Точка замерзания тройная

Рассмотрим простейший вывод этого закона. На рис. 27 показана диаграмма, выражающая зависимость давления насыщенного пара от температуры над чистым растворителем и над раствором. Кривая АС показывает повышение давления пара воды с увеличением температуры, кривая АВ — давление пара льда в зависимости от температуры, а кривая 5 > — повышение давления пара над раствором при возрастании температуры. В точке А происходит пересечение кривых АВ и АС. В этой точке давление пара над раствором и давление пара льда одинаковы, поэтому соответствующая данной точке температура 273,16 К есть точка замерзания чистой воды. Точку А еще называют тройной точкой, так как при этой температуре одновременно сосуществуют три фазы жидкая (вода), твердая (лед) и газообразная (пар). [c.103]

В системе СИ принята температурная шкала Кельвина, причем градусу дано новое определение. За абсолютный нуль принят О К, а тройная точка воды принята равной 273,16 К. (Тройная точка воды — это температура, при которой чистая жидкая вода, лед и водяные пары находятся в равновесии.) При таком определении градуса точка кипения воды при давлении в одну атмосферу соответствует 373,15 К, и точка замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу, соответствует 273,15 К. Таким образом, эта принятая в системе СИ температура по шкале Кельвина, равная 273,15 К, выше температуры по стоградусной шкале Цельсия. При указании температуры по шкале Кельвина знак градуса не пишется. [c.23]

По определению О °С (и 32 °Р) — температура замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу. Эта температура на 0,010 К ниже температуры тройной точки. Повышение давления от значения тройной точки 0,00603 атм до 1 атм понижает точку замерзания на 0,0075 К, а присутствие растворенного воздуха (азота и кислорода) понижает еще на 0,0024 К. [c.14]

Рассмотрим подробнее s—7-диаграмму (рис. 13, о). Диаграмма имеет пять областей выше температуры замерзания (тройной точки) слева от пограничной кривой насыщенной жидкости Ж — область жидкости между пограничными кривыми Ж и П" (линия сухого насыщенного пара) находится влажный пар (смесь жидкости и насыщенного пара) правее пограничной кривой П" и выше Г р — перегретый пар. Ниже изотермы находится твердая фаза (левее l—Сг) И смесь твердого вещества и насыщенного пара (между j—Сг и П"). [c.38]

Так как при замерзании вода увеличивается в объеме, то повышение давления, в соответствии с принципом смещения равновесий (стр. 170), способствует плавлению льда и понижает температуру замерзания воды. В точке О кривая давления пара над жидкой водой пересекается с кривой давления пара над льдом и с кривой точек замерзания. Этой особой точке отвечает равновесное существование всех трех фаз лед вода ii пар. Для такой системы правило фаз дает число степеней свободы, разное нулю. Точка, отвечающая равновесию трех фаз, называется тройной точкой. В соответствии с правилом фаз равновесие в системе лед = вода пар возможно только при строго определенных условиях, именно, при давлении 4,579 мм рт. ст. и техмпературе 0,0098° С . [c.196]

Общее давление в этом случае равно 1 атм, но парциальное давление водяного пара составляет только 4,58 мм рт. ст. Понижение тройной точки на воздухе обусловливается двумя причинами а) растворимостью воздуха в жидкой воде при 1 атм, которой достаточно, чтобы снизить точку замерзания на 0,0024 град (стр. 201), б) повышением давления от 4,58 мм рт. ст. до 1 атм, которое снижает точку замерзания еще на 0,0075 град, как будет показано ниже. [c.151]

Кривую зависимости температуры замерзания раствора от давления получим, если проведем из тройной точки раствора линию, параллельную аналогичной кривой для чистого раство- [c.279]

На рис. 3.11 АО — линия равновесия между твердым растворителем и его паром, ОС — линия равновесия между чистым жидким растворителем (например, водой) и его паром О — тройная точка Го — температура замерзания чистого растворителя ОР — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке О, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.135]

На рис. 4,10 АО — линия равновесия между твердым растворителем и его паром, — линия равновесия между чистым жидким растворителем (например, водой) и его паром О — тройная точка То — температура замерзания чистого растворителя [c.129]

В чем состоит отличие тройной точки воды от температуры замерзания [c.118]

Диаграмма фазового состояния воды была приведена па рис. 1.1. Тройной точке отвечает равновесие льда, воды и паров воды (см. 1.1). На рис. 8.5 приведена диаграмма повышения температуры кипения и замерзания водных растворов. [c.248]

В точке пересечения всех трех кривых О (тройная точка) одновременно при равновеси сосуществует три фазы — лед, вода и пар. В этом случае оба параметра строго определены (ро и Го). При изменении хотя бы одного из них характер равновесия изменится — исчезнет какая-либо из фаз, например при повышении Г исчезнет лед. Таким образом, однофазные области изображаются на диаграмме плоскостями, двухфазные линиями, а трехфазные — точкой. Пунктирная линия ОЕ на рис. УП.1 показывает давление переохлажденной воды. Такое состояние является неустойчивым метастабиль-ным). Оно может быть достигнуто при медленном, осторожном охлаждении воды ниже температуры замерзания. Давление пара неустойчивой фазы всегда выше, чем устойчивой при данных условиях фазы. [c.85]

Температура Т = 273,16 К присвоена тройной точке воды (точно) на том основании, что при этом интервал термодинамической температуры между точками кипения и замерзания воды при давлении 1 атм в пределах современной точности измерения составляет [c.31]

Кривые ВА — воздействие температуры на давление насыщенного пара (ДНП) льда ВС — воздействие температуры на ДНП воды ВО — воздействие давления на температуру замерзания воды В — тройная точка — значения Р к Т, при которых твердое тело, жидкость и газ могут сосуществовать [c.256]

С помощью В. деминерализуют (опресняют) соленые воды. При охлаждении соленой воды ниже т-ры замерзания в ней образуются кристаллы льда, к-рые после отделения, промывки и плавления дают опресненную воду. Охлаждение производят жидкостью через стенку кристаллизатора или в условиях непосредств. контакта с хладагентом - газообразным или жидким (при пониж. давлении и т-ре тройной точки). [c.436]

Холодопроизводительность 1 кг углекислоты равна разности энтальпий парообразной углекислоты, имеющей давление И температуру охлаждаемой среды, и твердой углекислоты. Теплота плавления (или замерзания) углекислоты в тройной точке равна разности энтальпий жидкой и твердой углекислоты при давлении 517 кПа. Значение теплоты плавления в тройной точке составляет 195,7 кДж/кг. При давлениях выше 517 кПа и температурах выше —56,6 °С теплота плавления практически мало отличается от теплоты плавления в тройной точке. [c.285]

Роса — это вода, образующаяся при охлаждении влажного воздуха, когда его температура понижается при атмосферном давлении, пересекая кривую ТС (рис. 4.3). Иней образуется в результате замерзания росы, когда температура понижается настолько, что пересекает кривую ВТ. Иней образуется из росы только в том случае, если давление пара воды превышает давление тройной точки Т, т. е. больше 6,03 10 атм. Если же давление паров воды меньше этого значения, иней образуется непосредственно из влажного воздуха, без [c.473]

У аммиака и фреонов давления, близкие к тройной точке, настолько низкие, что работа машин в этом диапазоне неэффективна. Поэтому для этих хладагентов область температур, близких к температуре замерзания, не показывают. [c.38]

Сушка сублимацией является испарением влаги в виде льда из сушимого материала. Материал в процессе сушки имеет тем--пературу ниже криогидратной точки, при которой происходит замерзание содержащейся в нем влаги. Парциальное давление пара окружающей среды должно быть меньше давления насыщенного пара в тройной точке (4,58 мж рт. ст.), иначе не будет испарения. [c.325]

При криосконическом изучении системы азотная кислота — серная кислота Гантч обнаружил, что азотная кислота вызывала приблизительно, тройную депрессию в точке замерзания (фактор Вант-Гофа I = 3). Он принял эти данные как доказательство в пользу иона НдНО , а также выделил кристаллические перхлораты азотной кислоты, которые по его представлениям отвечают структурам (H2N0 ) (СЮд") [c.556]

При 0,0075 С вода образует однокомпонеитную трехфазную систему, состоящую из ее паров, жидкой воды и льда. Подобное равновесие в системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости от давления и температуры. Для построения диаграммы состояния вещества используют пр>Гмо-угольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Найденные значения темггературы и давления являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 56, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед = пар (кривая ОА), лед жидкость (кривая ОВ). жидкость5= пар (кривая ОС). Переходу воды в переохлажденное состояние соответствует кривая ОО, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. [c.216]

Метод. На обе части вопроса можно ответить, полк уясь уравнением (7.2.2). В качестве фиксированных точек (р, Т ) берем тройную точку (0,006 атм, 273,16 К). Энтальпия плавления равна ДЯпл.ш (273 К) =6.01 кДж/моль предполагаем. что она постоянна в интересующем нас интервале температур. Для ДЯПЛ.Ш берем значение —1,7 см /моль, полл-ченное из измерений плотности. Для ответа на вторую часть вопроса в качестве (р. Т ) береу общепринятую точку замерзания (1 атм, 273,15 К) и используем уравнение (7.2.2.), чтобы иайти Т при р-=1500 атм. [c.200]

В некоторых белках встречаются многократные повторения коротких последовательностей. Повторения коротких последовательностей обнаружены в так называемых периодических белках (145, 593], к которым относятся коллаген, кератин шерсти, гистоны, тропомиозин, липопротеин А1 человека и понижающий точку замерзания гликопротеин антарктической рыбы. Для последнего белка повторяющимся звеном во всей последовательности является А1а-ТЬг-ТЬг. В некоторых случаях периодичность может отражать специфические особенности соответствующей ДНК [593] в других случаях структурные особенности (образование тройной спирали коллагена, показанной на рис. 5.6, характерное присоединение тро-помиозина к нитевидному актину и гистона к двойной спирали ДНК) могли возникнуть под воздействием отбора. [c.232]

Саджен [1779] замораживал ацетофенон до тех пор, пока тройная точка замерзания в присутствии воды не становилась постоянной в пределах 0,2°. Затем он сушил ацетофенон над хлористым кальцием и несколько раз перегонял при давлении 2 мм. [c.364]

В системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости отРнТ. Для построения диаграммы состояния вещества используют прямоугольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Определенные значения Т н Р являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 39, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед пар (кривая ОА), ледТ 7 " жидкость (кривая ОВ), жидкость пар (кривая ОС). При осторожном охлаждении чистой воды ниже 0° С можно получить переохлажденную воду, которой соответствует кривая ОБ, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. Однако такая система неустойчива и легко разрущается, превращаясь в обычный лед. В отличие от воды для большинства веществ переход твердой фазы в жидкую сопровождается увеличением объема, поэтому для них рост давления будет смещать этот переход в сторону более высоких температур. Тогда равновесие твердая фаза жидкость должно характеризоваться кривой ОЕ, наклон которой противоположен наклону кривой ОВ. Кривая равновесия жидкость — газ (ОС) в области высоких температур ограничена критической точкой, выше которой вещество переходит в газовое состояние независимо от давления. Для воды критическая температура равна 374° С. При нормальном внешнем давлении (760 мм рт. ст. или 1,013-10 Н/м) жидкая и парообразная фазы воды находятся между собой в равновесии при 100° С, так как при этом давление пара над жидкостью сравнивается с внешним давлением и вода закипает. [c.92]

Система — вода. Равновесие фаз удобно изображается на графике фазовой диаграммы. На рис. 8 показано соотношение давление температура для воды. На рис. 8 — РЕ — кривая равновесия лед — водяной пар кривая равновесия жидкости и пара, т. е. кривая упругости пара над водой —точка замерзания воды под давлением, отвечающим упругости водяного пара в этой точке возможно однако переохлаждение воды согласно отрезку кривой ЕХ, В точкетвердая, жидкая и парообразная фазы находятся в равновесии. Это так называемая тройная точка . Е8 изображает равновесие твердой — жидкой фаз в отсутствии водяного пара. На протяжении каждой из этих кривых система обладает одной степенью свободы это означает, что система находится в моновариантном равновесии. В тройной точке Я система не обладает ни одной степенью свободы, система здесь нонвариантна. Пресечение трех линий раздела 5, Я/ и 1 представляет собой в общем случае тройную точку, в которой три фазы находятся в равновесии. Бриджмен показал, что при очень высоких давлениях существуют для системы воды другие тройные точки, в которых находятся в равновесии различные модификации льда. Аналогичная фазовая диаграмма лля серы обнаруживает четыре тройные точки моно-клиническая сера — жидкость —- пар, ромбическая — моноклиническая жидкость, ромбическая — моноклиническая — пар и метастабильная ромбическая — жидкость — пар Ч [c.75]

В последнее время процесс Линде—Бронна применяется для получения 97%-ного водорода. Азотоводородная смесь в этом случае подвергается повторной конденсации с выделением азота. При 63°К изобара фазового равновесия, аналогичная кривой, изображенной на рис. 137 (стр. 367), соопветствует содержанию 98% Нг в парах под давлением 16 ата. Казалось бы, эта температура, соответствующая тройной точке азота, не может быть достигнута охлаждением азотом, так как для этого требуется дополнительное понижение температуры еще на несколько градусов, чтобьи произошел переход из жидкой в твердую фазу. Однако незначительная примесь кислорода в азоте вызывает понижение темиературы замерзания N2, поэтому для достижения температуры тройной точки достаточно применение двухступенчатого вакуум-насоса, создающего остаточное давление 90 мм рт. ст. [c.379]

Правило фаз можно понять, рассмотрев несколько простых примеров. Разберем систему, показанную на рис. 11.7. Она состоит из вещества — воды (в ее различных формах), находящейся в цилиндре с подвижным норшнем (позволяющим изменять давление) цилиндр с водой помещен термостат, температуру в котором можно изменять. Если присутствует только одна фаза, то можно произвольно в широких пределах изменять ак температуру, так и давление число степеней свободы равно 2. Жидкая "вода, например, может находиться при любой температура между температурами замерзания и кипения и подвергаться любому давлению. Но если в системе присутствуют две фазы, то давление автоматически определяется температурой число степеней свободы уменьшается до 1. Так, чистый водяной пар в равновесии с водой при данной температуре имеет определенное давление — давление насыщенного водяного пара при этой температуре. Наконец, если в равновесии находятся три фазы — лед, вода и водяной пар, то как температура, так и давление должны быть вполне определенными число степеней свободы равно нулю. Такие усло- вия соответствуют тройной точке льда, воды и водяного пара. Это наблюдается при температуре +0,0099 °С и давлении 0,0060 атм. [c.365]

Кривая плавления А идет почти вертикально, т. е. при измеие-нин давления температура замерзания за почти не изменяется. Температура же кипения с понижением давления падает (кривая Б). При давлеш и 2 разность между температурами кипения /г- и замерзания 2 меньше, чем при давлении р1, и в тройной точке ТР температуры кипения и замерзания совпадают. В этой точке (при давлении Ртр и температуре ,.р) вещество находится сразу в трех фазах твердой, жидкой и газообразной. При давлении ниже р р (например, рд) веш,ество из твердого переходит сразу в газообразное (точка 5). Этот процесс называют сублимацией. Кривая В показывает, что с понижением давления температура сублимации понижается. Из этого же графика видно, что при температуре вьпце критической возможно существование только газообразной фазы. [c.27]

Свойство углекислоты сублимировать обусловлено положением тройной точки t = —56,6° С р = 0,516 Мн1м ). При р<0,516 Мн1м — = 5,28 кгс/см углекислота может находиться только в двух агрегатных состояниях — твердом или газообразном, поэтому нельзя получить жидкую углекислоту при этом условии. Плотность углекислоты зависит от р, t VI агрегатного состояния, в котором она находится плотность углекислого газа при 0°С и р = 0,1 Мн/м равна 1,977 кг1м плотность твердой углекислоты колеблется в пределах l,3-f-l,6 кг/л и зависит от пористости, определяемой методом производства. Теплота плавления твердой углекислоты или замерзания жидкой при параметрах тройной точки равна разности между теплотой сублимации 545 кдж/кг=129,88 ккал/кг и теплотой парообразования 348 кдж/кг = 83, 2 ккал/кг и составляет 197 кдж/кг— 46,76 ккал/кг. При изменении давления и температуры величина теплоты плавления меняется незначительно. Теплота сублимации при давлении 0,098 Мн/м =1 ат и t = —78,9° С составляет 574 кдж/кг=136,89 ккал/кг. Холодопроизводительность сухого льда определяется с учетом теплоты сублимации и нагревания полученных холодных паров за счет окружающей среды до 0°С. Холодопроизводительность сухого льда составляет 638 к ( ж/ г= 162 ккал/кг, что в 1,9 раза больше холодопроизводительности водного льда при 0°С, равной теплоте плавления 333,2 кдж/кг=80 ккал/кг. [c.333]