Стрихнин окисление

Для качественной идентификации нитрата стрихнина характерно образование синих и фиолетовых продуктов окисления, возникающих прн внесении кристаллов бихромата калия в смесь концентрированной серной кислоты и стрихнина. Нитрат-ион определяют с помощью дифениламина и концентрированной серной кислоты (возникает синее кольцо на границе слоев жидкостей). При выпаривании досуха соли с дымящей азотной кислотой и смачивании остатка со спиртовым раствором едкого кали возникает красное окрашивание. [c.492]

Серная кислота, содержащая ванадиевую кислоту, образует со стрихнином сине-фиолетовое окрашивание, которое переходит затем в пурпурное и красное. Антифебрин дает аналогичные результаты за счет окисления. Для отличия антифебрина от стрихнина могут служить реакции переведения первого в анилин. Отрицательное влияние оказывает и большой избыток азотной кислоты, чем можно объяснить имевшие место в химико-токсикологическом анализе случаи, когда при взаимодействии сравнительно больших количеств нитрата стрихнина с бихроматом калия в присутствии серной кислоты специфического сине-фиолетового окрашивания не наблюдалось. [c.216]

И могут быть восстановлены (например, я з-стрихнин — стрихнин). Окисление также является одной из возможных реакций [c.42]

Необходимо иметь в виду, что подобные же реакции окрашивания вследствие окисления может дать антифебрин (стр. 210) реакция переведения в анилин может служить для отличия антифебрина от стрихнина. [c.228]

Другие окислители — двуокись марганца, перманганат калия, окись церия, феррицианид калия, перекись свинца — дают такой же эффект в результате окисления стрихнина. Отрицательное влияние на результаты реакции оказывают морфин, бруцин, антифебрин, азотная кислота, большие количества хинина. [c.216]

Бруцин, восстановленный стрихнин и дифениламин образуют продукты окисления с нитратом. В этом случае хлорид вызывает меньшие трудности, чем при нитровании. В присутствии нитрата бруцин дает красноватую окраску, [c.150]

Это окисление протекает аналогично процессам окисления стрихнина [177] и бруцина [178]. [c.476]

Для установления структуры кольца С изучались продукты окисления стрихннна (а также бруцина) перманганатом калия и хромовым ангидридом. В то время, как перманганат калия (в кислой среде) окисляет стрихнин и бруцпн по месту двойной связи (Сл—С22) и изменяет - и О- кольца структуры, не затрагивая ароматического кольца (Л), хромовая кислота разрушает ароматическое кольцо (А) н соответственно индольную систему, не затрагивая остальные циклы. [c.486]

При окислении стрихнина в псевдострихнин кислородом воздуха или перекисью водорода образующийся псевдострихнин дает те же реакции, как и стрихнин, что указывает на сохранение структуры стрихнина. Невозможность окисления гидроксильной группы псевдострихнина в лактам-ный карбонил (Прелог и Кокор, 1947) указывала, что последняя находится при третичном углеродном атоме С, , связанном с Ni, и расположенном в кольце D [c.489]

Окисление является одним нз интересных методов изучения превращений анабазина. Известно несколько работ, посвященных этому вопросу. Так, Орехов и Меньшиков в 1931 г. окисляли анабазин марганцево-кислым калием в никотиновую кислоту. Затем Меньшиков, Лоссик и Орехов , , исходя из того, что переход от пипередина к пиперидону сопровождается повышением фармакологической активности (появление спазматического действия, подобно стрихнину), подвергли окислению Н-бензоил-анабазин (26) марганцевокислым калием для получения апабазона, который можно рассматривать как производное пиперидона. В результате авторам удалось выделить неактивную о-бензоиламино-8-(Р -пиридил)-валерьяновую кислоту(27). Нагревание ее с с >-ляной кислотой приводило к отщеплению бензоильной группы и образованию кристаллического дихлоргидрата -ами-но-о (р -пиридил)-валерьяновой кислоты (28), который-неустойчив и легко переходит в лактам а-(Р -пирндил). [c.49]

При прибавлении к водцому раствору соли стрихнина двухромовокислого калия получается желтый осадок хромовокислого стрихнина, с которым можно производить вышеописанную реакцию окисления. [c.229]

При определении атропина, стрихнина, хинина и кодеина в качестве катионообменника была использована окисленная целлюлоза [J. Pharm. Pharma ol., 8, No 1, 42 (1956)]. По сравнению со смолой амберлит IR -50 или декальсо присутствие других солей слабо влияет на извлечение алкалоидов, а их регенерация по [c.102]

Бейли и Робинсон [3] разработали удобный и надежный метод получения г1)-стрихнина LXVIII, основанный на окислении N-окиси стрихнина LXVII хроматом калия. [c.371]

Соли церия (IV) в кислой среде окисляют спирты, щавелевую кислоту, масляный альдегид и некоторые другие органические соединения. Остаток непрореагировавшей соли церия можно определить либо непосредственным фотометрированием желтого раствора (с зеленым светофильтром) [104], либо по уменьшению оптической плотности добавляемого раствора трифеннлметанового красителя [105]. Более специфичны такие реакции окисления солями церия (IV), в результате которых образуются интенсивно окрашенные продукты, например, при определении 4-аминофенола— красный продукт [106], при определении стрихнина — фиолетовый [83]. [c.246]

Определение стрихнина [107]. Смешивают 1 мл исследуемого раствора, содержащего около 0,1 мг стрихнина, с 5 мл реактива и через 2 мин прибавляют 4 мл воды. Спустя еще 10 мин оптическую плотность красно-бурого раствора продуктов окисления стрихнина измеряют при 490 нм. Определению мешают восстановители, например спирты, Fe +, AsOs и др. [c.247]

Стрихнин представляет собой сильное однокислотное основание второй неосновной атом азота содержится в молекуле в виде амидной группы NH—СО. Присутствие этой группы объясняет результат щелочного гидролиза, приводящего к получению стрихниновой кислоты 21H24O3N2, содержащей группы N (трет.), NH и СООН. Так как при этом гидролизе не происходит разрыва молекулы, то, следовательно, группа NH—СО принадлежит циклу. Этот цикл легко вновь замыкается с регенерированием стрихнина. Второй, тоже инертный атом кислорода принадлежит простому эфиру. Присутствие индольного ядра в молекуле стрихнина было доказано окислением азотной кислотой, приводящим к получению пикриновой, 3,5-динитробензойной и 5,7-динитроиндол-2-карбоновой кислот. В иных условиях получается производное гексагидрокарбазола. [c.1009]

Хром. Реакция А с хромотроповой кислотой (стр. 107) и реакция Б с перекисью водорода (стр. 108) являются специфичными для открытия хромовой кислоты и, следовательно, иона Сг + после его окисления, как это было указано выше. Реакция В с гваяковой смолой (стр. 109) применима только в отсутствие ионов Се + то же самое нужно сказать и о реакции Г со стрихнином (стр. 110). Для открытия непосредственно иона Сг реакцию Д с сульфатом цезия (стр. 111) нельзя считать достаточно чувствительной, особенно в присутствии ионов алюминия и железа. [c.171]

Из трех органических реагентов, используемых для осаждения осмия, этот осадитель, применение которого для рутения описано ранее, употребляется чаще других. В противоположность стрихнину и 2-фенилбензотиазолу тионалид может осаждать осмий из растворов четырехокиси в соляной кислоте, содержащей двуокись серы. Однако тионалид не рекомендуют, если четырехокись получают окислением осмия перекисью водорода в сернокислой среде, так как осадок коагулирует не полностью. Причина этого точно не установлена, и для таких растворов тионалид применять нельзя. В холостом опыте после осаждения тионалидом и удаления осмия в виде четырехокиси остаток может содержать магний, который применяется в качестве восстановителя при приготовлении тионалида. Если тионалид нельзя купить, его можно приготовить по прописи автора книги [289]. В тионалидном комплексе на один атом осмия приходится три молекулы тионалида (в противоположность рутению, на один атом которого приходится только две молекулы реагента). [c.16]

В качестве реагентов, образующих окрашенные продукты окисления при взаимодействии с нитратом, используют дифениламин, дифениламинсульфоновую кислоту, дифенилбензидин и восстановленный стрихнин. [c.101]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

Лейке и Шнейдер предположили, что при сульфировании стрихнина и бруцина происходит совместное окисление сернистой кислоты и органического вещества, протекающее аналогично образованию дитионовой кислоты [c.9]

Далее было необходимо аналитически исследовать поведение сульфитных растворов при окислении в таких условиях, когда в реакционной смеси отсутствуют оксисоединения, способные сульфироваться. Предварительные опыты по окислению сульфита окисью меди и двуокисью марганца при 130 °С показали, что основным продуктом окисления является сульфат (73 и 84,7/о от окисленного сульфита), а не дитионат—димер монотионовой кислоты. Поэтому схема Лейкса для сульфирования стрихнина-оказалась непригодной для объяснения процесса сульфирования нафтола, [c.14]

Интерес к озону проявляли почти все крупные химики и фи-зико-химики своего времени. Так, Вюрц [4] описал ряд свойств неорганических озонидов. Способы получения озона и его растворимость изучали Фишер и Тропш [5, 6], строение молекулы озона — Миликен [7] и Дьюар [8], влияние металлов переменной валентности на стабильность водных растворов озона — Вейсс [9]. Вудворт использовал озон в качестве реагента при синтезе стрихнина [10]. Термическое разложение озона, ставшее классическим примером во многих курсах химической кинетики, изучали Бенсон [11] и Кондратьев [12] Эмануэль с сотр. [13, 14] использовали озон как инициатор цепного окисления углеводородов. Развитие реактивной техники в середине 50-х годов побудило ряд исследователей серьезно заняться исследованием его физических и химических свойств, при этом пришлось преодолеть многочисленные экспериментальные трудности, связанные с большим риском, поскольку озон весьма взрывоопасен и чувствителен ко всяким воздействиям. Производство озона и промышленных генераторов для его синтеза существует с начала нашего века. В промышленных масштабах озон получают исключительно в тлеющем разряде. Наиболее крупные установки по производству озона имеют мощность 100—500 кг час. [c.6]

Стрихнин = N2 44H24O4 , окисляемый теми же реагентами, дает, по Руссо, особую кислоту, которую он назвал стрнхниновою а нри действии хлора, по Пеллетье, получается особый окисленный продукт, содержащий хлор = N2 44H33O5 I2. [c.475]

Для анализа железных руд используют восстановление четырехвалентным ванадием Ре (III) в аммиачной среде с образованием последним окрашенного соедипепия с а,а -дипиридилом (также и с о-фенантролином). Первоначально железо отделяют сплавлением с содой, после чего ванадий восстанавливают нитритом натрия [3[. Определение ванадия в рассматриваемых объектах может быть произведено по реакции окисления им бензидина. Мешают окислители и элементы, даюпще окраи1енные ионы влияние первых устраняют восстановлением, а вторых - - отделением ванадия куи-фероном [15]. Для колориметрического определения ванадия в минералах (а также и в стали) рекомендуют реакцию со стрихнином [16]. Предложен метод анализа руд и сталей, основаннрлй па измерении оптической плотности раствора при 270 ммк. обусловленной ионами Ю4 в 1 N КаОН. Достоинство метода состоит в его быстроте, так как исключаются длительные операции выпаривания, фильтрования и т. и. Мешающее действие хрома устраняют 07делением ванадия на анионитовой смоле [70]. [c.473]

Окисление стрихнина азотной кислотой приводит к дипитрострихнолоновой кислоте ioHsOeNa (II). При энергичном расщеплении щелочами удается выделить триптамин (III). При электролитическом восстановлении стрихнина иа свинцовом катоде (Тафель) или при действии LiAlH4 восстанавливается лактамная группа и получается стрихнидин (IV). С бензальдегидом образуется бензилиденовое производное (V). [c.1127]

При окислении стрихнина азотной кислотой образуется 5,7-динитро-индол-2,3-дикарбоновая кислота, откуда явствует, что стрихнин (а значит, и бруцин) содержит индольный цикл. Оба они содержат одну двойную олефиновую связь (так как каталитически гидрируются в дигидроалкалоиды) и два атома азота. Атомы азота оба третичные, но лишь [c.649]

Обе кислоты легко замкнуть опять в алкалоиды. Рядом с лактамной СО-группой, ацилирующей дигидроиндольный азот, находится СНг-груп-па, поскольку и стрихнин и бруцин нитрозируются по углероду, образуя изонитрозопроизводные, и конденсируются с бензальдегидом в бензил-иденовые производные. Второй кислородный атом — простой эфирный — входит в цикл и на расстоянии двух атомов от него в цикле находится упомянутая выше двойная олефиновая связь, которая первая разрывается при окислении перманганатом, образуя с одной стороны разорванного цикла карбоксил, а с другой — карбонил. После восстановления активной СО-группы и нагревания отщепляется гликолевая кислота. [c.651]

Смотреть страницы где упоминается термин Стрихнин окисление: [c.581] [c.1127] [c.1127] [c.485] [c.487] [c.489] [c.49] [c.52] [c.52] [c.550] [c.372] [c.12] [c.72] [c.653] [c.683] [c.683] [c.321] [c.84] [c.280] [c.497] [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология