Реакция конверсии окиси углерода

В реальных условиях ведения процессов паровой конверсии углеводородов и паро-кислородной газификации мазута, когда температура реакции превышает 800 °С, практически достигается равновесие реакции конверсии окиси углерода, и концентрация СО в газе, поступающем на конверсию, обычно отвечает равновесной для максимальной температуры конверсии углеводородов или газификации [49, 50]. В отдельных случаях наблюдается более низкое содержание СО, что может иметь место, если реакция протекает при более низкой температуре в коллекторах и коммуникациях после выхода газа из труб печи конверсии углеводородов или агрегата газификации. Обычно этот эффект незначителен ввиду краткого времени пребывания газа в системе перед реактором конверсии СО. [c.88]

Константу равновесия реакции конверсии окиси углерода определяем по формуле (1П-7) [c.168]

С рассмотренными выше процессами неразрывно связана реакция конверсии окиси углерода водяным паром (3), осушествление которой в промышленности позволяет дополнительно получать водород. Она является предметом изучения многих исследователей. Кинетика и механизм ее, как и в случае большинства гетерогенных процессов, довольно сложны. При анализе литературных данных можно установить, что мнения о влиянии концентраций отдельных компонентов на скорость процесса весьма противоречивы. Отсюда —множество различных кинетических уравнений, описывающих скорость реакции. Так, авторы [7] установили, что скорость реакции на железоокисном катализаторе тормозится водородом, а углекислый газ действует подобно инертному разбавителю — кинетическое у равнение при этом имеет вид [c.59]

При сжигании высоковлажных топлив, таких, как торф, бурые угли, древесина, набор реакций на поверхности коксовой частицы может соответствовать приведенному в 7-3. Не все эти реакции идут с одинаковой скоростью. Расчеты скорости реакции конверсии окиси углерода водяным паром (4" ) показали, что при температурах около 1200° С константа скорости реакции 4" примерно в 20 раз ниже константы скорости реакции догорания СО и на семь-восемь порядков меньще, чем реакции На + Од. (Константы скоростей реакций Н + Оа и СО + Оа были приняты по данным 6-3, а реакции СО 4- НаО по работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина.) [c.157]

При введении 0,5 м водяного пара на 1 м кислорода и достижении равновесия отложения углерода не происходит. Однако практ тически при газификации образуется углерод в виде сажи. Поэтому в технологических расчетах задаются и выходом сажи, принимая его обычно в пределах 2—3% (масс.). Для упрощения технологического расчета исключают уравнение равновесия реакции паровой конверсии метана, определяющей выход метана, и в расчете учитывают только равновесие реакции конверсии окиси углерода с водяным паром. [c.101]

Соотношение между СО и СО 2 в конечном газе по условию определяется равновесием реакции конверсии окиси углерода водяным [c.190]

Так как соотношение между СО и СОа конвертированном газе определяется равновесием реакции конверсии окиси углерода водяным паром при 750° С и 1 атм, когда константа равновесия A p = = 1,255, можно записать [c.200]

И катализирует реакции пара с метаном, олефинами и их полимерами. Наконец, он ускоряет реакцию конверсии окиси углерода с водяным паром. Поскольку никель только частично селективен при этих температурах, го в результате протекания побочных реакций на катализаторе может образовываться углерод. Любая остаточная кислотность носителя может также привести к образованию углерода. При любом механизме добавление в катализатор щелочных соединений подавляет образование углерода. [c.32]

Перед использованием низкотемпературный катализатор восстанавливают. Восстановителями служат окись углерода и водород. Восстановление окисью углерода протекает при более низкой температуре, однако в этом случае на восстановленном катализаторе начинается реакция конверсии окиси углерода, а это вызывает последующее увеличение температуры. [c.372]

Изучению кинетики реакции конверсии окиси углерода на различных катализаторах посвящено большое число работ. Подробное обобщение кинетических данных приведено в работах [3, 23, 44]. Показано, что для большинства промышленных катализаторов в условиях, близких к производственным, протекает реакция первого порядка по окиси углерода и нулевого по водяному пару. Для расчета константы скорости при повышенном давлении обычно пользуются указанной зависимостью. [c.378]

Кажущаяся энергия активации реакции конверсии окиси углерода составляла 20 500 тл моль. [c.60]

Одновременно с конверсией углеводородов протекает реакция конверсии окиси углерода, образующейся по реакции (4) [c.244]

По реакции конверсии метана степень приближения к равновесию оценивали по разности между значениями рабочей температуры и температурой, отвечающей равновесию при Кр, = К, а по реакции конверсии окиси углерода — по разности между рабочей температурой и температурой, отвечающей равновесию при Кр, = К1 [c.266]

