается до определенной температуры приготовления, но выше этой температуры не изменяется. Низкотемпературные участки таких кривых растворимости соответствуют состоянию равновесия при температуре приготовления, замороженному в результате охлаждения. Высокотемпературные части, где растворимость не зависит от температуры, не отвечают равновесному состоянию при температуре приготовления. То, что растворимость оказывается постоянной, объясняется быстрой ассоциацией дефектов, связанных с отклонением от стехиометрии. Эта ассоциация приводит к равновесному состоянию, соответствующему температуре Т,ф для всех кристаллов, для которых растворимость при температуре приготовления превышает растворимость при Г, ,,. Подобная картина наблюдалась при ассоциации F-центров в М-центры (разд. IX.2.4). [c.340]

Мы будем рассматривать тот случай, когда процесс обмена лимитируется все время только диффузией в пленке, что практически соответствует обмену на ионитах, контактирующих с растворами малых концентраций. Ограничившись рассмотрением обмена одновалентных ионов, предполагаем, что диффузионный процесс в пленке описывается одним постоянным коэффициентом диффузии О, характеризующим данную смесь электролитов в целом, а также в какой-то степени и электрическое поле, возникающее при взаимо-диффузии ионов разной подвижности. При этом мы находимся ближе к реальным условиям, чем, например, авторы работ [4, 5], которые, вводя разные и, может быть, более точные значения коэффициентов диффузии для каждого иона, участвующего в обмене, не учитывают совершенно влияния электрического поля. На это обстоятельство уже было указано в работе [2, 3]. [c.18]

ДИ [3]. He существует общей теории, которая позволила бы с уверенностью предсказать коэффициент диффузии реагента в цеолите. Сообщалось [4—10], что скорость сорбции в цеолитах не может быть описана уравнением диффузии с постоянным коэффициентом диффузии, поскольку эффективный коэффициент диффузии значительно изменяется с количеством сорбата — либо вследствие концентрационной зависимости коэффициента диффузии, либо потому, что твердое тело не гомогенно. В данной работе сделана попытка внести вклад в решение этой и следующей проблемы. Во время химической реакции исходные молекулы движутся внутрь кристалла цеолита, в то время как продукты реакции выходят на поверхность. В итоге имеем противоточный диффузионный процесс, и возникает вопрос какое соотношение существует между бинарным коэффициентом диффузии Di2 в случае двух веществ, движущихся навстречу друг другу, и коэффициентами диффузии Di и >2 чистых компонентов в пустом кристалле Для краткой иллюстрации этого рассмотрим простейшую модель сорбата в цеолите твердые сферы движутся хаотично в жесткой решетке. Сферы занимают одинаковые позиции, отстоят друг от друга на расстояние 6 и перескакивают на любую соседнюю позицию со средней частотой v, если эта позиция не занята и если решетка не препятствует такому движению. В этой очень простой модели нужно различать три идеальных случая, схематично показанных на рис. 1. [c.172]

Будем рассматривать поток вещества, проходящий через сечения а и й, находящиеся на расстоянии (II друг от друга (рис. 1,9). Для простоты расчетов будем считать температуру вещества постоян-но1. Переносом вещества в результате диффузии и действия диссипативных сил, т. е. вязкости и теплопроводности, пренебрежем. Пусть площадь сечения потока равна 1 см , линейная скорость движения веществ равна и, а концентрация вещества Аг в том же сечении —Сд. Тогда за время й1 через [c.49]

Для исследования структуры потока по методу установившегося состояния индикатор (раствор поваренной соли) непрерывно подают на выходе потока у сливной планки с постоянным расходом с помощью сосуда Бойля - Мариотта. Спустя некоторое время после подачи индикатора, когда на тарелке достигается установившийся режим, с помощью кондуктометрических датчиков, установленных на тарелке по длине пути пенного слоя жидкости в трех сечениях ], измеряют концентрацию индикатора. При этом определяется размер зон полного перемешивания и диффузии, а также величины Ре в каждом сечении по формуле [c.110]

Таким образом, снятие изотерм как весовым, так и объемным методом требует довольно длительного времени, которое резко возрастает для очень малых относительных давлений. Это не всегда удобно, особенно если требуется за относительно короткое время с необходимой точностью оценить адсорбционную способность того или другого поглотителя. Чтобы исключить проведение эксперимента при очень малых относительных давлениях, а значит, и при малых заполнениях, для получения экс-пресс-информации об адсорбционной способности поглотителя, позволяющей рассчитать изотермы адсорбции для различных температур, предлагается экспериментальные данные получать при некотором постоянном давлении, т. е. снимать в эксперименте изобару адсорбции. Поскольку при повышении температуры значительно увеличивается скорость диффузии, а следовательно, и скорость установления равновесия, достигается значительный выигрыш во времени. [c.22]

Здесь а и с — концентрации адсорбата в неподвижной и подвижной фазах Г] = X при параметре формы зерна К = О — для призматического или цилиндрического зерна длиной 2/ , боковые поверхности которого непроницаемы (пластина) т) = / —радиальная координата для цилиндрического зерна с непроницаемыми торцами (/С = 1) или сферического зерна (К = 2) / — время D — аффективный коэффициент диффузии. Насыщение идет с внешней поверхности гранулы, на которой поддерживается постоянная концентрация с = Со. [c.35]

При термическом спекании различных дисперсных систем большую роль играет объемная диффузия [76, 77]. При спекании первичные частицы, которые в первоначальный момент времени касались только в одной точке, через некоторое время будут соприкасаться по основанию сегмента с радиусом А (рис. 25,а). При этом одновременно уменьшается поверхность и удельный объем пор, а также становятся меньше линейные размеры образца — происходит его усадка. При таком механизме спекания в первые моменты поверхность уменьшается в большей степени, чем объем пор. Однако, в дальнейшем картина меняется. При сближении частиц потеря суммарной поверхности постоянно уменьшается. Исходя из этого, средний радиус пор при уменьшении удельной поверхности должен вначале расти, а затем уменьшаться. [c.55]

Водяной пар действует на поверхность, а не на всю массу вещества первичных частиц. Поэтому он не может ускорить термическую диффузию в объеме частиц геля, которая определяется лишь температурой паровой обработки, В то же время при действии пара уменьшение поверхности ускоряется, поскольку облегчается перенос вещества путем поверхностной диффузии или путем испарения вещества геля в одном месте и конденсации его в другом. По поверхностно-диффузионному механизму спекание катализатора происходит следующим образом (рис. 25,6). Вещество меньшей из двух соприкасающихся первичных частиц движется по ее поверхности к месту контакта обеих частиц и переходит на большую первичную частицу. В результате этого меньшая частица в конце концов исчезает, а более крупная частица растет. Крупные термодинамически более стабильные частицы поедают мелкие. В случае движения вещества по поверхности исходное взаимное расположение первичных частиц сохраняется, т. е. упорядочения упаковки геля не происходит. Поэтому внешние геометрические размеры шарика катализатора не изменяются. Удельный объем пор катализатора также должен оставаться постоянным, так как независимо от размера первичных частиц общий объем материала шариков катализатора остается прежним. В результате уменьшения общего числа первичных единиц и увеличения их среднего размера уменьшается поверхность единицы массы мате- [c.55]

В этих уравнениях я — продольное смещение частицы Ж1ИД К0-сти за время диффузии в восходящем потоке радиусом о согласно опытным данным, о=(0,6—0,7) , где Я — радиус колонны X — постоянная, равная для двухфазного потока 0,63 л —функция числа Рейнольдса, которая для исследованных колонн диаметром 14,5—17 см приближенно определяется уравнением [c.196]

Рассмотренная математическая модель внутридиффузион-ного переноса в гранулах адсорбента предполагает, что массоперенос в твердом теле полностью определяется некоторым постоянным коэффициентом диффузии. Действительно, проникание адсорбата внутрь зерна адсорбента — процесс диффузионный, а под коэффициентом диффузии D понимают количество вещества, диффундирующего в единицу времени через 1 см поверхности при градиенте концентрации, равном единице. Естественно, что нельзя ожидать, чтобы один постоянный коэффициент диффузии описал те явления, которые происходят в процессе переноса адсорбата в таких сложных пористых структурах, которыми обладают гранулы любого промышленного адсорбента. Величина D должна рассматриваться как эффективный коэффициент диффузии, значение которого зависит от структуры пор и вклада в массоперенос различных транспортных механизмов, таких как нормальная или объемная диффузия, молекулярная или кнудсенов-ская диффузия и поверхностная диффузия. Для того чтобы учесть негомогенность структуры адсорбентов, при экспериментальном и теоретическом изучении кинетики адсорбции микропористыми адсорбентами в настоящее время широко используется представление о бипористой структуре таких адсорбентов [18], которое предполагает два предельных механизма массопереноса диффузия в адсорбирующих порах (например, в кристаллах цеолита) и перенос в транспортных порах. [c.50]

Поскольку градиент магнитного поля создается обычно вдоль одной оси ЛСК (в нашем случае это ось г), то В = Az 2t , где — среднеквадратичное смещение центра масс молекулы вдоль оси г, а td — время диффузии. В эксперименте с постоянным градиентом время диффузии — величина переменная и равна 2т. Максимальное время диффузии зависит от скорости затухания поперечной намагниченности из-за спин-спиновой релаксации. Поскольку в растворах и расплавах полимеров коэффициенты самодиффузии составляют 10 "—10 м /с, а 2 10 —10 с, то для обнаружения диффузионного затухания необходимы значительные градиенты магнитного поля. Создание сильных постоянных градиентов магнитного поля сопряжено с преодолением ряда серьезных экспериментальных трудностей и, кроме того, ведет к значительному сокращению длительности спинового эха (из-за сильного расфазирующего действия неоднородного поля), что предъявляет высокие требования к приемной и регистрирующей аппаратуре, сильно за-268 [c.268]

Теория построена на следующих предположениях о физических процессах и механизме химических реакций, протекающих при горении пороха температура перехода твердое тело — газ считается постоянной коэффициенты диффузии и теплопроводности газа одинаковы скорость химической реакции подчиняется аррениусов-скому закону с большой энергией активации, так что, в основном, химическое превращение происходит в зоне с максимальной температурой горения. Теория Я- Б. Зельдовича описывает связь между скоростью горения, кинетическими характеристиками химической реакции, давлением и начальной температурой. В ней учтены все известные в то время факторы о горении — непрерывный характер химических реакций, роль теплопроводности и т. л. [c.269]

Часто возникает другая задача определить коэффициент диффузии в зернах сорбента по экспериментальным данным о зависимости относительного поглощения F от времени. В работе [9] приведены зависимости F от 0, откуда по данному значению F . определяют соответствующее ему значение 0 = DJlR . Так как время t известно, а R находят из опытных данных, по определенному значению 0 находим D - Заметим, что для определения D не требуется знать изотерму сорбции. Критерием того, что изучаемый процесс сорбции описывается уравнением кинетики для внутренней диффузии с постоянным коэффициентом диффузии, является неизменность значений величины D , вычисленных из опытов с различной продолжительностью времени сорбции t, и, независимость вычисленных значений D от скорости потока. [c.73]

Таким образом, время диффузии, постоянное для слоя толщиной 2го, открытого с обоих концов для обмена фаз,, идентично времени диффузии для слоя толщиной Хо, открытого с одной стороны и закрытого отражательной поверхностью с другой. Если принять, что жидкая фаза представляет собой равномерную пленку и =2о, то 1 = 2/3, Как оТлМечалось ранее, это соответствует члену диффузии в жидкой фазе (уравнение Голейя), но расходится с уравнением ван Деемтера. [c.14]

Трейбал предложил [94]1 рассматривать массообмен н смесителе как процесс нестационарной диффузии от твердых сфер диаметром, равным среднему диаметру капель, находящихся внутри сплошной фазы. При этом может быть использована аналогия с нестационарным теплообменом в жесткой сфере, помещённой в среду с постоянной температурой. Известное для теплообмена решение Гребера приведено [94] в виде графической зависимости (рис. У.13) для определения эффективности ступени по Мерфи ( м.д —по дисперсной фазе). Помимо близкого к действительности допущения о полном перемешивании в сплошной фазе такое определение "м-д связано с рядом других упрощающих допущелий (одинаковый размер капель и постоянное время их пребывания отсутствие концевых эффектов, химического взаимодействия, сопротивления массообмену на поверхности раздела фаз), В полученной зависимости явления внутренней циркуляции жидкости в капле, многократной коалесценции и редиспергирования, а также прочие явления, осложняющие массообмен (по сравнению с его упрощенной моделью), учитыва- ш ются введением эффективно- д го коэффициента молекуляр- [c.294]

Особый интерес в связи с обсуждением этого метода представляет вопрос о влиянии парциального давления СО2 (к,ак при перемешивании воды, так и без перемешивания). Когда освещенный побег фотосинтезирует в неперемешиваемой воде в течение достаточно длительного времени, устанавливается стационарное состояние с некой постоянной скоростью выделения пузырьков при этом одновременно протекают три диффузионных процесса, каждый со своим постоянным градиентом диффузия СО2 к растению, диффузия азота к растению и диффузия кислорода из растения. Для установления этих градиентов требуется определенное время если затем кратковременным перемешиванием воды сгладить градиенты, то соответствующие изменения в скорости выделения пузырьков будут зависеть от кон- [c.94]

VIII. В случае постоянного коэффициента диффузии полупериод сорбции (как и время достижения любой данной степени равновесия) не зависит от исходной концентрации сорбируемого вещества. В случае переменного коэффициента диффузии, зависящего от концентрации, полупериод сорбции меняется при измене- [c.250]

Лучшее разделение достигается при снижении температуры колонки. Большое врелш выхода (задержка) соответствует высокой эффективности. При повышении температуры колонки увеличивается скорость диффузии и сокращается время выхода (нри постоянной скорости газа-носителя). Эффективность колонки с повышением температуры может возрасти, при условии, что изменением скорости газа поддерживается постоянное время выхода. Увеличение длины колонки также способствует повышению разделяющей способности. [c.271]

В зависимости от количества агрессивной среды, про-диффундировавшей в материал на определенную глубину, изменяются его механические, диэлектрические и защитные свойства. В связи с этим в качестве критерия оценки коррозионной стойкости полимерного материала в агрессивной среде можно принять скорость проникновения этой среды в материал. В работе [152] химическая проницаемость облученного полиэтилена оценивалась по глубине фронта постоянной концентрации агрессивной среды, определяемой индикаторным методом [153]. Показано, что проникновение сред в полимер происходит путем активированной диффузии. Предполагается, что вещество (среда) сорбируется на поверхности материала, растворяется в его поверхностном слое и мигрирует через него под влиянием градиента концентрации, запрл-няя пустоты, образовавшиеся в результате колебательного движения отдельных сегментов макромолекул. Концентрация диффундирующего веп ства на глубине х является функцией отношения x yt, где t — время диффузии. После того как фронт фиксируемой концентрации проходит через всю толщину материала, агрессивная среда продолжает накапливаться в нем вплоть до достижения сорбционного равновесия. Любые изменения строения полимерного материала, способствующие уменьшению подвижности сегментов молекулярных цепей, а также более плотной их упаковке, снижают скорость проникновения среды. Процессы, в результате которых повышается полярность полимера, увеличивают растворимость среды в полимере и скорость ее проникновения. [c.63]

Механизм процесса состоит в том, что в точке Ж1 молекула I превращается в ион 1 , который диффундирует до точки Ж2, где 1 отдает электрон. Далее молекула I диффундирует обратно. Таким образом, система работает как своеобразный молекулярный насос по перекачке электронов за счет диффузионной подвижности по конформационным подсостояниям, а в целом за счет общего теплового эффекта реакции —> А . В отличие от макроскопических машин эта молекулярная машина обладает выделенной стохастической степенью свободы, поскольку тепловые флуктуации оказывают сильнейшее влияние на движение фрагментов белка с массой < 10 г при амплитудах > 0,1 нм. Детерминистский машинный характер работы системы определяется не самим характером движения групп I и, а формой потенциальной кривой С/(ж) и наличием двух реакционноспособных конфигураций. Время диффузии или время корреляции конформационных движений экспоненциально зависит от температуры. Поэтому температурная зависимость скорости W даже при постоянных значениях Wo и W , будет иметь характерный двухфазный вид, внешне аналогичный температурной кривой рис. ХПГ1. В области температур. [c.410]

Отношение скоростей реакции и диффузии определяется числом Дамкелера. Второе число Дамкелера определяется как /(0 0,5), где 0,5 — время 50%-ной конверсии компонента А в комплекс (обратная величина константы скорости реакции комплексообразования), О — коэффициент диффузии свободного компонета и — толщина мембраны. Коэффициент диффузии, деленный на квадрат толщины мембраны, можно считать постоянной времени диффузии. При ( В 0,5) 1 скорость реакции образования комплекса очень велика и диффузией свободного пенетранта можно пренебречь, например, при толщине мембраны 10 мкм и 0,5, равном примерно 10 с, и значении В, равном 10 м / , число Дамкелера очень велико и имеет порядок величины 10 . При низких значениях чисел Дамкелера лимитирующей стадией становится свободная диффузия свободного пенетранта, при этом облегченный транспорт не наблюдается, а общий поток равен фиковскому потоку. На рис. У1-32 представлены зависимости отношений общего потока или облегченного потока к фиковскому потоку как функции числа Дамкелера. [c.347]

Физически интерпретация этой зависимости сводится к следуюш,ему. Предположим, что реактор разделен на N частей равной длины L/N. Для этой длины среднее время пребывания равно LINw, а время переноса (диффузии) частиц постоянно и равно L AUDI N . Очевидно, когда равенство (IV.62) выдерживается, оба времени равны. [c.104]

Основные уравнения. Режим идеального вытеснения характеризуется пренебрежимо малой ролью диффузии и теплопроводности в продольном (т. е. параллельном движению реагирующей смеси) направлении. Соответственно, каждый элемент потока , проходя реактор, не взаимодействует со своими соседями, вошедшими в реактор раньше и позже него, и остается в аппарате, перемещаясь вдоль него со скоростью и, строго фиксированное время т = Lju, необходимое для прохождения длины реактора L. Если, кроме того, значение концентраций реагентов С[ и температуры Т постоянны по сечению аппарата, независимо от расстояния до его стенок, то стационарный режим реактора описывается при и — onst в квазигомо- [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология