Синтезы азотной кислоты

Синтез азотной кислоты в электрической дуге. Основные исходные вещества — воздух, вода, аммиачная вода. [c.53]

При растворении оксида азота (IV) в кислоте образуется соединение состава НМОз-МОг (нитроолеум), являющийся промежуточным продуктом в прямом синтезе азотной кислоты (см. 15.5). [c.209]

Наиболее распространен первый способ, что связано с использованием в народном хозяйстве как концентрированной, так и разбавленной кислоты. Методы различаются физико-химическими закономерностями протекающих процессов и технологическими схемами. Однако независимо от схемы, синтез азотной кислоты из аммиака описывается общей химической схемой [c.213]

Физико-химические основы синтеза азотной кислоты из аммиака [c.214]

Расчетные уравнения синтеза азотной кислоты [c.223]

Процесс синтеза азотной кислоты из аммиака протекает в несколько стадий, каждая из которых включает несколько химических реакций. Для количественных расчетов процесса, в частности, определения расходных коэффициентов и общего выхода азотной кислоты на исходное сырье, целесообразно пользоваться итоговым уравнением, полученным суммированием уравнений реакций каждой стадии после соответствующих операций деления и умножения их [c.223]

Для анализа конечной газовой смеси при синтезе азотной кислоты в паровой фазе использовали метод базовой линии. ИК-спектры снимали при помощи однолучевого прибора в области 1,44 мкм. В зависимости от температуры t° , давления Р, соотношения концентраций НОг и Н2О в исходной смеси ( = [N02] [Н2О]) получили следующие значения интенсивностей полос 1а и Iв - [c.149]

NO-монооксид азота, бесцветный газ, практически не растворяется в воде, реагирует с кислородом (продукт-NO2), образуется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с диоксидом серы, а в природе-при грозовых разрядах (N3 + Oj 2NO), является промежуточным продуктом в промышленном синтезе азотной кислоты из аммиака [c.137]

NO2 применяют для синтеза азотной кислоты и нитрования органических соединений в паровой фазе. [c.530]

Для проведения синтеза азотной кислоты собирают установку, изображенную на рис. 53. Затем рассчитывают необходимое количество концентрированной серной кислоты на количество нитрата натрия, указанное преподавателем. Концентрацию серной кислоты определяют с помощью ареометра, используя данные прил. 2. [c.110]

Каталитическое окисление аммиака — основа синтеза азотной кислоты [c.474]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Для анализа конечной газовой смеси при синтезе азотной кислоты в паровой фазе сняли ИК-спектры в области 1,44 мкм. Получили следующие значения интенсивности полос [c.201]

Абсорбционные и хемосорбционные процессы весьма распространены и применяются в производстве серной, соляной, азотной, фосфорной кислот, аммиака, кальцинированной соды, при переработке коксового газа и газов нефтепереработки, при очистке промышленных газов (коксового, нефтяного, генераторного и др.), в технологии основного органического синтеза (разделение газообразных углеводородов, получение формальдегида, дивинила, получение ацетилена из метана и т. д.), в производстве целлюлозы, при концентрировании газов и т. д. Хемосорбция является важным этапом ряда синтезов в жидкой фазе, например прямой синтез азотной кислоты происходит путем хемосорбции кислорода раствором четырехокиси азота в азотной кислоте под давлением процессы оксосинтеза основаны на хемосорбции водорода и окиси углерода жидкими олефинами с образованием альдегидов и кетонов. [c.114]

Рис, 43 Автоклав для прямого синтеза азотной кислоты [c.113]

Синтез азотной кислоты на основе окисления аммиака [c.204]

Напишите уравнение синтеза азотной кислоты из аммиака и О2. Уравняйте коэффициенты. [c.338]

Рис. 128. Автоклав для прямого синтеза азотной кислоты /—корпус автоклава 2—защитный ста-

Примерные расходные коэффициенты на описанной установке прямого синтеза азотной кислоты [c.304]