Из анализа экспериментального материала различных авторов (полученного при использовании твердых-катализаторов) следует [92, с. 104], что реакция конверсии окиси углерода первого порядка по окиси углерода водород практически не влияет на [c.197]

Соотношение СО и СОа в конечном газе по условию определяется равновесием реакции конверсии окиси углерода водяным паром (так как при 700 °С равновесие этой реакции достигается весьма быстро). В соответствии с этим [c.118]

Вследствие экзотермичности реакции конверсии окиси углерода водяным паром ее проводят в две стадии. Температура первой сравнительно высока 480—530 °С. Условия равновесия не позволяют достичь высокой степени конверсии, но зато скорость процесса выше. Более глубокая конверсия наступает при понижении температуры до 400—450 °С на второй ступени. Меньшая скорость процесса в этом случае не существенна, так как основное количество ( 90%) окиси углерода уже окислено на первой ступени. [c.130]

Таким образом, СО и являются первичными продуктами. Дну-окись углерода образуется благодаря вторичной реакции конверсии окиси углерода, скорость которой в присутствии углерода значительно выше, чем в газовой фазе или на кварце. [c.216]

Для выяснения роли реакции конверсии окиси углерода были проведены опыты со смесью СО -j- Н О в присутствии угля и в его отсутствие. Полученные превращения настолько малы и далеки по своим результатам от равновесных, что это, но мнению авторов, доказывало возможность пренебрежения реакцией водяного газа. [c.216]

Из перечисленных работ следует, что в процессе синтеза метана иа катализаторах, кроме реакций образования метана (2), (3) и (4), протекает еще реакция конверсии окиси углерода [c.227]

Результаты исследования кинетики и механизма гомогенных газовых реакций—горения окиси углерода, горения водорода и реакции конверсии окиси углерода. [c.228]

На рис. 1186 показано изменение состава газа и температур по высоте слоя при газификации электродного угля паро-кислородной смесью с соотношением Н,0/0у = 7,5 при давлениях 50 и 100 ата. Как видно, с увеличением давления в конце кислородной зоны наблюдается снижение температуры, некоторое увеличение выхода метана и СО и снижение выхода СО. В конце восстановительной зоны и температуры и состав газа значительно выравниваются при том и другом давлении. На высоте слоя 250 мм содержание СО увеличивается, а СО уменьшается в результате реакции конверсии окиси углерода. [c.472]

Первоначально предполагали, что механизм процесса основывается на протекании реакции конверсии окиси углерода водяным наром [c.105]

Механизм и кинетика гомогенных реакций горения с достаточной полнотой рассмотрены выше. Кроме указанных вторичных реакций, перечень их должен быть продолжен гетерогенными реакциями разложения углекислоты и водяного пара, реакцией конверсии окиси углерода водяным паром и семейством реакций метанообразования, которые с заметными скоростями протекают при газификации нод высоким давлением. [c.164]

Механизм реакции конверсии окиси углерода сложный и недостаточно изучен. Как показал В. Н. Кондратьев, реакция СО -Ь НгО может протекать как гомогенная в присутствии следов кислорода. При производстве паро-воздушных и паро-кислородных газов в конечных газах всегда содержится некоторое количество кислорода (порядка 0,2%). Присутствие твердых катализаторов значительно ускоряет процесс конверсии окиси углерода и в кинетическом отношении эта реакция становится реакцией гетерогенной. [c.169]

В результате ряда экспериментальных работ было установлено, что синтез мотана из окиси углерода и водорода протекает в основном по реакции (2) и что всегда происходит побочная реакция конверсии окиси углерода водяным паром [c.170]

Впервые более обстоятельное объяснение этому было дано А. Н. Башкировым и Ю. Б. Крюковым, а позднее И. Б. Рапопортом и А. Ф. Бобровой. Исследования А. Н. Башкирова и Ю. Б. Крюкова показали, что на железо-медных катализаторах при температуре синтеза, т. е. при 230—250°, протекает реакция конверсии окиси углерода по уравнению [c.341]

Реакции, идущие в газопенераторе типа Лурги , типичны для процесса сухой перегонки угля, а именно возгонка летучих углеводородов из угля и соответствующий крекинг их до метана и низших углеводоров, взаимодействие синтез-газа с образующимися при парокислородной карбонизации коксом или полукоксом, в результате чего образуются окись углерода и водород, и, наконец, реакция метанизации окиси углерода водородом под давлением. Газы, образующиеся на разных уровнях реактора, соединяются и по трубопроводу направляются в отделение очистки. Перед подачей на очистку газ охлаждается в котле-утилизаторе с получением пара, расходуемого на нужды всей установки. Охлажденный газ проходит через реактор прямой конверсии окиси углерода, в котором часть ее реагирует с избытком пара и образует двуокись углерода и водород. Смола и концентрат аммония удаляются из конденсата как в котле-утилизаторе, так и в холодильнике после реакции конверсии окиси углерода. [c.157]

Равновесные концентрации окислов углерода могут быть рассчитаны, исходя из уравнений констант равновесия реакций и мате-риальногб баланса процесса по методике для аналогичных расчетов реакции конверсии окиси углерода, приведенной выше (см. стр. 88). [c.95]

Таким образом, влиянием реакции конверсии окиси углерода водяным паром можно пренебречь. Также можно пренебречь влиянием реакции 3 ". По расчетам Русинко и Уокера при 800° С скорость этой реакции на три-четыре порядка меньше скорости реакции С + СОа- Косвенным подтверждением того, что реакция С + На идет с очень малой скоростью, могут быть результаты газового анализа в опытах И. И. Палеева и В. Ф. Юдина, М. А. Поляцкина и П. А. Масличенко, в которых показано, что выход СН4 не превышает 3%, а зачастую не достигает и 1% даже при температурах 1100° С. [c.157]

Для достижения лучших показателей процесса неполного горения углеводородных газов в кислороде целесообразен предварительный нагрев исходных газовых потоков до максимально возможны температур. Однако с целью упрощения аппаратуры природный газ и кислород дагревают только до 400 °С. При ведении процесса по схемам, представленным на рис. П-32 и П-ЗЗ, природный газ можно предварительно нагревать в теплообменнике за счет тепла реакции конверсии окиси углерода (начальная концентрация СО в конвертированном газе достигает 31,5%). [c.137]

Ниже приведены данные о кинетике реакции конверсии окиси углерода в присутствии железохромового и ципкхроммедного катализаторов. Скорость реакции в кинетической области описцвается уравнением з [c.141]

Удобнее всего принимать за независимые реакции С-[-С02 = 2С0, СО2Н2 = СОН2О. Реакция конверсии окиси углерода или реакция водяного газа (третья) при обычных температурах идет с выделением тепла. [c.72]

Много старых работ описано П. Дольхом [274]. Из анализа этих работ он заключает, что имеет место только реакция С Н2О = СО - - Н , а двуокись углерода образуется в результате реакции конверсии окиси углерода. [c.214]

Федосиеьым и Чернышевым 284] было проведено исследование процесса газификации полукокса двух типов бурых углей, а также антрацита на паровом дутье в слое угля из частиц =2—3 мм. Опыты проводились в интервале температур от 490 до 9и0°С. С повышением температуры увеличивается содержание СО и уменьшается содержание СО2 и Н2. В последующих опытах Федосеева и Бойкова исследовалось влиягше золы на протекание реакции конверсии окиси углерода, что, по-видимому, хорошо обнаружено и в других работах. Предполагается также, что процесс разложения водяного пара проходит две стадии — образования и разложения комплекса. Скорость образования комплекса X принимается пропорциональной весу свободного углерода g, а скорость разложения — пропорциональной весу комплекса х. Отсюда получается кинетическое уравнение скорости 113.. енения веса вродуктов реакцин у, заимствованное у Пан-ченкова и Голованова [285] [c.221]

Реакция конверсии окиси углерода играет большую роль в получении водорода и синтезе аммиака. Имеется много работ по изучеиию этой реакции на катализаторах [298]. [c.230]

Реакцгш взаимодействия водяного нара с углеродом, как нам известно, сопровождаются реакцией конверсии окиси углерода, которая активизируется в присутствии угля и содержащ( 11ся в нем золы, являющейся катализатором. [c.231]

Судьба летучих веществ такая же, как и во всех схемах газификации, в которых осуществляется полуобращенный процесс часть летучих сжигается, а другая часть подвергается пиролизу и конверсии. Несмотря на то, что п подземный газогенератор с поверхности подается воздушное дутье, в самом подземном газогенераторе происходит большое выделение водяных паров, получаемых в результате испарения влаги топлива и грунтовых вод. Водяные пары поступают в подземный газогенератор беспорядочно во все зоны в нерегулируемых количествах. В зоне умеренных температур водяные пары создают благоприятные условия для бурного протекания реакции конверсии окиси углерода. В зоне более повышенных температур, кроме реакций разложения НаО протекает реакция конверсии СН4 и других углеводородов, образующихся при пиролизе летучих веществ. [c.202]