титрометрическом способе

Методика анализа природного газа, принятая ВНИИГАЗом, обеспечивает определение содержания метана и азота с точностью до 0,5%, а этана, пропана и бутана в сухих газах — с точностью до 0,02% для жирных газов возможна точность до 5—10% от определяемой величины. Фракционный состав углеводородов в сухих газах определяется методом дистилляции при низких давлениях и низкой температуре, а в жирных газах — способом ректификации при нормальном давлении и низких температурах. Содержание сероводорода и углекислого газа определяется титрометрическим способом. [c.11]

Калибровка прибора заключается в анализе нескольких искусственно составленных смесей газа. Для этого берут например 100 атмосферного воздуха очищенного от углекислоты и разбавленного тем или иным количеством атмосферного воздуха, содержащего, как известно, 0,3—0,4% углекислого газа. При различных соотношениях этих газов можно получить смесь с различным и притом с очень небольшим содержанием углекислоты. Для точной калибровки содержание углекислоты в воздухе должно быть определено каким-либо иным способом, например титрометрическим, который описывается ниже. Для калибровки можно приготовлять искусственные смеси путем добавок малых, точно измеренных количеств углекислоты. Если удаление углекислого газа из стенок бюретки затруднительно, то всякая искусственная смесь должна быть проверена каким-либо иным методом. [c.233]

В комплексонометрии, как и в других уже рассмотренных способах титрометрического анализа, протяженность эквивалентного участка кривой титрования зависит от концентрации растворов определяемого компонента и титранта и увеличивается при работе с более концентрированными растворами. Кроме того, она сильно зависит от константы устойчивости образуемого комплексоната, значительно увеличиваясь при ее возрастании. [c.280]

Выделенные алкалоиды в форме свободных оснований или в форме их солей определяются количественно весовым, титрометрическим, оптическим или другими способами. [c.17]

Современным развитием титрометрических методов определения активности холинэстераз является способ непрерывного потенциометрического титрования при постоянном значении pH. На основа- [c.148]

Обсудим методики определения индукционных периодов кристаллизации в водных растворах солей и времени ожидания появления первого центра кристаллизации. Под индукционным (скрытым, латентным) периодом кристаллизации понимается время, в течение которого выделяется небольшое, но вполне определенное и равное количество веш ества [157, 193], или соответственно происходит уменьшение концентрации кристаллизующегося вещества на определенную, наперед заданную величину [14—16, 157]. Какое изменение концентрации принять соответствующим окончанию этого периода, как показал М. Л. Чепелевецкий, существенного значения не имеет, лишь бы во всех опытах оно оставалось постоянным [14, 193]. Однако указанный вывод верен только в предложении независимости скорости роста зародыша от его радиуса и длительности процесса [193 ], что в общем случае не имеет места [177 ]. Определение периода индукции осуществляется различными способами. В основе их могут лежать термометрические, нефелометрические, титрометрические, кондуктометрические, измерения, а также оптические методы рассеяния света, визуального и микроскопического наблюдения [12—17, 104, 157]. [c.78]

Подобно выделению кислорода, потребление двуокиси углерода при фотосинтезе может быть измерено или обычными методами химического анализа или при помощи физико-химических методов. Поглотители для двуокиси углерода хорошо известны для этих целей можно применить любые щелочи (например, гидроокиси кальция или бария). Количество поглощенной двуокиси углерода можно определить гравиметрическим, титрометрическим, электрометрическим или манометрическим способами. Испытания производятся либо на пробах воздуха или раствора, взятых из реакционного сосуда до и после фотосинтетического действия, либо, что более удобно, в циркулирующем газе до и после его прохождения через реакционную камеру. Удобно применять методы анализа, не требующие взятия проб, измеряя, например, проводимость поглощающего раствора, находящегося в равновесии с газом [59, 88]. Наименьшее количество двуокиси углерода, определяемое таким путем, достигает порядка 10 г. [c.262]

В настоящее время для практических целей в титрометрическом анализе применяют, в основном, аргентометрическое тирование, в основе которого лежит реакция образования труднорастворимых осадков галогенид- и псевдогалогенид-ионов с ионами серебра. Для определения точки эквивалентности при этом используют три способа индикации по образованию окрашенного осадка в присутствии индикатора хромат-иона (метод Мора) по образованию окрашенного комплекса в присутствии индикатора железа (III) (метод Фольгарда) по изменению цвета адсорбированного красителя на поверхности осадка (метод Фаянса). [c.279]

К химическим относятся методы кинетики, основанные на традиционных способах количественного химического анализа — титрометрических, гравиметрических и др. [c.395]

Испытания горелок ТКЗ производительностью 3300—4500 м7ч природного газа были проведены А. Д. Горбаненко, Э. С. Карасиной и др. (ВТИ) на пылегазовом парогенераторе ТП-26 (170 т/ч, 100 кг / м 500 °С). В программу испытаний было включено снятие концентрационных полей в конце топки и за верхней секцией экономайзера, а также определение суммарного тепловосприятия топочной камеры с составлением тепловых балансов по парогенератору в целом и по топочной камере. Анализ продуктов сгорания производился прибором Орса (типа ГПХ-3). Кроме того, в каждом опыте отбирались пробы продуктов сгорания для полного анализа, который производился титрометрическим способом (прибором ВТИ-3). По окончании опытов [c.77]

Для изучения окислительных превращений катехинов, например в технологии чая, где они играют ведущую роль, необходимо иметь достаточно простые и надежные методы определения их функциональных групп. Общепринятые в органической химии методы анализа гидроксильных групп основаны на метилировании или ацетилировании (Вейганд, 1950 Черонис, 1960). Полученные производные затем расщепляют с выделением соответственно либо йодистого метила, либо уксусной кислоты. Измеряя количество последних весовым или титрометрическим способом, судят о содержании оксигрупп в исходном веществе. Помимо своей трудоемкости, необходимости применения даже в микромодификации относительно больших навесок вещества эти методы не дают возможности различать положение оксигрупп и таким образом наряду с фенольными оксигруппами определяют и нефенольные. Кроме того, классические методы определения оксигрупп требуют работы с индивидуальными веществами (метоксильные и ацетильные производные перед заключительным определением перекристал-лизовывают до постоянной температуры плавления), а при биохимических анализах исследователю часто приходится иметь дело либо с экстрактами растительного материала, либо со сложными модельными системами. [c.62]

Нитрогруппы ароматических соединений можно определять также титрометрическим способом посредством восстановления солянокислым раствором хлористого олова и оттитровыванием последнего. Однако, способы, указанные для этой цели L i m р г i с h Гом, ol ve г ом и Prideaux, а также А 11 ш а n п ом, 9 дают слишком низкие результаты, особенно для соединений высокой степени нитрации. Достаточно полное восстановление посредством хлористого олова происходит лишь при высокой температуре в запаянной трубке по S ас h s y. По этому способу 2 г исследуемого вещества нагревают до 120° в запаянной трубке Z Ъ мл раствора хлористого олова, содержащего 350 г Sn l.2- -2HgO [c.617]

Присутствие Н2О2 в продуктах медленного горения водорода было установлено рядом авторов. Например, М. С. Зискин [58 обнаружил спектроскопически присутствие Н2О2 непосредственно в зоне реакции и показал, что измерения концентрации Н9О2 по спектру поглощения и титрометрическим способом дают совпадающие результаты. Процентное содержание перекиси водорода, как оказалось, зависит от состава исходной [c.94]

Все приведенные способы анализа требуют довольно длительной обработки, высокой чистоты реактивов и большой навески исследуемого вещества (0,02—5,0 г). Предлои ен ускоренный микрометод [14.3] определения общего азота в нефтях и нефтепродуктах, в основу которого положен метод определения осадочного азота крови в биохимических исследованиях. Выделившийся в результате разложения азот определяют титрометрически. Метод характеризуется небольшой навеской, малым временем определения и другими достоинствами. В лаборатории аналитической химии нефти ИХН СО АН СССР Л. И. Аксеновой и Т. П. Сырых этот метод модифицирован. Суть его заключается в следующем. В колбу Кьельдаля объемом 50 мл вносят 5—20 мг аиа (нзируемого вещества и прибавляют 1 —2 мл концентрированной серной кислоты, затем смесь медленно доводят до кипения, кипятят до просветления и появления красноватого оттенка. Колбу охлаждают и вносят в нее 5—8 капель 30%-ной перекиси водорода, затем снова кипятят до окончательного обесцвечивания смеси. Весь процесс длится 3 ч. После охлаждения содержимое колбы переносят в мерный стакан емкостью 100 мл, колбу споласкивают несколько раз дистиллированной водой. Затем при перемешивании в стакан последовательно вносят 30%-НЫЙ раствор NaOH до pH 7 и 4—5 капель реактива Кесслера, объем раствора доводят до 100 мл. Параллельно проводят ХОЛОСТОЙ опыт без образца. Через 4—5 мин замеряют оптическую плотность раствора на ФЭК-56М при длине волны 450 нм. Общее содержание азота рассчитывают по формуле [c.190]

Принципиально иная схема определения механической неполноты горения (рис. 5-32) была в 1964 г. разработана в ЮоОРГРЭС Л. 5-34]. По этому методу твердые частицы улавливаются фильтром из прокаленного асбеста, после чего углерод уноса сжигается в углекислоту, концентрация которой определяется титрометрическим методом (СО2 поглощается баритом Ва (ОН)2, раствор которого титруется 0,1Л раствором НС1). Следует упомянуть, что значительно раньше, еще в 1896 г. Левицки описал аналогичную схему с различными фильтрами, в том числе и с асбестовыми Л. 5-27], однако возникшие технические трудности ие позволили в то время с высокой степенью точности определять таким способом концентрацию углерода. Напротив, в Л. 5-34] этот способ определения qi претендует на чрезвычайно высокую точность, близкую к 0,01 абс, %. На самом деле погрешность этого способа будет значительно выше. [c.282]

Эти методы применяют для быстрой и селективной идентификации аскорбиновой кислоты в смеси витаминов. Количественное определение, как и в случае хроматографии на бумаге [34], следует проводить титрометрически или фотометрически после локализации пятна (непосредственной или с использованием метода направляЬзщей полосы), соскабливания и элюирования. Таким способом Штрогеккер [55] определил аскорбиновую кислоту в продуктах питания в смеси с растворимыми углеводами, соскабливая окрашенные в кирпично-красный цвет пятна динитрофенилгидразона аскорбиновой кислоты, элюируя 85 %-ным раствором серной кислоты, фильтруя и фото-метрируя. [c.247]

В отличие от рассмотренных выше способов титрометрического анализа, основанных на реакциях обмена или связывания ионов, в редоксметрии используют реакции переноса электронов, т. е. окислительно-восстановительные процессы. Если определяемое вещество способно отдавать электроны, т. е. [c.287]

Кривые титрования в редоксметрии, так же как и в других разделах титрометрического анализа, можно представить в координатах С — Ут, но обычно предпочитают строить их в координатах Ут, где —окислительный потенциал системы. Этот способ по существу аналогичен первому, так как уравнение Нернста показывает, что потенциал редокс-системы [c.294]

Предложена методика Сб2] титрометрического определения ванадия в нефтях и нефтяных остатках, включающая озоление навески (1-50 г в зависимости от содерисания элемента) сухим способом, растворение золы при нагревании в золе H2SO (1 1) и титрование полученного раствора солью Мора. Для этого раствор разбавляют водой до 130 мл, добавляют 4-5 мл НдРО , 5-6 капель фенилантраниловой кислоты [c.14]

Титрометрический метод заключается в измерении количества эталонного реагента, израсходованного при химической реакции между реагентом и определяемым компонентом в анализируемом растворе. ilo способу регистрации окончания реакции различают титрометры потенциометрические, кондуктометрические, фотометрические, нефе л ометрические и др. [c.120]

Мы уделили проблеме определения мол. весов столько места и внимания, что в заключение главы имеет смысл оценить возможности разных методов в сравнительном аспекте. Из методов, перечисленных в табл. 7.4, мы не обсуждали лишь методы химического определения мол. веса. Химические методы сводятся к колориметрическому, титрометрическому и другим видам анализа, позволяющим оценивать наличие или отсутствие тех или иных конкретных химических групп и компонентов, составляющих макромолекулу. Если известно число таких групп, приходящееся на одну молекулу, то химический анализ дает нам возможность производить оценку путем пересчета молекул и, следовательно, дает среднечисленное значение мол. веса. К сожалению, арсенал приемов, которые можно было бы использовать для изучения белков, углеводов и других природных полимеров, невелик. Можно, в частности, указать на метод периодатного окисления, который был применен при изучении крахмала, на способ определения железа в железосодержащих белках, на метод определения рибофлавина применительно к флавопротеи-дам, содержащим известное число простетических групп. [c.448]

О других способах определения щавелевой кислоты в моче. Известны более совершенные методы, чем описано выше (Pik, Ker khoffs, 1963 Hodgkinson, Zarembski, 1961). Первый из них также титрометрический, второй — фотометрический. Недостатком указанных методов является необходимость в специальной стеклянной экстракционной аппаратуре. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология