Конденсированные тела, взаимодействие

Адсорбция на границе водный раствор — воздух имеет существенное значение в различных технических процессах, ибо растворенные газы (воздух) присутствуют в водных растворах и, следовательно, оказывают влияние на процесс взаимодействия адсорбент—адсорбат. Конденсирующиеся пары воды, находящиеся в воздухе, тоже оказывают влияние на процесс адсорбции газ — твердое тело, газ — жидкость. [c.186]

Опыт показывает, что вода ведет себя непредвиденным образом и в других отношениях у нее оказывается очень большая теплота испарения, теплоемкость, водяной пар при быстром расширении конденсируется, вместо того чтобы переходить в состояние ненасыщенного пара плотность воды уменьшается от О до +4° С, а затем снова растет затвердевая, вода расширяется, тогда как большинство других веществ при этом сжимаются и т. д. Вода резко ослабляет силу взаимодействия электрических зарядов если заряженные тела перенести из воздушной среды (или вакуума) в воду, то сила взаимодействия падает в 81 раз. Это значит, [c.32]

Вычисление статистич. суммы в общем виде возможно лишь для случая, когда взаимод. между частицами системы настолько слабо, что им можно пренебречь, т. е. для идеального газа. В действительности между частицами любой реальной системы — газа, жидкости, твердого тела существует взаимодействие, одпако во многих случаях, особенно нри низких т-рах, реальную систему можно в хорошем приближении считать идеальным газом и вычислить в общем виде статистич. сумму и энергетич. спектр. В тех же случаях, когда взаимод. между частицами пренебречь нельзя, особенно в конденсиров. средах — жидкостях и тв. телах, нримен. разл. приближенные методы. [c.567]

В отличие от твердых кристаллич. тел деформация полимеров в B. . связана не с изменением ме цатомных или межмол. расстояний, а с частичным развертыванием хаотически свернутых цепных молекул, что и обусловливает возможность больших деформаций. При этом возвращающая сила / вызывается не силами притяжения между молекулами деформируемого тела, а тепловым движением, к-рое по своей интенсивности такое же, как тепловое движение молекул в жидкостях. Т. обр. упругость полимеров в B. . имеет энтропийную природу подобно объемной упругости газов. Поэтому модуль упругости полимеров в В. с. пропорционален абс. т-ре Т и имеет низкие значения (0,1-10 МПа), тогда как модуль всестороннего сжатия, определяемый силами межмол. взаимодействия, типичен для конденсиров. сред (10 МПа). Вследствие этого деформация эластомеров практически не сопровождается изменением объема, и связанное с этим изменение внутр. энергии и ничтожно. Наблюдаемые на опыте изменения U при деформации эластомеров связаны с изменением набора энергетически неравноценных конформац. изомеров (см. Конформационный анализ) при развертывании цепей. В зависимости от разности энергетич. уровней транс- и гош-кон-формеров изменение внутр. энергии при деформации AU и соответствующая ему составляющая возвращающей силы fg = dVjd[)vr ( энергетич. сила ) м. б. как положительными, так и отрицательными (/-длина образца, V-ero объем). Ниже приведены значения fjf для нек-рых полимеров [c.443]

ДИНАМИКА ЭЛЕМЕНТАРНОГО АКТА хим реакции, изучает превращение отдельной молекулы или комплекса взаимодействующих молекул из заданного начального квантового состояния I в определенное конечное состояние / (от англ mitial и final соотв) Для процессов в газовой фазе элементарные акты-гл обр столкновения молекул, сопровождающиеся передачей энергии, мономолекулярными превращениями или бимолекулярными р циями, в конденсир средах (жидкостях н твердых телах) элементарные акты взаимод частиц рассматриваются с учетом взаимод системы с окружающей средой Теоретич исследование элементарных актов основано на изучении методами классич или квантовой механики особенностей движения (динамики) электронов и атомных ядер, составляющих систему частиц, к-рые участвуют в элементарном акте (одна молекула в случае мономолекулярных превращений, две-при бимолекулярных р-циях, три-при тримолекулярных) [c.66]

Особо следует подчеркнуть роль Т. в структурных исследованиях индивидуальных в-в в конденсир. состоянии и р-ров. Величины, являющиеся второй производной потенциалов Гиббса илн Гельмгольца по параметрам состояния (а Т. относится к таковым), весьма чувствительны к структурным изменениям системы. В твердых телах и сплавах при фазовьгх переходах 2-го рода типа порядок-беспорядок наблюдаются Х-образные скачки Т. В жидкостях такие скачкн имеют место вблизи критич, точек равновесия жидкость-газ и жидкость-жидкость (см. Критические явления). В жидкости, напр., при нагр. часть энергии может идти не на возбуждение новьгх степеней свободы молекул, а яа изменение потенц. энергии взаимодействующих молекул. Этот вклад наз. конфигурационной Т. она связана с характером мол. упорядочения в жидкостях и р-рах. В биохимии политермич. измерения Т. дают информацию о структурных переходах в белках. [c.524]

Адгезия (прилипание) — это взаимодействие между приведенными в контакт поверхностями конденсиро ванных фаз разной природы. Ек ли две взаимно нераство римые жидкости либо жидкость и твердое тело, либо наконец, два твердых тела приведены в тесный контакт то под действием межмолекулярных сил они прочно при липают друг к другу, так что для их разделения нужно произвести определенную работу. Как правило, адгезия и смачивание сопутствуют друг другу и соответствующим образом характеризуют межфазиое взаимодействие. Адгезия обусловлена стремлением системы к уменьшению поверхностной энергии, следовательно, является самопроизвольным процессом. [c.73]

Отложение на поверхности твердого тела. Мономер Si(0H)4 конденсируется на любой уже имеющейся твердой поверхности, несущей ОН-группы, с которыми мономер может взаимодействовать. Ими могут быть SiOH-группы или любые поверхностные группы МОН, где М — металл, способный образовывать силикат при соответствующем значении pH. Подобная свежеобразованная поверхность покрывается слоем по схеме [c.117]

Существуют силы, действующие между нейтральными молекулами. Если бы такие силы отсутствовали, газы не конденсировались бы в жидкости и твердые тела. Поскольку эти межмолекулярные силы обусловливают также отклонения от законов идеальных газов, их часто называют вандерваальсовыми силами . Среди них можно различить отдельные эффекты, а именно диполь-диполь-ные взаимодействия, взаимодействия диполей с индуцированными диполями и дисперсионные силы. Прежде [c.232]

Перекись декалина обладает формулой С] оН1802. Она представляет собой твердое тело, кристаллизующееся в виде тонких длинных игл (из петролейного эфира) с т-рой плавл. 96,5°. Перекись хорошо растворяется в этиловом эфире, бензоле, четыреххлористом углероде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, несколько хуже в охлажденном петролейном эфире и не растворима в воде в пламени горелки сгорает спокойно, без взрыва. Она лишь медленно выделяет иод из раствора Н J, не восстанавливается полностью при нагревании с водным раствором сульфита натрия, реагирует с концентрированным раствором НаОН (водно-спиртовым) только при повышенной температуре, образуя натриевую соль, не конденсируется количественно с НСНО (с образованием оксиметилперекиси), но вместе с тем энергично (с разогревом) взаимодействует с тетраацетатом свинца. Перекись декалина устойчива в условиях хранения при обычной температуре — образец, простоявший в лаборатории в течение 2 лет, почти не изменил своих констант (в том числе содержания активного кислорода). [c.91]

Квантовая статистика приводит к интересным выводам о свойствах идеального газа при малых температурах и значительных плотностях. Но в любом реальном газе при уплотнении его проявляются силы взаимодействия между частицами газа и при охлаждении газ конденсируется. Поэтому выводы квантовой статистики о свойствах идеального газа при низких температурах и малых объемах остаются в термодинамике мало использованными. Для (0-фазы эти выюды статистики справедливы при сколь угодно больших концентрациях и при сколь угодно малых температурах, так как, по самому определению идеализированных свойств со-фазы, внедряемые в нее молекулы реальных тел утрачивают силы взаимодействия друг с другом, и поэтому (0-пар всегда является идеальным газом. [c.202]

Процесс растворения твердого тела во многом аналогичен испарению. Как при испарении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного пара, так и при растворении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного раствора. При охлаждении пар легко переходит Б переохлажденное состояние растворы также часто пересыщаются, сохраняя при этом иногда большую устойчивость. Этим внешним признакам сходства отвечает сходство механизмов обоих процессов. Испарение зависит от того, что частицы с большой кинетической энергией вылетают из общей кучи в окружающее пространство. Чем выше температура, тем больше средняя кинетическая энергия таких частиц, определяющая упругость испарения. Однако с увеличением концентрации пара растет и его упругость. Когда последняя сравнивается с упругостью испарения, столько же частиц переходит в единицу времени в пар, сколько конденсируется из него. Наступает равновесие, и испарение прекращается. Упругость испарения равна таким образом упругости насыщенного пара. Аналогично при растворении твердого тела в жидкости его частицы переходят в раствор вс.1едствие упругости растворения, которую уравновешивает упругость частиц, пер шедших в раствор. Последняя вызывает. давление, совершенно аналогичное упругости пара, называемое осмотическим давлением. Подробнее оно будет рассмотрено ниже. Как мы увидим, такая аналогия не ограничивается качественным сходством, а простирается и на количественные закономерности, как это показал Вант-Гофф (см. ниже). В более концентрированных растворах она нарушается соединением растворяемого вещества с растворителем (сольватация) и другими причинами, которые в газовых смесях обычно меньше сказываются (например взаимодействием растворенных частиц). [c.224]

Адсорбция газов типа ван-дер-ваальсовой наиболее сильна при температурах ниже критической, или близких к ней, причём, чем легче газ конденсируется, тем лучше он сорбируется пористыми твёрдыми телами. Так, уголь сорбирует при комнатной температуре аммиак, углекислоту, сероуглерод и пары органических соединений гораздо легче и в значительно больших количествах, чем постоянные газы при температуре жидкого воздуха все газы, за исключением гелия и водорода, адсорбируются в больших количествах. Тесная связь между лёгкостью сжижения и адсорбцией этого типа, несомненно, объясняется тождественностью сил, участвующих в этих процессах. Эти силы притяжения, повидимому, обусловлены взаимодействием постоянных диполей или возникновением временных диполей в смежных молекулах вследствие систематических флуктуаций электронного облака подробное обсуждение природы этих сил выходит за пределы рассматриваемых здесь вопросов 4 [c.335]

Принцип действия криоконденсационного насоса. Физическая сущность откачивающего действия крионасосов основана на том, что равновесное давление газов над поверхностью твердого тела, охлажденного до низких температур, может быть доведено до очень малых значений, т. е. на способности охлажденных поверхностей конденсировать и удерживать на себе за счет сил межмолекулярного взаимодействия молекулы газов. [c.6]

Природа армированного пластика обусловливает возможность реализации как экстенсивного, так и интенсивного переноса в зависимости от дефектности материала. При наличии сквозных транспортных пор границей перехода от экстенсивных к интенсивным механизмам переноса служит размер дефекта, в котором работа переноса среды соизмерима с энергией межмолекулярного (ван-дер-ваальсового) взаимодействия молекул среды с поверхностью тела. Учитывая, что образование мениска конденсирующейся жидкости возможно лишь в порах, диаметр которых не превышает 100-200 нм, можно предположить, что молекулярные силы в более крупных дефектах перестают оказывать влияние на транспортирование среды и в макропористом теле должны реализоваться интенсивные механизмы переноса. Транспортирование жидкости в данном случае лимити- [c.33]

Когда сближаются два атома хлора, у них появляется возможность образовать прочную ковалентную связь за счет обобществления двух электронов с полузаполненных валентных орбиталей. Когда же сближаются две молекулы хлора, они оказываются примерно в таком же затруднительном положении, как сближающиеся атомы аргона. Благодаря обобществлению электронов в молекуле каждый из атомов уже заполнил все свои валентные орбитали. Он может взаимодействовать и обобществлять электроны с другой молекулой хлора, только используя внешние орбитали, расположенные за пределами валентных орбиталей. По аналогии с инертными га-зами можно ожидать, что эти взаимодействия будут приводить к очень слабым связям при больших расстояниях. Таким образом, заполнение орбиталей при образовании химической связи приводит к тому, что молекулы конденсируются в жидкости и твердые тела со слабыми межмолекулярными связями и с сохранением целостности отдельных молекул. Такие жидкости и твердые тела назы ваются молекулярными жидкостями или твердыми телами и, подобно конденсированным фазам инертных газов, они существуют за счет слабых притяжений, обусловленных вандерваальсовыми силами. [c.255]