В тарелках имеются отверстия диаметром по 2 мм (шаг между 128. Автоклав для прямого отверстиями 30 мм, количество синтеза азотной кислоты их 650 шт.). 1—корпус автоклава 2—защитный ста- [c.303]

В настоящее время катализ имеет огромное практическое значение. На применении его основано около 70% всех химических производств. Из новых химических процессов 90% являются каталитическими. Катализаторами является громадное количество веществ, в образовании их участвуют почти все элементы периодической системы. В качестве примеров можно назвать каталитические технологические процессы, имеющие громадное значение в жизни всего человечества производство серной кислоты — хлеба химии , позволяющей получать, в частности, фосфорные удобрения синтез аммиака с использованием азота воздуха и синтез азотной кислоты, дающие колоссальный запас азотистых веществ, в том числе также удобрений разнообразные процессы органического синтеза, в том числе гидрогенизация жиров, синтез искусственного каучука, различных мономеров, каталитический крекинг углеводородов нефти, связанный с получением множества ценных химических продуктов осуществление разнообраз- [c.20]

Установка для прямого синтеза азотной кислоты из нитрозных газов схематически представлена на рис. 38. Нитрозный газ для производства концентрированной азотной кислоты концентрацией 10—11,5 об.%, полученный окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении, поступает в скоростной холодильник 6 для выделения воды из нитрозных газов при снижении их температуры с 473 до 308—313 К. Образующаяся при этом 3—5%-ная азотная кислота выводится из системы. [c.104]

Технологическая схема прямого синтеза азотной кислоты 49. Основное оборудование производства концентрированной азотной кислоты прямым синтезом.......... [c.203]

Для ускорения реакции синтеза азотной кислоты желательно применение большого избытка N2G4. Однако с увеличением избытка N2O4 повышаются затраты на отгонку окислов азота, содержащихся в жидкости, выходящей из автоклава. [c.306]

Первые исследования процесса синтеза азотной кислоты из аммиака относятся к началу XIX века. В1800 году А. Фуркруа наблюдал образование оксидов азота при пропускании смеси аммиака с воздухом через раскаленную трубку. В 1839 году Кюльман получил оксиды азота окислением аммиака на платиновом катализаторе, высказав при этом предположение, что могут наступить времена, когда это превращение в экономическом отношении станет возможным . В начале XX века условия окисления аммиака детально изучаются В. Оствальдом и И.И. Андреевым и делаются попытки освоить этот метод в промышленных условиях. В1907 году В. Оствальд создает промышленную опытную установку для получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака. В 1916 году, на основе теоретических исследований И.И. Андреева, создается опытная установка, а в 1917 году был введен в строй первый завод по производству азотной кислоты из аммиака коксового газа мощностью 10 ООО тонн в год в г. Юзовка. [c.211]

Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная кислота. (Зкислительные свойства азотной кислоты в зааис1гмости от концентрации в растворе. Нитрагы, их термическое разложение. Царская водка, ее окислительные свойства. Примышленный синтез азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.133]

NO2-диоксид азота, бурый газ с характерным запахом, очень ядовит, при взаимодействии с водой образует HNO3 и NO, а со щелочами-соответствующие нитриты и нитраты, является промежуточным продуктом при синтезе азотной кислоты в промьшшенности [c.137]

Впервые явление катализа было открыто в 1806 г. Н. Клеманом и Ш. Дезормом в камерном процессе получения серной кислоты. Они установили каталитическое действие оксидов азота на скорость окисления SO . В конце XIX в. промышленным методом получения серной кислоты стал контактный способ, основанный на окислении SOj кислородом в присутствии платинового катализатора. В настоящее время вместо дорогостоящих платиповых катализаторов успешно работают оксидные смеси (например, VjOj с K2SO4). Каталитическим способом проводят промышленный синтез аммиака (N ) + 3 (Н ) —> 2 (NH.,), где в качестве катализатора используют железо, промо-тированное оксидами алюминия и калия. Синтез азотной кислоты осуществляют с помощью каталитического окисления аммиака в присутствии платинового катализатора. [c.179]

Интенсифицировать синтез азотной кислоты можио лиш . путем ускорения разложения азотистой кислоты в жидкой фазе. Так, при использовании ультразвука скорость разложения азотистой кислоты увеличивается более чем в 10 раз. С увеличением концентрации азотистой кислоты скорость ее разложеиия повышается. [c.108]

На рис. 1У-2А ирипсдсна схема прямого синтеза азотной кислоты из нитрозного газа, полученного окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении. Газ, содержащий N0, [шступаст и скоростной холодильник 5, где из него выделяется вода при снижении температуры от 200 до 35—40 С. Об рёзуюншрся при этом 3—5%-пая азотная кислота выводится из системы. [c.170]

В зависимости от способа получения воздушноаммиачной смеси установки для синтеза азотной кислоты могут быть смонтированы в различных вариантах. [c.38]

Вариант 1. Синтез азотной кислоты из воздушноаммиачной смеси, полученной из аммиака и воздуха [c.38]

Вариант 2 Синтез азотной кислоты из воздушноаммиачной смеси, полученной пропусканием воздуха через раствор аммиака [c.41]

Монооксид азота N0 — бесцветный газ, который на воздухе постепенно приобретает коричнево-бурую окраску (вследствие протекания реакции 2N0-f Oj-= 2NO2). t. кип. —152°С. Практически не растворим в воде. Получают при взаимодействии разбавленной азотной кислоты со многими металлами, например с медью образуется при электрическом разряде в грозовой атмосфере (молния). Монооксид азота является промежуточным продуктом технического синтеза азотной кислоты (см. 15.6). [c.345]

При изучении синтеза азотной кислоты из N0, Og и HjO оказалось [494], что наиболее активные катализаторы для этой реакции — окислы Сг и Со РезОз — менее активна. Малой активностью обладает AljOj. [c.150]

Используя простой прибор (см. стр. 303), Кавендиш исследовал действие электрического разряда на воздух. Изогнутая под острым углом стеклянная трубка, заполненная воздухом, была погружена концами в два сосуда с ртутью. Над ртутью в обоих коленах трубки было налито немного раствора едкого кали. Ртуть одного из сосудов соединялась при помощи проводника с кондуктором электростатической машины, ртуть второго сосуда — с землей. Для опытов бралась искусственная смесь из пяти частей дефлогистированного воздуха (кислорода) и трех частей обычного воздуха, через которую пропускались электрические искры. При этом объем воздуха в трубке постепенно уменьшался (в результате образования окиси, а затем двуокиси азота, растворявшейся в щелочи), пока не остался небольшой пузырек, не поддававшийся далее действию электрических разрядов. В щелочном растворе над ртутью Кавендиш обнаружил селитру. Таким образом, он впервые осуществил синтез азотной кислоты из воздуха. [c.303]

В соответствии с этими свойствами окислов азота, концентрированной азотной кислоты и их растворов (см. также Приложение П) технологический процесс синтеза азотной кислоты из окислов азота обтоит из следующих основных стадий [c.426]

Длй десорбции и переработки окислов азота в концентрированную кислоту необходимо дополнительное оборудование отбелочные колонны с конденсаторами двуокиси азота, автоклавы с насосами и компрессорами для кислорода, аммиачно-холодильную станцию и цех разделения воздуха для производства кислорода. На установках, работающих под повышенным давлением, после отделения избытка реакционной воды (в этом случ № будет получаться 30%-ная HNO3) можно путем охлаждения нитрозных газов рассолом получать жидкие окислы азота с примесью HNO3 и воды> Их целесообразно перерабатывать непосредственно в концентрированную азотную кислоту, а оставшиеся слабые нитрозные газы направлять в абсорбционную колонну для получения разбавленной азотной кислоты. Таким образом, различие схем производства HNO3 сводится к методам получения жидких окислов требуемого состава, а собственно процесс синтеза азотной кислоты из N2 4 и воды под давлением 50 кгс/см в присутствии кислорода во всех случаях остается одинаковым. [c.430]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология