Индикаторы комплексометрии

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ (хелатометрия), титриметрический метод анализа, основанный на образовании прочных внутрикомплексных (хелатных) соед. металлов с комплек-сонами (чаще всего с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты), к-рые служат титрантами разновидность комплексометрии. Конечную точку титрования устанавливают с помощью комплексонометрических индикаторов, а также фотометрически, потенциометрически или амперометрически. В случае обратного титрования избыток комплексона оттитровывают стандартным р-ром соли металла, обычно Zn или Мд. [c.269]

Комплексонометрические, или металлоиндикаторы, применяют для установления конечной точки титрования в комплексометрии. Это тоже красители, как и индикаторы в методах нейтрализации. Образуют внутрикомплексные соединения с катионами металлов, менее прочные, чем соединения комплексонов с катионами тех же металлов. В конечной точке титрования наблюдается окраска металло-индикатора, вытесняемого из комплекса с катионами металла молекулами комплексона. Например, комплекс магния с эрохромом черным Т при pH 8—10 (в буферном растворе) красный, а свободный эриохром черный Т — синий. [c.333]

ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ МЕРКУРИМЕТРИИ, КОМПЛЕКСОМЕТРИИ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ МЕТОДОВ [c.153]

Индикаторы комплексометрии, подобно комплексонам, также образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли, которые по условиям титрования должны быть менее устойчивы по сравнению с комплексом ионов данного металла с комплексоном III. [c.256]

Цветные индикаторы, применяемые в комплексометрии рзэ [c.310]

В табл. 16—18 приведены краткие данные об индикаторах для меркуриметрии, комплексометрии и окислительно-восстановительных методов титрования. [c.153]

Индикаторы для меркуриметрии, комплексометрии и окислительно-восстановительных методов, [c.4]

Автор стремился включить в книгу все наиболее ценное, что появилось в печати о применении комплексонов со времени выхода первого издания, так как исследования в этой области развиваются чрезвычайно интенсивно и каждый месяц публикуется много новых работ. Учитывая это, Пршибил поместил в конце второго чешского издания книги несколько добавлений в виде послесловия. Поскольку перевод на русский язык потребовал еще некоторого времени, автор внес еще одно добавление, составленное им специально к русскому изданию, в котором описаны некоторые недавно опубликованные комплексометрические индикаторы и методы комплексометрии. [c.5]

Прямое титрование галлия в тартратном растворе — аналогично индию — невозможно, поскольку галлий образует слишком малоустойчивый комплекс с индикатором. Нельзя также определять галлий обратным титрованием избыточного количества комплексона солью магния при обычной щелочности анализируемого раствора (pH 10). В точке эквивалентности красная окраска индикатора быстро исчезает и остается постоянной лишь при значительно большем расходе хлорида магния, чем это соответствовало бы теоретическому содержанию галлия. Это очень часто встречающееся явление в комплексометрии объясняется реакцией вытеснения в точке эквивалентности [c.311]

В комплексометрии ализарин 8 был применен в качестве индикатора для определения тория и косвенного определения алюминия и висмута. Однако для определения висмута [129] он уже потерял свое значение вследствие появления пирокатехинового фиолетового (стр. 329). [c.363]

Далее, в комплексометрии успешно проводилось выяснение понятия и поведения так называемых металлохромных индикаторов. В недавно предложенной теории [21] мы дали определение металлохромных индикаторов как органических красителей, обладающих свойствами кислотноосновных индикаторов, включающих в своем строении группу, способную образовывать внутрикомплексные соединения. Так же, как у кислотноосновного индикатора, происходит изменение окраски при присоединении или удалении протона ауксохромной группы — чаще всего ок- [c.526]

Исследованиями, проведенными в последнее время в области металлохромных индикаторов, будет, по-видимому, удовлетворена потребность в индикаторах для комплексометрии и для кислой области pH. Тем более возникает вопрос о получении селек- [c.529]

Все до сих пор предложенные индикаторы можно разделить на четыре группы. В первую группу входят практически бесцветные соединения, образующие с определенными катионами характерную окраску, приписываемую структурам, в которых хромофором является деформированный катион. К этой группе относятся, например, тирон, салициловая и сульфосалициловая кислоты, роданид аммония в качестве индикаторов на железо, далее йодид калия и тиомочевина, предложенные в начальный период развития комплексометрии в качестве индикатора на висмут. Вторая [c.544]

Комплексообразование и pH. Устойчивость некоторых индикаторов, применяемых в комплексометрии, зависит от величины pH. В таких случаях пользуются кажущейся константой равновесия индикатора р/< = p/ f(pH). [c.396]

Такие жесткие требования к металлиндикаторам сильно ограничивают количество органических красителей, пригодных для комплексометрии. Однако уже сейчас предложено около сотни органических красителей, удовлетворяющих этим требованиям. Еще недавно изучались лишь физико-химические свойства отдельных индикаторов (спектры поглощения, константы диссоциации, состав и прочность комплексов с рядом металлов) и очень мало внимания уделялось вопросу строения индикатора и связи между строением и цветностью. [c.6]

В комплексометрии окрашенные или флуоресцирующие индикаторы реагируют на изменение концентрации ионов металлов изменением окраски точно так же, как кислотно-основные индикаторы — на измене- [c.219]

Прошло неполных три года с момента первого издания этой монографии. За это время возможности использования комплексонов в химическом анализе расширились до такой степени, что я счел целесообразным основательно переработать первое в насто-яш ее время уже совершенно устаревшее издание. Содержание книги расширено до 11 глав. Первые две главы, написанные д-ром И. Корытой, посвящены подробному изложению теории комплексонов, которая была наиболее слабой стороной первого издания. В главах III—VIII описывается действие комплексонов в качестве маскирующих веществ в весовом анализе, колориметрии, объемном анализе, хроматографии, полярографии и качественном анализе. Глава IX посвящена открытию и определению этилендиамин-тетрауксусной кислоты, имеющей важное значение, поскольку с этим веществом мы постоянно встречаемся в терапии, в фармацевтическом производстве, в агрономии и т. п. Совершенно новыми являются последние две главы. В главе X подробно изложены основы комплексометрического титрования, главным образом техника его выполнения, а также по возможности уделено внимание большинству предложенных до сих пор комплексометрических индикаторов. В последней главе помещен материал исключительно по практическому применению комплексометрии в различных областях химического анализа, который можно было собрать в доступной литературе до конца 1955 г. [c.9]

Метод, основанный на образовании устойчивых комплексных соед. катионов металлов с разл лигандами, наз. комплексометрией. Конечную точку устанавливают с помощью металлохромных индикаторов шш в-в, взаимодействующих с избытком реагента (лиганда). К комплексо-метрии относятся, в частности, комплексонометрия, методы, основанные на образовании иодидных комплексов Hg (см. Меркуриметрия), фторидных комплексов Ag и Zr (фториметрня). [c.599]

Количественное содержание кальция лактата в препарате определяется методом комплексометрии (фармакопейный метод). Раствор препарата титруется трилоном В в присутствии аммиачного буферного раствора по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания (см. Комплексометрический метод титрования ). [c.186]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]

В этой главе рассматриваются некоторые другие соединения, которые применяются в качестве индикаторов в комплексометрии. Название главы не особенно точно, так как под специфическими индикаторами здесь понимают не только вещества, характеризующиеся цветной реакцией с каким-нибудь одним катионом (как, например, салициловая кислота, роданид калия), но и вещества, которые могут иметь очень широкое применение в комплексометрии. Например, вариаминовый синий В, реагирующий в качестве окислительно-восстановительного индикатора только с трехвалентным железом с образованием окрашенной окисленной формы, может быть также использован в ряде косвенных определений и других катионов (обратное титрование хлоридом трехва-лентного железа). То же относится и к двум другим окислительновосстановительным индикаторам бензидину и 3,3 -диметил-нафтидину. Наконец, в эту главу включены и такие индикаторы, которые при некоторых определениях сильно конкурируют с основными индикаторами , но из-за короткого времени своего существования не получили значительного распространения. В следующих параграфах прежде всего рассмотрены окислительновосстановительные индикаторы, а затем остальные вещества, также образующие окрашенные комплексы, что позволяет их применять в качестве индикаторов. [c.347]

Применение 3,3 -диметилнафтидина в комплексометрии Флашка и Франшиц [112] распространили на косвенное определение некоторых других катионов. Анализ проводят следующим образом. К слабокислому раствору, содержащему определяемый катион, прибавляют в небольшом избытке раствор комплексона и оттитровывают этот избыток 0,1 М раствором хлорида цинка, используя приведенную выше окислительно-восстановительную систему индикатора. Указанным способом можно определить в присутствии цинка медь, никель, кадмий, свинец, железо, алюминий и сумму алюминия и железа. Для ознакомления читателя с указанными определениями ниже приводится один из методов Флашки. [c.352]

Благодаря этому свойству бензидин был предложен для качественного открытия веществ, обладающих окислительным характером. Бензидин окисляется феррицианидом в вышеприведенную Мерихиноидную форму, которая обратно восстанавливается под действием ферроцианида. Его поведение в качестве индикатора для комплексометрии совершенно аналогично действию диметилнафтидина. Для комплексометрических определений бензидин применил Сайо [ИЗ]. Некоторые из его методов приводятся ниже. [c.353]

Это соединение — коротко обозначаемое как индикатор ПАН (PAN) (VI) — впервые применили в качестве индикатора в комплексометрии Ченг и Брэй [119] для определения меди, цинка и кадмия в умереннокислом растворе. ПАН образует с некоторыми катионами интенсивно окрашенные внутрикомплексные соединения (VII), нерастворимые в воде, но растворимые — как и сам индикатор — в различных органических растворителях. [c.357]

Согласно исследованиям авторов, с применением индикатора ПАН можно определять медь в щелочном растворе, а также определять свободный комплексон титрованием медной солью. Таким образом, открываются дальнейише возможности для комплексометрии, так как, применяя только один этот индикатор, можно в том же растворе последовательно определить два катиона один — в кислом растворе, другой — в щелочном. ПАН имеет также то преимущество, что он не чувствителен к следам некоторых металлов, в противоположность эриохрому черному Т, который блокируется уже незначительным количеством алюминия, меди и т. п. Вследствие этого упрощается, например, определение жесткости воды. К пробе воды прибавляют в достаточном количестве комплексонат меди, в щелочном растворе кальций и магний вытесняют эквивалентное количество меди, которую титруют раствором комплексона. Ниже приводятся рекомендуемые Флашкой два способа определения различных катионов в присутствии индикатора ПАН. [c.358]

Морин, или 3, 5, 7, 2 , 4 -пентаоксифлавон (XVII), является пока единственным флуоресцентным индикатором, применяющимся в комплексометрии.. [c.375]

При проведении визуальных титрований мы довольствуемся только надежным установлением конца титрования при помощи соответствующего индикатора для комплексометрии. За ходом титрования можем проследить только в непосредственной близости от точки эквивалентности, когда происходит изменение окраски индикатора, вызываемое исчезновением или появлением свободного катиона в растворе. На основании полученных результатов определяем, прошла ли реакция, являющаяся основной в данном объемном определении, количественно и достаточно быстро. Эти наблюдения в большинстве случаев достаточны для суждения о практической пригодности метода титрования. Однако, если по различным причинам желательно исследовать весь ход титрования, следует обратиться к физико-химическим методам иотенциометрии, амперометрии, кондуктометрии и фотометрии. Эти методы позволяют более глубоко заглянуть в механизм реакции, определить оптимальные условия (например, pH), при которых данное титрование протекает лучше всего, оценить влияние других мешающих факторов и т. п. При помощи амперометрических титрований были, например, установлены оптимальные условия селективного определения висмута значительно раньше, чем появился превосходный индикатор для этой цели — пирокатехиновый фиолетовый. [c.383]

Применение комплексометрии при определении жесткости варочной кислоты и сульфатного щелока и т. п. изучал Нейман [13]. Первые его опыты по определению жесткости варочной кислоты и сульфитного щелока не были успешными вследствие очень плохого перехода окраски эриохрома черного Т. Очень плохие переходы окраски индикатора автор сначала приписал присутствию различных веществ с неустановленным строением. В действительности же переходу окраски индикатора мешают следы элементов, блокирующих индикатор (например, меди). Поэтому во второй своей работе [14] Нейман рекомендует для маскирования этих металлов добавлять цианид калия. Учитывая сильную ядовитость цианида калия, небезопасную для несведущего в химии персонала, автор применил нормальный буферный раствор Шварценбаха, содержащий 2% цианида калия. Этот раствор устойчив в течение приблизитель ю одной недели. Замена растворов, [c.443]

За последние три года в области комплексометрического титрования внимание было сосредоточено главным образом на исследовании новых комплексометрических индикаторов. Как известно, первые два комплексометрические индикатора были предложены основоположником комплексометрии проф. Шварценбахом. Это мурексид и эриохром черный Т, применение которых ограничено только щелочной областью pH. Тем не менее в комплексометрии ими пользовались в течение нескольких лет. За это время были разработаны почти все возможные методы определения катионов, использующие главным образом эриохром черный Т в качестве индикатора. В течение последующего ряда лет к указанным индикаторам были добавлены и другие, обзор которых помещен недавно в журнале hemist-Analyst [82]. [c.544]

В настоящее время, когда в химическом анализе широко применяют комплексометрию, разрабатывают и методы комплексометрического определения сульфатов прямым и обратным титрованием. Впервые метод комплексометрического определения сульфатов был применен Мунгером и др. [702]. Они осаждали сульфат хлористым барием, а избыток бария титровали комплексоном Б в присутствии эриохромчерного Т как индикатора при pH = 10. Перед концом титрования авторы предлагали вводить магний для более четкого перехода окраски индикатора. [c.278]

Органические реагенты находят все более и более широкое применение как в качественном, так и в количественном анализе. Это объясняется тем, что они обладают высокой чувствительностью и селективностью своего действия. Они широко используются как в обычном пробирочном методе анализа, так и в капельном, фотометрическом и хроматографическом методах анализа. В гравиметрическом (весовом) анализе они применяются в качестве реагентов-осадителей, обладающих большой молекулярной массой, при относительно небольшом содержании осаждаемого иона, что значительно повышает точность гравиметрических определений в тит-риметрическом (объемном) анализе — в качестве рабочих титрованных растворов, с помощью которых быстро и точно определяется значительное число катионов. На использовании органических ре-агентов-комплексонов основана комплексометрия. Еще большее количество органических реагентов используется в качестве индикаторов (индикаторы-реагенты, адсорбционные, редоксиметрические, флуоресцентные, комплексометрические и др.). [c.219]

Раздел Комплексометрия подвергся редакционным изменениям исключены формула трилона Б и комплекса последнего с металлами. Как и ранее, подробное описание количественного определения препаратов с трилоном Б и соответствующих индикаторов изложено в отдельных частных статьях. [c.40]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.293 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.316 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.368 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.360 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.225 , c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология